高一化学钠铁铝经典题目(含答案)

1：在50mL b mol·L-1的AlCl 3溶液中加入50mL a mol·L -1的NaOH 溶液。

（1）当a≤3b 时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为____。

（2）当a 、b 满足_____条件时,无沉淀生成。

（3）当a 、b 满足_____条件时，现有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3沉淀的质量为_______g 。

2 将amol 明矾溶于水中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液

（1）写出明矾溶于水的电离方程式

。

（2）当Al 3+完全沉淀时沉淀的物质的量是 mol ,质量是 g ,消耗Ba(OH)2的物质的量是 mol 。

（3）当SO 42-完全沉淀时沉淀的物质的量是 mol ,质量是 g ,消耗Ba(OH)2的物质的量 是 mol 。

(4)通过比较分析何时生成沉淀的物质的量最大？ 何时生成沉淀的质量最大？

3向明矾溶液中逐渐加氢氧化钡溶液至过量，横坐标为所加氢氧化

钡物质的量，纵坐标为沉淀量画图。

4：将共0.1mol 的镁、铝混合物溶于100mL2mol·L-1H 2SO 4溶液中，

然后再滴加1mol·L -1NaOH 溶液。

请回答：

（1） 若在滴加NaOH 溶液的过程中，

沉淀质量m 随加入 NaOH 溶液的体积

V 变化如图所示。

当V1=160mL 时，则金属粉末中n(Mg)= mol ，

（2) 若在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg 2+、Al 3+

刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体 积

V(NaOH)= mL ； V2 = mL （3）若混合物仍为0.1mol ，其中Mg 粉的物质的量分数

为a ，用100mL2mol/L 的硫酸溶液溶解此混合物后再

加入450mL1mol/LNaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。

满足此条件的a 的取值范围是 ____________

5．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙

丙”转化的离子方程式： 。

（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲H 2SO 4乙”转化的离子方程式： 。

6．某混合物A ，含有KAl(SO 4)2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

m/g 0 V1 V/m

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为；

(2)固体E所含物质的化学式为；

(3)反应①的离子方程式为。

7 Na2CO3和NaHCO3的混合物100g，与20gNaOH固体混合后，加热到250℃，充分反应后排出气体，冷却，称量剩余固体为108g。求原混合物中的Na2CO3的质量。

8 8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物，与200g质量分数为3.65％的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为

A.8g

B.15.5g

C.11.7g

D.无法计算

9 ．A～F六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的，现有下列事实：

（1）A、B均难溶于水，A在空气中易被氧化成B

（2）B受热可分解生成C

（3）足量的F加入D的溶液中，充分振荡经后，生成的浅绿色的E溶液

（4）往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀，往石炭酸里滴入D溶液，振荡，溶液呈紫色，据此写出有关物质的化学式：

A 、

B 、

C 、

D 、

E 、

F 。

10．A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得到无色溶液E。

B、F、D、E的水溶液均呈酸性，E能作还原剂，但其浓溶液不能被

浓硫酸氧化，A、B、C之间的其它反应如下图所示：

写出各物质的化学式。

11．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，E溶

液是无色的。在合适的反应条件下，它们可按右面的框图进行反应。请回答：（1）写出A、B、C的化学式。

（2）反应①的化学方程式为。

（3）反应③的化学方程式为。

（4）反应④的离子方程式为。

12．将铁粉溶于足量稀酸后，所得溶液分装在A、B、C三试管

中：

（1）在A试管中滴加双氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式、。

（2）在B试管中滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是：__________________________________________。

（3）在C试管中滴入KSCN溶液，然后在空气中放置片刻后，溶液又显红色，反应的离子方程式是。

13．给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分在两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液中不再使KSCN 溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.28g，求：

（1）通入Cl2在标准状况下的体积为多少mL?

（2）通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是多少?

14．为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2＋被氧化的百分率，某同学准确量取pH＝1（忽略Fe2＋、Fe3＋的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。

（1）通过计算，填写下表：

注：c(Fe、Fe)表示Fe和Fe的总的物质的量浓度。

（2）计算原溶液中Fe2＋被氧化的百分率。

（3）当Fe2＋部分被氧化时，试推导c(Fe2＋、Fe3＋)与c(H＋)、c(SO42－)的关系。