高中化学第一轮复习化学计量及其应用ppt课件
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高考化学一轮复习(课标3卷B)课件：专题一 常用化学计量
答案 C A 项,D2O 和H 2O 的摩尔质量不同,18 g D2O 和18 g H 2O 的物质的量不同,含有的质子 数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1 亚硫酸溶液中含有的H + 离子数小于 2 N A;C项,Na 2O 2与水反应生成O 2,氧元素的化合价由-1 升高到0,故生成0.1 mol 氧气转移的电子 数为0.2N A ;D项,2NO+O 2 2NO 2,2NO 2 N2O 4,故2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的 分 子易数错小警于示2 N A。A项中不了解氢的同位素氕、氘、氚的表示符号;B项中容易陷入计算的陷阱,忽 略了亚硫酸是弱酸而不能完全电离的特点;C项中容易记成1 mol 氧气参与反应或生成时转移
5.(2015 课标Ⅱ,10,6分,0.537)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为10 N A B.1 L 0.1 mol·L-1 的NaHCO 3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1N A C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1 N A
3.(2017 课标Ⅲ,10,6分)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol 的11 B中,含有0.6N A 个中子 B.pH=1 的H 3PO 4溶液中,含有0.1N A 个H + C.2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧,得到0.6N A个CO 2分子 D.密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2 N A个P—Cl键
易错警示 本题易忽略HC 的水解而错选;容易忽略D 中反应左边的一个中子而错选。
6.(2015 课标Ⅰ,8,分6 ,0.679)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B.2 L 0.5 mol·L-1 亚硫酸溶液中含有的H + 离子数为2 N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2 N A
5.(2015 课标Ⅱ,10,6分,0.537)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为10 N A B.1 L 0.1 mol·L-1 的NaHCO 3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1N A C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1 N A
3.(2017 课标Ⅲ,10,6分)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol 的11 B中,含有0.6N A 个中子 B.pH=1 的H 3PO 4溶液中,含有0.1N A 个H + C.2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧,得到0.6N A个CO 2分子 D.密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2 N A个P—Cl键
易错警示 本题易忽略HC 的水解而错选;容易忽略D 中反应左边的一个中子而错选。
6.(2015 课标Ⅰ,8,分6 ,0.679)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B.2 L 0.5 mol·L-1 亚硫酸溶液中含有的H + 离子数为2 N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2 N A
年高考化学一轮复习 第讲 化学常用计量全套课件
和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是
A. 6.72 L
B. 13.44 L
C.12.32 L
D.
【解析】n(混合气体)＝2.0 g/4 g·mol−1+7.0 g/28 g·mol−1+1.60 g/32 g·mol−1＝0.8 mol，在273 K和101 kPa的条件下，V＝0.8 mol×22.4 L/ mol＝17.92 L。
23
【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.
2AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
C中CO2所处的温度、压强不明确，气体不一定为0.
35 mol，质量为4.
在273 K和101 kPa的条件下，将2.
同在温H2同O压2【＋下C，l评2原子注数2H均】C为l＋6.O使2反用应中气，每体生成摩32 g尔氧气体，则积转移，2 N要A个指电子明温度和压强，要确认物质
所含分子数相等
【解析】H2O、CHCl3在标准状况下均不是气体，A、B不正 确 ； C 中 CO2 所 处 的 温 度 、 压 强 不 明 确 ， 气 体 不 一 定 为 0.1 mol，C不正确；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积 的气体所含分子数相同，D正确。
课前体验
2.在273 K和101 kPa的条件下，将2.0 g氦气、7.0 g氮气
数为 a 6.021023 ，D正确。 22.4
课前体验
4.同温同压下，单质气体A2和B2以体积比1∶3完全反应，生 成2体积气体C，C的化学式是__A__B_3___。
【解析】设C为AxBy，根据阿伏加德罗定律，得A2+3B2 2AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
课前体验
化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt
（4） 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。 摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤 道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、kg/mol
课堂练习四 求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
×( )
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
×(2)物质的量就是等于物质的质量。 物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。 摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤 道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、kg/mol
课堂练习四 求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
×( )
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×(2)物质的量就是等于物质的质量。 物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
(新高考新教材)2024届高考化学一轮复习：化学计量及其应用 教学课件
个中子,H2 18 O 的摩尔质量为 20 g·
mol-1,故 18 g H2 18 O 的物质的量为 0.9 mol,
则 18 g H2 18 O 中含有的中子数为 9NA。
2.标准状况下,11.2 L苯中
的数目为1.5NA。(×
)
标准状况下,11.2 L苯的物质的量不是0.5 mol,且苯分子中不含碳碳双键。
( B )
A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA
B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA
C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA
D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO23
的个数为0.1NA
28 g
-1
×
N
mol
=1.75NA。
A
-1
16 g·mol
4.1 mol P4S3(
√
)中所含P—S的数目为6NA。(
)
1分子P4S3中含P—S的数目为6,则1 mol此物质中含P—S的数目为6NA。
精研核心命题
命题点1阿伏加德罗常数的常规考查
典例1
(2022·河北卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
止漏掉C—H。
(2)注意一些特殊物质中的价键情况,如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。
(3)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值):1 mol SiO2
中含有4NA个Si—O;1 mol金刚石含有2NA个C—C;1 mol白磷中含P—P的数
目为6NA等。
(4)注意σ键和π键的判断,单键都是σ键,双键含1个σ键和1个π键,三键含1个σ
mol-1,故 18 g H2 18 O 的物质的量为 0.9 mol,
则 18 g H2 18 O 中含有的中子数为 9NA。
2.标准状况下,11.2 L苯中
的数目为1.5NA。(×
)
标准状况下,11.2 L苯的物质的量不是0.5 mol,且苯分子中不含碳碳双键。
( B )
A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA
B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA
C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA
D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO23
的个数为0.1NA
28 g
-1
×
N
mol
=1.75NA。
A
-1
16 g·mol
4.1 mol P4S3(
√
)中所含P—S的数目为6NA。(
)
1分子P4S3中含P—S的数目为6,则1 mol此物质中含P—S的数目为6NA。
精研核心命题
命题点1阿伏加德罗常数的常规考查
典例1
(2022·河北卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
止漏掉C—H。
(2)注意一些特殊物质中的价键情况,如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。
(3)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值):1 mol SiO2
中含有4NA个Si—O;1 mol金刚石含有2NA个C—C;1 mol白磷中含P—P的数
目为6NA等。
(4)注意σ键和π键的判断,单键都是σ键,双键含1个σ键和1个π键,三键含1个σ
人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack？
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ ＋ Ｏ２
微粒个数 １个 １个
△
＝＝
ＣＯ２
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系：
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ ＋ Ｏ２
微粒个数 １个 １个
△
＝＝
ＣＯ２
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系：
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA
高中化学人教版高一必修一1.2化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件(共23张PPT)
D、20ml 1mol/L AlCl3
eg3、下列各溶液中，Na＋ 浓度最大的是 （
）
A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 C、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 D、2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
结论：溶液各处浓度相等，与体积或质量多少无关
3、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液， 求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
4、标准状况下，将448L NH3溶于1L水中，得到密度为 0.9g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
练习四
eg1、1000ml 2mol/L Na2SO4溶液中，C( Na＋)＝
，
C(SO42-)＝
eg4、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL0.5mol/L NaCl溶液 混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化 忽略不计）。
eg5、将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4混合配 成2L溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度。
• 4、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏
• 5、溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏
• 6、定容时加水超过了刻度线。偏
。
• 7、定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线。偏
。
• 8、定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏
，俯视偏
• 9、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏
• 10、配制硫酸时，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏
浓度
→ 一定量的溶液里所含溶质的多少。
=质量分数
= 体积分数
=质量-体积浓度
=物质的量浓度
高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新
第一章 化学计量在实验中应用
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
返回总目录
考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
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考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
高考化学一轮复习 专题02 化学计量及其应用
题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物 的分子数为2NA( × ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( × ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( × ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( × )
六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱
1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如： (1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反 应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 (2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原 剂，而Na2O2与SO2反 应，Na2O2只作氧化剂。
附 容量瓶的查漏方法 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞， 右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出， 若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作， 如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可 以在瓶塞处涂点凡士林。
考点一 洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、 H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为 气体)。
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子
数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；
高三化学大一轮复习课件——定量实验的设计与评价(共38张PPT)
可以选择 ZnO 或 Zn(OH)2 等物质来调节溶液的 pH。②步骤Ⅱ中加 入了高锰酸钾溶液，则滤液 B 中含有高锰酸钾，溶液具有强氧化性，
会腐蚀滤纸，过滤时不能使用滤纸，可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏
“短进长出”
2020/7/27
4
[典例] 锌灰是炼锌厂的烟道灰，含 ZnO 35%以上，还含 有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质， 工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶体易 溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：
Fe(%) 金属含量(%)
2
114.4
0.086
0.056
3
113.68
0.034
0.054
4
113.60
0.010
0.050
5
112.43
0.010
0.050
2020/7/27
6
表 2 温度对 ZnSO4·7H2O 回收量及纯度影响
温度 (℃)
ZnSO4·7H2O 回收量(g)
产品中 Fe(%)
2021 届高三化学大一轮复习课件 ——定量实验的设计与评价 题型(一) 测定物质含量
定量实验中的常用方法 1．重量分析法 (1)在重量分析中，一般首先采用适当的方法，使被测组分以单质
或化合物的形式从试样中与其他组分分离。 (2)重量分析法不需要选择合适的指示剂，实验的关键是准确判断
反应是否发生完全，以及反应前后固体(或液体)质量的变化。
实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1
0.10
19.92
2
1.34
21.12
高考专题：物质的量浓度及其计算第1课时课件高三高考化学一轮复习
、
因溶液
题组三
溶液的稀释
V
2.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al m g，取 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，
3＋
则 SO24－物质的量浓度为
125m
A. 36V mol·L－1
√
125m
B. 9V mol·L－1
125m
C. 54V mol·L－1
பைடு நூலகம்125m
D. 18V mol·L－1
m
之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ 计算。
考点一 物质的量浓度及其计算
1.物质的量浓度
(1)含义。
物质的量
B
cB=
mol·L-1
(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,
其浓度、密度、质量分数 不变
,但所含溶质
质量
物质的量
的
、
因溶液体积不同而
-7-
2.溶质的质量分数
8%，试回答下列问题：
Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
－3
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；
(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的
3 mol·L－1和300 mL 0.
(1)混合后溶液体积保持不变时，
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为
在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，
所得盐酸的密度为1.18 g·cm
。试计算：
所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是
因溶液
题组三
溶液的稀释
V
2.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al m g，取 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，
3＋
则 SO24－物质的量浓度为
125m
A. 36V mol·L－1
√
125m
B. 9V mol·L－1
125m
C. 54V mol·L－1
பைடு நூலகம்125m
D. 18V mol·L－1
m
之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ 计算。
考点一 物质的量浓度及其计算
1.物质的量浓度
(1)含义。
物质的量
B
cB=
mol·L-1
(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,
其浓度、密度、质量分数 不变
,但所含溶质
质量
物质的量
的
、
因溶液体积不同而
-7-
2.溶质的质量分数
8%，试回答下列问题：
Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
－3
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；
(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的
3 mol·L－1和300 mL 0.
(1)混合后溶液体积保持不变时，
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为
在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，
所得盐酸的密度为1.18 g·cm
。试计算：
所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是
2014届高考化学一轮复习 第1章 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课件
(3)流程图
[思考2]配制480 mL、0.1 mol/L的CuSO4溶液， 需称取CuSO4·5H2O的质量是多少？
答案：1.(3)物质的量 物质的量浓度 2.(1) 玻璃棒 (2)20.0 冷却 500 2～3 胶头 滴管 相切
思考1：不是，当NaCl溶于水后，溶液体积 不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以 叙述为将58.5 g氯化钠溶于水得1 L溶液，则 其浓度为1 mol·L－1。 思考2：12.5 g。容量瓶的主要规格有100 mL、 250 mL、500 mL、1 000 mL，没有480 mL 的容量瓶，要配制480 mL溶液，必须选择 500 mL的容量瓶，故需称取CuSO4·5H2O的 质量为：500×10－3L×0.1 mol/L×250 g/mol ＝12.5 g。
(3)物质的量浓度 ①概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的________， 符号为 cB。 nB ②表达式：cB＝ V ，常用单位 mol/L。 ③特点： 从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的 溶液，其____________、密度、质量分数与原溶液相同。 [思考 1]将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中， 所得溶液的物质 的量浓度是 1 mol· L－1 吗？
必考部分
第一章
化学计量在实验中的应用
第2讲 物质的量在化学实验中的应用
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
单元综合测试
考纲解
1．掌握有关溶液浓度的计算 (包括溶液物质 读 的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之 间的换算)。 2．掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和 溶解度之间的换算。 3．掌握溶液稀释问题的计算、溶液混合问 题的计算。 4．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第二章第一节物质的量气体摩尔体积考点(一)物质的量摩尔质量课件新高考化学一轮复习
C．①③④⑤
DM．全(N部 a2R)＝mnNNaa22RR＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。
(4)某粒子还原性虽弱，但失去电子后氧化性很强，且这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构，这种粒子的符号是_____。
由 M (Na R)＝62，求得 C.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
(3)炉(灶)膛材料的选择
6.02×1023
()
(5)①由操作步骤可知配制100 mL镀镍试剂时,需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要100 mL容量瓶;
(3)相对分子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量与其摩尔质量不是同一物理量，但数值一定相同 ( ) 根据阿伏加德罗定律的推论可知，5 min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6) mol]∶[(1＋1) mol]＝6∶5，则5 min时，容器内的压强为起始时的65，A项错
[题点全盘查]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质的量就是物质中含有的微观粒子数目
归纳提升 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
()
Na2SO4+11H2O,其离子反应方程式为 +8LiCoO2+22H+ ==== 2 +8Li++8Co2+
(2)阿伏加德罗常数就是约为 归纳提升 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
()
(10)常温常压下，14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的 π 键数目为
0.5NA
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)√ (10)×
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7、(2005广东) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 D A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA
9
影响物质体积的因素主要有： ①构成物质的微粒(分子、原子等)的多少 ②微粒本身的大小 ③微粒之间的距离
10
气体摩尔体积 （单位：L/mol）
表达式
V
Vm =
n
标准状况下， 1mol任何气体体积约为22.4L 。
四要素：1、标准状况S.T.P (O0C,101KPa)
2、研究对象：任何气体(纯净或混合）
3、物质的量：
4、约为12m2o.4l L
11
8、下列说法正确的打“√”，错误的打“×” （1）1mol任何气体的体积都约是22.4L（ × ） （2）标准状况下，1mol任何物体的体积都约是22.4L（ × ） （ 3 ） 标 准 状 况 下 ， 1mol 任 何 气 体 的 体 积 都 约 是 22.4L/mol （× ） （4）标准状况下，1molN2、O2混合气体约是22.4L（ √ ） （5）标准状况下，1mol水的体积约是22.4L（ × ） （6）在非标准状况下， 1molO2的体积也可能是22.4L（ √ ）
12
物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质的量
c n V
抓住两个量：①溶质的物质的量(mol)； ②溶液的体积（L）。
13
练习
1、下列溶液的物质的量浓度一定是1mol·L－1的
是( C )
A、将58.5gNaCl溶于1L水中
B、将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L C、将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液 D、将62gNa2O溶于水配成1L溶液 E、将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液
答案 (1)2 4 8 2 (2)③>②>①>④
(3)1.1 1.12 (4)1.2 <
15
规律方法·解题指导
规律方法 跨越阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”
【例 1】 关于阿伏加德罗常数的 20 个问题汇总。下表中各 种说法是否正确？简要解释原因。
叙述
解释
结论
①2.24 L CO2 中含有的原子 未指明标准
6Leabharlann 础再现·深度思考考点一 物质的量、气体摩尔体积 1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
本 课 栏 目 开 关
6.02×1023 mol－1
7
摩尔质量: 单位物质的量的物质所具有的质量。
（M）
即1mol 物质的质量。 单位：g/mol
表达式:
M=
m n
摩尔质量（数值）= 相对原子（分子）质量 = 式量
14
2．有关物质的量的计算 (1)2 mol CO(NH2)2 中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________mol H2O 所含氧原子个数相等。 (2)①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024 个 H2O；④标准状况下，73 g HCl 所含 H 原子个数由多到少的顺序是 ____________________________。 (3)2.3 g Na 中含________mol e－，在跟足量水反应中产生标准状况 下的 H2______L。 (4)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含________mol SO24－， Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
1
物质的量 符号： n(单位：mol)
定义：是表示含有一定数目微观粒子的集体。 1.是国际单位制七个基本物理量之一 。 2.是一个专用名词，不能拆开理解。 3.描述的对象是粒子集体。 4.指明微粒的种类，如原子、分子、离子、 电子、质子、中子等。
2
练习：
1.判断下列说法是否正确，为什么？ A、摩尔是一个物理量（ ） B、摩尔是表示物质的量的单位（ ） C、摩尔是表示物质的质量多少的单位（ ） D、摩尔是表示粒子的数量多少的单位（ ）
2.下列表示方法正确的是（AB ）为什么？
A. 1mol O2 C. 1mol 氢
B. 0.1mol H2SO4 D. 0.3mol 氯元素
3
3、下列说法正确的是（ B ） A、摩尔是表示原子、分子、离子等粒子的个数的单位 B、物质的量是量度粒子集体的物理量 C、物质的量既反应物质的质量又表示物质的粒子数量 D、物质的量是一个基本物理量，它包含了质量，体积等物理量
专题一： 化学计量及其应用
[考纲解读] 1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常 数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2.能根 据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互 关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗 常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及 重要反应综合应用题。
数为 0.3NA
状况
②0.1 L 3.0 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH＋ 4 NH＋ 4 水解
5、关于摩尔质量的说法正确的是( D ) A、氯化氢的摩尔质量是36.5克 B、 2mol 水的摩尔质量是36 g/mol C 、任何物质的摩尔质量都等于它的式量 D 、二氧化碳摩尔质量是氢气摩尔质量的22倍
8
6、以NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（ C ） A、含有5.3g Na2CO3 的溶液中，有0.05NA 个 CO32- 离子 B、0.1mol—CH3中含有NA 个电子 C、16g臭氧（O3）中含有NA个氧原子 D、31g白磷（P4）中含有1.5NA个P—P键
4
阿伏加徳罗常数 NA(单位：mol-1)
定义：单位物质的量粒子所含的粒子数目 的集合
标准: 12克12C所含碳原子 = 1mol粒子数 近似值： 6.02 × 1023
5
4、下列的叙述错误的是（ A ） A、阿伏加德罗常数是个比值无单位 B、阿伏加德罗常使物质的量和微观粒子数相联系起来 C、阿伏加德罗常即1mol 12C所含的C原子数 D、阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×1023是它的近似值
9
影响物质体积的因素主要有： ①构成物质的微粒(分子、原子等)的多少 ②微粒本身的大小 ③微粒之间的距离
10
气体摩尔体积 （单位：L/mol）
表达式
V
Vm =
n
标准状况下， 1mol任何气体体积约为22.4L 。
四要素：1、标准状况S.T.P (O0C,101KPa)
2、研究对象：任何气体(纯净或混合）
3、物质的量：
4、约为12m2o.4l L
11
8、下列说法正确的打“√”，错误的打“×” （1）1mol任何气体的体积都约是22.4L（ × ） （2）标准状况下，1mol任何物体的体积都约是22.4L（ × ） （ 3 ） 标 准 状 况 下 ， 1mol 任 何 气 体 的 体 积 都 约 是 22.4L/mol （× ） （4）标准状况下，1molN2、O2混合气体约是22.4L（ √ ） （5）标准状况下，1mol水的体积约是22.4L（ × ） （6）在非标准状况下， 1molO2的体积也可能是22.4L（ √ ）
12
物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质的量
c n V
抓住两个量：①溶质的物质的量(mol)； ②溶液的体积（L）。
13
练习
1、下列溶液的物质的量浓度一定是1mol·L－1的
是( C )
A、将58.5gNaCl溶于1L水中
B、将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L C、将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液 D、将62gNa2O溶于水配成1L溶液 E、将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液
答案 (1)2 4 8 2 (2)③>②>①>④
(3)1.1 1.12 (4)1.2 <
15
规律方法·解题指导
规律方法 跨越阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”
【例 1】 关于阿伏加德罗常数的 20 个问题汇总。下表中各 种说法是否正确？简要解释原因。
叙述
解释
结论
①2.24 L CO2 中含有的原子 未指明标准
6Leabharlann 础再现·深度思考考点一 物质的量、气体摩尔体积 1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
本 课 栏 目 开 关
6.02×1023 mol－1
7
摩尔质量: 单位物质的量的物质所具有的质量。
（M）
即1mol 物质的质量。 单位：g/mol
表达式:
M=
m n
摩尔质量（数值）= 相对原子（分子）质量 = 式量
14
2．有关物质的量的计算 (1)2 mol CO(NH2)2 中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________mol H2O 所含氧原子个数相等。 (2)①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024 个 H2O；④标准状况下，73 g HCl 所含 H 原子个数由多到少的顺序是 ____________________________。 (3)2.3 g Na 中含________mol e－，在跟足量水反应中产生标准状况 下的 H2______L。 (4)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含________mol SO24－， Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
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物质的量 符号： n(单位：mol)
定义：是表示含有一定数目微观粒子的集体。 1.是国际单位制七个基本物理量之一 。 2.是一个专用名词，不能拆开理解。 3.描述的对象是粒子集体。 4.指明微粒的种类，如原子、分子、离子、 电子、质子、中子等。
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练习：
1.判断下列说法是否正确，为什么？ A、摩尔是一个物理量（ ） B、摩尔是表示物质的量的单位（ ） C、摩尔是表示物质的质量多少的单位（ ） D、摩尔是表示粒子的数量多少的单位（ ）
2.下列表示方法正确的是（AB ）为什么？
A. 1mol O2 C. 1mol 氢
B. 0.1mol H2SO4 D. 0.3mol 氯元素
3
3、下列说法正确的是（ B ） A、摩尔是表示原子、分子、离子等粒子的个数的单位 B、物质的量是量度粒子集体的物理量 C、物质的量既反应物质的质量又表示物质的粒子数量 D、物质的量是一个基本物理量，它包含了质量，体积等物理量
专题一： 化学计量及其应用
[考纲解读] 1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常 数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2.能根 据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互 关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗 常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及 重要反应综合应用题。
数为 0.3NA
状况
②0.1 L 3.0 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH＋ 4 NH＋ 4 水解
5、关于摩尔质量的说法正确的是( D ) A、氯化氢的摩尔质量是36.5克 B、 2mol 水的摩尔质量是36 g/mol C 、任何物质的摩尔质量都等于它的式量 D 、二氧化碳摩尔质量是氢气摩尔质量的22倍
8
6、以NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（ C ） A、含有5.3g Na2CO3 的溶液中，有0.05NA 个 CO32- 离子 B、0.1mol—CH3中含有NA 个电子 C、16g臭氧（O3）中含有NA个氧原子 D、31g白磷（P4）中含有1.5NA个P—P键
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阿伏加徳罗常数 NA(单位：mol-1)
定义：单位物质的量粒子所含的粒子数目 的集合
标准: 12克12C所含碳原子 = 1mol粒子数 近似值： 6.02 × 1023
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4、下列的叙述错误的是（ A ） A、阿伏加德罗常数是个比值无单位 B、阿伏加德罗常使物质的量和微观粒子数相联系起来 C、阿伏加德罗常即1mol 12C所含的C原子数 D、阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×1023是它的近似值