《硫和氮的氧化物》教案1(第一课时)(人教版必修1)

第三节硫和氮的氧化物

（第一课时）

教学目标：

1、了解SO2的物理性质，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质。

2、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。

教学重点、难点：SO2的化学性质

教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。

实验准备：多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。

教学过程

[导课]点击网页：/quality/air_s.php3

[学生分析]当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

[交流] 首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。

[板书] 第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

[实物展示]粉末状硫及块状硫：

[复习]初中所学的硫的物理、化学性质：易溶于CS2,微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。

［演示］一试管SO2气体，观色并闻味。

[讲述]请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。

[投影]二氧化硫的物理性质

状态：气体

颜色：无色

气味：有刺激性

沸点：－10℃

毒性：有毒

密度：比空气大

溶解度：易溶于水在常温、常压下，

1体积水大约能溶解40体积的SO2。

[板书] 1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。

［演示］1、将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH试纸测酸碱性。

[讲述]经测量PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。

[板书]2、化学性质：

(1)酸性氧化物

SO2＋H2O H2SO3(CO2＋H2O H2CO3)

[练习]既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家对比写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。

[板书] SO2＋2NaOH====Na2SO3+H2O

SO2＋NaOH====NaHSO3 （SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3）[演示]2、在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。

[讨论交流]实验现象。

[思考]滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2

具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?

[回答]SO 2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。 [思考]SO 2和氯水的漂白有何不同?

[讲解]氯水漂白是因Cl 2溶于水后产生的HClO 有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO 2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。

（工业上常用SO 2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。）

[板书]（2）二氧化硫漂白性：SO 2溶于水产生的H 2SO 3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。

[交流分析]SO 2中S 的价态，推测它可能具有的性质。 [回答]SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。 [引导学生分析] 例举说明它的氧化性： [板书](3)氧化性，SO 2＋2H 2S====3S ↓＋2H 2O

[强调]SO 2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。

[讲述]SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋

）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。

[板书](4) SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：

SO 2＋Br 2＋2H 2O====H 2SO 4＋2HBr

5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O====K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 4

2SO 2＋O 2======2SO 3

[问题]SO 2能使溴水、KMnO 4溶液褪色与SO 2使品红褪色，实质相同吗?

[回答]不同。前者缘于SO 2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。

[讲解]3．二氧化硫的主要用途

(1)制硫酸：S → SO 2→ SO 3→H 2SO 4

催化剂

△

(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒 ［参考练习］

1.下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是( ) A.N 2 B.He C.SO 2 D.HCl 答案：CD

2.除去CO 2中混有的少量SO 2气体，可选用试剂( )

A.澄清石灰水

B.品红溶液

C.溴水

D.饱和NaHCO 3

溶液

解析：鉴别CO 2和SO 2时，可将气体分别通过品红溶液或溴水或KMnO 4溶液等，使溶液颜色褪去者为SO 2。但除杂时，要将SO 2除尽且须防止CO 2的消耗与溶解。因此应选择答案D 。原理：NaHCO 3＋SO 2====NaHSO 3＋CO 2（强制弱)。

答案：D

3.下列各组气体中均能造成大气污染的是( ) A.CO 2、O 2 B.N 2、CO C.Cl 2、N 2 D.NO 2、SO 2 答案：D

［布置作业］课本习题2、3、4、5。 附板书计划：

第三节 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。

2、化学性质： (1)酸性氧化物

SO 2＋H 2O H 2SO 3

SO 2＋2NaOH====Na 2SO 3+H 2O

SO 2＋NaOH====NaHSO 3 （SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O Na 2SO 3+SO 2+H 2O===2NaHSO 3） （2）二氧化硫漂白性：SO 2溶于水产生的H 2SO 3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。

(3)氧化性，SO 2＋2H 2S====3S ↓＋2H 2O

(4) SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：

SO 2＋Br 2＋2H 2O====H 2SO 4＋2HBr

5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O====K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 4

2SO 2＋O 2======2SO 3

3．二氧化硫的主要用途

催化剂

△