高考化学八大常考知识点每个知识点附有经典练习题及其答案
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高三化学知识点汇总及答案
高三化学知识点汇总及答案在高三阶段，化学是一门重要的科学学科，涉及到许多核心知识点和应用。
为了帮助同学们系统地复习和梳理化学知识，本文将对高三化学的主要知识点进行汇总，并提供相应的答案解析。
一、物质与能量转化1. 化学计量与化学反应化学计量是研究化学反应中物质的质量关系的学科。
在化学计量中，有两个重要的概念：物质的量和摩尔质量。
物质的量用化学方程式的系数表示，而摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之比。
例题1：将50克H₂和100克O₂完全反应生成水，求生成的水的质量。
答案解析：首先需要根据物质的量转化关系计算得到H₂和O₂的物质的量，然后按照化学方程式的系数得出生成水的物质的量，最后根据摩尔质量计算得到生成水的质量。
H₂的物质的量：50克 / 2 = 25 molO₂的物质的量：100克 / 32 = 3.125 mol根据方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O，可以得知生成水的物质的量等于H₂的物质的量，即25 mol。
生成水的质量：25 mol × 18 g/mol = 450克2. 燃烧反应和氧化还原反应燃烧反应是指物质与氧气发生反应产生燃烧现象的反应，常见的燃烧反应有燃烧烃烃烃和燃烧金属等。
氧化还原反应是指物质之间电子的转移反应，其中一种物质发生氧化，失去电子，而另一种物质发生还原，获得电子。
例题2：将铁与硫反应生成硫化铁，请写出反应方程式。
答案解析：根据氧化还原反应的规律，铁发生氧化，硫发生还原。
同时，根据铁的电价和硫的电价可以确定反应方程式。
铁的电价为2+，硫的电价为2-。
因此，需要两个铁离子和一个硫离子才能达到电荷的平衡。
因此，反应方程式为：2Fe + S → Fe₂S₃二、离子反应与溶液反应1. 阳离子和阴离子的识别在化学实验中常常需要进行离子的识别和分析。
一些常见的离子如铵离子（NH₄+）、铜离子（Cu2+）和碳酸根离子（CO₃²⁻）等，它们可以通过不同的实验方法进行识别。
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳高考化学必考知识点及题型归纳免费高三化学的复习想要提高效率,就要注重学习方法的探索。
那么关于高考化学知识点有哪些呢?以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
最新高考化学八大常考知识点(每个知识点附有经典练习题及其答案)
高考化学八大常考知识点（每个知识点附有经典练习题及其答案）高考点拔此类题型常以选择题形式出现 ,容易引起学生错误的有以下几点： 1．水：常温下是液态；2．稀有气体：单原子分子；3． SO3：常温下是液态或固态；4． NO2：存在与 N2O4的平衡； 5．气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L.6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷 ,辛烷等 .7．把原子序数当成相对原子质量 ,把相对原子质量当相对分子质量 .实战演练1．设 N A 表示阿伏加德罗常数 ,下列叙述中正确的是BCA 常温常压下 ,11.2 L 氧气所含的原子数为 N A 03 广东化学B 1.8 g 的NH +4离子中含有的电子数为 N AC 常温常压下 ,48 g O3 含有的氧原子数为 3N AD 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A2．以 N A 表示阿伏加德罗常数 ,下列说法中正确的是 BA 53 g 碳酸钠中含 N A 个CO32B 0.1 mol OH －含 N A 个电子C 1.8 g 重水（ D2O）中含 N A 个中子D 标准状况下 11.2 L 臭氧中含 N A 个氧原子 03 上海化学3．N A 为阿佛加德罗常数 ,下述正确的是 AA.80 g 硝酸铵含有氮原子数为 2N AB.1 L 1 mol / L 的盐酸溶液中 ,所含氯化氢分子数为 N A 02 上海化学C.标准状况下 ,11.2 L 四氯化碳所含分子数为 0.5 N AD.在铜与硫的反应中 ,1 mol 铜失去的电子数为 2 N A4．N A 代表阿伏加德罗常数 ,以下说法正确的是 CA.氯化氢气体的摩尔质量等于 N A 氯气分子和 N A 个氢分子的质量之和B.常温常压下 1 mol NO 2气体与水反应生成 N A个NO3 离子 02理综春C.121 g CCl 2F2 所含的氯原子数为 2N AD.62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O2离子数为 N A5．N A 代表阿伏加德罗常数 ,以下说法正确的是 CA.氯化氢气体的摩尔质量等于 N A 氯气分子和 N A 个氢分子的质量之和B.常温常压下 1 mol NO 2气体与水反应生成 N A个NO3离子 02MCE 春C.121 g CCl 2F2 所含的氯原子数为 2N AD.62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O2离子数为 N A6．设 N A 为阿佛加德罗常数 ,下列说法不正确的是01 上海化学 AA.标准状况下的 22.4 L 辛烷完全燃烧 ,生成二氧化碳分子数为 8 N AB.18 g 水中含有的电子数为 10 N AC.46 g 二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子数均为 3 N AD.在 1 L 2mol / L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4 N A7．设 N 表示阿伏加德罗常数的值 .下列说法不．正．确．的是 CA 1 mol 醋酸的质量与 N 个醋酸分子的质量相等 00 京徽春B N 个氧分子和 N 个氢分子的质量比等于 16 ∶ 1C 28 g 氮气所含的原子数目为 ND 在标准状况下 ,0 5 N 个氯气分子所占体积约是 112 L 8．下列说法正确的是（N 表示阿伏加德罗常数的值）（ CD ）A 28 g 氮气所含有的原子数目为 NB 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1 NC 1 mol 甲烷的质量与 N 个甲烷分子的质量之和相等 MCE99 8D 标准状况下 ,22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 N 9．下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）（ CD ）A 28 g 氮气所含有的原子数目为 NB 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1 NC 1 mol 甲烷的质量与 N 个甲烷分子的质量之和相等 99 广东化学D 标准状况下 ,22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 N10．设阿佛加德罗常数的符号为 N A ,标准状况下某种 O 2和 N 2的混合气体 m g 含有 b 个分子,则 n g 该混合11．阿佛加德罗常数的符号为 N A ,下列叙述正确的是 A 1 mol D 2O 所含质子数为 12 N A 97 上海化学B 10 g 氖气所含原子数为 N AC 0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5N A1 D 标准状况下 ,1 L 水所含分子数为 N A22.4 12．下列说法正确的是 (N 0 表示阿伏加德罗常数的值 )A. 在常温常压下 ,11.2 L N 2含有的分子数为 0.5 N 0B. 在常温常压下 ,1 mol Ne 含有的原子数为 N 0C. 71 g Cl 2所含原子数为 2N 0 MCE97D. 在同温同压时 ,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 13．下列说法正确的是 (N 0 表示阿伏加德罗常数的值 )A. 标准状况下 ,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4 L,所含有的分子数为 N 0B. 标准状况下 ,1 L 辛烷完全燃烧后 ,所生成气态产物的分子数为C. 常温常压下 ,活泼金属从盐酸中置换 1 mol H 2,发生转移的电子数为 2N 0D. 常温常压下 ,1 mol 氦气含有的核外电子数为 4N 0 MCE96 14．下列说法正确的是 ( 表示阿伏加德罗常数的值 ) ( BC ) A. 在常温常压下 ,11.2 L 氯气含有的分子数为 0.5 B. 在常温常压下 ,1 mol 氦气含有的原子数为 C. 32 g 氧气所含原子数目为 2D. 在同温同压时 ,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 15．设代表阿伏加德罗常数 ,下列说法正确的是 (MCE94) ( D )A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1B. 2 g 氢气所含原子数目为C. 在 25℃ ,压强为 1.01×105Pa 时,11.2 L 氮气所含的原子数目为 D. 17 g 氨气所含电子数目为 1016．如果 a g 某气体中含有的分子数为 b,则c g 该气体在标准状况下的体积是 (式中 N A 为阿伏加德罗常数 ) ( A )A. B. C. D. 17．用 N A 表示阿伏加德罗常数 .下列说法正确的是 AC A 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为 N AB 标准状况 0℃,101 3 kPa 下,22 4 L 氯气中所含的氯原子数为 N AC 16 g 氧气中所含的氧原子数为 N AD 18 g 水中所含的电子数为 8N A (MCE92 )18．设 N A 表示阿伏加德罗常数 .下列说法不．正．确． 的是 C A 醋酸的摩尔质量与 N A 个醋酸分子的质量在数值上相等 B N A 个氧分子和 N A 个氢分子的质量比等于 16∶ 1 C 28 g 氮气所含的原子数为 N A (MCE91)D 在标准状况下 ,0 5 N A 个氯气分子所占的体积是 11 2 L 19．设 N A 代表阿伏加德罗常数 .下列说法正确的是 A A. 2.3 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为 0.1 N A B. 18 g 水所含的电子数为 N A (MCE90)气体在相同状况下所占的 L)体积应是 22.4nb 22.4mb98 上海化学 22.4nN AC AmbAnbN AD A22.4m ( BC ) ( AC )C 在常温常压下 11 2 L 氯气所含的原子数目为 N AD. 32 g 氧气所含的原子数目为 N A20．设 N 0为阿伏加德罗常数 ,下列对 0 3 mol / L 硫酸钾溶液的不正．确．．的说法是 BD A 2 L 溶液中含有 06 N 0个硫酸根离子 (MCE88.一 B31) B 1 L 溶液中含有 03 N 0个钾离子C 1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 09 N 0D 2 L 溶液中钾离子浓度为 12 mol / L21．设 N 0为阿伏加德罗常数 .下列关于 02 mol / LBa NO 3 2溶液的不．正．确．的说法是 BD A 1 L 溶液中所含阴、阳离子总数是 06 N 0 B 1 L 溶液中含有 02 N 0个(MCE87.二 26) C 500 mL 溶液中的 Ba 2+浓度是 0 2 mol / L D 500 mL 溶液中的浓度是 0 2 mol / L常考知识点 2——化学反应速率高考点拔 该题型包括比较化学反应速率的大小 ,计算化学反应速率 ,以及条件对化学反应速率的影响 .掌握化学反应速率的概念和公式 ,明白各种条件对化学反应速率的影响程度 ,才能解好此类问题 . 实战演练化学反应速率1．某温度下 ,反应 2N 2O 5 4NO 2＋ O 2开始进行时 ,cN 2O 5 ＝0 0408 mol / L, 经1 min 后,c N 2O 5＝0 030mol / L, 则该反应的反应速率为 AEA N 2O 5 ＝ 1.8× 10 4 mol / L ·sB N 2O 5 ＝ 1.08× 10 1 2 mol / L ·sC N 2 ＝1.8 × 10 4 mol / L ·sD O 2 ＝1.8×104mol / L ·s E. NO 2 ＝2 N 2O 52．合成氨反应为： 3H 2＋N2 2NH 3,其反应速率可以分别用 H 2 、 N 2 、 NH 3(mol / L)表示,则正确的关系式是 ( D )A.H 2 ＝ N 2 ＝ NH 3B.N 2 ＝ H 2 C. NH 3 ＝ H 2 D. H 2 ＝3 N 23．已知： 4NH 3＋5O2 ＝ 4NO ＋6H 2O,若反应速率分别用 NH 3、 O 2、 NO 、 H 2O (mol / L · min)表示 , 则正确的关系是 ( D )A. NH 3＝ O 2B. O 2＝ H 2O C. NH 3＝ H 2O D. O 2＝ NO 5．反应 4NH 3(g)＋ 5O 2(g) 4NO(g) ＋6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行 ,半分钟后 ,水蒸气的物质的量增 加 了 0.45 mol, 则 此 反 应 的 平 均 速 率 (X)( 反 应 物 的 消 耗 速 率 或 产 物 的 生 成 速 率 ) 可 表 示 为( C )－1 －1A. (NH 3)＝ 0.010 mol L ·1·s 1－ 1 －1C. (NO) ＝0.0010 mol L ·－1·s －11 1 11A m ＝ 1、n ＝1B m ＝ 、n ＝C m ＝ 、n ＝1D m ＝ 1、n ＝22226．设 C ＋CO 2 2CO －Q 1反应速率为 1,N 2＋3H 2 2NH 3＋Q 2反应速率为 2,对于上述反应 ,当温度升高时 , 1 和 2的变化情况为A4．反应 4NH 3＋ 5O 2 则 此 反 应 的 平 均 速 率 x ( CD )A. O 2＝ 0.01 mol / L ·sC. H O ＝ 0.003 mol /L · s4NO＋6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行 ,半分钟后 ,NO 的物质的量增加了 0.3 mol, 示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 B. NO ＝ 0.008 mol / L · s 95MCE D. ＝ 0.002 mol / L · s B. (O 2)＝ 0.0010 mol L ·1·s 1 99广东、 MCED. (H O)＝ 0.045 mol L ·1·s 16．反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的.化学反应 H2＋Cl2→ 2HCl 的反应速率可表示为＝K(c H)m(c Cl)n式中 K 为常数 ,m、n 值可用下表中数据确定之由此可推得 ,m、n 值正确的是( D )A 同时增大B 同时减小C 增大 ,减小D 减小 , 增大7．反应 4NH 3(g) ＋ 5O 2(g) ＝ 4NO(g) ＋6H 2O(g)在 2 L 的密闭容器中进行 ,1分钟后 ,NH 3减少了 0.12 mol, 则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( AD )11A. NO ：0.001 mol L ·1B. H 2O ： 0.002 mol L ·1C. NH 3：0.002 mol ·L 1D. O 2： 0.00125 mol ·L 18．已知反应 A ＋3B 2C ＋D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol ·L 1·min 1,则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 C1 1 1 1A ．0 5 mol ·L 1·min 1B ．1 mol ·L 1·min 11 1 1 1C ．2 mol ·L 1·min 1D ．3 mol ·L 1·min 19．将 4 moI A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A g ＋ B g 2C g 1若经 2s(秒)后测得 C 的浓度为 0 6 mo1· L 1,现有下列几种说法 . ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 03 mol ·L 1· s 1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0 6 mol ·L 1·s 1 ③ 2s 时物质 A 的转化率为 70%④ 2s 时物质 B 的浓度为 0 7 mo1 ·L 1催化剂 1．在下列四种液体中 ,加入少量固体二氧化锰能产生气体的是 C A 蒸馏水 B 稀盐酸 C 30 ％的双氧水 D 氯酸钾溶液 2．对某一可逆反应来说 ,使用催化剂的作用是 B A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速度 C. 增大正反应速率 ,降低逆反应速率 D . 改变平衡混合物的组成3．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生 Cl 原子,并进行下列反应： Cl ＋O 3→ClO ＋O 2 ,ClO ＋O →Cl ＋O 2 下列说法不正确的是 CA 反应后将 O 3转变为 O 2B Cl 原子是总反应的催化剂C 氟氯甲烷是总反应的催化剂D Cl 原子反复起分解 O 3 的作用 4．在下列四种溶液中 ,分别加入少量固体二氧化锰 ,能产生气体的是 ( A ) A. 3% H 2O 2 溶液 B. 1 mol / L NaOH 溶液 C. 1 mol / L KClO 3溶液 D. 1 mol / L 盐酸5．等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是CＡ 硝酸 Ｂ 无水乙醇 Ｃ 石灰水 Ｄ 盐酸6．某反应在催化剂的作用下 ,按以下两步进行：第一步为 X ＋Y ＝Z,第二步为 Y ＋Z ＝M ＋N ＋X. 此反应的总的化学方程式是 ___________________________ , 反应的催化剂是 _________ .2YM ＋ N ；X7．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物 A 也能催化氯酸钾的分解 ,且 A 和二氧化锰的最佳催化温度均在 500℃左右 ,于是对 A 和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验 .实验时均以收满 500 mL氧气为准 其他可能影响实验的因素均已忽略 .2 实验序号 KClO3 质量 g MnO 2 质量 g 反应温度 ℃ 待测数据1 8.00 2.00 500其中正确的是A ①③B ①④10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时A 加热 C ②③ D ③④ ,下列措施不．能．使氢气生成速率加大的是B 不用稀硫酸 ,改用 98 ％浓硫酸D 不用铁片 ,改用铁粉 00请回答： 03 上海理综化上述实验中的待测数据应是：完成此研容后 ,他们准备发表一篇研究报告 ,请你替他们拟一个报告的题目： 7 时间；催化效果的对照研究常考知识点 3——离子大量共存该类题型主要是以选择题形式出现 ,要注意题干中的条件 ,掌握离子大量共存的规律1．某溶液中含有大量 Fe 2+、 Fe 3+、 Mg 2+和,其 cH +＝102mol ·L 1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A2 222A SO 42B NO 3C SCND CO 322．若某溶液跟甲基橙作用呈红色 ,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 BC2 2 2A SO 24B S 2C CO 32D Cl3．在 pH ＝1 的含有 Mg 2+、Fe 2+、Al 3+三种阳离子的溶液中 ,可能存在的阴离子是 D① Cl ② NO 3 ③ SO 24 ④ S 2C ③④D ①③ ,且溶液为无色透明的离子组是 ++B K +、 Na +、 AlO 2 、 NO 3B－ － － 2＋ 2＋ －A c NO 3 >cOH －>c >c Ba 2＋B c NO 3 >cBa 2＋ >cOH －>c 11．在 pH ＝ 1 的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( AC ) 3+ + － 2+ －A. Al 3+、 Ag +、 NO 3、ClB. Mg 2+、、 NO 3、Cl C. Ba 2+、K +、S 2－、Cl － D. Zn 2+、Na +、 NO 3 、 SO 2412．下列各组离子中 ,在碱性溶液中共存 ,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是CA ＋2 ＋ B. Na ＋、 NO 3 、 ＋、K ＋C . ＋ － 2 K 、 Cl 、 AlO 、 CO 2 D. Na ＋、Cl －、 HCO3 、 2＋Ca21．下列各组离子 ,在强碱性溶液中可以大量共( B )A .K +、Na +、 HSO 3 、 Cl －+ 2++、 Ba 2+、AlO、NO 3A ①②B ②③4．在强酸性溶液里能大量共存C K +、、 MnO 4- 、 SO 24 D Na +、K +、NO 3、 HSO 35．下列各组离子中 ,在碱性溶液里能大量共存 ,且溶液为无色透明的是 + － 2 + 2 A K 、MnO 4、Cl 、SO 42 B Na 、AlO 2 、NO 3、CO 23+ + 2 C Na 、 H 、 NO 3 、 SO 24 6．在某无色透明的酸性溶液中 A. 、 NO 3、Al 3+、Cl －+ 2 + C. MnO4 、K 、 SO 42 、Na+ 22－D Na +、 SO 2 、S 2－、,能共存的离子组是++B. Na +、 AlO 2、K +、 NO 3+ 2 +BC ( B )Ａ NH +4 、 NO、CO 3++Ｂ Ba2+、Mg 2+、 HCO 3、AlO 22+ ＣNO 3 、 Ca 、K +、Cl+Ｄ NO 3 、 K 、AlO 2 、OH 8．下列各组离子： (1) I －、 ClO － 、 NO 3 、H + (2) K +、、 HCO 3 、OH － (3) SO Fe 3+、Cu 2+、 SO 24 、Cl － (5) + + K + 、 AlO 2 、 HSO 3 2+ + 2 (6) Ca 2+、Na +、 共存的是( B )A. (1) 和(6)B. (3)和C. (2)和(5)D. (1)和(4)9．将 20mL0.4mol/L 硝酸铵溶液跟 mLCD0.1mol ++C. K 、 Na 、AlO 2 、 NO 3 + + 2 2D. K +、Na +、 SO 24 、 S 2O 237．若在加入铝粉能放出氢气的,分别加入下列各组离子 ,可能共L 氢氧化钡溶液混合 ,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 2 2 － － 23 、 SO 24 、Cl －、OH －(4) CO 32在水溶液中能大C. 、K +、Cl －、 NO 3 D. K+、Na +、ClO －、S 2－14．下列各组离子 ,在强碱性溶液中可以大量共存的是A. I －、 AlO 2 、Cl －、S 2－B. Na +、K +、、Ba 2+C. Br －、S 2－、Cl －、CO 32D. SO 32、 NO 3 、 SO 42、15．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是+ 2+ +A Na + 、HS 、 Cu 2+、 ClB HS 、Na + 、OH + 2 -C K +、CO 23 、Br -、AlO 2 D 16．下列各组离子在溶液中既可以大量共存A. Na +、 Ba 2+、 Cl 、 SO 24 +、K + + + 2 H +、Cl 、Na +、 SO 32HCO 3(,且加入氨水后也不产．生．．沉淀的是B. K +、 AlO 2、 NO 3、OH ( AC )+ 3+ 2 + － C. H +、、 Al 3+、 SO 42 D. H +、Cl －、CH 3COO 17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 2+ + 3+A Ca 2+、 HCO 3 、C1 、K +B AI 3+、 AlO 2 、C Fe 2+、、 SO 24 、S 2D Fe 3+、SCN 、Na +、18．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ＋ 2 ＋ ＋ ＋A. H 3O ＋、 NO 3 、Fe 2＋、 Na ＋B. Ag ＋、 NO 3、 ＋ 2＋ － 2 2＋C. K ＋、 Ba 2＋、 OH －、 SO 24D. Cu 2＋下列各组离子在溶液中既可以大量共存 ,且加入氨水后也不产生沉淀的是Na +、Ba 2+、Cl －、SO 42 B ．H +、NH 4+ 、Al 3+、SO 24 K +、AlO 2、 NO 3 、OH － D ．H +、Cl －、CH 3COO －、NO 3 下列各组离子 ,在强碱性溶液中可以大量共存的是 2 －+ + + 、 AlO 2 、Cl 、 S 2－ B. Na +、K +、NH 4+、C. Br 、S 2 、Cl 、 CO 23D. SO 32 、 NO 3 、 21．在 pH ＝ 1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 A. NH 4+ 、 Mg 2＋、 SO 24 、Cl － B. Ba 2＋、K ＋、OH －、 C. Al 3＋、Cu 2＋、SO 42 、Cl － D. Na ＋、Ca 2＋、Cl －、 22．在强酸溶液中 ,下列各组离子能够大量共存的是2+ 2+A Mg 2+、Ca 2+、HCO 3 、Cl B Na 、 AlO 2 、Cl 、 + 3+ 2 2+ 2+C K +、Fe 3+、 SO 42 、Br2+ 2+ 24．若溶液中由水电离产生的 c OH 组是 19． A ． C ． 20． A. I NO 3 + HCO 3、 Na +2CO 233 、 Cl－、 K ＋ NH 4+ 、Br －、OHBa 2+2 - - SO 42、 HCO 3 NO 3 AlO 2 AC SO 24 D Fe 2+、Ca 2+、 Cl 、 NO 3 －14 ＝ 1× 10 mol · L －1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子 B 3 ＋ ＋ －A Al 、Na 、 NO 3 、 Cl C K 、 Na 、 Cl 、 AlO 2 25、在强酸溶液中 ,下列各组离子能够大量共存的是 A. Mg 2+、Ca 2+、HCO 3 、CI C. K +、 Fe 2+、 SO 24 、 26．重金属离子有毒性 如将甲、乙两废液 AA Cu 2+和 SO 24 27．对某酸性溶液（可能含有 ① 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；② 蕊试纸变蓝； ③ 加入氯水时 ,溶液略显黄色 ,再加入 BaCl 2溶液时 ,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 －2 A Br B SO 4 C H 2SO 3 28．某河道两旁有甲乙两厂 .它们排放的工业废水中 甲厂的废水明显呈碱性 ,故甲厂废水中所含的三种离子 2+、Ca 2+、 2+ ＋ B K ＋、 ＋ D K 、 Na ＋、 NH 4+ 、 Cl 、 NO 32 SO 24 、 NO3 2 AlO 2 、 CI- 、 SO4 2+ + B. Na +、 2+ 2+ D. Fe 、Ca 、CI 、 NO 3 乙两种废液 ,均有一定毒性 .甲废液经化验呈碱性 ,主要有毒离子为 Ba 2+, 定 比 例 混 合 , 毒 性 明 显 降低 . 乙 废 液 中 可 能 含 有 的 离 子 是Br .实验室有甲、 按 B Cu 2+和 Cl C K +和SO 24 D Ag +和 NO 3 Br －,SO 42 ,H 2SO 3,NH 4+ ）分别进行如下实验： 加碱调至碱性后 ,加热时放出的气体可以使润湿的红色石+D NH +4,共含 K 、Ag 、Fe 、C1 、OH 、 NO 3 六种离子 .乙厂的废水中含有另外三种离子 .如果加一定量 选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉） .可以回收其中的金属 （填写金属元素符号） .另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合 ,可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀 .经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田 .解析：这实际上是溶液中的离子能否大量共存 ,在 OH 存在下 ,Ag +、 Fe 3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“ OH 、C1 、K +”.乙厂废水中含有 Ag 十、Fe 3+、 NO 3 ,显然,加入铁粉 ,可使 Ag 析出,即回收其 中的“Ag 或银 ”.若把两厂废水混合 ,可使废水中的 Ag +、K +、Fe 3+、C1 、OH 转化为 AgCl 和 FeOH 3沉淀； 而溶液中主要含 KNO 3.答. OH 、C1 、K +；铁粉； Ag 或银 ；Ag +、K +、Fe 3+、C1 、OH ；KNO 3 常考知识点 4——配平氧化还原反应方程式该题型是以填空题形式出现 ,有一般氧化还原方程式的配平和缺项氧化还原方程式的配平 .其常规方法是化合价升降配平法 ,要注意几种特殊的算法；较好的是化合价升降一次配平法 ,但掌握配平物质的条件较难一 些.1．化学实验中 ,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物 ,形成一个循环 ,就可不再向环境排放该种有害 物质 .例如：2）在上述循环中 ,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 3）完成并配平步骤①的化学方程式 ,标出电子转移的方向和数目：□ Na 2Cr 2O 7＋□ KI ＋□ HCl →□ CrCl 3 ＋□ NaCl ＋□ KCl ＋□ I 2＋□ 答．(1)①、④ 2)Cr(OH) 33) 1 6 14 2 2 6 3； 7H 2O（ 1）请完成该化学方程式并配平 未知物化学式和系数填入框内）（ 2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 填写编号 ,多选倒扣） . ① 只有还原性 ② 还原性和酸性③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性 （3）产生 0 1 mol Cl 2,则转移的电子的物质的量为 mo1. （ 4）ClO 2具有很强的氧化性 .因此,常被用作消毒剂 ,其消毒的效率 （以单位质量得到的电子数表示） 是 C12 的 倍 .答．（1）2,4,2,2,1,2 ；H 2O 2 ② 3 0 2 4 2633．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有 CuI 的滤纸 ,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量 ,其反应为： 4CuI ＋ Hg → Cu 2HgI 4＋2Cu填化学式） 2． KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为： KClO 3＋ HCl 浓l ）在上述有编号的步骤中 ,需用还原剂的是 ,需用氧化剂的是 （填编号） KCl（ 1）上述反应产物 Cu 2HgI 4中,Cu 元素显价.（ 2）以上反应中的氧化剂为,当有 1 mol CuI 参与反应时 ,转移电子mol.（ 3）CuI 可由 Cu2＋与 I－直接反应制得 ,请配平下列反应的离子方程式 .Cu2＋＋ I －→ CuI＋ I3－3．（ 1）＋ 1 （2） CuI ；0.5 （ 3）2,5— 2,14．在氯氧化法处理含 CN －的废水过程中 ,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一） ,氰酸盐进一步被氧化为无毒物质 .（ 1）某厂废水中含 KCN,其浓度为 650 mg / L.现用氯氧化法处理 ,发生如下反应（其中 N均为－ 3价）： KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN ＋ 2KCl ＋H2O被氧化的元素是_________ .（ 2）投入过量液氯 ,可将氰酸盐进一步氧化为氮气 .请配平下列化学方程式 ,并标出电子转移方向和数目： KOCN ＋KOH ＋ Cl2 →CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O （3）若处理上述废水 20 L,使 KCN 完全转化为无毒物质 ,至少需液氯 g.答 .（1）碳或（ C）（ 3） 35.55．智利硝石矿层中含有碘酸钠 ,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘 .1 试配平该反应的化学方程式 ,并用短线标出电子转移方向及总数 98 上海NaIO3 ＋ NaHSO 3 → NaHSO 4＋ Na2SO 4＋ I2＋ H2O2 已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强 ,在制备试验时 ,定时取样 , 并用酸化的氯化钡来检测SO 43 4 5离子生成的量 ,发现开始阶段反应速度呈递增的趋势,试简述这变化趋势发生的原因：答（1）2 5-3 2 1 1；电子转移方向、总数（2）开始阶段 ,由于 HSO 32被氧化生成 H+和 SO 24 ,酸性增强 ,反应速率增大 6．配平下列化学方程式： 92MCE6 3— 3,2,16,27．完成并配平下列化学方程式：91MCE7 3,4,18— 3,4,8 8．完成并配平化学方程式在空格内填入系数或化合物的分子式 .已知 1 mol 液态水气化时需要吸收 44 kJ 热量 ,则 1 mol 丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为 kJ.10 1 5,2,3—10,1,2,8 ； 5 645 C4H10g ＋62O2 g 4CO2g＋5H2Ol ＋2900 kJ或 2C4H 10 g ＋13O2 g 8CO2 g ＋ 10H 2O l ＋5800 kJ； 2680常考知识点5——同分异构体上82,5,3— 2,1,5,3 9．配平下列化学方程式 ,将系数填在括号内 .[ ]Cu 2S＋ [ ]HNO 3＝[ ]Cu NO3 2＋[ ]NO ＋[ ]H2SO4＋[ ]H2O93,22— 6,10,3,810． 1 配平以下氧化还原反应方程式：当 KMnO 4消耗 0 05 mol 时,产生的 CO2 的体积为L 标准状况 .2 家用液化气中主要成份之一是丁烷 , 当 10 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量 5×105 kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：同分异构问题几乎贯穿了整个有机化学 ,它可以单独考查 ,也可在有机推断题、 有机信息题或有机计算题中进行考查 ,因此 ,它既可以以选择题形式 ,也可以以填空题形式出现 .解这类题要抓住同分异构体的类型和规律 以及判断同分异构体数目的技巧方法 .1．互为同分异构体的一对物质是 乙醇和乙醚 B. 淀粉和纤维素D. 下列不互为同分异构体的一组物质是 丙酸和甲酸乙酯 异丁醇和乙醚 下列各组化合物中 蔗糖和葡萄糖 苯和已烷已知二氯苯的同分异构体有三种 B. 2 C. 3A.C. 2．A. C. 3．A. D. 4． A. 1 硝基乙烷和氨基乙酸 乙酸和乙酸B. 丁醇和 2－甲基－ 1－丙醇 D. 丙酰胺和丙氨酸 ,属于同分异构体的是 B. 乙醇和丙醛 E. 萘和蒽C. 乙酸和甲酸甲酯,从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是 D. 4 E. 5 C.5．某化合物的分子式为 C 5H 11Cl,分析数据表明：分子中有两个－ CH 3、两个－个－ Cl,它的可能的结构有四种 ,请写出这四种可能的结构简式(写五个或五个以上的(1) (2) (3) (4) CH 2 －、一个 和一 ,本小题就被判为 05．下列四种分子式所表示的化合物中A. CH 4OB. C 2HCl 36．下列化合物分别跟溴和铁粉,有多种同分异构体的是 C. C2H 2Cl 2 D. CH2O 2,苯环上的氢原子被取代A7．进行一氯取代反应后 ,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B. (CH 3CH 2)2CHCH 3 C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2 D. (CH 3)3CCH 2CH 38．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物 ,该烃的分子式可以是9． 1,2,3－三苯基环丙烷的 3 个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下 ,因此有如下 2 个异构体 . 据此 ,可判断 1,2,3,4,5－五氯环戊烷 (假定五个碳原子也处在同一平面上 )的异构体数是( A )A. 4B. 5C. 6D. 7C 8H 9Br 有三种同分异构体的其中 ,两两等同的式子是和 , 和 .答. F；G；I；J11．有机环状化合物的结构简式可进一步简化,例如 A 式可简写为 B 式.C 式是 1990年公开报导的第 1000万种新化合物 .则此化合物 C中的碳原子数是,分子式是.若D是 C的同分异构体 ,但D属于酚类化合物,而且结构式中没有— CH 3基团.请写出 D可能的结构简式 .（任意一种 ,填入上列 D方框中）答 . 14 ；C14H20O ；（用邻、间、对或 o、 m、p 表示 CH3C6H4OH 的两种异构体结构简式也可 .） 13．已知丁基共有四种 .不必试写 ,立即可断定分子式为 C5H10O 的醛应有（ B ）A. 3 种B. 4 种C. 5 种D. 6 种14．液晶是一类新型材料 .MBBA 是一种研究得较多的液晶化合物 .它可以看作是由醛 A 和胺 B 去水缩合的产物 . MCE93种酯 ,分子式是 C14 O2,A 可以由醇 B 跟羧酸C 发生酯化反应得到12． A 是褪色.氧化 B可得到 C. MCE921 写出 A 、B、 C 的结构简式： A B2 写出 B 的两种同分异构体的结构简式 ,它们都可以限 NaOH反应 ..A 不能使澳（ CCl4 溶液）C体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的1．5．萘分子的结构式可以表示为或,两者是等同的 .苯并 [a]芘是强致癌物质 (存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中 ).它的分子由五个苯环并合而成 ,其结构式可表示为 ( Ⅰ)或(Ⅱ)式,这两者也是等同的 .现有结构式 (A)~(B), 其中(1)．跟 (Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是______ ；(2)．跟 (Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的是____ .答. A、D B16．有机化合物 A、B 分子式不同 ,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种 .如果将 A 、B 不论以何种比例混合 ,只要其物质的量之和不变 ,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A 、B 组成必须满足的条件是若 A 是甲烷 ,则符合上述条件的化合物 B 中 ,相对分子质量最小的是写出分子式并写出相对分子质量最小的含有甲基( CH3)的 B 的 2种同分异构体结构简式：16 A、B 的分子式中氢原子数相同 ,且相差 n 个碳原子 ,同时相差 2n个氧原子( n 为正整数；C2H4O2； CH3COOH；HCOOCH 317． 2 降冰片烷立体结构如图 ,按键线式以线示键 ,每个折点和线端点处表示有一个碳原子,并以氢补足四价 ,C、H 未表示出来写出它的分子式,当它发生一氯取代时 ,取代位置有种.3将苯分子种的一个碳原子换成氮原子 ,得到另一种稳定的有机化合物其其相对分子质量为.17 2 C7H12 ； 318．有机物 A 、B、C 中碳、氢、氧三种元素物质的量之比均为 1∶2∶1,它们都能发生银镜反应 ,但都不能发生水解反应 .B1、B2是B 的同分异构体；又知：一定条件I：A 在常温下为气体 ,且 A ＋C6H5OH 一定条件 Z(高分子化合物 )2 醛 A 的异构异构体就有II ： B 1在 16.6℃以下凝为冰状晶体 ,一定条件且 B 1＋Na2CO 3 X( 最简单的烃 ) ＋CO 2 III ：B 2 为无色液体 ,也能发生银镜反应 IV ：1 molC 完全燃烧需要 3 mol 氧气 试回答： (1) B 2的名称 ,A 、B 的结构简式： A B (2) 写出 X Y 的化学方程式： (3) C 的结构简式 ,与 C 互为同分异构体 ,且属于乙酸酯类的化合物的结构简 式、18. (1) 甲酸甲酯； HCHO ；HO －CH 2CHO试写出：物质的结构简式：A ,M ,物 质 A 的同类别的同分异 构体N＋B → D 的化学方程式： 反应类型： X Y20．化合物 C 和 E 都是医用功能高分子材料 ,且有相同的元素百分组成 ,均可由化合物 A (C 4H 8O 3)制得 , 如下图所示 ,B 和 D 互为同分异构体 . 98 上海化学19．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料 , 是按下列流程图生产的 . 图中 M(C 3H 4O)和 A 都可以发生银镜反应 ,N 和M 的分子中碳原子数相等 ,A 的烃基上一氯取代位置有三种A →B 消去反应； B →C 加聚反应； A →E 缩聚反应 E 的结构简式：A 的同分异构：21． 1 今有 A 、B 、C3 种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应 ,得到的产物分子式都是 C 8H 9NO 2,但 A 得到两种产物 ,B 得到 3种产物 ,C 只得到一种产物 .由此可以判断 A 、B 、C 各是下列哪一结构 ,请将字母填入结构 式后面的括号中 .2 请写出一个化合物的结构式 .它的分子式也是 C 8H 9NO 2,分子中有苯环 ,苯环上有三个取代基 ,其中之一 为羧基 ,但并非上述二甲苯的硝化产物 .请任写一个： .21．（1）（C ）（A ）（B ）22．在 C 3H 9N 中,N 原子以三个单键与其他原子相连接 ,它具有的同分异构体数目为 D A 1 B 2 C 3 D 4 23． 烷基取代苯 —R 可以被 KMnO 4 的酸性溶液氧化生成—COOH,试写出：化学方程式 A → D B →C B ,B →CA → E ,类别且有支链）的结构简式： 及反应类型 A →A 的结构简式的同分异构体。
高考化学八大考点及典题示例
高考化学八大考点及典题示例考点一、物质结构：①原子结构②分子结构及化学键3. 核外电子排布+15 2 8 5【示例】（07山东10）．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C.磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定4. 分子空间构型【示例】（07海南18）下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（）A．环已烯B．丙炔C．乙烷D．苯5. 关于8电子稳定结构的考查【示例】（05海南6）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5考点二、元素周期表与元素周期律①元素周期表②元素周期律1．元素周期表的结构【示例】（06海南7）下列叙述正确的是（）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高【示例】（05海南9）下列说法正确的是（）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子2．无机推断【示例】（07全国Ⅰ26）(15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素。
它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：（1）W元素是；Z元素是。
最新高考化学八大常考知识点(每个知识点附有经典练习题及其答案)
高考化学八大常考知识点(每个知识点附有经典练习题及其答案)高考点拔此类题型常以选择题形式出现,容易引起学生错误的有以下几点：1．水：常温下是液态；2．稀有气体：单原子分子；3．SO3：常温下是液态或固态；4．NO2：存在与N2O4的平衡；5．气体的体积：注意标准状况下才能用22.4 L.6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等.7．把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量.实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(BC )A.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为N A (03广东化学)B. 1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为N AC.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3N AD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A2．以N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( B )A. 53 g碳酸钠中含N A个-23COB. 0.1 mol OH－含N A个电子C. 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D.标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子(03上海化学)3．N A为阿佛加德罗常数,下述正确的是( A )A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N A(02上海化学)C. 标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD. 在铜与硫的反应中,1 mol铜失去的电子数为2 N A4．N A代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( C )A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-3NO离子(02理综春)C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A5．N A代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( C )A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-3NO离子(02MCE春)C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A6．设N A为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是(01上海化学)( A )A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8 N AB. 18 g水中含有的电子数为10 N AC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N AD. 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 N A7．设N表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确．．．的是( C )A. 1 mol醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等(00京徽春)B.N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1C. 28 g氮气所含的原子数目为ND.在标准状况下,0.5 N个氯气分子所占体积约是11.2 L8．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( CD )A. 28 g氮气所含有的原子数目为NB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC. 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等(MCE99.8)D.标准状况下,22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( CD )A . 28 g 氮气所含有的原子数目为NB . 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC . 1 mol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等 (99广东化学)D . 标准状况下,22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N10．设阿佛加德罗常数的符号为N A ,标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子,则n g 该混合气体在相同状况下所占的（L ）体积应是 (98上海化学) ( A )A . A 4.22N nbB . A 4.22N mbC . mb nN A 4.22D . mnbN 4.22A 11．阿佛加德罗常数的符号为N A ,下列叙述正确的是 ( C )A . 1 mol D 2O 所含质子数为12 N A (97上海化学)B . 10 g 氖气所含原子数为N AC . 0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD . 标准状况下,1 L 水所含分子数为4.221N A 12．下列说法正确的是(N 0表示阿伏加德罗常数的值) ( BC )A. 在常温常压下,11.2 L N 2含有的分子数为0.5 N 0B. 在常温常压下,1 mol Ne 含有的原子数为N 0C. 71 g Cl 2所含原子数为2N 0(MCE97.)D. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13．下列说法正确的是(N 0表示阿伏加德罗常数的值) ( AC )A. 标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L,所含有的分子数为N 0B. 标准状况下,1 L 辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为C. 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换1 mol H 2,发生转移的电子数为2N 0D. 常温常压下,1 mol 氦气含有的核外电子数为4N 0(MCE96)14．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) ( BC )A. 在常温常压下,11.2 L 氯气含有的分子数为0.5B. 在常温常压下,1 mol 氦气含有的原子数为C. 32 g 氧气所含原子数目为2D. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同15．设代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(MCE94) ( D )A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1B. 2 g 氢气所含原子数目为C. 在25℃,压强为1.01×105 Pa 时,11.2 L 氮气所含的原子数目为D. 17 g 氨气所含电子数目为1016．如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数) ( A )A. B. C. D.17．用N A 表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 ( AC )A . 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为N AB . 标准状况(0℃,101.3 kPa )下,22.4 L 氯气中所含的氯原子数为N AC . 16 g 氧气中所含的氧原子数为N AD . 18 g 水中所含的电子数为8N A (MCE92 )18．设N A 表示阿伏加德罗常数.下列说法不正确．．．的是 ( C ) A . 醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B . N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C . 28 g 氮气所含的原子数为N A (MCE91)D . 在标准状况下,0.5 N A 个氯气分子所占的体积是11.2 L19．设N A 代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 ( A )A. 2.3 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 N AB. 18 g 水所含的电子数为N A (MCE90)C . 在常温常压下11.2 L 氯气所含的原子数目为N AD. 32 g 氧气所含的原子数目为N A20．设N 0为阿伏加德罗常数,下列对0.3 mol / L 硫酸钾溶液的不正确．．．的说法是 ( BD )A . 2 L 溶液中含有0.6 N 0个硫酸根离子(MCE88.一.B31)B . 1 L 溶液中含有0.3 N 0个钾离子C . 1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 N 0D . 2 L 溶液中钾离子浓度为1.2 mol / L21．设N 0为阿伏加德罗常数.下列关于0.2 mol / LBa (NO 3)2溶液的不正确．．．的说法是(BD )A . 1 L 溶液中所含阴、阳离子总数是0.6 N 0B . 1 L 溶液中含有0.2 N 0个(MCE87.二.26)C . 500 mL 溶液中的Ba 2+浓度是0.2 mol / LD . 500 mL 溶液中的浓度是0.2 mol / L常考知识点2——化学反应速率高考点拔该题型包括比较化学反应速率的大小,计算化学反应速率,以及条件对化学反应速率的影响.掌握化学反应速率的概念和公式,明白各种条件对化学反应速率的影响程度,才能解好此类问题.实战演练化学反应速率1．某温度下,反应2N 2O 54NO 2＋O 2开始进行时,c (N 2O 5)＝0.0408 mol / L,经1 min 后,c (N 2O 5)＝0.030 mol / L,则该反应的反应速率为 ( AE )A . υ(N 2O 5)＝1.8×10-4 mol / (L ·s )B . υ(N 2O 5)＝1.08×10-2 mol / (L ·s )C . υ(N 2)＝1.8×10-4 mol / (L ·s )D . υ(O 2)＝1.8×10-4 mol / (L ·s )E. υ(NO 2)＝2υ(N 2O 5)2．合成氨反应为：3H2＋N 2 2NH 3,其反应速率可以分别用2H υ、2N υ、3NH υ(mol / L)表示,则正确的关系式是 ( D )A. 2H υ＝2N υ＝3NH υB. 2N υ＝2H υC. 3NH υ＝2H υD. 2H υ＝32N υ3．已知：4NH 3＋5O 2 ＝ 4NO ＋6H 2O,若反应速率分别用3NH υ、2O υ、NO υ、O H 2υ(mol / L ·min)表示,则正确的关系是 ( D )A. 3NH υ＝2O υB. 2O υ＝O H 2υC. 3NH υ＝O H 2υD. 2O υ＝NO υ4．反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行,半分钟后,NO 的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率x (表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ( CD ) A.2O ＝ 0.01 mol / (L ·s ) B. NO ＝ 0.008 mol / (L ·s )(95MCE )C.O H 2＝ 0.003 mol / (L ·s ) D. 3NH ＝ 0.002 mol / (L ·s )5．反应4NH3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( C )A. (NH3)＝0.010 mol·L －1·s －1 B. (O 2)＝0.0010 mol·L －1·s －1(99广东、MCE )C. (NO)＝0.0010 mol·L －1·s －1D. (H2O)＝0.045 mol·L －1·s －16．反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的.化学反应H 2＋Cl 2→2HCl 的反应速率υ可表示为υ＝K n m c c )()(22Cl H 式中K 为常数,m 、n 值可用下表中数据确定之.由此可推得,m 、n D )A . m ＝1、n ＝1B . m ＝21、n ＝21C . m ＝21、n ＝1D . m ＝1、n ＝21 6．设C ＋CO 22CO －Q 1反应速率为υ1,N 2＋3H 22NH 3＋Q 2反应速率为υ2,对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为 ( A )A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大7．反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12 mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是( AD )A. NO：0.001 mol·L-1B. H2O：0.002 mol·L-1C. NH3：0.002 mol·L-1D. O2：0.00125 mol·L-18．已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( C )A．0.5 mol·L-1·min-1B．1 mol·L-1·min-1C．2 mol·L-1·min-1D．3 mol·L-1·min-19．将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6 mo1·L-1,现有下列几种说法.①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s -1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s -1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L-1其中正确的是( B )A.①③B.①④C.②③D.③④10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是( B )A.加热B.不用稀硫酸,改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉(00广东)催化剂1．在下列四种液体中,加入少量固体二氧化锰能产生气体的是( C )A 蒸馏水B 稀盐酸C 30％的双氧水D 氯酸钾溶液2．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( B )A. 提高反应物的平衡转化率B. 以同样程度改变正逆反应速度C. 增大正反应速率,降低逆反应速率D. 改变平衡混合物的组成3．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,并进行下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2 ,ClO＋O→Cl＋O2下列说法不正确的是( C )A.反应后将O3转变为O2B. Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D. Cl原子反复起分解O3的作用4．在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是( A )A. 3% H2O2溶液B. 1 mol / L NaOH溶液C. 1 mol / L KClO3溶液D. 1 mol / L盐酸5．等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( C )Ａ.硝酸Ｂ.无水乙醇Ｃ.石灰水Ｄ.盐酸6．某反应在催化剂的作用下,按以下两步进行：第一步为X＋Y＝Z,第二步为Y＋Z ＝M＋N＋X.此反应的总的化学方程式是__________________________________,反应的催化剂是_____________.2YM＋N ；X 7．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右,于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验.实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略).上述实验中的待测数据应是：.完成此研容后,他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一个报告的题目：.7. 时间；催化效果的对照研究 常考知识点3——离子大量共存该类题型主要是以选择题形式出现,要注意题干中的条件,掌握离子大量共存的规律.1．某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和,其c (H +)＝10-2 mol ·L -1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ( A )A . -24SOB . -3NOC . SCN -D . -23CO 2．若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是( BC )A .-24SOB . S 2-C . -23COD . Cl -3．在pH ＝1的含有Mg 2+、Fe 2+、Al 3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是( D )① Cl - ② -3NO ③ -24SO ④ S 2-A . ①②B . ②③C . ③④D . ①③4．在强酸性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是 ( A )A . 、Al 3+、-24SO 、-3NOB . K +、Na +、-2AlO 、-3NOC . K +、、MnO 4-、-24SOD . Na +、K +、-3NO 、-3HSO5．下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是 ( BC )A . K +、-4MnO 、Cl －、-24SOB . Na +、-2AlO 、-3NO 、-23COC . Na +、H +、-3NO 、-24SOD . Na +、-24SO 、S 2－、Cl －6．在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( B )A. 、-3NO 、Al 3+、Cl －B. Na +、-2AlO 、K +、-3NOC. -4MnO 、K +、-24SO 、Na +D. K +、-24SO 、-3HCO 、Na +7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是( CD )Ａ. NH 4+、-3NO 、-23CO 、Na + Ｂ. Ba 2+、Mg 2+、-3HCO 、-2AlOＣ. -3NO 、Ca 2+、K +、Cl - Ｄ. -3NO 、K +、-2AlO 、OH -8．下列各组离子：(1) I －、ClO －、-3NO 、H + (2) K +、、-3HCO 、OH － (3) -23SO 、-24SO 、Cl －、OH －(4) Fe 3+、Cu 2+、-24SO 、Cl －(5) H +、K +、-2AlO 、-3HSO (6) Ca 2+、Na +、-24SO 、-23CO 在水溶液中能大量共存的是 ( B )A. (1)和(6)B. (3)和(4)C. (2)和(5)D. (1)和(4)9．将20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol /L 氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 (B )A . c (-3NO )＞c (OH －)＞c ()＞c (Ba 2＋)B . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (OH －)＞c ()C . c (Ba 2＋)＞c (-3NO )＞c (OH －)＞c ()D . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c ()＞c (OH －)10．在pH ＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 ( B )A. Na +、K +、S 2－、Cl －B. Al 3+、Mg 2+、-24SO 、Cl －C. K +、Na +、-2AlO 、-3NOD. K +、Na +、-24SO 、-232O S11．在pH ＝ 1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( AC )A. Al 3+、Ag +、-3NO 、Cl －B. Mg 2+、、-3NO 、Cl －C. Ba 2+、K +、S 2－、Cl －D. Zn 2+、Na +、-3NO 、-24SO12．下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( C )A. Na ＋、-3NO 、-2AlO 、-24SOB. Na ＋、-3NO 、、K ＋C. K ＋ 、Cl －、-2AlO 、-23COD. Na ＋、Cl －、-3HCO 、Ca 2＋13．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( B )A. K +、Na +、-3HSO 、Cl －B. Na +、Ba 2+、-2AlO 、-3NOC. 、K +、Cl －、-3NOD. K +、Na +、ClO －、S 2－14．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( AC )A. I －、-2AlO 、Cl －、S 2－B. Na +、K +、、Ba 2+C. Br －、S 2－、Cl －、-23CO D. -23SO 、-3NO 、-24SO 、-3HCO15．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( C )A . Na + 、HS -、Cu 2+ 、Cl -B . HS - 、Na + 、OH - 、K +C . K + 、-23CO 、Br - 、-2AlOD . H + 、Cl - 、Na + 、-23SO16．下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生．．．沉淀的是 ( B )A. Na +、Ba 2+、Cl －、-24SOB. K +、-2AlO 、-3NO 、OH －C. H +、、Al 3+、-24SOD. H +、Cl －、CH 3COO －、-3NO17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( A )A . Ca 2+、-3HCO 、C1-、K +B . AI 3+、-2AlO 、-3HCO 、Na+ C . Fe 2+、、-24SO 、S 2- D . Fe 3+、SCN -、Na +、-23CO18．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( A )A. H 3O ＋、-3NO 、Fe 2＋、Na ＋B. Ag ＋、-3NO 、Cl －、K ＋C. K ＋、Ba 2＋、OH －、-24SOD. Cu 2＋、NH 4+、Br －、OH－19．下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( C )A ．Na +、Ba 2+、Cl －、-24SOB ．H +、NH 4+、Al 3+、-24SOC ．K +、-2AlO 、-3NO 、OH －D ．H +、Cl －、CH 3COO －、-3NO20．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( AC )A. I -、-2AlO 、Cl -、 S 2－B. Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C. Br -、S 2-、Cl -、-23COD. -23SO 、-3NO 、-24SO -、-3HCO -21．在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( A )A. NH 4+、Mg 2＋、-24SO 、Cl －B. Ba 2＋、K ＋、OH －、-3NOC. Al 3＋、Cu 2＋、-24SO 、Cl －D. Na ＋、Ca 2＋、Cl －、-2AlO 22．在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 ( C )A . Mg 2+、Ca 2+、-3HCO 、Cl -B . Na 、-2AlO 、Cl -、-24SOC . K +、Fe 3+、-24SO 、Br -D . Fe 2+、Ca 2+、Cl -、-3NO24．若溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14mol ·L －1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( B )A . Al 3＋、Na ＋、-3NO 、Cl －B . K ＋、Na ＋、Cl －、-3NOC . K ＋、Na ＋、Cl －、-2AlOD . K ＋、NH 4+、-24SO 、-3NO25、在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 ( C )A. Mg 2+、Ca 2+、-3HCO 、CI -B. Na +、-2AlO 、CI-、-24SOC. K +、Fe 2+、-24SO 、Br -D. Fe 2+、Ca 2+、CI -、-3NO26．重金属离子有毒性.实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性.甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba 2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低.乙废液中可能含有的离子是 ( A )A . Cu 2+和-24SOB . Cu 2+和Cl -C . K +和-24SOD . Ag +和-3NO27．对某酸性溶液（可能含有Br －,-24SO ,H 2SO 3,NH 4+）分别进行如下实验：① 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；② 加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③ 加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl 2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( B )A . Br －B . -24SOC . H 2SO 3D . NH 4+ 28．某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中,共含K 十、Ag 十、Fe 3+、C1-、OH - 、-3NO 六种离子.甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 .乙厂的废水中含有另外三种离子.如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）.可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）.另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀.经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田.解析：这实际上是溶液中的离子能否大量共存,在OH -存在下,Ag +、Fe 3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH -、C1-、K +”.乙厂废水中含有Ag 十、Fe 3+、-3NO ,显然,加入铁粉,可使Ag 析出,即回收其中的“Ag (或银)”.若把两厂废水混合,可使废水中的Ag +、K +、Fe 3+、C1-、OH -转化为AgCl 和Fe (OH )3沉淀；而溶液中主要含KNO 3.答. OH -、C1-、K +；铁粉；Ag (或银)；Ag +、K +、Fe 3+、C1-、OH -；KNO 3常考知识点4——配平氧化还原反应方程式该题型是以填空题形式出现,有一般氧化还原方程式的配平和缺项氧化还原方程式的配平.其常规方法是化合价升降配平法,要注意几种特殊的算法；较好的是化合价升降一次配平法,但掌握配平物质的条件较难一些.1．化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质.例如：（l ）在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是 ,需用氧化剂的是 （填编号）.（2）在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目：□Na 2Cr 2O 7＋□KI ＋□HCl →□CrCl 3＋□NaCl ＋□KCl ＋□I 2＋□答．（1）①、④（2）Cr(OH)3（3）1 6 14 2 2 6 3；7H 2O2．KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为：KClO 3＋ HCl (浓) → KCl ＋ ClO 2↑＋ O 2↑＋ （1）请完成该化学方程式并配平 (未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号,多选倒扣）.① 只有还原性 ② 还原性和酸性③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl 2,则转移的电子的物质的量为 mo1.（4）ClO 2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是C12的 倍.答．（1）2,4,2,2,1,2 ；H 2O(2) ② (3) 0.2 (4) 2.633．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI 的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为：4CuI ＋Hg →Cu 2HgI 4＋2Cu（1）上述反应产物Cu 2HgI 4中,Cu 元素显 价.（2）以上反应中的氧化剂为 ,当有1 mol CuI 参与反应时,转移电子 mol.）2＋与I －,请配平下列反应的离子方程式.2＋－3－1 CuI （3）2,5—2,14．在氯氧化法处理含CN －的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）,氰酸盐进一步被氧化为无毒物质.（1）某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg / L.现用氯氧化法处理,发生如下反应（其中N 均为－3价）：KCN ＋2KOH ＋Cl 2 → KOCN ＋2KCl ＋H 2O 被氧化的元素是 __________ . ）投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气.,并标出电子转移方向和数目：KOCN ＋ KOH ＋ Cl 2 → CO 2 ＋ N 2 ＋ KCl ＋ H 2O使,至少需液氯 g.答.（1）碳或（C ）（3） 35.55．智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘.(1) 试配平该反应的化学方程式,并用短线标出电子转移方向及总数(98上海)NaIO 3 ＋ NaHSO 3 → NaHSO 4＋ Na 2SO 4＋ I 2＋ H 2O(2) 已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强,在制备试验时,定时取样,并用酸化的氯化钡来检测SO 42-离子生成的量,发现开始阶段反应速度呈递增的趋势,试简述这变化趋势发生的原因：答 （1）2 5-3 2 1 1； 电子转移方向、总数（2）开始阶段,由于HSO -23被氧化生成H +和SO -24,酸性增强,反应速率增大6．配平下列化学方程式：(92MCE )6. 3—3,2,16,27．完成并配平下列化学方程式：(91MCE )7. 3,4,18—3,4,88．完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).8. 2,5,3—2,1,5,39．配平下列化学方程式,将系数填在括号内. [ ]Cu 2S ＋[ ]HNO 3＝[ ]Cu (NO 3)2＋[ ]NO ＋[ ]H 2SO 4＋[ ]H 2O9. 3,22—6,10,3,8 10．(1) 配平以下氧化还原反应方程式：当KMnO 4消耗0.05 mol 时,产生的CO 2的体积为 L (标准状况).(2) 家用液化气中主要成份之一是丁烷,当10 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×105 kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：已知 1 mol 液态水气化时需要吸收44 kJ 热量,则 1 mol 丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为 kJ.10. (1) 5,2,3—10,1,2,8； 5.6(2) C 4H 10(g )＋216O 2(g ) → 4CO 2(g )＋5H 2O (l )＋2900 kJ或 2C 4H 10(g )＋13O 2(g ) → 8CO 2(g )＋10H 2O (l )＋5800 kJ ； 2680常考知识点5——同分异构体(上)同分异构问题几乎贯穿了整个有机化学,它可以单独考查,也可在有机推断题、有机信息题或有机计算题中进行考查,因此,它既可以以选择题形式,也可以以填空题形式出现.解这类题要抓住同分异构体的类型和规律,以及判断同分异构体数目的技巧方法.1．互为同分异构体的一对物质是( B )A. 乙醇和乙醚B. 硝基乙烷和氨基乙酸C. 淀粉和纤维素D. 乙酸和乙酸酐2．下列不互为同分异构体的一组物质是( D )A. 丙酸和甲酸乙酯B. 丁醇和2－甲基－1－丙醇C. 异丁醇和乙醚D. 丙酰胺和丙氨酸3．下列各组化合物中,属于同分异构体的是( C )A. 蔗糖和葡萄糖B. 乙醇和丙醛C. 乙酸和甲酸甲酯D. 苯和已烷E. 萘和蒽4．已知二氯苯的同分异构体有三种,从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是( C. )A. 1B. 2C. 3D. 4E. 55．某化合物的分子式为C5H11Cl,分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl,它的可能的结构有四种,请写出这四种可能的结构简式（写五个或五个以上的,本小题就被判为0分）(1) (2) (3) (4)5．下列四种分子式所表示的化合物中,有多种同分异构体的是( C )A. CH4OB. C2HCl3C. C2H2Cl2D. CH2O26．下列化合物分别跟溴和铁粉反应,苯环上的氢原子被取代,所得一溴化物C8H9Br有三种同分异构体的是(A)7．进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( D )A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH38．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是( C )A. C3H8B. C4H10C. C5H12D. C6H149．1,2,3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下,因此有如下2个异构体.据此,可判断1,2,3,4,5－五氯环戊烷(假定五个碳原子也处在同一平面上)的异构体数是( A )A. 4B. 5C. 6D. 710．一氯丁烯(C4H7Cl)的同分异构体只有8种,某学生却写了如下10种：其中,两两等同的式子是和, 和.答. F；G；I；J11．有机环状化合物的结构简式可进一步简化,例如A式可简写为B式.C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物.则此化合物C中的碳原子数是,分子式是.若D是C的同分异构体,但D属于酚类化合物,而且结构式中没有—CH3基团.请写出D可能的结构简式.(任意一种,填入上列D方框中) 答. 14 ；C14H20O ；12．A是一种酯,分子式是C14H12O2,A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到.A不能使澳（CCl4溶液）褪色.氧化B可得到C.(MCE92)(1)写出A、B、C的结构简式：A B C(2)写出B的两种同分异构体的结构简式,它们都可以限NaOH反应.、（用邻、间、对或o、m、p表示CH3C6H4OH的两种异构体结构简式也可.）13．已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有( B )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种14．液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物. (MCE93)(2) 醛A 的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有15．． 萘分子的结构式可以表示为 或 ,两者是等同的.苯并[a]芘是强致癌物质(存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中).它的分子由五个苯环并合而成,其结构式可表示为(Ⅰ)或(Ⅱ)式,这两者也是等同的.现有结构式(A)~(B),其中（1）．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是____________； （2）．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的是___________. 答. A 、D B16．有机化合物A 、B 分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A 、B 不论以何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A 、B 组成必须满足的条件是.若A 是甲烷,则符合上述条件的化合物B 中,相对分子质量最小的是(写出分子式) , , .并写出相对分子质量最小的含有甲基（-CH 3）的B 的2种同分异构体结构简式： , .16. A 、B 的分子式中氢原子数相同,且相差n 个碳原子,同时相差2n 个氧原子（n 为正整数)；C 2H 4O 2；CH 3COOH ；HCOOCH 317．(2) 降冰片烷立体结构如图,按键线式(以线示键,每个折点和线端点处表示有一个碳原子,并以氢补足四价,C 、H 未表示出来)写出它的分子式 ,当它发生一氯取代时,取代位置有 种.(3) 将苯分子种的一个碳原子换成氮原子,得到另一种稳定的有机化合物其其相对分子质量为 . 17. (2) C 7H 12 ；318．有机物A 、B 、C 中碳、氢、氧三种元素物质的量之比均为1∶2∶1,它们都能发生银镜反应,但都不能发生水解反应.B 1、B 2是B 的同分异构体；又知：I ：A 在常温下为气体,且A ＋C 6H 5OH 一定条件−→−−−Z(高分子化合物)II ： B 1在16.6℃以下凝为冰状晶体,且B 1＋Na 2CO 3一定条件−→−−− X(最简单的烃)＋CO 2 III ：B 2为无色液体,也能发生银镜反应 IV ：1 molC 完全燃烧需要3 mol 氧气试回答：(1) B 2的名称 ,A 、B 的结构简式：A B (2) 写出X →Y 的化学方程式：(3) C 的结构简式 ,与C 互为同分异构体,且属于乙酸酯类的化合物的结构简式 、18. (1) 甲酸甲酯；HCHO ；HO －CH 2CHO19．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料,是按下列流程图生产的.图中M （C 3H 4O ）和A 都可以发生银镜反应,N 和M 的分子中碳原子数相等,A 的烃基上一氯取代位置有三种试写出：物质的结构简式：A ,M ,物质A 的同类别的同分异构体为 ；N ＋B →D 的化学方程式： 反应类型：X Y20．化合物C 和E 都是医用功能高分子材料,且有相同的元素百分组成,均可由化合物A （C 4H 8O 3）制得,如下图所示,B 和D 互为同分异构体.(98上海化学)试写出：化学方程式A→D ,B→C ,反应类型A→B ,B→C A→E ,A的结构简式的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式：及A→B 消去反应；B→C 加聚反应；A→E缩聚反应E的结构简式：A的同分异构：21．(1)今有A、B、C3种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应,得到的产物分子式都是C8H9NO2,但A得到两种产物,B得到3种产物,C只得到一种产物.由此可以判断A、B、C各是下列哪一结构,请将字母填入结构式后面的括号中.(2)请写出一个化合物的结构式.它的分子式也是C8H9NO2,分子中有苯环,苯环上有三个取代基,其中之一为羧基,但并非上述二甲苯的硝化产物.请任写一个：.21．（1）（C）（A）（B）22．在C3H9N中,N原子以三个单键与其他原子相连接,它具有的同分异构体数目为( D)A. 1B. 2C. 3D. 423．可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成,—R —COOH。
高考高中有机化学中常考的八大问题总结
高考高中有机化学中常考的八大问题总结1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液吗？答：乙醇的密度小于水，而溴水密度大于水(溴单质分子量160)，所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液。
另外，高中阶段有两种物质密度比水小，乙醇及其溶液，氨水，且这两种溶液是浓度越大，密度越小。
2、溴苯溶于水吗？答：溴苯不溶于水，与水混合能够分层，但溴苯不是沉淀，是无色油状液体，密度比水大，在水的下层。
高中有机中学到苯与液溴反应后的产物倒入水中，在水底有褐色油状液体，即溶解了溴单质的溴苯，可用氢氧化钠溶液除去其中的溴单质，得到纯净的溴苯。
3、乙醇与溴水反应吗？答：不反应，现象为不褪色，不分层。
常见于物质鉴别的题目。
4、什么叫有机物的氧化？答：有机物在发生反应时失氢或得氧，发生氧化反应。
高中常见有以下几种类型：(1)有机物燃烧，例如：CxHyOz ＋(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 ＋ y/2H2O(2)催化氧化，例如：乙醇---〉乙醛(3)强氧化剂氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应，能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。
但高中阶段不要求写出方程式。
(4)弱氧化剂氧化，例如银镜反应和氢氧化铜悬浊液的反应。
5、葡萄糖的结构简式要求么？答：《考试说明》中写道：以葡萄糖为例掌握糖的结构。
所以还是看看的好。
6、如何鉴别一个物质是卤代烃？答：通过水解反应看是否放出氯离子，但是如果要求书写规范的话，还是有很多要注意的地方的：溴乙烷水解产物乙醇和HBr都溶于水，而溴乙烷不溶于水且密度比水大，因此反应后如果还有溴乙烷剩余，则出现分层现象。
因此要检验溴离子须取上层水溶液。
另外此实验还特别注意，要先用过量硝酸中和上层水溶液中多余的碱，才能用硝酸银溶液检验，否则会使氢氧化银分解，生成棕黑色氧化银而观察不到所要的现象。
7、高中阶段什么东西能够发生水解？答：按照学习的顺序：卤代烃、酯、二糖(蔗糖、麦芽糖)，多糖(纤维素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白质。
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总.doc
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总高中化学知识点总结化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学必考知识点总结（完整版）
高考化学必考知识点总结（完整版）对于高中化学的学习要有一个很好的合理的学习计划。
好的计划是成功的一半，同学们只有在设计好的学习下，一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。
下面小编给大家整理了关于高考化学必考知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学必考知识点总结1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
2024年高考化学必考知识点总结
高考化学总结姓名：_______________铁笔书来富与贵，鲤鱼一跃出龙门。
祝君金榜提名！化学与生活知识点一、物理变化与化学变化的判断牢记常见化学术语的变化类型知识点二、常见的混合物(1)水煤气：CO 和H 2的混合物(2)天然气(沼气)主要成分：CH 4(3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主(4)裂解气：以C 2H 4为主(5)碱石灰：NaOH 和CaO 的混合物(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO 4和Ca(OH)2的混合物(8)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(9)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(10)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物（11）福尔马林：甲醛的水溶液（12）苏打：碳酸钠（13）小苏打：碳酸氢钠明矾：蓝矾：绿矾：知识点三、化学用语的正确书写与判断1．“6种”表示物质变化的方程式：(1)化学方程式：如2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
(2)离子方程式：如2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(3)热化学方程式：如2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJ·mol －1。
(4)电离方程式：如CH 3COOH ⇌H ＋＋CH 3COO－(5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e －===2Fe 2＋；正极：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH－(6)电解方程式：2NaCl＋2H 2O=====通电2NaOH＋Cl 2＋H 2↑四、化学与STSE（科学，技术，社会，环境）物理变化化学变化3馏①蒸馏②分馏干馏4色焰色反应（钠：___钾：___锂：___钙;___锶：___钡：___铜：___）①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应5解潮解①分解②电解③水解④裂解18化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升华①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩硝化⑪酯化⑫裂化⑬油脂的硬化1）、化学与环境绿色化学：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”等内容。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结化学重要考点重要物质的用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。
广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
高考化学必考知识点大全
高考化学必考知识点大全很多考生在考前都会非常紧张,担心自己复习的不够全面,那么,高考化学有哪些重要知识点?为了方便大家学习借鉴，下面我精心准备了高考化学必考知识点内容，欢迎使用学习!高考化学必考知识点1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和瓶]。
2.盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
高考化学知识点总结大全【超经典】
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血
红色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—
芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2
原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；
高考化学必考知识点及答案
高考化学必考知识点及答案高中化学是高考必考科目之一，既关乎学生的考试成绩，又对后续的学业选择产生重要影响。
为了帮助广大学生更好地备考，我们整理了高考化学必考的知识点和对应的答案，希望对大家有所帮助。
一、物质的结构与性质物质的结构与性质是化学的基础，也是高考化学必考的重点内容。
学生需要了解原子结构、离子键、共价键等基本概念，并能够根据物质的结构来推断其性质。
1. 原子结构原子结构是物质的基本组成，了解原子的构成有助于理解物质的性质。
常见的原子结构问题有：电子的分布、原子核的组成、原子的电荷等。
例题：氧的原子结构是什么？答案：氧的原子结构为电子构型2-6，核外电子层分别为K(2)、L(6)层。
2. 离子键与共价键离子键和共价键是常见的化学键形式。
离子键是指电荷相反的离子通过静电力互相吸引而形成的键，常见于金属与非金属的化合物。
共价键是指通过电子的共用来形成的化学键，常见于非金属原子之间的化合物。
例题：HCl是哪种键？答案：HCl是共价键。
二、化学反应与化学平衡化学反应与化学平衡是高考化学中的必考内容，要求学生能够理解化学反应的基本概念，并能够根据给定条件进行反应方程式的写法和平衡常数的计算。
1. 化学反应方程式的写法学生需要了解化学反应方程式的基本格式，包括反应物、生成物和化学符号的运用。
另外，还需要注意反应物和生成物的化学式的平衡问题。
例题：将硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式写出来。
答案：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 平衡常数的计算平衡常数是用来描述反应达到平衡时反应物和生成物之间浓度比例的一个量。
学生需要能够根据反应方程式和给定条件计算平衡常数。
例题：对于反应A + B → C，当初始浓度[A]=1mol/L，[B]=2mol/L，平衡时[C]=0.5mol/L，求平衡常数Kc。
答案：Kc = [C]/([A]·[B]) = 0.5/(1·2) = 0.25三、化学能量与化学动力学化学能量和化学动力学是高考化学中的另外两个重要内容。
高考化学必背知识点人教版
高考化学必背知识点人教版高考化学必背知识点（人教版）一、元素周期表及元素的基本性质元素周期表是化学中最重要的工具之一，是根据元素的原子序数、原子量和化学性质等特征，将元素按一定顺序排列的表格。
元素周期表的组成：横向行称为周期，纵向列称为族。
元素周期律：元素周期表中，元素的化学性质周期性地变化。
周期表的区域划分：主族元素、过渡元素、稀土和镧系元素、放射性元素等。
元素的基本性质：物理性质（如原子半径、电子层结构、离子半径等）、化学性质（如金属性、非金属性、价态等）。
二、离子和化合价离子是带电粒子，可以分为阳离子和阴离子。
阳离子：通常是失去电子的金属原子，带正电荷。
阴离子：通常是获得电子的非金属原子，带负电荷。
离子的组成：一个离子必须带有负电荷或正电荷。
化合价：元素在化合物中参与化学反应时表现出的化学价值。
化合价的确定与元素的电子层结构和元素的性质密切相关。
三、化学键化学键是原子之间形成化合物的力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键：由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力形成。
共价键：由两个或多个非金属原子共用电子而形成。
金属键：由金属原子组成，金属的价电子形成共享池，形成“金属离子”和“海里的电子”。
四、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型。
氧化还原反应涉及到电子的转移。
通常包括氧化剂和还原剂。
氧化剂：能够接受电子的物质。
还原剂：能够捐赠电子的物质。
氧化还原反应的判断方法：通过观察物质的氧化态和还原态的变化来判断。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸和碱的特点如下：酸：酸性溶液导电、酸会与碱发生中和反应。
碱：碱性溶液导电、碱会与酸发生中和反应。
酸碱中和反应是非常重要的化学反应之一，也是生活中常见的反应类型。
六、物质的量与化学方程式物质的量是化学中十分重要的概念，用单位摩尔（mol）来表示。
物质的量与摩尔的关系是：物质的量 = 质量 / 相对分子质量。
高考化学知识点总结及答案
高考化学知识点总结及答案高考是每个学生人生中一次极为重要的考试，而作为其中一门科目，化学常常令很多学生感到困惑。
为了帮助广大学生更好地备考化学科目，本文将对高考化学知识点进行总结，并给出相应的答案。
希望能为广大考生在备考过程中提供一些有益的指导。
一、元素周期表和化学键元素周期表是化学的基础，理解元素周期表中的元素特性对于高考化学至关重要。
首先，元素周期表按照元素的原子序数排列，每个元素的原子序数均不相同。
元素周期表中，纵向排列的为元素的周期数，横向排列的为元素的族数。
不同原子序数的元素在化学性质上有所区别，而这种差异正是由于元素的电子排布导致的。
元素周期表中的每个元素都有自己的电子排布方式，而电子排布又直接决定了元素的化学性质和元素与其他元素形成化合物的方式。
化学键是连接原子之间的力。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是最常见的化学键，是由共享电子对而形成的。
离子键则是由正离子和负离子之间的电荷吸引力而形成的。
金属键是金属中的原子之间的键，是由金属原子间的电子云所形成的。
二、单质和化合物在学习高考化学时，我们必须了解单质和化合物的概念。
单质是由同种元素构成的纯净物质，如单质氧、单质氢等。
化合物则是由不同元素结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
在化学中，不同元素结合形成的化合物可以以化学式的形式表示。
化学式是描述化合物中元素种类和元素个数的简略表示方式。
例如，水的化学式为H2O，其中H表示氢，O表示氧，2表示氢原子的数量。
三、化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种方式。
化学反应是指物质发生变化，原有物质的组成发生改变，形成新的物质的过程。
在化学方程式中，反应物位于反应箭头的左侧，产物位于反应箭头的右侧。
化学方程式中可以不仅包括化学品的化学式，还应标注化学品的物质的状态。
常见的物质状态有固体(s)、液体(l)、气体(g)和溶液(aq)等。
例如，H2O(l)表示水为液体态。
在化学方程式中，反应物和产物之间的物质的质量必须平衡。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
高三化学知识点总结和答案
高三化学知识点总结和答案化学是一门研究物质的性质、组成与变化的科学，它在生活和工业中具有广泛的应用。
下面将对高三化学的重要知识点进行总结，并提供答案供参考。
一、元素与化合物1. 元素：指由原子组成，不能通过化学反应分解成其他物质的物质。
如氧气、铁、碳等。
2. 化合物：由两种或两种以上元素化合而成的物质。
如水、二氧化碳等。
二、离子反应1. 阳离子：带正电荷的离子，通常是金属离子。
如氢离子（H+）、钠离子（Na+）等。
2. 阴离子：带负电荷的离子，通常是非金属离子。
如氯离子（Cl-）、氧离子（O2-）等。
3. 离子反应：指在溶液中离子之间的化学反应。
如NaCl与AgNO3溶液反应生成沉淀AgCl。
三、酸碱中和反应1. 酸：具有产生H+离子的性质，可以使指示剂变红。
如硫酸、盐酸等。
2. 碱：具有产生OH-离子的性质，可以使指示剂变蓝。
如氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
如HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O。
四、化学平衡1. 反应速率：反应物转化为产物的速度。
影响反应速率的因素有浓度、温度、压力、催化剂等。
2. 动态平衡：反应物与产物浓度在一定条件下保持不变的状态。
3. 平衡常数：反应物与产物浓度之比的平衡表达式。
如k = [B] / [A]。
4. Le Chatelier原理：当某个因素改变时，平衡系统会调整以抵消外界的影响。
五、氧化还原反应1. 氧化：指物质失去电子或氧原子的过程。
2. 还原：指物质获得电子或氧原子的过程。
3. 氧化剂：能使其他物质氧化的物质，自身被还原。
如Cl2、KMnO4等。
4. 还原剂：能使其他物质还原的物质，自身被氧化。
如NaBH4、H2O2等。
六、有机化合物1. 有机化合物：含有碳元素，并常与氢元素结合，且可以由生物体合成的化合物。
2. 烃：由碳和氢组成的有机化合物。
根据碳原子间的连接方式分为饱和烃和不饱和烃。
如烷烃、烯烃等。
3. 功能团：是有机化合物中一些具有特定性质的官能团。
高考化学必考知识点及例题
高考化学必考知识点及例题随着高中阶段的结束，高考成为了每个学生心中的一道重要关卡。
而在高考科目中，化学是一门不可或缺的重要学科。
今天，我们将重点探讨高考化学的必考知识点，并为大家提供一些例题，帮助大家更好地应对高考化学考试。
一、离子方程式在化学反应中，离子方程式是必考的重要知识点之一。
离子方程式可以帮助我们了解反应发生的过程和反应物的种类。
在写离子方程式时，需要注意平衡反应物和产物的离子种类和数量。
例题：将硝酸和氢氧化钠的反应写成离子方程式。
解析：硝酸：HNO₃，离子式为 H⁺ + NO₃⁻氢氧化钠：NaOH，离子式为 Na⁺ + OH⁻反应式可写为：H⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + NO₃⁻ +H₂O二、化学反应的速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡是高考考查的重点内容之一。
在化学反应速率中，我们需要了解速率的计算方法和影响反应速率的因素。
而在化学平衡中，我们需要了解平衡常数和平衡位置的计算方法。
例题：下列反应中，哪个物质是催化剂？2SO₂＋O₂↔2SO₃解析：催化剂是指可以改变反应速率但在反应结束时不被消耗的物质。
根据反应式，SO₂、O₂和 SO₃都是反应物和生成物，不是催化剂。
三、电化学电化学是高考化学不可或缺的重要内容之一。
在电化学中，我们需要了解电解质溶液的电导性，电解和电解质溶液中的化学反应。
此外，还需要掌握氧化还原反应、电池和电解制取金属的原理。
例题：花生油中含有什么成分可以制取蜡烛？解析：花生油主要成分是甘油三酯，结构式为 RCOOCH₂CH(OH)CH₂OH。
由于花生油中的甘油可以被电解，所以可以通过电解使花生油转化为蜡烛。
四、有机化学有机化学是高考化学中的重要部分。
我们需要了解有机化合物的命名规则及结构，反应机制和催化剂，有机体系的化学反应和应用等。
例题：下列化合物哪个是酮？A. CH₃-COOHB. CH₃CHOC. CH₃-O-CH₃D. CH₃-CO-CH₃解析：酮是由两个烃基团连接到同一个碳上的一类有机化合物。
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常考知识点1——阿伏加德罗常数高考点拔此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1．水：常温下是液态；2．稀有气体：单原子分子；3．S O3：常温下是液态或固态；4．N O2：存在与N2O4的平衡；5．气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L。
6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
7．把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。
实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是BCA常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A 03广东化学B 1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为N AC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 B A53 g碳酸钠中含N A个-23COB0.1 mol OH－含N A个电子C 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子03上海化学3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是( A )A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A02上海化学C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( C )A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-3NO离子02理综春C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A5．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( C )A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-3NO离子02MCE春C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A6．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 (01上海化学) ( A ) A. 标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 N A B. 18 g 水中含有的电子数为10 N AC. 46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3 N AD. 在1 L 2mol / L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 N A7．设N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确．．．的是 CA 1 mol 醋酸的质量与N 个醋酸分子的质量相等 00京徽春B N 个氧分子和N 个氢分子的质量比等于16∶1C 28 g 氮气所含的原子数目为ND 在标准状况下，05 N 个氯气分子所占体积约是112 L8．下列说法正确的是(N 表示阿伏加德罗常数的值) ( CD )A 28 g 氮气所含有的原子数目为NB 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC 1 mol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等MCE998D 标准状况下，22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9．下列说法正确的是(N 表示阿伏加德罗常数的值) ( CD )A 28 g 氮气所含有的原子数目为NB 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC 1 mol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等99广东化学D标准状况下，22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N10．设阿佛加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的（L ）体积应是 (98上海化学) AAA4.22N nbBA4.22N mbCmbnN A4.22 D . m nbN 4.22A11．阿佛加德罗常数的符号为N A ，下列叙述正确的是 CA 1 mol D 2O 所含质子数为12 N A 97上海化学B 10 g 氖气所含原子数为N AC 0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A D标准状况下，1 L 水所含分子数为4.221N A 12．下列说法正确的是(N 0表示阿伏加德罗常数的值) ( BC ) A. 在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5 N 0 B. 在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为N 0 C. 71 g Cl 2所含原子数为2N 0MCE97D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13．下列说法正确的是(N 0表示阿伏加德罗常数的值) ( AC ) A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L ，所含有的分子数为N 0B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H2，发生转移的电子数为2N0D. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N0MCE9614．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) ( BC )A. 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5B. 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为C. 32 g氧气所含原子数目为2D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同15．设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(MCE94) ( D )A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1B. 2 g氢气所含原子数目为C. 在25℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为D. 17 g氨气所含电子数目为1016．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数) ( A )A. B. C. D.17．用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是ACA 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为N AB标准状况0℃，101 3 kPa下，22 4 L氯气中所含的氯原子数为N AC16 g氧气中所含的氧原子数为N AD18 g水中所含的电子数为8N A(MCE92 )18．设N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法不正确．．．的是 C A醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等B N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1C28 g氮气所含的原子数为N A(MCE91)D在标准状况下，05 N A个氯气分子所占的体积是11 2 L19．设N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 AA. 2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 N AB. 18 g水所含的电子数为N A(MCE90)C 在常温常压下11 2 L氯气所含的原子数目为N AD. 32 g氧气所含的原子数目为N A20．设N0为阿伏加德罗常数，下列对0 3 mol / L硫酸钾溶液的不正确．．．的说法是BDA 2 L溶液中含有06 N0个硫酸根离子(MCE88.一B31)B 1 L溶液中含有0 3 N0个钾离子C 1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为09 N 0D2 L 溶液中钾离子浓度为1 2 mol / L21．设N 0为阿伏加德罗常数。
下列关于0 2 mol / LBaNO 32溶液的不正确．．．的说法是BDA 1 L 溶液中所含阴、阳离子总数是06 N 0B 1 L 溶液中含有02 N 0个(MCE87.二26)C 500 mL 溶液中的Ba 2+浓度是0 2 mol / LD500 mL 溶液中的浓度是02 mol / L常考知识点2——化学反应速率高考点拔该题型包括比较化学反应速率的大小，计算化学反应速率，以及条件对化学反应速率的影响。
掌握化学反应速率的概念和公式，明白各种条件对化学反应速率的影响程度，才能解好此类问题。
实战演练化学反应速率1．某温度下，反应2N 2O 54NO 2＋O 2开始进行时，c N 2O 5＝00408 mol / L ，经 1 min 后，cN 2O 5＝0030 mol / L ，则该反应的反应速率为 AE A υN 2O 5＝1.8×104 mol /L ·s B υN 2O 5＝1.08×102 mol/ L ·sC υN 2＝1.8×104 mol /L ·sDυO 2＝1.8×104 mol /L ·sE. υNO 2＝2υN 2O 52．合成氨反应为：3H 2＋N 22NH 3，其反应速率可以分别用2H υ、2N υ、3NH υ(mol/ L)表示，则正确的关系式是 ( D ) A. 2H υ＝2N υ＝3NH υ B. 2N υ＝2H υ C. 3NH υ＝2H υ D. 2H υ＝32N υ3．已知：4NH 3＋5O 2 ＝ 4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用3NH υ、2O υ、NO υ、O H 2υ(mol / L ·min)表示，则正确的关系是 ( D ) A. 3NH υ＝2O υ B. 2O υ＝O H 2υ C. 3NH υ＝O H 2υ D. 2O υ＝NO υ4．反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率x(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ( CD )A. 2O ＝ 0.01 mol / (L ·s ) B. NO ＝ 0.008 mol / (L ·s )95MCEC.OH 2＝ 0.003 mol / (L ·s ) D.3NH ＝ 0.002 mol / (L ·s )5．反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( C ) A. (NH 3)＝0.010 mol·L －1·s －1 B. (O 2)＝0.0010 mol·L －1·s －199广东、MCEC. (NO)＝0.0010 mol·L －1·s －1 D. (H 2O)＝0.045 mol·L －1·s －16．反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。