沉淀滴定法 综合练习题

第五章作业沉淀滴定法

1.解释下列现象。

a. CaF2在pH＝3的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度大；

b. Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小；

2. 某人计算M(OH)3沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式K sp==[ M3+][ OH-]3计算，已知K sp=1×10-32，求得溶解度为4.4×10-9 mol·L-1。试问这种计算方法有无错误？为什么？

3. 计算下列微溶化合物在给定介质中的溶解度（除(1）题外均采用I=0.1时的常数）。

（1）ZnS在纯水中（p K sp（ZnS）=23.8，H2S的=7.1，=12.9）（2）CaF2在0.01 mol·L-1 HCl溶液中（忽略沉淀溶解所消耗的酸）；（3）AgBr在0.01 mol·L-1NH3溶液中；

（4）BaSO4在pH=7，EDTA浓度为0.01 mol·L-1的溶液中；

4.已知某金属氢氧化物M(OH)2的K sp＝4×10-15，向0.10 mol·L-1 M2+溶液中加入NaOH，忽略体积变化和各种氢氧基络合物，计算下列不同情况生成沉淀时的pH。

a. M2+有 1％沉淀；

b. M2+有50％沉淀；

c. M2+有99%沉淀。

5. 考虑盐效应，计算下列微溶化合物的溶解度。

a. BaSO4在0.10 mol·L-1NaCl溶液中；

b. BaSO4在0.10 mol·L-1 BaCl溶液中。

6.考虑S2-的水解，计算CuS在水中的溶解度。

7.考虑络合效应，计算AgBr在2.0 mol·L-1NH3溶液中的溶解度。

8. 将固体AgBr和AgCl加入到50.0 mL纯水中，不断搅拌使其达到平衡。计算溶液中Ag+的浓度。

9.今有pH＝3.0含有0.010 mol·L-1EDTA和0.010 mol·L-1HF及0.010 mol·L-1 CaCl2的溶液。问：

a. EDTA对沉淀的络合效应是否可以忽略？

b. 能否生成CaF2沉淀？

10.于100 mL含0.100 0 g Ba2+的溶液中，加入50mL 0.010 mol·L-1 H2SO4溶液。问溶液中还剩留多少克的Ba2+？如沉淀用100 mL纯水或100 mL 0. 010 mol·L-1H2SO4洗涤，假设洗涤时达到了沉淀平衡，问各损失BaSO4多少毫克?