高三化学第一轮复习优化教案

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第一章化学反应及能量变化

第一讲氧化还原反应及其配平

【考纲要求】

1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。

2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。

4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、概念辨析

1.化学反应的分类：

。

2．氧化还原反应：。

(1)氧化剂：、（2）还原剂、

(3)被氧化：、（4）被还原、

(5)氧化产物：、（6）还原产物。

3.规律：

+ = +

氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）

二、自我训练：

1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

（1）元素被氧化，是氧化剂。

（2）是氧化产物，发生氧化反应。

（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为

（4）用短线桥标出电子转移方向和数目

2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、

还原剂，氧化产物、还原产物

（1）Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O

(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4

以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。

3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：

(1)同种元素不同价态物质之间的比较：

(2)根据元素周期律比较：

(3)根据金属活动顺序表比较：

(4)根据反应条件比较：

(5)根据具体反应判断：

【例题解析】

[例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2

氧化剂的氧化性强弱顺序为：；

还原剂的还原性强弱顺序为：。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Zn(N O3)2 +d NO↑+ e H2O 中，若e

的值为4，则d的值A、1 B、2

C、3

D、4

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1.(05年江苏高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、

Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2

思维方法: 。

2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法: 。

【巩固练习】色通道

【课外作业】绿色通道

第二讲离子反应

【考纲要求】

1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。

2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。

3.学会分析离子共存的先决条件。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、概念辨析

1.电解质：

（1）概念：。

(2)常见物质类别：。

2.非电解质：

（1）概念：。

（2）常见物质类别：。

3.强电解质：

（1）概念：。

（2）常见物质类别：。

4.弱电解质：。

（1）概念：。

（2）常见物质类别：。

5.离子反应：

（1）概念：。

（2）本质：。

6.电离方程式与离子方程式的区别：。

二、离子方程式的书写步骤：

1.“写”：；

2.“改”：；

3.“删”：；

4.“查”：。

三、写出下列物质的电离方程式：

Ca（OH）2：、

Na2CO3：、

H3PO4：、NH3²H2O：、

Fe（OH）3：、Al（OH）3：、NaHSO4：、NaHSO3：、熔融NaHSO4：、熔融Na2O：。

四、写出下列反应的离子方程式：

1、碳酸钙溶解于醋酸：、

2、碳酸氢钠与石灰水：、

3、碳酸氢钙与烧碱溶液：、

4、硫酸铵与氢氧化钡溶液：、

5、明矾溶液与氢氧化钡溶液：、

6、氯化钙与氟化银溶液：、

7、溴化亚铁溶液中通氯气：、

8、硫化钠溶液中通硫化氢：、

9、乙醛与银氨溶液：、

10、苯酚钠溶液中通CO2：。【教学过程】见ppt文件

【例题解析】

[例1] 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是

A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

解题思路: 。

易错点: 。