硫及其化合物测试题精选

硫及其化合物【知识梳理】

一、硫的原子结构和物理性质

硫位于周期表周期族。颜色：溶解性:

二、硫的化学性质

1．硫的可燃性：

2．硫与氢气化合生成，生成的氢化物比水（“稳定”还是“不稳定”）

硫与汞在常温下反应生成硫化汞，应用：处理散落的汞

三、SO2

1．SO2的物理性质：色有气味体，毒溶于水。

2．SO2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性：

（2）具有还原性：

（3）具有氧化性其氧化性比氧气，氯气都弱。

（4）具有漂白性：漂白原理是与HClO的漂白性的区别。

★几种物质漂白原理的比较

3.SO2的危害和治理

四、硫酸

浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。

强氧化性：与金属、非金属等多种物质反应（钝化）

五、SO42－检验

【强化练习】

一、选择题

1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是(

A.H2O的热稳定性强于H2S

B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

C.H2O是液体，H2S常温下是气体

D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

2.(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )

单质——→＋O 2氧化物——→＋H 2O 酸或碱————→＋NaOH 或HCl 盐

A.硅

B.硫

C.铜

D.铁

3.下列说法中错误的是

( )

A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀

C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄

4．(2010·泰安模拟)下列溶液中能够区别SO 2和CO 2气体的是 ( ) ①澄清石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4酸性溶液④氯水 ⑤品红溶液

A ．①②③

B ．②③④

C ．除①以外

D ．全部

5.下列说法正确的是（ ）

A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3

B ．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO 2和CO 2

C ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，但褪色原理不同

D ．少量SO 2通过浓CaCl 2的溶液能生成白色沉淀

6.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保

护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是

( )

A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

B.推广燃煤脱硫技术，防治SO 2污染

C.推广垃圾的分类存放、回收、处理

D.大量使用农药化肥提高粮食产量

7.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )

A.苹果块会干瘪

B.胆矾晶体表面有“白斑”

C.小试管内有晶体析出

D.pH 试纸变红

8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是

( )

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

9.对某酸性溶液(可能含有Br －，SO 2－4，H 2SO 3，NH ＋4)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( )

A.Br －

B.SO 2－4

C.H 2SO 3

D.NH ＋4

10.将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入

的气体可能是

A. NH

3 B. Cl

2

C. CO

2

D. NO

2

11．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是() A．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

12.硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为( )

A.H

2

SeO4的氧化性比Cl2弱B.SeO2的氧化性比SO2弱

C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强

D.浓H2SeO4的氧化性比HNO3强

二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)

13．(14分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式_________________

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．

②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为________________________．

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象__________________________________________.

④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．

14. (8分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。