2014无机化学复习题集-0604

无机化学复习题集

一、选择题

1. 对一个化学反应而言, 下列说法正确的是______。

A.ΔH 越负，其反应速率越快

B.ΔG 越负，其反应速率越快

C.活化能越大，其反应速率越大

D.活化能越小，其反应速率越大

2. 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变？_____

A. 反应热

B. 平衡常数

C. 反应的熵变

D. 速率常数

3.在稀HOAc溶液中，加入等物质的量的固体NaOAc，其混合溶液中不变的是______。

A. pH值

B. 解离度

C. 解离常数

D. OH-的浓度

4. 已知反应N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g)的KӨ = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则KӨ、反应商J和Δr GӨm的关系是：

A. J = KӨ，r GӨm = 0

B. J> KӨ，r GӨm > 0

C. J < KӨ，r GӨm < 0

D. J < KӨ，r GӨm > 0

5. 某一液相反应的KӨ在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：

A 反应在低温下进行B产物生成后，不断地从系统中被分离出来

C 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果

D 反应在非常高的温度下进行

6. 升高温度可以增加反应速率，最主要是因为（）

A. 增加了分子总数

B. 增加了活化分子的百分数

C. 降低了反应的活化能

D.促使平衡向吸热方向移动

7. 在一容器中，反应达到平衡后加一定量的N2(g)保持总压不变，平衡将会

A. 正向移动；

B. 逆向移动

C. 不移动

D. 无法判断

8. 已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)，∆r Hθ

m = -483.6 kJ∙mol-1，则H2O(g)的∆f Hθ

m

应为（）

A. -483.6 kJ∙mol -1

B. 483.6 kJ∙mol -1

C. -241.8 kJ∙mol -1

D. 241.8 kJ∙mol -1

9. 某温度时，反应H 2(g) ＋ Cl 2(g) ═ 2HCl(g) 的标准平衡常数K θ = 4 × 10-2，则反应HCl(g) ═ 1/2H 2(g) ＋

1/2Cl 2(g) 的标准平衡常数K θ =( )

A. 1/(4 × 10-2)

B. 1/2104-⨯

C. 4 × 10-2

D. 都不是 10. 下列分子中，是极性分子的是

A. BF 3

B. CO 2

C. NH 3

D. CH 4

11. 下列混合溶液，（ ）是缓冲溶液。

A. 等物质的量的盐酸和氨水

B. 恒量的盐酸与过量的氨水

C. 恒量的氨水与过量的盐酸

D. 等物质的量的盐酸与氯化铵 12. 当一个化学反应处于平衡时，则下列说法正确是

A. 平衡混合物中各物质浓度相等；

B. 正逆反应速率都为零；

C. 反应混合物的组成不随时间而改变

D. 反应熵变为零

13. 对于A, B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（ ）。

A. K Θsp (A) > K Θsp (B)

B. K Θsp (A) < K Θsp (B)

C. K Θsp (A) ≈ K Θ

sp (B) D. 不一定

14. O 2的分子轨道式是

A. [KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p y )1 (π*2p z )1]

B. [KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)3(π*2p y )2 (π*2p z )1]

C. [KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)6

D. [KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p y )2

15. 在Zn(OH)2饱和溶液中，已知c (Zn)=2×10-6, 则K Θ

sp [Zn(OH)2]应为（ ）。

A. 3.2×10-17

B. 8.0×10-17

C. 4.0×10-18

D. 1.6×10-17 16. 电池反应 Cu + + I -2 (1)和电池反应2Cu + + 2I 2 (2)，两反应中关系正确的是

（ ）(已知φΘ

+Cu /Cu <φΘ

-2

I /I )。

A. E Θ

1 = E Θ

2 B. K Θ

1 < K Θ

2 C. K Θ

1 = K Θ

2 D. E Θ

1 < E Θ

2 17. 下列化合物中含有氢键的是

A. NH 3

B. CH 4

C. SbH 3

D. NaOH

18. 298 K 下，元素的最稳定单质的下列叙述中，正确的是（ ）

A. S Θm , Δf G Θm 均为0，Δf H Θm ≠0

B. Δf G Θm ≠0，Δf H Θm ≠0，S Θ

m ≠0

C. Δf G Θm =0，Δf H Θm =0，S Θm ≠0

D. Δf G Θm =0，Δf H Θm =0，S Θm =0

19. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ ）

A. ΔH >0, ΔS <0

B. ΔH >0, ΔS >0

C. ΔH <0, ΔS >0 A. ΔH <0, ΔS <0

20. 向下列电极反应中加入Na 2S 使离子浓度降低，则对应的E 值增大的是（ ）。

A. Cu 2+ + 2e = Cu

B. Zn - 2e = Zn 2+

C. Cl 2 + 2e = 2Cl -

D. Sn 4+ + 2e = Sn 2+ 21. 下列分子的空间构型不是sp 3杂化的是

A. H 2O

B. PH 3

C. BeCl 2

D. CHCl 3

22. 已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ∙L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产

生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4的浓度至少应为（ ）mol ∙L -1。 A. 5.0×10-3 B. 2.5×10-3 C. 1.0×10-2 D. 5.0×10-2

23．条件相同的同一反应有两种不同写法：(1)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)， ∆rG θm (1)；(2)1/2N 2(g) + 3/2H 2(g)

= NH 3(g), ∆rG θ

m (2)，则(1)∆rG θ

m (1)与∆rG θ

m (2)的关系是：( ) A. ∆rG θ

m (1)= ∆rG θ

m (2) B. ∆rG θ

m (1)= [∆rG θ

m (2)]2 C. ∆rG θm (1)=

2

1∆rG θm (2) D. ∆rG θm (1)= 2∆rG θ

m (2) 24. 对一个化学反应而言, 下列说法正确的是( )

A. △H θ 越负，其反应速率越快

B. △G θ 越负，其反应速率越快

C. 活化能越大，其反应速率越大

D. 活化能越小，其反应速率越大

25、某温度时，反应1/2H 2(g) ＋ 1/2Br 2(g) ═HBr(g) 的标准平衡常数K θ = 2 × 10-1，则反应2HBr(g) ═H 2(g)

＋ Br 2(g) 的标准平衡常数K θ 是

A. 1/(2 × 10-1)

B. 1/1102-⨯

C. 4 × 10-2

D. 都不是

26. H 2PO 4-的共轭碱是( )

A. HPO 42-

B. H 3PO 4

C. PO 43-

D. HPO 32-