高三化学复习盐类的水解
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多元弱碱盐如 Fe3+、Al3+水解仍分步进行,但由于比较复杂,书写时仍一步完成。 (4)弱酸弱碱盐,由于弱酸根结合水电离出的 H+,弱碱阳离子结合水电离的 OH-,二者相互促进,水解程度很大。倒底显酸 性,还是显碱性决定于酸和碱的相对强弱。若生成的酸较强就可看作“强酸弱碱盐”显酸性,若生成的碱强就可看作“强碱 弱酸盐”显碱性。 (5)关于“双水解”问题。“双水解”应该为(4)中的一种情况,就是酸根离子与弱碱阳离子发生水解。到底能否彻底发 生决定于水解产物能否从水溶液中分离出来从而脱离水解平衡体系。如:CO32-与 Fe3+发生水解生成 Fe(OH)3 和 H2CO3、Fe(OH) 3 溶解度很小,从溶液中沉淀析出,H2CO3 分解放出 CO2,使水解彻底发生。而 CH3COONH4,也发生双水解,但由于生成 CH3COOH、 NH3 易溶于水。不能从平衡体系中分离出来使得双水解就不能彻底发生。能完全发生的双水解类主要有:Fe3+与 CO32- HCO3-; A13+与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-;AlO2-与 NH4+(由于生成 AlOH)3 溶解度很小,且不能溶于氨水)。 问题 5、盐类水解的利用
第三节 盐类的水解
[考点透析]
考试说明对本节要求:理解盐类水解的原理;了解盐溶液的酸碱性。其间由于盐的离子的水解和弱电解质的电离,造成溶液
中离子的种类和浓度都发生变化,如何确定离子的浓度大小,是近几年高考中屡屡出现的题型。1999、2000、2001、2002、
2003 年都考察了微粒浓度的大小比较。由于这类问题考察面广,处理时既要考虑弱电解质的电离又要考虑离子的水解,、还
相等。
经典例题导悟
[例 1]物质的量浓度相同的三种钠盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液,其 PH 依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的
顺序为。( )
A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX
解析:NaX、NaY、NaZ 中阳离子相同,都是 NaOH 形成的盐,对应的酸越弱,盐水解程度越大,碱性越强,NaZ 溶液碱性最强,
②浓度:盐浓度越小,水解程度越大;浓度越大,水解程度越小。虽然水解程度小,但发生水解的离子的物质的量增多, 溶液酸碱性增强。若加入酸,将抑制阳离子水解,而促进弱酸根水解;若加入碱将抑制弱酸根水解而促进阳离子的水解。 问题 4、盐类水解的类型 (1)强酸强碱盐不水解 (2)强碱弱酸盐水解显碱性。
但多元弱酸的酸式盐中阳离子既有水解成酸的倾向,又有电离出 H+-的倾向。其中,H2PO4- 、HSO3-,电离程度大于水解 程度显酸性。HCO3- HS-、HPO42-水解程度大于电离程度显碱性。HSO4-相当于一无强酸完全电离,不发生水解。 (3)强酸弱碱盐水解显酸性
大。水的电离平衡移动的程度越大,溶液酸、碱性越强。可简单归结为越弱越水解。
问题 2、盐类水解的特征 (1)盐水解后溶液呈现酸碱性,其中 H+或 OH-是由水提供的。 (2)水解反应确实存在,但进行的程度很小,生成的酸或碱存在着水解与中和的平衡,符合平衡规律。用“ ”表示。 水解产物的量很少一般不写“↑”和“↓”。 问题 3、影响水解程度的因素 (1)内因:盐本身的性质是第一位的决定因素。盐中的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度越大。 多元弱酸盐水解,第一步为主,第二步、第三步程度很小。因为第一步水解生成的 OH-对后面的水解反应起了抑制作用。 (2)外因:①温度:水解过程是吸热的。温度升高,促进盐的水解,水解程度增大。
NH4+、S2-
溶液的酸碱性 酸性 碱性 中性
பைடு நூலகம்
1、下面例举的四个反应中,属子水解反应的是:
A、H2O+ H2O H3O++OH-
B、HCO3-+OH-
H2O+CO32-
C、CO2-+H2O
H2CO3
D、CO32-+ H2O
HCO3-+OH-
解析:考察了对水解反应的认识。水解反应是弱酸的酸根离子结合水电离出的 H+,或弱碱的阳离子结合水电离出的 OH-的反
远远小子 0.11 mol。只有 CO32-发生了双水解 CO32-+H2O HCO3-+OH- , 1 个 CO32-生成了两个阴离子。
答案:C
3、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是
A、无水三氯化铁 B、氢氧化铁 C、氧化亚铁 D、三氧化二铁
解析:本题考察了盐的水解,水解产物的性质及影响水解因素。三氯化铁溶液受热水解程度增大,水解生成的 HCl 挥发而分
解析:Na2S 中存在如下平衡:
S2-+H2O
HS-+OH-
HS-+ H2O
H2S + OH- H2O
可见,C(Na+)﹥C(S2)﹥C(OH-)﹥C(HS-)正确。
H++OH-
A 中是 Na2S 中 Na+与 S2-的物料守恒二者比(S2-有一部分水解为 HS-、H2S)始终为 2:1;B 中为电荷守恒,溶液始终为电中性 但 S2-带两个负电荷式中应为 2C(S2-)错误。C 中是指 H2O 电离出 OH-与 H+(有一部分水解成 HS-、H2S)始终相等,正确。
答案:C
[例 3] 在 Na2S 溶液中存在的下列关系不正确的是:(
)
A、CNa+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)
B、C(Na+)+ C(H+)= C(OH-)+C(HS-)+C(S2-)
C、 C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S) D、C(Na+)﹥C(S2)﹥C(OH-)﹥C(HS-)
答案:B
[例 4]有四种盐,都是一元酸和一元碱生成的,实验测得盐 AX 和 BY 的水溶液 PH 值都等于 7,AY 的水溶液 PH 大于 7,BX
的水溶液 PH 小于 7。下列结论正确的是:( )
A、盐 AX 和 BY 都没有发生水解。盐 AY 和 BX 发生了水解反应。
B、酸性:HX﹥HY;碱性:AOH﹥BOH
应。
A 为水的电离 ; B 是 HCO3-与碱的中和; C 属于化合反应; 只有 D 符合水解反应的定义
答案:D
2、将 0.11mol 下列物质置于 1L 水中充分搅拌后,溶液中离子数最多的是:
A、KCl B、
C、Na2CO3 D、MgSO4
解析:考察了弱酸根离子的水解结果。KCl、MgSO4 属于强酸盐,酸根离子不水解仍为 0.11mol、Mg(OH)2 溶解度很小,n(OH-)
度增大,碱性增强,但在 PH>4.4 时甲基橙仍为黄色。
答案:A
核心问题阐述:
问题 1、盐类水解反应的实质
(1)盐类的水解实质是由于盐电离的离子与水电离出的 H+或 OH-结合生成了更难电离的弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡状
态,使得水电离出的 H+和 OH-的浓度不再相等而而使溶液显现酸性或碱性。
(2)由上面分析可知,水解产生的弱酸或弱碱越难电离,或者说盐中的酸根离子或阳离子对应的酸、碱越弱,水解程度越
水解程度最大,HZ 酸性最弱。
答案:C
[例 2]某 0.1mol/L 的 Na R 溶液 PH=10,则该溶液中起水解反应的 R-占全部 R-的( )
A、0.01%
B、0.9% C、0.1%
D、无法确定
解析:本题考察了水解的原理和实质。Na R 水解过程为 R-+H2O
HR+OH-
发生水解的 C(R-)=(OH-)=(10-14/10-10)mol/L =10-4mol/L,发生水解的 R-占:(10-4mol/L/0.1mol/L)×100%=0.1%
问题 6、溶液中离子浓度的比较
(1)多元弱酸溶液中,根据多无弱酸电离第一步为主,依次减弱因此 H3PO4 溶液中,有[H+]﹥[H2PO4-] ﹥[HPO42-] ﹥[PO43-] (2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。如:Na2CO3 溶液中[Na+]﹥[CO32-]﹥[OH-]﹥[HCO3-] (3)不同溶液中,同一离子浓度的比较,要分析其它离子对欲判定离子的影响,(促进、抑制水解等)如:①MH4Cl②CH3COONH4 ③NH4HSO4 中[NH4+]由大到小:③﹥①﹥② (4)混合液中离子浓度的比较,要对电离、水解综合分析。如:等体积的 0.2mol/L 的 CH3COONa 与 0.1mol/L 的盐酸混合, 其中离子浓度[Na+]﹥[CH3COO-]﹥[Cl-]﹥[CH3COOH]此时 CH3COONa 与生成的 CH3COOH 浓度都为 0.05mol/L,电离大于水解。
盐的水解反应虽然进行的程度不大,但在处理某些问题时,我们必须从盐的水解角度进行分析,才能得出正确的结论。 (1)判断盐溶液的酸碱性; (2)比较盐溶液中离子的浓度(如:Na2CO3 中[Na+]﹥2[CO32-]) (3)确定盐溶液中存在的离子种类(如:确认 Na2po4 溶液中存在哪些离子) (4)配制某些盐溶液时采取特殊措施的原因(配 FeCl3、AlCl3 溶液时应先溶于盐酸中再用水稀释得到)。 (5)某些盐可用于净水(Al2(SO4)3、明矾的净水原理)。 (6)某些盐溶液加热浓缩得不到相应的年轻(如:FeCl3、AlCl3 溶液需在 HCl 气氛中加热蒸发才可)。 (7)在解释某些盐相互反应的原因时(如 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 溶液混合会产生大量的 CO2—泡沫灭器原理)。 (8)某些活泼金属如镁与盐溶液可生成 H2(Mg 粉撒入 NH4Cl)溶液会冒出 H2) (9)某些化肥不能混施,(草木灰不宜与铵态氮肥和过磷酸钙混用)。 (10)向沸水中滴加 FeCl3 溶液可制得红褐色 F e(OH)3 胶体。 (11)工业上金属焊接时,可 NH4Cl 溶液除锈助焊剂。
3、我们在配制 FeCl3、SnCl2 溶液时,常将它们溶于较浓的盐酸中然后用水解释到所需浓度,以抑制它们的水解。
4、分析各种盐的水解完成下表
盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 弱酸弱碱盐
[自测热身]
举例 NH4Cl
CH3COONa KNO3
(NH4)2S
发生解的离子 NH4+
CH3COO-
离出来,使水解反应完全发生,得到氢氧化铁,经灼烧,氢氧化铁分解得三氧化二铁。
答案:D
4、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是:
A、黄色不变
B、黄色变橙色 C、黄色变红色 D、橙色不变
解析:本题考察了温度变化可影响盐类的水解程度这一知识点,醋酸钠溶液水解显碱性,甲基橙为黄色。溶液受热,水解程
C、等物质的是浓度的 HX 溶液和 HY 溶液的 PH 前者大于后者
D、等物质的质浓度的 AY 和 BX 的混合物溶于水后,溶液呈酸性
解析:依题意:AY 的 PH﹥7,BX 的 PH<7。由此可知 AY 应为强碱弱酸盐,BX 应为强酸弱碱盐,故酸性:HX﹥HY;碱性:AOH
﹥BOH。AX,BY 的 PH=7,BY 显中性则是因为阴、阳离子水解程度相等。
要运用到电荷守恒和物料守恒等思想,所以对于这一节同学们一定要做到理解透彻,运用自如。
基础演练热身
[基础回顾]
1、盐类的水解是指盐类的离子与水电离出来的 H+或 OH-相结合生成弱电解质的反应。它可看作是酸碱中和反应的逆反应。
2、中和反应是放热反应,水解反应就必然是吸热反应。升高温度能促进盐类的水解。
答案:B
高考名题回放:
[例题 1](2002·全国 10)常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 PH=7,则此溶液中:( )
A、[HCOO-]﹥[Na+] B、[HCOO-]< [Na+]
C、[HCOO-]=[Na+] D、无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系
问题 7、电荷守恒和物料守恒
(1)在电解质溶液中,不管离子有多少种,但溶液永远为电中性。也就是说所有阴离子所带负电荷总数一定与所有阳离子
所带正电荷总数相等。如在 Na3PO4 溶液中[Na+]+[H+]=3[PO43-]+2[HPO42-]+[H2PO4-]+[OH-]
(2)物料守恒
在电解质溶液中,不管是发生电离还是发生水解,离子的存在形式发生了变化,但原子总是守恒的。如:Na2CO3 中 Na+ 与 C 总保持 2=1 则有[Na+]=2([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]),同时也有[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]因为水电离出的 H+与[OH-]永远
第三节 盐类的水解
[考点透析]
考试说明对本节要求:理解盐类水解的原理;了解盐溶液的酸碱性。其间由于盐的离子的水解和弱电解质的电离,造成溶液
中离子的种类和浓度都发生变化,如何确定离子的浓度大小,是近几年高考中屡屡出现的题型。1999、2000、2001、2002、
2003 年都考察了微粒浓度的大小比较。由于这类问题考察面广,处理时既要考虑弱电解质的电离又要考虑离子的水解,、还
相等。
经典例题导悟
[例 1]物质的量浓度相同的三种钠盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液,其 PH 依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的
顺序为。( )
A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX
解析:NaX、NaY、NaZ 中阳离子相同,都是 NaOH 形成的盐,对应的酸越弱,盐水解程度越大,碱性越强,NaZ 溶液碱性最强,
②浓度:盐浓度越小,水解程度越大;浓度越大,水解程度越小。虽然水解程度小,但发生水解的离子的物质的量增多, 溶液酸碱性增强。若加入酸,将抑制阳离子水解,而促进弱酸根水解;若加入碱将抑制弱酸根水解而促进阳离子的水解。 问题 4、盐类水解的类型 (1)强酸强碱盐不水解 (2)强碱弱酸盐水解显碱性。
但多元弱酸的酸式盐中阳离子既有水解成酸的倾向,又有电离出 H+-的倾向。其中,H2PO4- 、HSO3-,电离程度大于水解 程度显酸性。HCO3- HS-、HPO42-水解程度大于电离程度显碱性。HSO4-相当于一无强酸完全电离,不发生水解。 (3)强酸弱碱盐水解显酸性
大。水的电离平衡移动的程度越大,溶液酸、碱性越强。可简单归结为越弱越水解。
问题 2、盐类水解的特征 (1)盐水解后溶液呈现酸碱性,其中 H+或 OH-是由水提供的。 (2)水解反应确实存在,但进行的程度很小,生成的酸或碱存在着水解与中和的平衡,符合平衡规律。用“ ”表示。 水解产物的量很少一般不写“↑”和“↓”。 问题 3、影响水解程度的因素 (1)内因:盐本身的性质是第一位的决定因素。盐中的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度越大。 多元弱酸盐水解,第一步为主,第二步、第三步程度很小。因为第一步水解生成的 OH-对后面的水解反应起了抑制作用。 (2)外因:①温度:水解过程是吸热的。温度升高,促进盐的水解,水解程度增大。
NH4+、S2-
溶液的酸碱性 酸性 碱性 中性
பைடு நூலகம்
1、下面例举的四个反应中,属子水解反应的是:
A、H2O+ H2O H3O++OH-
B、HCO3-+OH-
H2O+CO32-
C、CO2-+H2O
H2CO3
D、CO32-+ H2O
HCO3-+OH-
解析:考察了对水解反应的认识。水解反应是弱酸的酸根离子结合水电离出的 H+,或弱碱的阳离子结合水电离出的 OH-的反
远远小子 0.11 mol。只有 CO32-发生了双水解 CO32-+H2O HCO3-+OH- , 1 个 CO32-生成了两个阴离子。
答案:C
3、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是
A、无水三氯化铁 B、氢氧化铁 C、氧化亚铁 D、三氧化二铁
解析:本题考察了盐的水解,水解产物的性质及影响水解因素。三氯化铁溶液受热水解程度增大,水解生成的 HCl 挥发而分
解析:Na2S 中存在如下平衡:
S2-+H2O
HS-+OH-
HS-+ H2O
H2S + OH- H2O
可见,C(Na+)﹥C(S2)﹥C(OH-)﹥C(HS-)正确。
H++OH-
A 中是 Na2S 中 Na+与 S2-的物料守恒二者比(S2-有一部分水解为 HS-、H2S)始终为 2:1;B 中为电荷守恒,溶液始终为电中性 但 S2-带两个负电荷式中应为 2C(S2-)错误。C 中是指 H2O 电离出 OH-与 H+(有一部分水解成 HS-、H2S)始终相等,正确。
答案:C
[例 3] 在 Na2S 溶液中存在的下列关系不正确的是:(
)
A、CNa+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)
B、C(Na+)+ C(H+)= C(OH-)+C(HS-)+C(S2-)
C、 C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S) D、C(Na+)﹥C(S2)﹥C(OH-)﹥C(HS-)
答案:B
[例 4]有四种盐,都是一元酸和一元碱生成的,实验测得盐 AX 和 BY 的水溶液 PH 值都等于 7,AY 的水溶液 PH 大于 7,BX
的水溶液 PH 小于 7。下列结论正确的是:( )
A、盐 AX 和 BY 都没有发生水解。盐 AY 和 BX 发生了水解反应。
B、酸性:HX﹥HY;碱性:AOH﹥BOH
应。
A 为水的电离 ; B 是 HCO3-与碱的中和; C 属于化合反应; 只有 D 符合水解反应的定义
答案:D
2、将 0.11mol 下列物质置于 1L 水中充分搅拌后,溶液中离子数最多的是:
A、KCl B、
C、Na2CO3 D、MgSO4
解析:考察了弱酸根离子的水解结果。KCl、MgSO4 属于强酸盐,酸根离子不水解仍为 0.11mol、Mg(OH)2 溶解度很小,n(OH-)
度增大,碱性增强,但在 PH>4.4 时甲基橙仍为黄色。
答案:A
核心问题阐述:
问题 1、盐类水解反应的实质
(1)盐类的水解实质是由于盐电离的离子与水电离出的 H+或 OH-结合生成了更难电离的弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡状
态,使得水电离出的 H+和 OH-的浓度不再相等而而使溶液显现酸性或碱性。
(2)由上面分析可知,水解产生的弱酸或弱碱越难电离,或者说盐中的酸根离子或阳离子对应的酸、碱越弱,水解程度越
水解程度最大,HZ 酸性最弱。
答案:C
[例 2]某 0.1mol/L 的 Na R 溶液 PH=10,则该溶液中起水解反应的 R-占全部 R-的( )
A、0.01%
B、0.9% C、0.1%
D、无法确定
解析:本题考察了水解的原理和实质。Na R 水解过程为 R-+H2O
HR+OH-
发生水解的 C(R-)=(OH-)=(10-14/10-10)mol/L =10-4mol/L,发生水解的 R-占:(10-4mol/L/0.1mol/L)×100%=0.1%
问题 6、溶液中离子浓度的比较
(1)多元弱酸溶液中,根据多无弱酸电离第一步为主,依次减弱因此 H3PO4 溶液中,有[H+]﹥[H2PO4-] ﹥[HPO42-] ﹥[PO43-] (2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。如:Na2CO3 溶液中[Na+]﹥[CO32-]﹥[OH-]﹥[HCO3-] (3)不同溶液中,同一离子浓度的比较,要分析其它离子对欲判定离子的影响,(促进、抑制水解等)如:①MH4Cl②CH3COONH4 ③NH4HSO4 中[NH4+]由大到小:③﹥①﹥② (4)混合液中离子浓度的比较,要对电离、水解综合分析。如:等体积的 0.2mol/L 的 CH3COONa 与 0.1mol/L 的盐酸混合, 其中离子浓度[Na+]﹥[CH3COO-]﹥[Cl-]﹥[CH3COOH]此时 CH3COONa 与生成的 CH3COOH 浓度都为 0.05mol/L,电离大于水解。
盐的水解反应虽然进行的程度不大,但在处理某些问题时,我们必须从盐的水解角度进行分析,才能得出正确的结论。 (1)判断盐溶液的酸碱性; (2)比较盐溶液中离子的浓度(如:Na2CO3 中[Na+]﹥2[CO32-]) (3)确定盐溶液中存在的离子种类(如:确认 Na2po4 溶液中存在哪些离子) (4)配制某些盐溶液时采取特殊措施的原因(配 FeCl3、AlCl3 溶液时应先溶于盐酸中再用水稀释得到)。 (5)某些盐可用于净水(Al2(SO4)3、明矾的净水原理)。 (6)某些盐溶液加热浓缩得不到相应的年轻(如:FeCl3、AlCl3 溶液需在 HCl 气氛中加热蒸发才可)。 (7)在解释某些盐相互反应的原因时(如 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 溶液混合会产生大量的 CO2—泡沫灭器原理)。 (8)某些活泼金属如镁与盐溶液可生成 H2(Mg 粉撒入 NH4Cl)溶液会冒出 H2) (9)某些化肥不能混施,(草木灰不宜与铵态氮肥和过磷酸钙混用)。 (10)向沸水中滴加 FeCl3 溶液可制得红褐色 F e(OH)3 胶体。 (11)工业上金属焊接时,可 NH4Cl 溶液除锈助焊剂。
3、我们在配制 FeCl3、SnCl2 溶液时,常将它们溶于较浓的盐酸中然后用水解释到所需浓度,以抑制它们的水解。
4、分析各种盐的水解完成下表
盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 弱酸弱碱盐
[自测热身]
举例 NH4Cl
CH3COONa KNO3
(NH4)2S
发生解的离子 NH4+
CH3COO-
离出来,使水解反应完全发生,得到氢氧化铁,经灼烧,氢氧化铁分解得三氧化二铁。
答案:D
4、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是:
A、黄色不变
B、黄色变橙色 C、黄色变红色 D、橙色不变
解析:本题考察了温度变化可影响盐类的水解程度这一知识点,醋酸钠溶液水解显碱性,甲基橙为黄色。溶液受热,水解程
C、等物质的是浓度的 HX 溶液和 HY 溶液的 PH 前者大于后者
D、等物质的质浓度的 AY 和 BX 的混合物溶于水后,溶液呈酸性
解析:依题意:AY 的 PH﹥7,BX 的 PH<7。由此可知 AY 应为强碱弱酸盐,BX 应为强酸弱碱盐,故酸性:HX﹥HY;碱性:AOH
﹥BOH。AX,BY 的 PH=7,BY 显中性则是因为阴、阳离子水解程度相等。
要运用到电荷守恒和物料守恒等思想,所以对于这一节同学们一定要做到理解透彻,运用自如。
基础演练热身
[基础回顾]
1、盐类的水解是指盐类的离子与水电离出来的 H+或 OH-相结合生成弱电解质的反应。它可看作是酸碱中和反应的逆反应。
2、中和反应是放热反应,水解反应就必然是吸热反应。升高温度能促进盐类的水解。
答案:B
高考名题回放:
[例题 1](2002·全国 10)常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 PH=7,则此溶液中:( )
A、[HCOO-]﹥[Na+] B、[HCOO-]< [Na+]
C、[HCOO-]=[Na+] D、无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系
问题 7、电荷守恒和物料守恒
(1)在电解质溶液中,不管离子有多少种,但溶液永远为电中性。也就是说所有阴离子所带负电荷总数一定与所有阳离子
所带正电荷总数相等。如在 Na3PO4 溶液中[Na+]+[H+]=3[PO43-]+2[HPO42-]+[H2PO4-]+[OH-]
(2)物料守恒
在电解质溶液中,不管是发生电离还是发生水解,离子的存在形式发生了变化,但原子总是守恒的。如:Na2CO3 中 Na+ 与 C 总保持 2=1 则有[Na+]=2([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]),同时也有[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]因为水电离出的 H+与[OH-]永远