浙教新版九上科学知识要点

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第一章物质及其变化

1,物质是在不断变化着的

（１）物理变化: 变化中没有新物质产生．

（２）化学变化：变化中会产生新的物质．

（３）化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子．

（４）物质变化的现象主要有颜色变化，沉淀生成，气体产生，，温度变化，物质的形状变化，发光发热，状态变化，ＰＨ变化等．

２，物质的性质与用途

（１）物理性质：指通过人的眼，鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，包括颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度，密度，溶解度等．（２）化学性质：指物质的内在性质，用肉眼无法感知, 只有通过发生化学变化才能表现出来, 包括可燃性, 还原性, 氧化性, 酸性, 碱性等.

（３）物质的性质决定物质的的用途, 物质的用途反映物质的性质.

３，检验三价铁离子和水

（１）硫酸铜晶体含有结晶水，呈蓝色．当加热时硫酸铜晶体失去结晶水变成白色的硫酸铜粉末．白色的硫酸铜粉末一遇到水就会变成蓝色, 常用白色的无水硫酸铜粉末来检验水．

（２）正三价的铁离子遇到硫氢化钾溶液就会变成血红色，常用硫氢化钾溶液来检验三价铁离子．

４，酸性物质与碱性物质

（１）酸指的是电离时产生的阳离子全部是Ｈ＋的一类化合物．这里要注意的是阳离子全部是Ｈ＋，如果某物质电离时产生的阳离子除了Ｈ＋以外还有其它阳离子，

那么这种物质就不是酸．

（２）碱指的是电离时产生的阴离子全部是ＯＨ－的一类化合物．这里要点注意的是阴离子全部是ＯＨ－，如果某物质电离时产生的阴离子除了ＯＨ－以外还有其它阴离

子，那么这种物质就不是碱．

５，酸碱指示剂

（１）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色．无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色．（２）酸碱指示剂可以用来定性测量溶液的酸碱性，但人是比较粗略地测量．

６，闻化学试剂气味的方法：因为在实验室里很多化学试剂有剌激性的气味，有的甚至有毒，所以，在闻气味的时候，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的气体飘鼻孔即可．（扇闻）

７，溶液的pＨ

(1) pＨ是反映物质酸碱性强弱的指标．它的范围通常在０～１４之间．

(2)pＨ与溶液酸碱性之间的关系：pＨ＜７的物质呈酸性，pＨ越小，酸性越强；pＨ＝７的物质呈中性；pＨ＞７的物质呈碱性，pＨ越大，碱性越强．

８，测定溶液的pＨ

测定溶液的酸碱性强弱最简单，最常用的方法是使用pＨ试纸．测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pＨ试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pＨ．

９，常见的酸

（１）几种常见的酸：盐酸（胃酸的主要成分），硫酸，硝酸和醋酸．

（２）稀盐酸的主要化学性质：○1能与酸碱指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色．○2能与碱反应，如NaOH + HCl = NaCl + H2O ;

○3能与碳酸钙反应，如CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑; ○4与金属氧

化物反应，如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O . ○5与金属反应，如Mg + 2HCl

= MgCl2 + H2↑。

１０，盐酸的个性

（１）浓盐酸易挥发,在空气中形成白雾, 原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴．

（２）盐酸与硝酸银溶液反应生成既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀氯化银，实验室常用这个反应来鉴别氯离子的存在．化学方程式：HCl + AgNO3 =

AgC l↓+ HNO3.

１１，稀硫酸的化学性质

（１）稀硫酸能和某些金属反应，如:

Zn + H2SO4 = Znso4 + H2↑

（２））稀硫酸能和金属氧化物反应，如：H2SO4 + CuO = CuSO4 + 2H2O。

（３）稀硫酸能和氯化钡反应，如：H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO４↓.

（４）稀硫酸能和碱反应，如：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O.

（５）稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

１２，酸的通性

（１）指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

（２）跟某些金属反应，生成盐和氢气。如：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑.

（３）跟金属氧化物反应，生成盐和水。如：3H2SO4+ Fe2O3 = Fe2(SO4)3+ 3H2O .6HCl + Fe2O3 =2FeCl2 + 3H2O.

（４）跟碱反应，如：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O.

１３，酸的个性

（１）浓盐酸有挥发性,敞口放置在空气中,瓶口会形成白雾．所以浓盐酸敞口放置，溶液的质量会减小，溶液中溶质的质量分数会减小．

（２）浓硫酸是一种无色状液体，具有吸水性，脱水性和强腐蚀性三大性质．浓硫酸可吸收气体中的水分，常用作不与它反应的气体的干燥剂，如ＣＯ２，Ｈ

２．浓硫酸敞口放置，溶液的质量会增加，溶液中溶质的质量分数会减

小．浓硫酸能把由碳，氢，氧等元素组成的化合物里的氢，氧元素按原子

个数２：１的比例从化合物中夺取出来，使之发生脱水．

（３）硝酸具有挥发性，见光易分解，具有强腐蚀性．

１４，浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时会放出大量的热，一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散．切不可将水倒入浓硫酸中．如果将水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，水就浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使液滴向四周飞溅．

１５，碱的通性