新教材人教版化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题含答案

第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题
1．下列事实能判断短周期元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）
①甲单质能与乙的硫酸盐水溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的电子层数小于乙③甲、乙两原子的电子层数相同，且甲的原子半径大于乙④甲、乙金属片插入稀硫酸中，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多
A ．仅③可以
B ．仅②不可以
C ．仅①③⑤可以
D ．全部可以 2．X 、Y 、Z 、M 是4种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 与M ，X 与Z 位于同一周期。

X 原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z 原子的核外电子数比X 原子少1。

M 是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是（ ） A ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO 3
B ．氢化物的稳定性Z ＞X ＞Y
C ．X 、Y 、Z 元素的气态氢化物中，Y 的沸点最高
D ．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y ＞Z ＞X ＞M
3．下列说法正确的是（ ）
A ．F 是最活泼非金属，Li 是最活泼金属
B ．X 2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族
C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅱ族，共16纵行
D ．NaOH 易溶于水，Ca （OH ）2微溶，所以NaOH 碱性比Ca （OH ）2强
4．X Y Z 、、均为短周期主族元素，三种元素位于同一周期，X Y 、两元素的最外层电子数之和与Z 的最外层电子数相等，Y 的最外层电子数是内层电子数的3倍。

下列说法正确的是( )
A ．原子半径：Z>Y>X
B ．最简单氢化物的热稳定性：Y<Z
C ．XZ 为共价化合物
D ．Y Z 、的单质均不能与水发生反应 5．已知短周期主族元素W 、R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W 、Z 同主族，X 在同周期元素中原子半径最大，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为10。

下列叙述正确的是（ ）
A ．非金属性：R ＜W
B ．单质与水反应的剧烈程度：Y ＞X
C ．元素W 与X 形成的化合物只有一种
D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应
6．2019年是“国际化学元素周期表年”。

1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：
()
()
B=11Al=27.4?=68C=12Si=28?=70N=14P=31As=75O=16S=32
Se=79.4F=19Cl=35.5Br=80
甲乙
下列说法不正确的是
A ．元素乙位于现行元素周期表第四周期第IV A 族
B ．元素乙的原子序数为32
C ．元素甲的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Al(OH)3
D ．元素甲位于第四周期第IIIA 族
7．M 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z ，以下说法中错误的是（ ）
A ．M 形成+2价阳离子
B ．Y 形成-2价阴离子
C ．Z 的化学式为MY 2
D ．Z 的熔点较高 8．下列说法错误的是（ ）
A ．11H 、21H 、H ＋和H 2是氢元素的四种不同粒子
B ．4220Ca 和 40
20Ca 、石墨和金刚石均为同素异形体
C ．1H 和2H 是不同的核素
D ．12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
9．下列实验现象、结论及其推理都正确的是 （ ）
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法正确的是
A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
B．红磷转化为白磷，属于物理变化
C．1H2、2H2、3H2互为同位素
D．和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体
11．为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。

元素周期表隐含着许多的信息和规律，以下所涉及的元素均为中学化学常见短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

下列说法不正确的是
A．元素周期表有7个周期，16个族，共有118种元素，其大多数是金属元素
B．x和e组成的化合物属于离子化合物，该化合物具有较强的还原性
C．d、f、g、h的离子半径顺序g＞h＞d＞f
D．y、z、h的最简氢化物的沸点h＞z＞y
12．以下进行性质比较的实验，不合理的是
A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气
C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中
D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸
13．X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3 Z(YX 2)2+2X2。

下列有关说法正确的是
A．1 mol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 mol
B ．YX 3与Y 2X 4中Y 元素的化合价相同
C ．上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构
D ．Y 元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强
14．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。

W 的某种核素不含中子；X 、Y 原子核外L 层的电子数之比为3︰4；X 与Z 同主族，且X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为16。

下列说法不正确的是( )
A ．W 、X 、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质
B ．简单氢化物的稳定性：X>Z>Y
C ．X 分别可与W 、Z 各形成两种常见化合物
D ．原子半径：Y>Z>X>W
15．四种原子序数依次增大的短周期主族元素W 、X 、Y 、Z ，其中W 元素的一种单质在自然界中硬度最大；同周期主族元素中，X 的原子半径最大，Y 的离子半径最小；常温下，Z 的单质是一种气体。

下列相关叙述中正确的是( )
A ．将W 的最高价氧化物通入23Na SiO 溶液中，生成白色沉淀，则非金属性：W Si
B ．将X 的单质投入4CuSO 溶液中，生成紫红色固体
C ．工业上用电解熔融Y 的氯化物的方法冶炼金属Y
D ．Z 的氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸
二、填空题
16．金属元素和非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键。

（______） AⅡ正确 BⅡ错误
17．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。

其他元素可能归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。

元素组
元素组的例外元素 其他元素所属类型编号 (1)S 、Na 、Mg 、N
_____ _____ (2)N 、P 、Sn 、As
_____ _____ (3)K 、Ca 、Al 、Zn
_____ _____ (4)Cu 、Fe 、Ag 、Ca _____ _____
18．现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素，其中：A原子核内无中子，B 原子最外层电子数是次外层的2倍，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子核外K层比M层电子数多1，E形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；由此推知：
（1）A原子符号是_____________；
（2）B原子结构示意图是________________；
（3）E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式：
_____________。

19．中学常见反应的化学方程式是AⅡB→XⅡYⅡH2O（未配平，反应条件略去），其中AⅡB的物质的量之比为1∶4．请回答：
Ⅱ1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是__________，该反应的化学方程式是
__________Ⅱ
Ⅱ2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________Ⅱ
Ⅱ3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是_________ （填所在周期和族）；Y的化学式是
__________________Ⅱ
②含a mol x的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_________molⅡ
Ⅱ4）若AⅡBⅡXⅡY均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是__________________
20．查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：Ⅱ将氯化铝加热，在180Ⅱ时开始升华；Ⅱ在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为190Ⅱ；Ⅱ在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L；Ⅱ氯化铝的结构中含有配位键。

请回答下列问题：
（1）请你就氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”提出一种猜想，并写出一条猜想的理由。

你的猜想是_______，理由是_______。

（2）通过计算确定氯化铝的化学式为_______，结构式为_______。

（3）用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。

进一步查阅资表
明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。

请写出反应的化学方程式_______。

（4）请你设计一实验方案，证明氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”。

写出实验
内容、现象和结论_______。

三、推断题
21．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2倍。

B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。

E＋与D2－具有相同的电子数。

A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是____________，写出单质F和NaOH的离子方程式
____________。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与等物质的量的F单质反应的化学方程式为___________________；
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
a的化学式为_______；b与水反应的化学方程式为_______；
22．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。

已知：a．常见双原子单质分子中，X分子所含共价键最多。

b．甲分子中含有10个电子，乙分子中含有18个电子。

(1)写出X的化学式_________________________________________。

(2)化合物丙中含有化学键的类型为__________________________________________。

(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式
___________________________________________________。

四、实验题
23．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已
略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_____。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____。

(5)过程Ⅲ实验的目的是______。

24．某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：
（1）向两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应初始时观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________（写化学式）。

（2）若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如上图所示，则试管b中反应的离子方程式为___________。

（3）分析判断，实验________[填“（1）”或“（2）”]能证明镁的金属性强于铝。

五、计算题
X，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶25．某原子A
Z
液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值____________________；
(2)X元素在周期表中的位置____________________；
(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式____________________。

26．将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。

请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_______mol
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)＝_______mL
1 参考答案
1．A 2．D 3．B 4．B 5．D 6．C 7．B 8．B 9．C 10．A 11．D 12．C 13．D 14．A 15．A 16．B 17．N ③ Sn ④ Zn ① Ca ②
18．11H
Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 19． MnO 2Ⅱ4HCl （浓）∆MnCl 2ⅡCl 2↑Ⅱ2H 2O 4∶1 第4周期Ⅱ族 NO 0.4a cⅡNa ＋ⅡⅡcⅡCl －ⅡⅡcⅡAlO 2－ⅡⅡcⅡOH －ⅡⅡcⅡH ＋Ⅱ
20．氯化铝是共价化合物 氯化铝的熔点低且易升华 Al 2Cl 6
Al 2Cl 6＋6H 2O = 2Al(OH)3↓＋6HCl 将氯化铝固体加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
21．第一周期IA 主族 Cl 2 + 2OH -=Cl — + ClO — + H 2O 纯碱 Na 2CO 3+ Cl 2 +H 2O = NaHCO 3 +NaCl + HClO NaH 2Na 2O 2 +2H 2O =4NaOH +O 2↑
22．2N 离子键、共价键(极性共价键) 34=HCl NH NH Cl +
23． 湿润的淀粉KI 试纸变蓝 Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl - 打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 震荡，静置后CCl 4层变为紫红色 确认C 的黄色溶液中无Cl 2，排除Cl 2对溴置换碘实验的干扰
24．Al Mg ＋2H ＋=Mg 2＋＋H 2↑ （1）
25．Z=19、A=39 第四周期第ⅠA 族 2K+2H 2O═2KOH+H 2↑
26．0.06mol 400ml。