高考化学二轮复习专题0化学计量含解析

专题02 化学计量（讲）

考向一 以物质的量为核心的基本概念、基本计算

（1）

考纲要求

①理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。 ②理解摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、并能进行有关计算。

③能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

（2）

命题规律

化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。高考考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的 应用，近年来高考中考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，一类是以填空题出现的小综合计算题，一般意在考查元素化合物及化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。高考试题将以化工生产、科学实验为背景，强调计算及化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合，突出思维能力的考查和数学工具的应用，体现计算为化学应用服务，强化对化学方程式的量化理解。

【例1】【2016年高考上海卷】称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24g ，加

入含0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成NH 31792ml （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为 （ ） A ．1:1 B ．1:2 C ．1.87:1 D ．3.65:1

【答案】C 【解析】

132g/mol=0.0374mol 。因此(NH 4)2SO 4及NH 4HSO 4物质的量之比为：1.87:1 ，

故选C 。

【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。

【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、

阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。 日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。

【例2】【2016年高考江苏卷】过氧化钙（CaO 2·8H 2O ）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱

性KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H 2SO 4，待MnO(OH)2及I −完全反应生成Mn 2+和I 2后，以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。 ②取加过一定量CaO 2·8H 2O 的池塘水样100.00 mL ，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L −1 Na 2S 2O 3标准溶液13.50 mL 。计

算该水样中的溶解氧（用mg·L −1

表示），写出计算过程。

【答案】（3）①O 2＋2Mn 2＋

＋4OH －

=MnO(OH)2↓

②在100.00mL 水样中 I 2＋2S 2O 32－

=2I －

＋S 4O 62－ n(I 2)=

223223()()

2

c Na S O V Na S O

＝30.01000/13.5010/2

mol L mL L mL

-⨯⨯

=6.750×10－5mol

nMnO(OH)2]= n(I 2)= 6.750×10－5mol

n(O 2)= 12nMnO(OH)2]=12

×6.750×10－5mol ＝3.375×10－5mol

水中溶解氧＝533.3751032/1000/100.0010/mol g mol mg g

mL L mL

--⨯⨯⨯⨯=10.80mg/L

【解析】

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等

【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒是氧化还原反

应计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧

化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。

以物质的量为核心的计算关系图：

【例1】【百强校·2016届沙市长郡上学期第四次月考】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL 4.40mol·L-1盐酸中，充分反

(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。

应后产生896mLH

2

将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol·L-1。则原混合物中单质铁的质量是（）

A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g

【答案】C

【解析】

考点：考查混合物的计算的知识。

【趁热打铁】【百强校·2016届平遥第二轮复习限时训练】铝碳酸镁

Al

a Mg

b

·(CO

3

)

c

·(OH)

d

·eH

2

O]用于慢性胃炎，称取3.0g铝碳酸镁样品，

溶于50mL 2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH－的浓度为0.1mol/L，由计算可以确定e的值为（）A．4 B．5 C．7 D．8【答案】A

【解析】