基态原子核外电子排布的表示方法
一、原子核外电子排布及表示方法1能层、能级及其最多容纳培训资料
(3)判断微粒半径大小的规律 ①同周期从左到右，原子半径依次减小(稀有气体元素除 外)． ②同主族从上到下，原子或同价态离子半径均增大． ③阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对 应的原子半径，如r(Na＋)<r(Na)，r(S)<r(S2－)． ④电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径 减小，如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)． ⑤不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大， 如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)，r(Cu＋)>r(Cu2＋)．
④金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8. 而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左 右，它们既有金属性，又有非金属性． ⑤用电负性判断化学键的类型 一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7， 它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负 性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键．
3．原子核外电子排布原理 (1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使
整个原子的能量处于最低状态．原子轨道能量由低到 高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、 5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d…… (2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方 向相反． (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是 优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同．
非金属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
4．对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元
素的有些性质是相似的，如
.
[例1] 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如 下表所述.
元素
结构、性质等信息
基态氯原子的电子排布式
基态氯原子的电子排布式
【解析】
(1)基态氯原子的核外电子先排布在1s轨道上，排满两个后，排布在2s轨道上，2s轨道排满两个电子再排到2p轨道上，排满六个电子后，排在3s轨道上，3s轨道上排满两个电子后，只剩下五个电子，这五个电子全部排在3p轨道上。
故基态氯原子的核外电子排布为。
(2)基态氯原子价电子共有7个电子，其中两个排在3s轨道上，剩下五个排在3p轨道上。
故基态氯原子价电子排布式为。
(4)根据基态氯原子价电子排布顺序，电子先排布在3s轨道上，根据泡利不相容原理，两个电子必须按照相反的自旋方向排布。
(6)第4周期最外层只有一个电子的基态原子的最外层电子排布式为，此时3s、3p轨道应已填满，3d轨道可能全空、半充满或全充满，故其简化电子排布式为
、、。
基态原子电子排布式1-36
基态原子电子排布式1-36原子电子排布是指某一原子或原子核及其围绕着它的电子被分布在空间某一准确的位置上，它是原子结构中稳定状态的表现。
原子电子排布是一种量子统计学理论，通过能量状态对原子作用，被证明有可能实现量子状态下的原子的最低能量状态的基态，从而形成特定的电子排布。
以一种基态的电子排布来说，该竖向横向由子层，内子层和外子层组成，一般可以分为十字形和十字形的电子排布式。
一种基态的电子排布，可以从下表中得知：|主子层（K）| 1s²|| 2s²2p³||内子层（L）| 3s²3p³|| 4s²3d¹⁰||外子层（M）| 5s²4p⁴|| 6s²4d¹⁰5p⁶||7s²5d¹⁰6p⁶|这就是1-36元素基态原子电子排布式：1. H：1s¹2. He：1s²3. Li：[He]2s¹4. Be：[He]2s²5. B：[He]2s²2p¹6. C：[He]2s²2p²7. N：[He]2s²2p³8. O：[He]2s²2p⁴9. F：[He]2s²2p⁵10. Ne：[He]2s²2p⁶11. Na：[Ne]3s¹12. Mg：[Ne]3s²13. Al：[Ne]3s²3p¹14. Si：[Ne]3s²3p²15. P：[Ne]3s²3p³16. S：[Ne]3s²3p⁴17. Cl：[Ne]3s²3p⁵18. Ar：[Ne]3s²3p⁶19. K：[Ar]4s¹20. Ca：[Ar]4s²21. Sc：[Ar]3d¹4s²22. Ti：[Ar]3d²4s²23. V：[Ar]3d³4s²24. Cr：[Ar]3d⁴4s²25. Mn：[Ar]3d⁵4s²26. Fe：[Ar]3d⁶4s²27. Co：[Ar]3d⁷4s²28. Ni：[Ar]3d⁸4s²29. Cu：[Ar]3d⁹4s²30. Zn：[Ar]3d¹⁰4s²31. Ga：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹32. Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²33. As：[Ar]3d¹⁰4s²4p³34. Se：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴35. Br：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵36. Kr：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶以上就是1-36元素基态原子电子排布式，它是由不同能级上的子层来组成，包含主子层（K）、内子层（L）和外子层（M），每个子层中都有自己特有的分级电子排布式。
高二化学《物质结构与性质》精品课件2：1.2.1基态原子的核外电子排布
一 基态原子的核外电子排布原则
1．能量最低原则 (1)核外电子的排布轨按道能量由低 到 高 ，由 里 到 外 依次排列，使整个原子处于 最低 的能量状态。 (2)基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为 1s,2s,2p,3s, 3p,4s, 3d,4p,5s,4d,5p,6s ，适用于大多数基态原子 的核外电子排布。
(2)根据轨道能量高低顺序可知E4s<E3d，对于21Sc来说， 最后3个电子应先排满4s，再排3d，应为 1s22s22p63s23p63d14s2，违反了能量最低原则。
(3)对于22Ti来说，3p共有3个轨道，最多可以排6个电 子，如果排10个电子，则违反了泡利不相容原理。
[答案] (1)洪特规则 (2)能量最低原则 (3)泡利不相 容原理
(2)洪特通过分析光谱实验的结果进一步指出，能量相同 的原子轨道在 全充满 (d10)、半充满 (d5)和 全空 (d0)状态时，
体系能量低，原子较稳定。
归纳总结
(1)泡利原理可叙述成：在同一原子中，不可能有两个 电子处于完全相同的状态，或者说，一个原子中不会存在四 个量子数(n、l、m、ms)完全相同的两个电子。
2．泡利不相容原理 (1)每个原子轨道上最多容纳 两个 电子，且一个原子轨 道上的电子自旋方向必须 相反 。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子，每个
能级最多能容纳2(2l＋1)个电子。
3．洪特规则 (1)对于基态原子，电子在 能量相同 的轨道上排布时， 应尽可能分占 不同 的轨道并且自旋方向 相同 。
[答案] D
二 基态原子电子排布的表达方式
[例3] 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的
第一章 第一节 第3课时 原子核外电子排布规则(教师版)
第3课时 原子核外电子排布规则[核心素养发展目标] 宏观辨识与微观探析：能从原子的微观层面理解原子的组成、结构等，能根据核外电子的排布规则熟知核外电子排布的表示方法，并能根据电子排布式(图)、结构示意图等推导出对应的原子或离子。
一、基态原子核外电子的排布原则1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里。
能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s →2s →2p →3s →3p →4s →3d →4p ”这一顺序)。
2．泡利原理 (1)原理内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，用方向相反的箭头“↑↓”表示。
(2)电子排布图 ①将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子。
②以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为3．洪特规则(1)内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
(2)特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。
相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧ 全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。
判断正误(1)基态多电子原子中，可以存在两个运动状态完全相同的电子( )(2)若将15P 原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p 2x 3p 1y ，它违背了泡利原理( )(3)2p 3x 只违背了洪特规则( ) (4)某原子的最外层电子排布式为3s 23p 2，其有14种不同运动状态的电子( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)√1．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。
基态电子排布解读
C违反了洪特规则。
能量最低，最稳定。
如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√)
[Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×)]
Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(√)
[Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(×)]
【练习】下列元素原子的电子排布式违背哪一规律？ (1) C (3) Ti 1s22s22p22p (2) Sc 1s22s22p63s23p10 1s22s22p63s23p63d3
②形状相同的原子轨道能量的高低： ↓↑ ↑↑ 为 1s<2s<3s< 4s…… 2s ，不能表示为 2s 。 ③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等： 2px=2py=2pz
【思考感悟】 (1)“n越大，能级的能量越高。”对吗？ (2)为什么K原子的原子结构示意图不是
基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序：
基态原子的核外电子排布
【学习目标】 知道原子核外电子排布的规则，能用排布
规则解释并表示常见元素 (1 ～ 36 号 ) 原子
核外电子的排布和价电子排布。
一、基态原子的核外电子排布规则
1．能量最低原理：原子核外电子总是优先占有 能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这 样使整个原子处于能量最低的状态。 2．泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳两 各原子轨道的能量高低 2 个自旋状态相反的电子。如 2s 上的电子排布图 ns<np<nd<nf ①相同电子层上原子轨道能量的高低：
原子的原子结构示意图，再据此写出电子
排布式，如
(2)1～36号元素核外电子排布的特殊性
①最外层只有1个未成对电子的元素：
12 多电子原子核外电子的排教学课件)2023学年高二化学同步备课系列(沪科版2020选择性必修2)
Al：
核外电子排布的表示方法
【例6】以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( D )
原子 元素 元素 电子排布式
序数 名称 符号 K L
M
N
O
17 氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5
18 氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
19 钾 K 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
20 钙 Ca 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2
21 钪 Sc 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d1
核外电子排布的表示方法
例3：下列基态原子的电子排布式，书写正确的是( ) A.9F:1s22s22p6 B.15P:1s22s22p63s33p2 C.21Sc:1s22s22p63s23p64s23d1 D.35Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5
答案:D 解析:氟原子2p能级应排5个电子;磷原子的3s能级应排2个电子,3p能级 应排3个电子;写电子排布式时,应将同能层的能级移到一起。
5f 4f
构造原理示意图
基态原子核外电子的排布规则
构造原理与电子排布式
构造原理
按照构造原理，元素的核电 荷数每递增一个，同时增加一个 核电荷和一个核外电子，就得到 一个基态原子的电子排布。电子 填满了一个能级，开始填人下一 个能级，由此构建了元素周期系 中各元素的基态原子的电子排布源自基态原子核外电子的排布规则
1s22s22p2 14.01
能层
1s22s22p2
能级
核外电子排布的表示方法
2.书写方法：①先按构造原理从低到高排列；
基态原子核外电子排布的表示方法
基态原子核外电子排布的表示方法
基态原子核外电子排布的表示方法有两种，即简写形式和电子配置形式。
简写形式是指用核外电子的能量等级来表示原子的电子排布情况，常见的简写形式有KLn、KLMN等，其中K、L、M、N分别代表1s、2s、2p和3s、3p、3d能量等级上各自几个电子。
例如，氯原子的电子排布为[Ne]3s2 3p5，可以用简写形式KL3M4N表示。
电子配置形式是指具体地描述每一个电子在不同能量等级上所占用的轨道，即用轨道符号来表示原子的电子排布情况，例如氯原子的电子配置形式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p5。
原子核外电子排布规则
第3课时 原子核外电子排布规则[目标定位] 知道原子核外电子排布的“两原理一规则”，会正确书写原子的电子排布式和电子排布图。
一、基态原子核外电子的排布原则 1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里。
能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s →2s →2p →3s →3p →4s →3d →4p ”这一顺序)。
2．泡利原理(1)在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这一原理被称为泡利原理。
(2)因为每个原子轨道最多只能容纳 2个电子且自旋方向相反，所以从能层、能级、原子轨道、自旋方向四个方面来说明电子的运动状态是不可能有两个完全相同的电子的。
如氟原子的电子排布可表示为1s 22s 22p 2x 2p 2y 2p 1z ，由于各原子轨道中的电子自旋方向相反，所以9个电子的运动状态互不相同。
3．洪特规则(1)在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这就是洪特规则。
(2)通俗地说，洪特规则可以表述为电子总是尽量自旋平行地分占不同的轨道。
如碳原子的电子排布图是，而不是。
(3)洪特规则的特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。
相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。
原子核外电子排布“两原理一规则”(1)能量最低原理：电子在原子轨道上的分布要尽可能地使原子的能量最低。
(2)泡利原理：每个原子轨道最多容纳两个电子且自旋方向必须相反。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
价电子轨道排布式
周 期
原 子 序 数
元 素 名 称
元 素 符 号
质 子 数
K
L
电子层
M
N
1s 2s 2p 3s 3p
3d
4s 4p
4d
4f
基态电子 排布式
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
13 铝 Al 13 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑
轨道排布
2
式 1s 2s 2p 3s 3p
基态电子 排布式
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2 4p5
35 溴 Br 35 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑
轨道排布
式 1s 2s 2p 3s 3p
3d 4s 4p
基态电子 排布式
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2 4p6
36 氪 Kr 36 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
轨道排布
式 1s 2s 2p 3s 3p
3d 4s 4p
1-36号元素价电子轨道排布式
周期
原子 元素 元素 质子 序数 名称 符号 数
价电子轨道排布式
1氢H 1
↑ 1s
1
2
氦 He
2
↑↓ 1s
1-36号元素价电子轨道排布式
周期
原子 序数
元素 名称
元素 符号
质子 数
价电子轨道排布式
3 锂 Li 3
式 1s 2s 2p 3s 3p
3d
第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布
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[核心·突破] 1．多电子的基态原子核外电子排布遵循的排布顺序可表示为
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2．基态原子电子排布原则 核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则，对三条原则不能孤立地理解， 要综合应用。其中，能量最低原则又可叙述为：在不违背泡利不相容原理的前 提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
外层电子是价电子，但过渡元素的次外层甚至倒数第三层电子也是价电子。 2.铁原子的价电子排布式为 3d64s2，铁原子可以失去 2 或 3 个电子形成离子 Fe2＋或 Fe3＋，且离子稳定性大小顺序是 Fe3＋＞Fe2＋。
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[核心· 突破] 核外电子排布的表示方法 原子结构 意义 将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子 示意图 实例 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这 就是电子排布式
体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为：
【答案】 ①⑤⑥ ② ③④ ⑦
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【温馨提示】 ① ② ③
在写基态原子的轨道表示式时，防止出现以下几种错误：
（违反泡利不相容原理） （违反洪特规则） (违反洪特规则)
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基 态 原 子 中 核 外 电 子 排 布 的 表 示 方 法
[基础· 初探] 1．电子排布式 按照能量最低原则对能级进行排序，进而在 ns、np、nd 等能级符号的右上 角用数字表示出 电子的数目。
2 2 4 1s 2s 2p 如基态氧原子的电子排布式可表示为
。
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2．轨道表示式 一般用小圆圈(或方框)表示一个原子轨道。 用“↑”或“↓”来区别自旋状 态不同的电子。如基态氧原子的轨道表示式可表示为 3．价电子 (1)与化学性质密切相关的外层 原子轨道上的电子，称为价电子。 (2)为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原
第八章第三节基态多电子原子核外电子排布
0 ⅢAⅣAⅤAⅥA ⅦA 2 Ⅳ Ⅴ Ⅵ 1s2 5 6 7 8 9 10 ⅠB ⅡB 13 14 15 16 17 18 28 29 30 31 32 33 34 35 36 46 47 3 84 85 86
ns1~2 (n-1)d1~9ns1~2 ns2np1~6 (n-1)d10ns1~2
轨道数 1 4 9 16 …… n2 电子数 2 8 18 32 …… 2 n2
2. 洪特规则 (1)洪特规则 洪特规则——在n和l相同的等价轨道中， 相同的等价轨道中， 洪特规则 在 和 相同的等价轨道中 电子尽可能分占各等价轨道，且自旋方向相同， 电子尽可能分占各等价轨道，且自旋方向相同， 称为洪特规则。 称为洪特规则。 (2)洪特规则特例： 洪特规则特例： 洪特规则特例 在等价轨道中电子排布是半充满， 在等价轨道中电子排布是半充满，全充满或全空 状态时， 能量最低。 状态时， 能量最低。 全充满 p6 d10 f14 半充满 p3 d5 f7 全 空 p0 d0 f0
二、鲍林原子轨道近似能级图
对近似能级图的几点说明 主量子数n相同、角量子数 不同时 不同时， 主量子数 相同、角量子数l不同时，能 相同 级能量随角量子数l的增大而升高 的增大而升高。 级能量随角量子数 的增大而升高。 主量子数n不同、角量子数 相同时 相同时， 主量子数 不同、角量子数l相同时，能 不同 级能量随主量子数n的增大而升高 的增大而升高。 级能量随主量子数 的增大而升高。 主量子数n不同、角量子数 不同的能级 不同的能级， 主量子数 不同、角量子数l不同的能级， 不同 出现“能级交错”现象。 出现“能级交错”现象。
门捷列夫的第一张周期表
H=1 Be=9.4 B=11 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27.4 Si=28 P=31 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 ?=45 ?Er=56 ?Yt=66 In=75
原子核外电子的排布
一个“↑”或“↓”表示 一个电子及其自旋状态
原子轨道名称
能量相同的 轨道相连
-
基态 原子的核外电子排布原理
12..能泡利量不最基解于相低态。基容原： 区 态理原能于的理—量“状——最激态—能低发。同量状态一不态”个同，—轨的见—道轨P能道1量4最低注高全是为 了
3.洪特规则 ——能量相同的多个轨道 能 让我练一下 量
有6个电子，全如充何满排布p ，6 d体10 系f 14比较稳定？
半充满 p 3 d 5 f 7
3d44全s2空
p 0 d 0 f 30 d54s1
↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
3d
4s
3d
4s
-
3d4s电子排布专题
分别将以下电子排布于3d4s轨道上
1 3d 4s1 2 3d 4s2 3 3d1 4s2 4 3d2 4s2 5 3d3 4s2 6 3d5 4s1
Cr、Cu的电子排布式 Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1
不是3d44s2
Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1
不是3d94s2
-
用原子轨道表示电子排布的方法
电子排布式 ①ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子排布式 原子实简化的电子排布式
外围（价）电子排布式 ②轨道表示式
-
下列D电子排布式或轨道表示式正确的 是( )
B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p6 D. Ar 1s22s22p63s23p6
-
电子排布式的简化
1.用原子实简化的电子排布式 2.外围（价）电子排布式
-
用原子实简化的电子排布式
1.原子实 ①原子以内ns层2n电p6子为已界达找到原稀子有实气，体上结一构周部 期分的写稀成有“气原体子。实”，以稀有气体的元
选修三化学第一章第二节第一课时 基态原子的核外电子排布
第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布【学习目标】1.了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。
2.掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写1～36号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式。
3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
【新知导学】一、基态原子的核外电子排布原则1．原子核外电子排布的轨道能量顺序设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个______，原子核外便增加一个______，这个电子大多是按下图所示的轨道能量顺序进行填充：观察分析上图，讨论回答下列问题：(1)在多电子原子中，电子进入能级的先后应遵循的原则是什么？(2)多电子原子核外电子排布是否完全遵循电子层的顺序？(3)轨道的能量高低主要是由哪些因素决定的？2．泡利不相容原理泡利不相容原理的内容：一个原子轨道最多只能容纳______个电子，而且这______个电子的自旋方向必须________(用“↓”“↑”表示)。
例如，基态氦原子的轨道表示式为。
根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：(1)每一种运动状态的电子只能有____个。
(2)由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳______自旋方向______的电子。
(3)因为s，p，d，f能级的原子轨道数分别为____，____，____，____个，所以s，p，d，f 各原子轨道分别最多能容纳____，____，____，____个电子。
(4)每个电子层中原子轨道的总数为______个，因此，每个电子层最多能容纳______个电子。
3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占______并且自旋方向______。
这就是洪特规则。
如碳原子的轨道表示式不是，而是__________________。
(2)能量相同的原子轨道在________(如p6和d10)、________(如p3和d5)和______(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
19---36号原子核外电子排布
19～36号元素的基态原子的电子排布
你按照前面的方法，请你尝试写出 19～36号元素K～Kr的原子的核外电子 排布式。
为了避免电子排布式书写过繁，可 以把内层电子达到稀有气体结构的部分 写成“原子实”，以稀有气体的元素符 号外加方括号表示。
Na: 22s22p63s23p64s2 Ca: 1s 2 或[Ar]4s
4、以下电子式排布式不是基态原子的电子式排布式的是 BC A.1s22s１ B.1s22s22p５3s１ C.[Ne]3s23p63d1 D.[Ar] 3d64s2
5、 A的原子中只有一个电子层且只含1 个电子； B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来 电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向 与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三电子层 上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子
22s22p63s1 或[Ne]3s1 1s
洪特规则特例： 根据洪特规则，人们总结出，
当同一亚层轨道半充满、全充满以及
全空时，是比较稳定的。 全充满 p d f
10
6
14
半充满 p d 全空 p
0
3
5
f f
7
d
0
0
Cr:
22s22p63s23p63d44s2 1s
Cr:
Cu: Cu:
22s22p63s23p63d54s1 1s
的外围电子排布为3s23p6。 则各元素是何种元素？ A：H； B、F； C：O； D:K; E:Ar
22s22p63s23p63d94s2 1s 22s22p63s23p63d104s1 1s
全充满（如p6、d10、f14）
半充满（如p3、d5 、f7） 全空（如p0 、d0 、f0）
基态原子电子排布式
一、原子电子排布
原子电子排布是指原子核周围电子的排布方式，它是原子的基本结构。
原子电子排布的基本原理是电子在原子核周围以最低能量状态排布，
这称为原子的基态。
二、原子的基态
原子的基态是指原子核周围电子排布的最低能量状态，它是原子的基
本结构。
原子的基态由原子核周围的电子排布决定，电子排布的方式
又叫做原子电子排布。
原子的基态由原子核周围的电子排布决定，电子排布的方式又叫做原
子电子排布。
原子电子排布的基本原理是电子在原子核周围以最低能
量状态排布，这称为原子的基态。
原子的基态由原子核周围的电子排
布决定，电子排布的方式又叫做原子电子排布。
原子电子排布的基本原理是电子在原子核周围以最低能量状态排布，
这称为原子的基态。
原子的基态由原子核周围的电子排布决定，电子
排布的方式又叫做原子电子排布。
原子电子排布的基本原理是电子在
原子核周围以最低能量状态排布，这称为原子的基态。
三、原子电子排布的规律
1、原子电子排布的规律是电子按照能量从低到高的顺序排布，这称为
原子电子排布的规律。
2、原子电子排布的规律是电子按照原子核的电荷来排布，电子排布的
方式又叫做原子电子排布。
四、原子电子排布的应用
原子电子排布的应用非常广泛，它可以用来解释原子的化学性质，计算原子的能量状态，以及计算原子的反应活性等。
此外，原子电子排布还可以用来计算原子的结构，以及原子的物理性质，如电子的轨道结构、电子的能量状态等。