2019-2020学年山西省忻州实验中学高二化学(上)开学考试试题【含答案】
2019-2020学年山西省忻州市实验学校高一化学模拟试题含解析
2019-2020学年山西省忻州市实验学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NAB．22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 NAC. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3D．1.8g 1H218O中含有的中子数为NA参考答案：A略2. 下列说法中正确的是A．某微粒核外电子排布的结构为则该微粒一定是氩原子B． r(Na+)>r(F-)C． F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子[来源: ]D． NH+4与H3O+具有相同的质子数和电子数参考答案：D略3. 图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C. 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D. 反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体参考答案：AA．浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故A错误；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C．为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，故C正确；D．乙酸乙酯无色，具有香味，且密度比水小，难溶于水，振荡后上层为有香味无色油状液体，故D正确；故选A。
点睛：明确实验原理和乙酸乙酯的性质是解题关键，实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片。
山西省忻州市忻州实验中学2019-2020学年高二上学期期始考试化学试题含解析
高二化学可能用到的原子量：H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Cu—64 N—14 Na—23第I卷(客观题共40分)选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共40分)Pd）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关1.钯（10646键材料。
钯原子核内中子数与核外电子数之差是A. 106B. 60C. 46D. 14【答案】D【解析】【详解】质量数=质子数+中子数，因此钯原子核内的中子数=106-46=60，钯的核外电子数=质子数=46，钯原子核内中子数与核外电子数之差=60-46 =14，故选D。
【点睛】解答本题要注意审题，不是求中子数，也不是求电子数，是计算二者之差。
2.在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是A. H、NaB. Mg、AlC. N、SiD. S、Cl 【答案】A【解析】【分析】根据元素周期表的结构，结合元素在周期表中的位置判断。
【详解】A.H、Na均是第ⅠA族，位于同一主族，A正确；B.Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA族元素，不位于同一主族，B错误；C.Si是第ⅣA族而N是第ⅤA族元素，不位于同一主族，C错误；D.S是第ⅥA族而Cl是第VIIA族元素，不位于同一主族，D错误。
答案选A.3.下列物质属于离子化合物的是( )A. HClB. K2OC. COD. N2【答案】B【解析】【详解】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则A. HCl是共价化合物，A错误；B. K2O是离子化合物，B错误；C. CO是共价化合物，C错误；D. N2是单质，不是化合物，D错误；答案选B。
4.下列过程放出热量的是( )A. 甲烷燃烧B. 碳酸钙分解C. 液氨汽化D. 化学键断裂【答案】A【解析】【详解】A. 甲烷燃烧放热，A正确；B. 碳酸钙分解吸热，B错误；C. 液氨汽化吸热，C错误；D. 化学键断裂吸热，D错误；答案选A。
【点睛】注意放热反应或吸热反应是相对于化学变化的，物理变化中的放热或吸热不能称为放热反应或吸热反应，例如选项C。
山西省忻州市高二上学期化学开学考试试卷
山西省忻州市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，18小题，共54分。
） (共18题；共52分)1. （3分） (2018高一上·新疆期中) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。
“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（）A . 它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动B . 它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C . 它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D . 它在水中所形成的分散系属乳浊液2. （3分） (2018高一上·浙江月考) 下列变化过程属于还原反应的是（）A . HCl→MgCl2B . Na→Na+C . C O→CO2D . Fe3+→Fe3. （3分） (2017高一上·佛山期中) 下列叙述正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD . 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量4. （3分）下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质5. （3分）下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A . FeBr2与Cl2B . Ba(OH)2与H2SO4C . HCl与Na2CO3D . Ca(HCO3)2与NaOH6. （3分） (2017高一下·唐山期中) 下列关于12C和13C说法正确的是（）A . 两者互为同位素B . 两者属于不同的元素C . 两者属于同一种核素D . 两者互为同素异形体7. （3分） (2016高一下·道县期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Z单质可用于工业制漂白粉，下列说法不正确的是（）A . Y的非金属性比Z的弱B . 三种元素均为非金属元素C . Z形成的气态氢化物比Y形成的气态氢化物稳定D . Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高8. （3分） (2016高一上·黑龙江期中) 已知化学方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4 ，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为（）A . 1.5molB . 2molC . 2.5molD . 3mol9. （3分） (2016高三上·滕州期末) 下列实验方案的设计、结论正确的是（）A . 用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液B . 高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C . 除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液D . 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的10. （3分）(2018·郑州模拟) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B . 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能11. （3分）(2018·天水模拟) V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。
2024届山西省忻州实验中学化学高二第一学期期中统考模拟试题含解析
2024届山西省忻州实验中学化学高二第一学期期中统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．a点K w的数值比c点K w的数值大C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2、下列说法错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物B．C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C．C3H6不只表示一种物质D．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同3、一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K12NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2 。
则K1与K2的关系为( )A．K1 = K2B．K1 2= K2C．K2 2= 1/K1D．无法确定4、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g) (快) △H1< 0，平衡常数K1②N2O2(g)+O22NO2(g) (慢) △H2< 0，平衡常数K2。
下列说法正确的是( )A．2NO(g)+O22NO2(g) △H=△H1-△H2B．2NO(g)+O22NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2C．该转化反应过程中能量变化可用该图表示D．总速率的大小由反应①决定5、25 ℃和101 kPa时，反应2A(g)=4B(g)+C(g) △H =+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是A．是熵减少的反应B．是放热反应C．是吸热反应D．熵增大效应大于能量效应6、关于麻黄碱的说法错误的是（）A．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂B．麻黄碱是从中药中提取的天然药物C．麻黄碱能使人兴奋，运动员服用后能超水平发挥D．麻黄碱有镇静催眠的效果7、下列说法不正确的是A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的能量与分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E18、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molC．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D．HX、HY、HZ三者均为弱酸9、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。
山西省忻州市实验学校高二化学测试题含解析
山西省忻州市实验学校高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：C略2. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol参考答案：C略3. 天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。
该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示（注意：图中的反应式不完整）下列说法正确的是A．蔗糖酯属于油脂类物质B．非天然油脂为高分子化合物C．该非天然油脂与稀硫酸共热，其水解产物在常温下均为固态D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物参考答案：D4. 某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A、8.5%B、7%C、14%D、7.1%参考答案：D略5. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A. v (N2)=0.05mol·L－1·s－1B. v (H2)=0.3mol·L－1·min－1C. v (N2)=0.2 mol·L－1·min－1D. v (NH3)=0.3 mol·L－1·min－1参考答案：A6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC.将少量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D略7. 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤参考答案：A略8. 下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯 B．1－丁烯 C．3－己烯 D．2－甲基－2－丁烯参考答案：C略9. 下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数参考答案：C略10. 在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH4+的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是A．a＝b＝c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b参考答案：D略11. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶制品④蚕丝制品⑤涤纶制品⑥锦纶制品A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤⑥参考答案：B略12. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是 ( )A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O参考答案：B略13. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
山西省忻州市忻州实验中学2019-2020学年高一下学期起始质量检测化学试题 PDF版含答案
化学试题（考试时间：90分钟，分值：100分 命题人：张筱军 ）可能用到的相对原子质量：C ：12 O ：16 N ：14 S ：32 Cl ：35.5 Na ：23一.选择题：（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
）1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“钿”，tián ），Ts 的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是（ ） A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts2．下列化学用语或模型图表示正确的是（ ）A ．S 2−的结构示意图为：B ．CO 2分子比例模型：C ．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CD ．NH 4Cl 的电子式：3．下列事实不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：HClO 4 > H 2SO 3 B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2 C ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2S D ．Cl 2从NaBr 溶液中置换出Br 24.X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，若W 原子的最外层电子数是其内层电子的7/10，如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．X 元素的氢化物分子间可以形成氢键B ．Y 元素的两种同素异形体常温下都是气体C ．阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>WD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z 5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>X>YB．离子半径：T2−>X2+C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>XD．单质与氢气化合由易到难：Z>T6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧7.如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（）A．结构示意图B．电子式C．球棍模型D．比例模型8．下列变化中，由加成反应引起的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色9．乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）A．②③B．①②C．③④D．①③10．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH−-2e−=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e−=2Ag+2OH−。
山西省忻州市高二上学期化学开学考试试卷B卷(新版)
山西省忻州市高二上学期化学开学考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·天津模拟) 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（）A . 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B . 小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C . 氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D . 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是（）A . NH3B . O2C . HBrD . HCl3. （2分） (2018高二下·东城期末) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A .B .t/℃ 25 50 100KW/10-14 1.01 5.47 55.0C .D .c(氨水)/（mol·L-1）0.1 0.01pH 11.1 10.64. （2分） (2017高二下·天长期中) CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物不正确的是（）A . ZnC2水解生成C2H2B . A14C3水解生成C3H4C . Mg2C3水解生成C3H4D . Li2C2水解生成C2H25. （2分） (2019高二上·泉州期末) 化学与生活生产密切相关。
下列说法中错误的是（）A . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B . 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C . 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质6. （2分）如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）（）A . ⑥>④>③>②>①>⑤B . ⑤>③>①>②>④>⑥C . ⑤>④>①>②>③>⑥D . ⑤>④>②>①>③>⑥7. （2分） (2018高二上·成都期中) 在某2 L恒容密团容器中充入2mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A . 升高温度，平衡常数增大B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C . Q点时，Y的转化率最大D . 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大8. （2分）已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5 ，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。
山西省忻州市高二上学期化学开学考试试卷B卷
山西省忻州市高二上学期化学开学考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高三上·三明期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B . 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C . 纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀D . 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装2. （2分） (2016高二上·绥化期中) 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g 水，下列说法不正确的是（）A . 混合气体中一定有甲烷B . 混合气体中一定没有乙烯C . 混合气体中一定没有乙烷D . 混合气体中可能含有C3H43. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑B . 铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝ 2Fe2＋C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋＝ Mg2＋＋2H2OD . 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH-＋HCO3-＝ H2O＋C O2↑4. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高一上·无锡期末) 只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl2、Al2 （SO4）3四种溶液，这种试剂是（）A . AgNO3B . HClC . BaCl2D . NaOH6. （2分）(2018·江苏) 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
山西省忻州实验中学2018_2019学年高二化学下学期起始考试试题(无答案)
山西省忻州实验中学学年高二化学下学期起始考试试题（无答案）温馨提示：、考试时间：分钟，满分：分；、可能用到的相对原子质量：第卷选择题（共分）、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分）、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生•下列能源符合未来新能源标准的是（）向水中通入. 向水中加入（）溶液向水中加入溶液将水加热到c下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）、下列过程必须通电才可以进行的是（)①电离②电解③电镀④电化学腐蚀.①②③.②③④.②③.全部、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（).增大反应物的量.升高温度.增大压强.使用催化剂、已知：①（）+ （）= （）△=②()+ () = () △=则制备水煤气的反应（）+ （）（）+ （）的△为（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能.①②③④.⑤⑥⑦⑧.③⑤⑥⑦⑧.③④⑤⑥⑦⑧F列操作中，能使电离平衡+向右移动且溶液呈碱性的是+、反应+宀(△ <)分两步进行：①+宀(△ >)F 列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()F 列溶液中 <的是() •溶液.•溶液 .•溶液 .•溶液、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )对于该平衡，下列叙述正确的是().加入水时，平衡向逆反应方向移动.加入少量固体，平衡正向移动.加入少量 溶液，溶液中(+)减小.加入少量固体，平衡正向移动 、相同体积的=的强酸和弱酸分别跟足量镁完全反应，下列说法正确的是( F 列热化学方程式中的反应热(划线)能表示燃烧热的是( ).()()()()△— .()()()()△— .()()() △—.()()()() △—、在固定体积的密闭容器中进行反应：()() ••——()()，能说明该反应已经达到平衡状 态的是( )① 反应容器中压强不随时间变化而变化② 单位时间内生成的物质的量消耗的物质的量之比为：③ 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化•变大、变小、呈酸性 .变大、不变、呈中性•变小、变大、呈碱性 •变大、变小、呈中性溶液中存在电•弱酸溶液产生较多的氢气 .两者产生等量的氢气 •强酸溶液产生较多的氢气.无法比较两者产生氢气的量A④ 反应混合气体的密度不随时间变化而变化 .②③ .③④ .①③ 、关于下列装置说法正确的是( ) •装置①中的铜棒上冒气泡 •装置②中的、可能冒气泡 •装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜 •装置②换上硫酸铜溶液，将实现极镀铜、对于可逆反应： ()+ () - ()，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和 化学平衡常数都变化的是( ) 、已知某反应的各物质浓度数据如下:() + ()=()起始浓度(•「)末浓度(•「)据此可推算出上述化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比是( )、在电解水制取和时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用.①④ •增大压强 .升高温度 .使用催化剂 .多充入 、常温下，向氨水中滴加盐酸至溶液的等于，下列式子正确的是( ) .()()>() () .()>()>()>() .()>()>()>() .()()()() 、将①+、②「、③+、④+、⑤「、⑥一、⑦、⑧分别加入水 中，基本上不影响水的电离平衡的是( ) .①③⑤⑦⑧ .②④⑦ .①⑥ .②④⑥⑧ F 列设备工作时能将电能转化为化学能的是 .硅太阳能电池 .钠冶炼槽 太阳能集热器.氢氧燃料电池)( ). . . .、固体在水中、在溶液中和在溶液中的溶解度分别为、、，则有（>> .>> .>> .>>、在 的溶液中，下列关系式正确的是（）「）+「）+ （）=「）= （+） +「）（+）+（+）=「）+「）+ n （+）=「）+「） 、某原电池反应原理示意图如右图。
山西省忻州市第八中学2019-2020学年高二化学测试题含解析
山西省忻州市第八中学2019-2020学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A如图所示。
有关衍生物A说法不正确的是A．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应B．A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳C．1 mol A最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用D．1 mol A与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用参考答案：C略2. 有一种二肽的化学式是C8H14N2O5，水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X，X的化学式是A.C5H7N2O5B.C5H9N2O5C.C5H11NO5D.C5H9NO4参考答案：D试题分析：二肽水解需要一分子水（H2O），由原子守恒知X的分子式应等于C8H14N2O5的化学式加上水的分子式减去丙氨酸（C3H7N2O2）的分子式，则X为C5H9NO4，故答案D。
3. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。
下列分析正确的是Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是ＣｕＳ↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略4. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B 相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. A>C>D>BB. A>C>B>DC. B>D>C>AD. A>B>C>D参考答案：A5. 三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是A．N原子是sp3杂化 B．该分子中的氮原子上有孤对电子C．它还可以再以配位键与Cl－结合 D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感参考答案：C略6. 100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠（s） B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq） D．硫酸钾（s）参考答案：BC7. 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%参考答案：略略8. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液 B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤参考答案：B略9. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
2019-2020学年山西省忻州市神山联校高二化学联考试题含解析
2019-2020学年山西省忻州市神山联校高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子的电子排布图：C．碳﹣12原子：D．S2﹣的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层满足8电子稳定结构；氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道；C．D．碳﹣12原子的质子数为6，质量数为12；D．硫离子的核外电子数为18．【解答】解：A．甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为，故A正确；B．氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道，则氮原子的L层电子的电子排布图，故B正确；C．碳﹣12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子为：，故C正确；D．硫离子的核外电子数为18，硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6，故D错误；故选D．2. 1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子数③ S原子数④ O原子数( )A.①②B.①③C.①④D.②④参考答案：B略3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为N AB. 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为N AC. 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2N AD. 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为N A参考答案：A4. 下列各组物质中，属于官能团异构的是A．O2和O3 B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3 C．CH3CH2OH 和CH3OCH3 D．CH3CH2CH3 和CH3(CH2)2CH3参考答案：C略5. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯（）互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D略6. 下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键参考答案：A略7. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A．1s22s22p3 B．1s22s22p63s23p6C．1s22s22p53s2 D．1s22s22p63s23p2参考答案：C略8. 有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（ΔH﹤0）。
2020年山西省忻州市城关中学高二化学测试题含解析
2020年山西省忻州市城关中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 原子序数小于18的8种元素，它们的原子序数相连，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。
图中X元素应属于A．IIIA族B．IVA族C．VA族D．VIA族参考答案：B2. 合理使用食品添加剂既不会影响人体健康 ,又能有效改善食物品质和色、香、味 ,但有些物质严禁用作食品添加剂。
下列做法正确的是A．二氧化硫用作银耳的漂白剂 B．胡萝卜素用作饮料的着色剂C．次氯酸钠用作饼干的膨松剂 D. 苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂参考答案：BD略3. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是 ( ) A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb D．NaCl、KCl、RbCl参考答案：B略4. 下列实验方案不能成功的是（）A、通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质C、加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体D、测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质参考答案：C略5. 下列叙述正确的是( )A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7参考答案：C略6. 下列物质中属于弱电解质的有（）A．NH3 B．BaSO4 C．CH3COOH D．CH3COONH4参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱都属于弱电解质．解答：解：A．氨气是非电解质，故A错误；B．硫酸钡是强电解质，故B错误；C．醋酸属于弱酸，在水溶液里只有部分电离，属于弱电解质，故C正确；D．醋酸铵是盐，属于强电解质，故D错误；故选：C．点评：本题考查了强弱电解质的判断，明确其划分标准即可解答，注意不能根据其溶液导电能力划分强弱电解质，为易错点．7. 如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化台物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：B试题分析：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Z＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞R，故B正确；C、三氧化硫不具有还原性，不可以被酸性高锰酸钾氧化，所以酸性高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D、氯元素的高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，所以是Z元素最高价氧化物的水化物的酸性最强，故D错误；故选B．8. 已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol，由此得出的结论正确的是：A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应参考答案：A略9. 在0.1mol/L的氨水中存在NH3·H2O NH4+＋O H－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 ( )①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水④通入氨气⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3A、①③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑥参考答案：A略10. 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. [HCN]＜[CN－]B. [Na＋]＞[CN－]C. [HCN]－[CN－]＝[OH－]D. [HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1参考答案：BD略11. 下列实验能成功的是A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C．中滴加溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用溶液和过量溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀参考答案：D略12. 均为0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH相同,则m和n的关系是（）A.m=nB.m>nC.m<nD.无法判断参考答案：C13. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是：A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行参考答案：C14. 往含0.2mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续不断稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量总数（n）和通入CO2气体的体积（V）关系图象正确的是（气体的溶解度忽略不计）A B C D参考答案：B略15. 下列说法正确的是A.纯净物一定是化合物B.混合物中元素不一定都是化合态C.某物质不是化合物就是单质D.某物质中只含有一种元素，它一定是纯净物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；（2）向步骤（1）的蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；（3）向步骤（2）得到的蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020学年山西省忻州实验中学高二化学（上）开学考试试题【化学考试注意事项】1、答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔和2B铅笔，将班级、姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。
2、请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。
3、本科考试满分100分，考试时间90分钟。
4、可能用到的原子量：H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Cu—64 N—14 Na—23第I卷（客观题共40分）选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．钯（10646Pd）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。
钯原子核内中子数与核外电子数之差是【】A. 106B. 60C. 46D. 14 2．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是【】A. H、NaB. Mg、AlC. N、SiD. S、Cl3．下列物质属于离子化合物的是【】A. HClB. K2OC. COD. N24．下列过程放出热量的是【】A. 甲烷燃烧B. 碳酸钙分解C. 液氨汽化D. 化学键断裂5．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是【】A. Y的原子半径比X的大B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ46．海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH ＋H2↑。
电池工作时，下列说法错误的是【】A. 金属锂作负极B. 电子从锂电极经导线流向镍电极C. 海水作为电解质溶液D. 可将电能转化为化学能7．下列说法正确的是【】A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快8 .下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是【】A. 乙烯、乙炔B. 苯、环己烷C. 己烯、苯D. 乙烷、丙烷9 .下列说法正确的是【】A．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃B．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D．油脂的皂化反应属于加成反应10 .下列说法不正确的是【】A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C. 石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同D. 等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多11 .下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是【】A．煤的干馏 B．煤的汽化和液化C．石油的分馏 D．石油的裂化和裂解12 .下列关于各微粒之间的关系，描述正确的是【】A．16O2和18O3互为同位素B．H2和D2互为同素异形体C．CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体D．正丁烷与异丁烷互为同系物13 .下列化工生产原理错误的是【】①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④14 .下列关于酯化反应说法正确的是【】A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB．反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D．用蒸馏的方法从饱和Na 2CO3溶液中分离出乙酸乙酯15 .X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是【】A．X元素位于ⅥA族B．1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol CC．A和C在一定条件下能发生氧化还原反应D．C和X一定条件下能反应生成A和B16 .分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是【】A．分子中存在两种含氧官能团B．1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应17 .化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是【】A. 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌金”是指石油B. “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C. 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D. 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻18 .分子式为C5H10O2与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，C5H10O2的有机物有(不含立体异构) 【】A．1种 B．2种 C．3种 D．4种19 .某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是【】A．a极是负极，发生氧化反应B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．该甲烷燃料电池的总反应CH4+2O2=CO2+2H2OD．甲烷燃料电池是环保电池20．一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是【】①2υ(O2)=υ(NO2) ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②④⑥ B．①④⑥C．②④⑤ D．全部第II卷（主观题共60分）21．（18分）（1）写出氯原子的原子结构示意图，NH4Cl的电子式；（2）用电子式表示H2O的形成过程；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，放出热量多。
（4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是。
（请填序号）①置换反应，②化合反应，③分解反应，④取代反应，⑤加成反应，⑥加聚反应（5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为。
取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为,引发铝热反应的实验操作是。
22. (9分)近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。
Ⅰ.汽车尾气是空气污染的重要原因。
汽车尾气净化原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。
(1)该反应的平衡常数表达式为。
(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。
下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。
Ⅱ.煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。
(1) 硫、氮的氧化物都会形成酸雨。
为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。
a.少用煤作燃料b.把工厂的烟囱加高c.燃料脱硫d.燃煤时鼓入足量空气e.开发新能源(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。
已知：CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/molH2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol；CH4(g) 还原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式。
23．（8分）一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。
（1）该反应的化学方程式为：；（2）用A表示的反应速率为：；（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是请填代号）A．扩大容器的容积 B．增大C的用量C．降低体系的温度 D．加入催化剂（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为。
（请保留一位小数）24．（13分）（1）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：①该反应在_________min时达到化学平衡状态。
②该反应的化学方程式是______________________。
③从开始到2min，Z的平均反应速率是_____________。
（2）某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞、＜或＝）；②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。
（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：通入甲醇的电极是_____（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是_____________________________，溶液中K+向____（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：_____________________；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O2 L（标准状况）。
25．（12分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。
在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③_________，步骤⑤______。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。
（请填代号） A ． 酒精 B ． 醋酸 C ． 四氯化碳 D ． 苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是__________________________________________________。