高一化学硫酸的制备和性质PPT教学课件 (2)

除洗 干 尘涤 燥
接触室——接触氧化
热交换器的作用是什么？
4500C 8500C
<600C
5000C
催化剂 热交换器
沸腾炉
接触室
1500C
吸收塔——制得硫酸
尾气
为什么用浓硫酸吸收SO3，而不用水？
98.3%H2SO4
沸腾炉
接触室
1500C
吸收塔
硫酸的工业生产
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
尾气处理
三、硫酸的用途
浓硫酸使蔗糖脱水碳化，又吸 水放热，使生成的碳继续被浓硫 酸氧化产生大量的气体。
浓硫酸
C12H22O11 ==== 12C ＋ 11H2O △
C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
ⅱ 脱水性
浓
C12H22O11 H=2=SO=4= 12C + 11H2O
浓硫酸把蔗糖中的氢、氧元素按水分子中的原子 个数比2:1脱去，使这些物质变成黑色的“炭”，这 种现象叫“炭化”，这种性质叫脱水性。
如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？
常见的硫酸盐
• CaSO4·2H2O
生石膏
• 2CaSO4·H2O
熟石膏（水泥中）
• BaSO4
重晶石（钡餐）
• CuSO4·5H2O
胆矾
• FeSO4·7H2O
绿矾（补血、净水）
• KAl(SO4)2·12H2O 明矾（净水剂）
• Na2SO4·10H2O 芒硝
> 品红褪色
加热后： 石蕊变红
SO2
-- 溶液变蓝
CuSO4
ⅲ 强氧化性
常温下，使铁、铝钝化； C＋2H2SO4(浓)=△=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
△
Cu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O
ⅳ 难挥发性
浓硫酸敞口放置浓度和质量是否不变？ 实验室用浓硫酸制氯化氢气体是利用其什么性质？
吸水性：吸收游离水或结晶水。
脱水性：把有机物中的氢氧元素按水中氢氧原子 个数比(2:1)脱去的性质。
如果皮肤不慎沾上浓硫酸应如何处理？
应该先用干布迅速拭去酸液，再用大量水冲洗，再 用 3%-5% 的NaHCO3 溶液涂在该处。
1. 反应前后溶液及铜丝有那些变化？ 2. 实验发生后品红溶液有何变化？
可吸附游离水或结晶水
用途：干燥剂
干燥不与之反应的气体（CO2、H2、Cl2等） 能否干燥NH3、H2S气体？ 不能干燥： 碱性气体（NH3）、
还原性气体（H2S、HI、HBr）
“黑面包”实验－－蔗糖与浓硫酸的反应
实验现象：
①蔗糖由白→黑，体积膨胀 ②生成黑色物质呈海绵状，
像一大块黑色的面包 ③闻一闻有刺激性气味
（1）三种原料：• 硫或含硫矿石；
• 空气
• 98.3%的H2SO4
（2）三套设备： 沸腾炉、接触室、吸收塔
（3）三个步骤：4FeS2+11O2
高温
== 2Fe2O3+
8SO2
S3 O H 2 O H 2 S4 O
沸腾炉—造气
原
料Fra Baidu bibliotek
炉气 1、如何提高原料的利用率？
粉
2、炉气中所含的气体有？
碎
空气
沸腾炉
尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3 等 回收利用
碱液吸收法：NH3·H2O 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3
二、硫酸的性质
H2SO4：强酸，强电解质
1、稀硫酸具有酸的通性： H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH
CuO
H2SO4
Zn BaCl2
紫色石蕊试液
Na2SO4 + 2H2O CuSO4 + H2O ZnSO4 + H2↑ BaSO4↓+ 2HCl
硫酸的制备和性质
一、硫酸的制备
1、我国古代制硫酸的方法：
2F 4 △ e F S 2 O 3 e O S2 O S3 O
Cu 4△ SC Ou SO 3 O
2、硫酸的工业制法：
化学工业之母：工业上常用硫酸的年产量来衡量一个 国家的化工生产能力
SO2与氧气高温催化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸
变红
2. 浓硫酸
➢无色粘稠的油状液体， ➢沸点338℃，不易挥发， ➢98.3%的H2SO4密度1.84 g·cm－3， ➢与水互溶，溶于水时放出大量热。
稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？
浓硫酸的特性：
浓硫酸敞口放置，发生什么变化？
ⅰ吸水性
浓硫酸具有吸水性，可直接与水分子合。 H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O