溶液的组成量度和渗透压

16、测得人体血液的冰点降低值△Tf 为 0.56，则在体温时的渗透压应为 7.65 KPa。 ×
17、测得人体血液的冰点降低值△Tf 为 0.56，则在体温时的渗透压应为 7.65 大 气压。
√
18、在π＝mRT 的公式中，R 若代入 0.082 所得π以大气压为单位，代入 8.314 所得π则以帕为单位。 ×
解：第一次稀释后溶液的体积为 V = 20 ×1.51 + 70 = 87.89ml，溶液中 NaOH 的 1.14
物质的量为 20 ×1.51× 50% = 0.378 mol，因此此时溶液的浓度为 0.378 = 4.30
40
0.08789
mol.L-1；第二次稀释后溶液的浓度为 4.30 × 0.025 = 0.1075 mol.L-1。 1
式为
。
Na2CO3.H2O
8、3％的 Na2CO3 溶液密度为 1.03 g.ml-1，则其物质的量浓度为
mol.L-1，
配此溶液 200ml 需用 Na2CO3.10H2O
准状况下放出
升 CO2 气体。
克。此溶液中加入定量 HCl 可在标
0.29 16.67
1.31
（证明题） 1、证明质量百分浓度(W)和摩尔分数（X）间的换算式为：X2 = W2M1 /（W2 M1+W1M2），式中 1 代表溶剂,2 代表溶质，M 代表分子量。 证明：设溶剂的摩尔数为 N1，溶质的摩尔数为 N2，则总摩尔数为 N1+ N2。
B
4、用下列哪种浓度表示法，溶液的浓度与温度无关：
A 摩尔分数
B 质量－体积百分浓度（W/V%）
C 物质的量浓度 D 体积－体积百分浓度（V/V）
A
5、某温度下，Vml NaCl 饱和溶液重 W 克，其中含 NaCl a 克，NaCl 的摩尔质量
为 M，则其质量摩尔浓度为：
A a /(W-a)M
B 10-3a / (W-a)M
0.4 × 4.5 = 0.020 mol， 0.082 ×1100
则与水反应生成 Ca(OH)2 的物质的量为 0.020 mol，溶液的体积约为 2 升， 因此 Ca(OH)2 溶液的物质的量浓度为 0.01 mol.L-1。
6、现有 0.30 g 含 37%的 Na2CO3 和 42％的 NaOH 的混合物，用 25ml 0.24 mol.L-1 的 HCl 溶液作用，反应完毕后，剩余的酸需用多少 ml 0.11 mol.L-1 的 NaOH 中和
500ml，需要浓度为 12 mol.L-1 盐酸的体积为 500 × 2.88 = 120 ml。 12
稀溶液的渗透压和依数性 （是非题） 1、根据π=mRT 可知，一定温度下，相同浓度的两种溶液渗透压相等。 ×
2、同温度下，相同质量的葡萄糖和蔗糖溶于等体积水中所形成的溶液渗透压相 等。 ×
3、在纯溶剂中加入某溶质 B，可使溶液的凝固点降低，且溶液的凝固点降低值 与加入的 B 物质的量成正比。 ×
6.82ml 0.11 mol.L-1 的 NaOH 中和剩余的 HCl 才能为中性。
7、精确量取 3 mol.L-1 H2SO4 溶液(密度 1.18) 10 ml 于一烧杯中，此时溶液的质 量百分浓度为多少？再加入 50ml 水后，溶液的物质的量浓度为多少？
解：原溶液的质量百分浓度为 3 × 0.010 × 98 = 24.9%，再加入 50ml 水后，溶液 1.18 ×10
88
3、欲配制 15 mol.L-1 硫酸溶液 120ml，需浓度为 96％，比重为 1.84 的 H2SO4 溶 液多少毫升？在配好的硫酸溶液中投入镁条，待反应完全后，再加入 1 mol.L-1
的 NaOH 溶液 30ml，恰好与剩余的 H2SO4 中和，试求镁条的质量。 解：浓度 96％，比重为 1.84 的 H2SO4 溶液摩尔浓度为
mol. L-1。
15.71 12.39
3、有 50ml 0.50mol.L-1HCl 溶液，加入 为 0.60mol.L-1。
12.5
ml 1.00mol.L-1HCl 溶液后其浓度
4、标准状况下，1 体积水可吸收 560 体积的氨气，此氨水比重为 0.90。则此溶
液的物质的量浓度为
mol.L-1，质量百分浓度为
2、现有 88g KOH 和 NaOH 混和物，恰好可中和 4 mol.L-1 的 H2SO4 溶液 250ml， 试求混和物中 NaOH 的百分含量。 解：设混合物中 NaOH 的物质的量为 X mol，KOH 的物质的量为 Y mol。则有以 下方程：
40X + 56Y = 88
X + Y = 0.25×4×2 = 2 得 X = 1.5 mol，Y = 0.5 mol。 混合物中 NaOH 的百分含量为 1.5 × 40 = 68.18%
8、体积摩尔浓度相同的硫酸溶液在一定量体积中含有溶质 H2SO4 的质量是相同 的。 √
9、设 H2SO4 的摩尔质量为 m，配制 a 升 b mol.L-1 的 H2SO4 溶液，需浓度为 c % 密度为 ρ 的 H2SO4 溶液（abm）/（ρ. c %）毫升。 √
（选择题） 1、物质的量浓度的定义为： A 1000 g 溶液中含有溶质的物质的量 B 1000 ml 溶液中含有溶质的物质的量 C 1000 g 溶剂中含有溶质的物质的量 D 1000 ml 溶剂中含有溶质的物质的量
第一章 溶液的组成量度和渗透压
溶液的组成量度 （是非题） 1、10ml 某饱和溶液重 12g ，蒸干后得固体物质 2.4 g ，则该溶液的百分浓度（W/W ％）为 20％。 √
2、一定温度下，一种饱和溶液的各种浓度总是一定的。 √
3、质量摩尔浓度和物质的量浓度分别是指在 1Kg 和 1L 溶液中溶质的物质的量。 ×
C 1000a / (W-a)M D 1000a / VM
C
（填空题）
1、由
ml 的浓盐酸（12mol.L-1）加水稀释可酸制 100ml 2mol.L-1 的盐酸溶
液。
16.67
2、密度为 0.89，含量为 30％的氨水的物质的量浓度为
mol.L-1，密度为
1.19，含量为 30％的盐酸的物质的量浓度为
19、稀溶液的依数性归根结底都与溶液的蒸气压下降有关。 √
20、相同温度、相同质量的葡萄糖（C6H12O6）和甘油（C3H8O3）分别溶于等体 积的水中所得溶液冰点相同。
×
21、溶液的冰点下降、沸点升高，与渗透压下降有关。 ×
22、1mol.Kg -1 的葡萄糖溶液和 1mol.Kg -1 的 NaCl 溶液在同一温度下凝固。 ×
12、在高山上烧水，超过 100℃时水才沸腾。 ×
13、蒸气压下降值相同的两种稀溶液(水为溶剂)，它们的△T b 和△T f 相同。 √
14、5％葡萄糖与生理盐水按任意体积比混合，所得溶液在临床上也必定是等渗 溶液。 ×
15、两种等渗溶液（互相不会发生反应），以任意体积比混合，所得溶液也必定 是等渗溶液。 ×
1000 ×1.84 × 96% = 18.02 mol.L-1 98
为配制目标溶液，需 18.02 mol.L-1 的 H2SO4 体积为
15 ×120 18.02
= 99.89 ml
而镁条反应的物质的量 15×0.12 – 1×0.030×0.5 = 1.8 – 0.015 = 1.785 mol 因此镁条的质量为 1.785×24.31 = 43.39（克）
4、Ba(OH)2.8H2O 晶体失去部分结晶水，现取 2.00 g 此固体配成溶液，需 35.0 ml 0.62 mol.L-1 的 HCl 才能完全中和，问 2.00 g 样品必须吸收多少水才能全部形成
Ba(OH)2.8H2O 结晶？ 解：失去部分结晶水的 Ba(OH)2.XH2O 物质的量为 0.035×0.62×0.5 = 0.01085 mol，
B
2、质量摩尔浓度的定义为： A 1000g 溶液中含有溶质的物质的量 B 1000ml 溶液中含有溶质的物质的量 C 1000g 溶剂中含有溶质的物质的量 D 1000ml 溶液中含有溶质的物质的量
C
3、向 500ml 0.1mol.L-1KCl 溶液中加入 500 ml 0.1mol.L-1AgNO3 溶液，形成的混 合溶液中 NO3-离子的浓度是： A 0.01 mol.L-1 B 0.05 mol.L-1 C 0.1 mol.L-1 D 近于 0
的物质的量的浓度为 3 ×10 = 0.5 mol.L-1。 10 + 50
8、药典规定药用稀盐酸的质量百分比浓度为 10％，密度为 1.05g.cm-3，试计算 该盐酸的物质的量浓度。若配制该盐酸溶液 500ml，需要浓度为 12 mol.L-1 的盐 酸多少毫升？
解：该盐酸的物质的量浓度为 1000 ×1.05 ×10% = 2.88 mol.L-1，配制该盐酸溶液 36.5
8、在冰冻的田地撒些草木灰，冰较易融化。 √
9、在相同体积的水中，分别加入等质量的 NaCl 和 KCl，它们的冰点下降值相同。 ×
10、在相同体积的水中，分别加入等物质的量的 NaCl 和尿素，它们的冰点下降 值相同。 ×
11、在相同体积的水中，分别加入等物质的量的 NaH2PO4 和 Na2HPO4，它们的 冰点下降值相同。 ×
4、质量摩尔浓度和物质的量浓度分别是指在 1 升溶剂和 1 升溶液中溶质的物质 的量。 ×
5、配制 70％的乙醇溶液的方法是将 70ml 无水乙醇加入 30ml 水中。 ×
6、8％的葡萄糖水溶液 100g 与 4％的葡萄糖水溶液 200g 混合后的浓度为 6％。 ×
7、以水为溶剂的溶液其质量摩尔浓度值总大于体积摩尔浓度值。 √
为中性?
解：混合物中
Na2CO3
的物质的量
0.30 × 37% 106
= 1.05 mmol，NaOH 的物质的量
0.30 × 42% = 3.15 mmol。则该混合物用 25ml 0.24 mol.L-1 的 HCl 溶液作用后剩 40
余 HCl 的物质的量为 25×0.24 – 1.05×2 – 3.15 = 0.75 mmol，因此需用 0.75 = 0.11
因此 N1= 100W1 ，N2 = 100W 2
M1
M2பைடு நூலகம்
100W 2
则溶质的摩尔分数为
X2=
M 100W1 +
2 100W
2
=
W
W 2M1 2M1 + W1M
2
M1 M 2
2、请由质量百分浓度 a%(W/W)、密度 d，分子量 M，体积 V 推出物质的量浓度 c 和质量摩尔浓度 m 的换算式。
解：物质的量浓度 c = a% × d ×1000 ， M
4、溶液的沸点上升，冰点下降都与溶液的蒸气压下降有关。 √
5、溶液的沸点升高常数值和冰点下降常数值与溶剂及溶质的性质有关。 ×
6、相同溶剂的 NaCl 溶液和蔗糖溶液的渗透压相同，则它们的冰点下降值也必 定相同。 √
7、不管是电解质或非电解质，其稀溶液依数性都只决定于一定溶剂中的溶质的 质点数。 √
。
15.79 29.82%
5、20℃、1atm 下，1 体积水可溶解 2.6 体积的 H2S 气体，则此饱和 H2S 水溶液
的物质的量浓度为
mol.L-1。
0.108
6、在苯和氯仿组成的溶液中，苯的摩尔分数是 0.450，则苯在混合溶液中的百分
浓度为
。
34.8%
7、0.93g Na2CO3 的水合物恰好与 150ml 0.10mol.L-1 的 HCl 反应，此水合物分子
Vd × a%
质量摩尔浓度 m =
M Vd (1 − a%)
=
1000 × a% M (1 − a%)
1000
（计算题）
1、使 20ml 密度为 1.51 的 50％的 NaOH 溶液与 70ml 水混合，所得溶液比重为 1.14，然后将此溶液 25ml 倾入容量瓶中，用水稀释至 1 升，求两次稀释各配得 的溶液物质的量浓度。
2.00 −171.33
其中的水分子数为 X = 0.01085
= 0.72
18
需加入的水量（8 – 0.72）× 18 × 0.01085 = 1.42 克
5、在容积 4.5 升的真空密闭容器中，放入 CaCO3 10g，然后慢慢加热到 827℃， 使之分解，反应完毕时容器内压力为 0.4atm；很快取出剩余物质，投入 2 Kg 冷 水中，所得 Ca(OH)2 溶液的物质的量浓度是多少？（忽略溶液体积变化）。 解：由于分解生成的 CaO 与 CO2 气体的物质的量相同，则相应的物质的量为