浙教新版九上科学知识要点

浙教版新版九上科学知识要点第一章物质及其变化1,物质是在不断变化着的（１）物理变化: 变化中没有新物质产生．（２）化学变化：变化中会产生新的物质．（３）化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子．（４）物质变化的现象主要有颜色变化，沉淀生成，气体产生，，温度变化，物质的形状变化，发光发热，状态变化，ＰＨ变化等．２，物质的性质与用途（１）物理性质：指通过人的眼，鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，包括颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度，密度，溶解度等．（２）化学性质：指物质的内在性质，用肉眼无法感知, 只有通过发生化学变化才能表现出来, 包括可燃性, 还原性, 氧化性, 酸性, 碱性等.（３）物质的性质决定物质的的用途, 物质的用途反映物质的性质.３，检验三价铁离子和水（１）硫酸铜晶体含有结晶水，呈蓝色．当加热时硫酸铜晶体失去结晶水变成白色的硫酸铜粉末．白色的硫酸铜粉末一遇到水就会变成蓝色, 常用白色的无水硫酸铜粉末来检验水．（２）正三价的铁离子遇到硫氢化钾溶液就会变成血红色，常用硫氢化钾溶液来检验三价铁离子．４，酸性物质与碱性物质（１）酸指的是电离时产生的阳离子全部是Ｈ＋的一类化合物．这里要注意的是阳离子全部是Ｈ＋，如果某物质电离时产生的阳离子除了Ｈ＋以外还有其它阳离子，那么这种物质就不是酸．（２）碱指的是电离时产生的阴离子全部是ＯＨ－的一类化合物．这里要点注意的是阴离子全部是ＯＨ－，如果某物质电离时产生的阴离子除了ＯＨ－以外还有其它阴离子，那么这种物质就不是碱．５，酸碱指示剂（１）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色．无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色．（２）酸碱指示剂可以用来定性测量溶液的酸碱性，但人是比较粗略地测量．６，闻化学试剂气味的方法：因为在实验室里很多化学试剂有剌激性的气味，有的甚至有毒，所以，在闻气味的时候，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的气体飘鼻孔即可．（扇闻）７，溶液的pＨ(1) pＨ是反映物质酸碱性强弱的指标．它的范围通常在０～１４之间．(2)pＨ与溶液酸碱性之间的关系：pＨ＜７的物质呈酸性，pＨ越小，酸性越强；pＨ＝７的物质呈中性；pＨ＞７的物质呈碱性，pＨ越大，碱性越强．８，测定溶液的pＨ测定溶液的酸碱性强弱最简单，最常用的方法是使用pＨ试纸．测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pＨ试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pＨ．９，常见的酸（１）几种常见的酸：盐酸（胃酸的主要成分），硫酸，硝酸和醋酸．（２）稀盐酸的主要化学性质：○1能与酸碱指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色．○2能与碱反应，如NaOH + HCl = NaCl + H2O ;○3能与碳酸钙反应，如CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑; ○4与金属氧化物反应，如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O . ○5与金属反应，如Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑。

１０，盐酸的个性（１）浓盐酸易挥发,在空气中形成白雾, 原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴．（２）盐酸与硝酸银溶液反应生成既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀氯化银，实验室常用这个反应来鉴别氯离子的存在．化学方程式：HCl + AgNO3 =AgC l↓+ HNO3.１１，稀硫酸的化学性质（１）稀硫酸能和某些金属反应，如:Zn + H2SO4 = Znso4 + H2↑（２））稀硫酸能和金属氧化物反应，如：H2SO4 + CuO = CuSO4 + 2H2O。

（３）稀硫酸能和氯化钡反应，如：H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO４↓.（４）稀硫酸能和碱反应，如：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O.（５）稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

１２，酸的通性（１）指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

（２）跟某些金属反应，生成盐和氢气。

如：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑.（３）跟金属氧化物反应，生成盐和水。

如：3H2SO4+ Fe2O3 = Fe2(SO4)3+ 3H2O .6HCl + Fe2O3 =2FeCl2 + 3H2O.（４）跟碱反应，如：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O.１３，酸的个性（１）浓盐酸有挥发性,敞口放置在空气中,瓶口会形成白雾．所以浓盐酸敞口放置，溶液的质量会减小，溶液中溶质的质量分数会减小．（２）浓硫酸是一种无色状液体，具有吸水性，脱水性和强腐蚀性三大性质．浓硫酸可吸收气体中的水分，常用作不与它反应的气体的干燥剂，如ＣＯ２，Ｈ２．浓硫酸敞口放置，溶液的质量会增加，溶液中溶质的质量分数会减小．浓硫酸能把由碳，氢，氧等元素组成的化合物里的氢，氧元素按原子个数２：１的比例从化合物中夺取出来，使之发生脱水．（３）硝酸具有挥发性，见光易分解，具有强腐蚀性．１４，浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时会放出大量的热，一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散．切不可将水倒入浓硫酸中．如果将水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，水就浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使液滴向四周飞溅．１５，碱的通性（１）碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色．（２）碱能与酸反应，生成盐和水（中和反应）。

如：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.（３）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

如：２NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O.（４）碱能与氯化铁溶液，氯化铜溶液反应。

如：3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3↓ + 3NaCl.１６，重要的化学方程式：（１）用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O.（２）二氧化碳气体使澄清的石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.１７，氢氧化钠（化学式：NaOH）的个性：（１）俗名：烧碱，火碱，苛性钠。

（２）氢氧化钠是一种白色固体，氢氧化钠暴露在空气中易潮解。

极易溶于水，溶解时放出大量的热。

具有强烈的的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

碱的水溶液有滑腻感。

（３）用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业。

１８，氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2）个性：（１）俗名：熟石灰，消石灰。

（２）氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。

氢氧化钙也具有一定的腐蚀性。

（３）用途：建筑业上制作三合土，抹墙壁，农业上改良酸性土壤，工业上制漂白粉等。

１９，酸碱反应：（１）酸碱反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子相互反应,生成水的过程.（２）利用酸碱指示剂,可以比较方便地判断酸和碱是否恰好完全反应．如在碱液中滴入无色酚酞试液，溶液会变成红色，然后往里面滴入酸液，当红色刚好消失，则酸碱正好完全反应，溶液又变成无色时溶液呈中性．２０，酸碱反应的应用：酸和碱之间的反应在工农业生产，生活，和科学实验中应用很广．例如：农业上用施加熟石灰和方法来降低土壤的酸性；处理酸性的工业废水；精制石油时，用氢氧化钠除去过量的酸等．２１，盐的定义及常见盐的性质和用途（１）定义：盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物．（２）碳酸钠：俗名纯碱，又名苏打．是一种白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性．可用来制玻璃，肥皂，洗涤剂，烧碱等．（３）碳酸钙：是一种难溶的白色块状固体（石灰石的主要成分），重要的建筑材料．（４）氯化钠：无色透明晶体，俗称食盐，易溶于水．做食物调味剂和化工原料；配制医用生理盐水；杀菌消毒．２２，复分解反应（１）定义：化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应．（２）反应条件（盐的制取）：反应中有沉淀，气体或水生成．（３）常见复分解反应的归纳：○1酸＋盐→新酸＋新盐．○2碱＋盐→新碱＋新盐．○3盐＋盐→新盐＋新盐．○4酸＋碱→盐＋水．○5酸＋金属氧化物→盐＋水．２３，化肥的种类（１）化肥：是指一些由人工合成的盐，能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料，简称化肥．（２）化肥的种类：含有氮元素的化肥叫氮肥；含有磷元素的化肥叫磷肥；含有钾元素的化肥叫钾肥；含有两种或两种以上主要营养元素的化肥叫复合肥．２４，化肥的作用氮肥能使作物的茎叶生长茂盛．磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满．钾肥能促使农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成．２５，离子的检验（１）ＮＨ４＋检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中含有ＮＨ４＋．ＣＯ２２－的检验：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有ＣＯ２２－．（２）第二章物质转化与材料利用知识要点１、金属与非金属的区别：（１）金属都具有特殊的金属光泽，大多数非金属没有光泽，外表暗淡．（２）除了汞在常温下是液体以外，其它金属在常温下一般都是固体．大多数非金属元素组成的单质在常温下是气体．（３）金属具有良好的导电性，导热性，而非金属的导电性，导热性能都比较差．所以，很多电器，锅和壶等都是用金属材料料制造的．（４）金属具有良好的延展性，大部分金属都可以打成薄片或抽成细丝，如锡箔，铝箔，铜丝，铝线等．非金属无延展性．２、合金：（１）合金：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质．（２）合金比纯金属具有更好的机械性能．合金一般比构成它的金属的硬度大，熔点低，且便于锻造．（３）钢是由碳和铁等元素形成的合金质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，是最常见，应用较广泛的一种合金材料．３、金属与氧气的反应：（１）镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光．反应的化学方程式为:点燃2Mg + O2= 2MgO（２）铜在空气中不能燃烧，但在空气中加热，铜的△表面会变黑。

反应的化学方程式为：2Cu + O2= 2CuO( 3 )铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。

点燃反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 = Fe2O4（４）金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止内部的铝继续被空气氧化。

但铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。

４、金属与酸的反应：（１）镁、铝、锌等金属可以与盐酸或稀硫酸反应，放出大量的热，同时产生氢气。