第13讲 氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠和氯化钠

第13讲氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠

（第2课时）

班级姓名座位号

【高考考点】

了解钠的重要化合物（NaOH、NaCl、Na

2CO

3

、NaHCO

3

）的主要性质及其应用

【例题1】关于氢氧化钠的说法错误的

．．．是（）

A.纯净的NaOH为白色固体,易潮解,易溶于水，溶于水放出大量的热

B.称量NaOH固体可直接放在托盘天平的托盘上称量

C.NaOH溶液存放于带胶塞玻璃瓶中

D.NaOH浓溶液不慎洒在皮肤上,应先用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液

E.NaOH可由相对应的氧化物溶于水而得到

F.NaOH具有碱的通性,能与酸碱指示剂、酸性氧化物、酸、某些盐溶液反应。

【例题2】下列叙述中正确的是（）

A.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与NaOH反应

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比

为1∶2

C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

【例题3】（2011•江苏高考）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比

Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化

剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以

Cl2不与铁反应

D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

解析：本题考查元素化合物知识综合内

容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3、Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的Cl2贮存和基本反应类型。重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。

答案：B

【综合演练】下图中A至F是化合物，G是单质。

(1)写出A ～G 的化学式 A ，B ，C ，D ， E ，F ，G 。

(2)写出溶液A 与B 间相互转化的离子方程式： 。

【知识归纳】

【巩固练习】

1．物质的量均为1 mol 的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是 ( )

①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠

A ．①＝③>②>④

B ．①>②>④>③

C ．③>①＝②>④

D ．④>③>②>①

►解析 根据变化计算增重：

①Na 2O ――→44 g Na 2CO 3、②Na 2O 2――→28 g Na 2CO 3、③NaOH ――→13 g 12

Na 2CO 3、④Na 2SO 3――→16 g Na 2SO 4。 *答案 B

2．有两个分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 ( )

A ．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

B ．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢

C ．分别取样加热，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D ．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色

►解析 Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 、2NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ，现象相同，A 项错误；Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，因为盐酸的量不确定，很难观察气泡的产生速率，B 项错误；2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，C 项正确；焰色反应都是Na 元素的现象，均呈黄色而不能鉴别，D 项错误。

*答案 C

3．有A 、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g NaHCO 3，A 、B 中分别有10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 ( )

A ．A 装置的气球膨胀速率大

B ．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

C ．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

D ．最终两试管中Na ＋、Cl －的物质的量一定相同

►解析 n (Na 2CO 3)＝ 1.06 g 106 g·mol －1＝0.01 mol ，n (NaHCO 3)＝0.84 g 84 g·mol

－1＝0.01 mol ， 当两者恰好与盐酸反应时都生成0.01 mol CO 2，两者与盐酸反应的化学方程式为：

Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑

NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑

若最终两气球体积相同，则NaHCO 3与盐酸反应快，膨胀速率大，消耗盐酸0.01 mol ，而Na 2CO 3

与盐酸反应速率小，消耗盐酸0.02 mol ，故盐酸浓度应大于或等于0.02 mol 0.01 L

＝2 mol/L ；若最终两气球