2020年化学中考复习过关检测——化学方程式 (Word版附答案)
化学方程式【过关测试】-2020-2021学年九年级化学上册单元复习(人教版)(原卷版)
人教版 九上 第五单元 化学方程式 过关测试考试时间45分钟 满分50分相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Ca ：40第Ⅰ卷（ 选择题 共15分）选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共15分）1.（2020年广东省广州市天河区华师附中初三期末）在化学反应前后不发生改变的是（ ）①反应前后物质的总质量;②反应前后构成物质的微粒个数;③反应前后各物质中的原子个数;④元素的种类;⑤各物质的质量;⑥各原子的质量A ．①③④⑤B ．①③④⑥C ．①②④⑤D ．①②③⑥2．（2020年黑龙江省齐齐哈尔市甘南县中考一模）化学反应前后，各物质的质量总和之所以相等是因为（ ）A.物质种类没有改变B.分子种类和数目没有改变C.元素种类没有改变D.原子种类、数目和质量没有改变3．（2020年江西省南昌市初三期末）ClO 2是一种高效的水处理剂，制备ClO 2的化学方程式为322422NaClO + SO + H SO =2ClO +2X ，X 的化学式为（ ）A ．Na 2 SO 4B ．Na 2SO 3C ．NaHSO 4D ．NaHSO 34．（2020年山西省初三期末）如图是治理汽车尾气反应的微观过程。
结合微观示意图分析，下列结论不正确的是（ ）A ．化学反应前后元素化合价均不变B ．化学反应中分子可分，原子不可分C ．化学反应前后，原子的种类和数目不变D ．该反应的化学方程式为222NO+2CO N +2CO 催化剂5.（2020年江西省抚州市初三期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表。
下列说法中，正确的是（ ）物质甲 乙 丙 丁 反应前质量/g18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12A C ．参加反应的甲和丁的质量之比为9：16 D ．该反应是分解反应6. （2020年广东省中考一模）在化学变化中， 不能实现的是（ ）A.一种分子变成另一种分子 B . 一种离子变成另一种离子C .一种单质变成另一种单质 D. 一种原子变成另一种原子7.( 2020年广东省广州市广雅中学中考二模) 不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（ ） 反应①: 2H 2O 2 2MnO 2H 2O+O 2↑反应②: 2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑A.反应①和反应②都有气体生成B .反应①和反应②是在不同条件下进行的C .反应①和反应②都放出热量D .反应①和反应②的反应物中都含氧元素8.（广东省湛江市廉江市实验学校2019-2020学年九年级上学期期中）在“4A+ 5B = 4C + 6D"的反应中，已知17 g物质A完全反应生成30 g物质C和27g物质D。
2020-2021年化学方程式练习题 (word)
2020-2021年化学方程式练习题（word）一、化学方程式选择题1．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化【答案】C【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。
故选C。
2．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是A．12g B．11g C．9g D．14g【答案】A【解析】【详解】由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充分反应时B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。
故选A。
3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6【答案】B【解析】【分析】反应后质量减少的物质是反应物，减少的质量是参加反应的质量，反应后质量增多的物质是生成物，增多的质量是生成的质量。
X反应后质量增多，是生成物，生成的质量是18g-2g=16g，Z反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-6g=10g，W反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-11g=5g，5g+10g<16g，所以Y是反应物，参加反应的质量是16g-15g=1g，该反应是Y+W+Z==X。
【详解】A.该反应不是分解反应，错误；B.该反应为化合反应，正确；C.m=1-1=0，错误；D.反应后容器中Z与Y的质量比为6:0，错误。
2020年中考化学复习专题训练《认识化学元素》测试卷(word版包含答案)
2020年中考化学复习《认识化学元素》测试卷附相对原子质量：H-1;C-12;O-16;N-14;Ca-40 Cl-35.5一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题1分，共12分）1、超市中有“加锌加铁酱油”出售，其中“锌、铁”指的是（）A．单质B．原子C．分子D．元素2、小晋同学查阅资料，新冠肺炎患者输液时常用到生理盐水，生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液，该溶液中没有的微粒是（）A．钠离子B．水分子C．钠原子D．氯离子3、为纪念化学元素周期表编制150周年，联合国将2019年定为“化学元素周期表国际年”。
锗是重要的半导体材料，锗元素的相关信息如图，下列有关错的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．核电荷数为32C．相对原子质量为72.63g D．原子序数为404、硒元素是动物必需营养元素和对植物有益的营养元素。
硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
下列关于硒元素的说法正确的（）A．硒化氢的化学式是H2SeB．硒的相对原子质量是78.96gC．硒在化学反应中容易失去电子D．硒的中子数为345、科学家用王水（浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1组成的混合物）溶解粗铂时，从残留在器皿底部的黑色粉末中发现了两种新元素锇和铱。
锇和铱在元素周期表中的部分信息如图所示。
下列说法正确的是（）A．王水和铂反应会生成锇和铱这两种物质B．锇和铱都属于同族元素C．锇的质子数为76D．铱的相对原子质量是192.2g6、联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。
锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图，下面说法正确的是（）A．这两种元素的化学性质差异很大B．锶原子的中子数为38C．锶的氧化物化学式为SrOD．镁的相对原子质量为24.31g7、如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。
下列说法正确的是（）A．原子序数：C＜B B．核内质子数：A=DC．A、B、C同周期D．D、E同族8、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
2020中考化学复习《化学方程式》测试试题(含答案)
《化学方程式》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．“珍爱生命，远离毒品”。
冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为）。
有关甲基苯丙胺的说法正确的是A．甲基苯丙胺中碳、氢、氮元素的质量比为10:15:1B．甲基苯丙胺由碳、氢、氮元素组成C．甲基苯丙胺中氢元素质量分数最低D．燃烧只生成二氧化碳和水2．狮子糕是采用“白沙糯米”，辅以鲜花醇蜜、小磨香油（含油酸，化学式为C18H34O2）等制成。
下列关于油酸的说法正确的是（）A．油酸分子由C、H、O三种元素组成B．油酸属于氧化物C．油酸中碳、氢元素的质量比为18：34D．油酸中氧元素的质量分数最小3．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是A．反应后丁的质量x为30 gB．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4C．若乙、丁的相对分子质量之比为5∶6，则其化学计量数之比为1∶2D．该反应可能为复分解反应4．元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是A．物质都是由元素组成的B．原子序数等于该元素原子核内的质子数C．同种元素的原子核内中子数相同D．在化学变化中元素的种类不发生改变5．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下表，则下列表述正确的是（）A ．未测值为 10gB ．丙一定是催化剂C ．乙全部发生了反应D ．甲与乙反应的质量比为 5：26．霍山石斛是我国特有的国家一级保护植物，主要产于霍山县，大多数生成在云雾缭绕的悬崖峭壁岩石缝隙间和参天古树上。
霍斛富含多糖、氨基酸和石斛碱 (C 16H 25NO 2)等十多种生物碱，下列关于石斛碱说法正确的是A ．石斛碱由四个元素组成B ．石斛碱中碳氧元素质量比为6:1C ．每个石斛碱由44个原子构成D ．石斛碱中氢元素质量分数最高7．如图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。
【化学】中考化学总复习∶化学方程式(提高)知识讲解及答案(word)
【化学】中考化学总复习∶化学方程式(提高)知识讲解及答案（word）一、化学方程式选择题1．火药是我国的四大发明之一。
已知某配方火药燃烧的化学方程式为S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3X↑，则X的化学式为（）A．CO B．NO C．CO2 D．SO2【答案】C【解析】【详解】反应物中硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1,4,2,6,3，生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1,2,2,0,0，故3X中含有6个氧原子，3个碳原子，故X中含有1个碳原子，2个氧原子，故X的化学式为CO2，故选C。
2．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO3【答案】D【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【详解】饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选D。
3．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)。
使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水(H2O2)，发生如下反应：PbS+4H2O2X+4H2O，其中X的化学式是( ) A．PbSO4B．PbSO2C．PbSO3D．PbHSO3【答案】A【解析】试题分析∶油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。
使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS+4H2O2=X+4H2O，其中X的化学式是A．PbSO4考点∶考查质量守恒定律的应用。
4．已知：Ca（HCO3）2ΔCaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的 Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3不分解），其中不正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】A、C、D选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；B选项根据质量守恒定律分析。
2020年中考化学试题及答案(word含答案版)
贵港市2020年初中毕业升学考试化学（考试时间60分钟，赋分100分）亲爱的同学，你已经步入了化学世界的殿堂，积累了许多化学知识，相信你会通过本份试卷向人们展示你的聪明才智。
一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请将符得分评卷人合题意的选项序号填入题后的括号内。
1．下列变化属于化学变化的是……………………………………………………………………（）A．冰雪融化 B．木材制成桌椅 C．纸张燃烧 D．湿衣服晾干2．结构示意图表示的微粒是……………………………………………………………（）A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子3．植物的光合作用会消耗空气中的………………………………………………………………（）A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体4．10mL水与10mL酒精混合，所得液体体积小于20mL，这一现象主要说明了……………（）A．分子质量很小 B．分子在不断运动 C．分子间有间隔 D．分子体积很小5．下列关于水的说法错误的是……………………………………………………………………（）A．水是由氢气和氧气组成 B．过滤是净化水的一种方法C．水是一种常用的溶剂 D．用肥皂水可以检验硬水和软水6．下列物质属于氧化物的是………………………………………………………………………（）A．O2 B．H2O C．NaOH D．H2SO47．下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是………………………………………………（）A．一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳能够燃烧B．干冰用于人工降雨——干冰易升华同时吸收大量的热C．金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬 D．石墨用于制铅笔芯——石墨很软8．下列实验操作错误的是………………………………………………………………………（）9．甘蔗是贵港重要的作物之一，如果需要给甘蔗施用钾肥，下列物质中能用作钾肥的是……（）A．NH4NO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)210．沙子的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是…………………………………………（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋111．下列说法中错误的是…………………………………………………………………………（）A．人体缺乏维生素C会引起坏血病 B．汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染C．回收废旧金属可以减少对环境的污染 D．为了食品保鲜可用甲醛溶液浸泡水产品12．右下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是……………………（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随着温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质质量分数为40%13．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是………………………………………………（）A．K2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl B．HCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4C．KOH Na2SO4 CuSO4 NaCl D．KCl AgNO3 KNO3 NaCl14．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是……………………（）选项 A B C D实验目的除去CuSO4溶液中少量的H2SO4除去NaOH溶液中少量的Na2CO3鉴别O2和CO2气体除去CO中CO2二、我会填空（除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共20分）15．（4分）请用化学符号填空：2个氢原子 ；3个二氧化氮分子 ；带两个单位负电荷的硫离子 ；镁单质 。
2020年中考人教化学复习：化学方程式练习试题附答案
2020年中考人教化学复习：化学方程式练习题附答案专题：化学方程式一、选择题1、在一个密闭容器中有四种物质，在一定的条件下充分反应后，测得反应前后各物质质量如下：下列说法正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g 18 a 5 9反应后质量/g 6 2 49 9A．Z可能是单质B．a的值为32C．该反应中X和Y变化的质量比为3：1D．Q可能是该反应的催化剂【解答】解：A、Z反应后质量增大，是生成物，不可能是单质，该选项说法不正确；B、a＝6+2+49+9﹣9﹣5﹣18＝34，该选项说法不正确；C、该反应中X和Y变化的质量比为：（18﹣6）：（34﹣2）＝3：8，该选项说法不正确；D、Q反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确。
故选：D。
2、化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（）A．N2B．NO C．NO2D．NH3【参考答案】D3、下列化学反应方程式书写正确的是（）A. 2P + 5O22P2O5B. 3Fe + 2O2Fe2O3C. 2H2 + O22H2O2D. 2Mg + O22MgO 【答案】D【解析】【解答】书写化学方程式的依据是质量守恒定律，书写步骤是：一写二配三标四查。
A、该化学方程式没有配平，不符合题意；B、铁燃烧生成的是四氧化三铁，不符合题意；D、氢气燃烧生成的水，不符合题意；D、符合题意。
故答案为：D。
【分析】书写化学方程式的原则:一遵守质量守恒定律,二符合客观事实.书写步骤是：一写二配三标四查4、（双选）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后物质的质量变化如下图。
下列说法中不正确的是( )A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.参加反应的乙、丁质量比为3∶2D.丁相对分子质量是甲的2倍【参考答案】AD5、生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，雄推断X的化学式为（）A．H3SbO4 B．SbO3C．SBO2D．Sb2O3【参考答案】D6、配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（）A. 反应前后所配化学计量数之和是否相等B. 反应前后元素种类是否相等C. 反应前后各元素的原子总数是否相等D. 反应前后各物质质量是否相等【答案】C【解析】【解答】解：因化学反应的实质是原子重新结合生成新的分子，由质量守恒定律可知在化学反应的前后各元素的原子个数是相等的，则化学反应前后各元素的原子总数相等，即已配平，反之，若化学反应前后各元素的原子总数不相等，则未配平，化学方程式配平与化学计量数之和、物质的状态、元素种类无关．故选C．【分析】根据质量守恒定律可知，化学方程式中遵循质量守恒、元素守恒、原子守恒，则可利用原子个数前后相等来配平化学反应方程式．7、长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（）A．CaO B．CaO2 C．CaCO3D．CaCl答案：B8、关于化学方程式4P＋5O 2 2P 2 O 5 ，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是( )【参考答案】A9、下列说法正确的是（）A. 所有的化学反应都符合质量守恒定律B. 配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C. 原子团在化学反应中是不能拆开的D. 化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓【答案】A【解析】【解答】解：A、因化学反应前后物质的总质量不变，则所有的化学反应都符合质量守恒定律，故A正确；B、在配平化学反应时在改变化学式前面的数字，因物质的组成固定，则不能改变化学式中组成元素右下角的数字，故B错误；C、因在化学反应前后物质发生变化，则原子团可能变化，即原子团在化学反应中可能拆开，故C错误；D、根据化学反应方程式的书写的要求，在反应前有固体的，在反应后也有固体，则不需要标↓，故D错误；故选A．【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的个数、种类及元素的种类不变，并根据化学反应的实质来分析化学反应方程式的书写．10、实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。
2020年中考化学试题2(word版,含答案)
初中毕业生学业考试试卷化学化学和物理合场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。
试卷满分100分。
第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题，共30分3.可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Mn55 Fe56一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1.下列变化属于化学变化的是A.粮食酿酒B.石蜡熔化C.酒精挥发D.湿衣晾干2.空气中，氧气的体积分数约为A.0.03%B.0.94%C.21%D.78%3.下列物质中，属于纯净物的是A.洁净的空气B.水泥砂浆C.液氮D.汽水4.下列实验操作中，正确的是A.检査气密性B.稀释浓硫酸C.读取液体体积D.点燃酒精灯5.氯酸钾（KCO3）是实验室制取氧气常用药品。
氯酸钾中氯元素的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+56.了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。
某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是A.醋B.酱油C.食盐水D.炉具清洁剂7.下列说法不正确的是A.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭B.室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰C.亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调D.家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏8.下列说法中正确的是A.红磷在空气中不能燃烧B.木炭燃烧后生成黑色固体C.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧9.下列事实的微观解释中，不正确的是A.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动B.蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同D.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大10.现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是A.20:11B.20:7C.5:4D.16:11二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。
2020中考人教化学：化学方程式编题及答案
D．该反应一定是化合反应
【参考答案】C 11、高锰酸钾和浓盐酸发生如下应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O， 根据质量守恒定律，推测 X 应是（ ） A．HClO B．ClO2 C．O2 D．Cl2 【参考答案】D 12、人在剧烈运动后,血液中产生较多的乳酸(化学式为 C3H6O3),使肌肉酸痛。放松 一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消 失。表示此反应的化学方程式书写正确的是( ) A.C3H6O3+3O2====3CO2+3H2O B.C3H6O3+O2====CO2+H2O C.C3H6O3+3O2====CO2↑+3H2O
+3H 2 O
（2）H 2 SO 4 、FeSO 4 （3）漏斗 （4）64 （5）B
SO 3 是
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【参考答案】D
14、小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取 2.4g 镁条在点燃的条件下与充
足的空气反应，其反应的化学方程式为___________________.实验完毕后，称得
所得固体的质量小于 4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于 4.0g 呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把 C2H4 的计量数定为 1，则 O2、H2O、CO2 前面的化学计量数分别为：3、2、2．
故答案为：（1）4、5、2；（2）2、3、3、4；（3）2、2、3；（4）1、3、2、2．
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
2020届中考化学总复习科学探究能力《质量守恒定律的实验探究》测试试题(word版有答案)
科学探究能力《质量守恒定律的实验探究》测试题一、选择题：1、用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）2、甲、乙两同学分别按图中的图（a）、图（b）装置做质量守恒定律的探究实验．他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡．②取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图（c）所示．③把装置放回各自的天平上．待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是（）A．甲、乙都偏向右边，但偏差值不同B．甲、乙都偏向左边，但偏差值不同C．甲、乙都指向正中D．甲指向右边，乙指向正中3、某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等．他们更换药品后重新实验，得出了正确的结论．他们选用的试剂是（）A．稀盐酸和镁条C．稀盐酸和铜粉B．碳酸钠和稀硫酸D．碳酸钠和氯化钙4、某同学将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。
下列说法中，正确的是（）A．蜡烛减少的质量一定等于生成物的质量B．要分析此现象，必须考虑所有的反应物和生成物C．燃烧后各生成物的质量一定等于燃烧前蜡烛的质量D．蜡烛燃烧后质量变小，说明蜡烛燃烧时质量不再守恒5、下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A．守恒观：化学反应前后分子个数一定不变B．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的C．转化观：氧气和水在一定条件下可相互转化D．结构观：氯原子和氯离子的核外电子数不同，属于不同种元素6、实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图象正确的是（）7、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法中正确的是（）A．x=2.6gB．丙一定为该反应的催化剂C．反应中生成乙和丁的质量比为5：11D．甲为该反应的生成物8、将A，B，C三种物质各8g混合，一定条件下充分反应后测得混合物中有6g A，13.5g C和一定质量的D，B完全反应若A、B、C、D的相对分子质量之比为8：16：22：9，则该反应物的化学方程式可表示为（）A．A+2B=C+2D B．2A+B=2C+D C．A+2B=2C+D D．A+B=C+2D9、下列情况中，能实现“1+1=2”这一结果的是（）A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B．1克硫粉加1克氧气完全反应得到2克二氧化硫C．1克氢氧化钙加1克水充分溶解后得到2克氢氧化钙溶液D．1克氯化钡溶液加1克硫酸溶液充分反应后得到2克混合溶液10、金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B A2B，某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。
2020届中考化学总复习科学探究能力《制取气体的反应原理的探究》测试试题(word版有答案)
科学探究能力《制取气体的反应原理的探究》测试题一、选择题：1、今年4月23日，是中华人民共和国海军70岁的生日，潜艇部队首当其冲精彩亮相，你认为在潜水艇里要配制氧气发生装置，下列反应最适宜潜水艇里作供给氧气的（）A．2KClO32KCl+O2↑B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑2、在实验室用锌和稀硫酸制取氢气，用双氧水和二氧化锰制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体．下列有关上述三种气体制取方法中说法正确的是（）A．都属于同一种基本反应类型B．都可以用排水法收集气体C．都可用向上排空气法收集气体D．都可以用相同的发生装置3、为了纪念中国海军成立70周年，2018年4月23日在青岛附近的海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜艇．核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠（Na2O2）的薄板组成，使用时Na2O2与CO2反应放出O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2M+O2，则M的化学式为（）A．Na2O B．Na2CO3C．NaOH D．NaHCO34、今年4月同学们参加了市实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。
下列实验操作符合规范要求的是（）A．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里C．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热D．“探究酸和碱的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润5、老师让同学们自己动脑、动手设计能随时控制反应发生或停止的制取二氧化碳的发生装置．室温下1体积水能溶解1体积的二氧化碳．如图所示是小明、小红、张强、李丹四位同学设计的装置，其中你认为符合要求的是（）A．①②③④ B．②④ C．①D．①③④6、如图是实验室常见的一些装置，关于装置的选择和使用错误的是（）A．甲装置既可以作为制取氧气的发生装置，也可以作为制取二氧化碳的发生装置B．乙装置可作为利用干燥的高锰酸钾制取氧气的发生装置C．丙装置测量氧气体积时，瓶内装满水，气体从c端进入，另一端与量筒相连D．若盐酸和石灰石足量，选择甲、丙两种装置，导管c接导管a依然无法收集到一瓶CO27、某同学设计了制取并检验CO2性质的简易装置（如图所示），拉动铜丝，把布袋浸入醋酸后有气泡产生，则下面叙述错误的是（）A．湿润的石蕊试纸变红色B．该装置可以使反应随时发生随时停止C．可以用铝丝代替铜丝D．该实验充分体现废物利用，节约资源的理念8、如图所示CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）9、利用如图所示装置，用足量的盐酸与石灰石反应制取和收集一瓶CO2，已知CO2不与NaHCO3反应，则下列描述正确的是（）A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水B．选择A、C两种装置，导管a接导管d可收集到一瓶CO2C．选择B、C两种装置，导管b接导管c可收集到一瓶CO2D．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO210、鱼苗在长途运输中，为防止颠簸造成洒落，通常将鱼苗装入相对密闭的容器内，但容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气，鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去，为防止细菌繁殖，须将水的pH调节在8左右。
初中化学复习中考化学复习核心基础知识点《化学方程式》最新过关练习(整理含答案)
中考化学复习核心基础知识点最新过关练习《化学方程式》一、化合反应1.非金属单质与氧气反应(1)碳在氧气中充分燃烧: 。
(2)碳在氧气中不充分燃烧: 。
(3)硫在氧气中燃烧: 。
(4)红(白)磷在空气中燃烧: 。
(5)氢气在氧气中燃烧: 。
2.金属单质与氧气反应(6)铝在常温下与氧气反应: 。
(7)镁条在氧气中燃烧: 。
(8)铁丝在氧气中燃烧: 。
(9)铜在氧气中加热: 。
3.其他反应(10)二氧化碳与水反应: 。
(11)氧化钙与水反应: 。
(12)碳在高温下还原二氧化碳: 。
(13)CO在氧气中燃烧: 。
二、分解反应1.生成氧气的反应(14)过氧化氢制取氧气: 。
(15)高锰酸钾制取氧气: 。
(16)氯酸钾制取氧气: 。
(17)电解水: 。
2.生成二氧化碳的反应(18)碳酸分解: 。
(19)碳酸钙高温分解: 。
三、置换反应1.氢气还原金属氧化物(20)氢气还原氧化铁: 。
(21)氢气还原氧化铜: 。
2.碳还原金属氧化物(22)碳还原氧化铁: 。
(23)碳还原氧化铜: 。
(24)碳还原四氧化三铁: 。
3.活泼金属与酸反应(25)铝与稀盐酸反应: 。
(26)镁与稀盐酸反应: 。
(27)锌与稀盐酸反应: 。
(28)铁与稀盐酸反应: 。
(29)铝与稀硫酸反应: 。
(30)镁与稀硫酸反应: 。
(31)锌与稀硫酸反应: 。
(32)铁与稀硫酸反应: 。
4.金属单质与盐溶液反应(33)铁与硫酸铜溶液的反应: 。
(34)铁与氯化铜溶液的反应: 。
(35)锌与硫酸铜溶液的反应: 。
(36)铝与硫酸铜溶液的反应: 。
(37)铝与硝酸银溶液的反应: 。
(38)铜与硝酸银溶液的反应: 。
四、复分解反应1.酸与碱的反应(39)稀盐酸与氢氧化钾的反应: 。
(40)稀盐酸与氢氧化钙的反应: 。
(41)稀盐酸与氢氧化钠的反应: 。
(42)稀盐酸与氢氧化镁的反应: 。
(43)稀盐酸与氢氧化铝的反应: 。
(44)稀硫酸与氢氧化钠的反应: 。
2020-2021年中考考点_化学方程式知识点汇总(全)(word)
2020-2021年中考考点_化学方程式知识点汇总(全)（word）一、化学方程式选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物【答案】D【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
【详解】由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。
A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。
故选D。
【点睛】解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
2．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6【答案】B【解析】【分析】反应后质量减少的物质是反应物，减少的质量是参加反应的质量，反应后质量增多的物质是生成物，增多的质量是生成的质量。
X反应后质量增多，是生成物，生成的质量是18g-2g=16g，Z反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-6g=10g，W反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-11g=5g，5g+10g<16g，所以Y是反应物，参加反应的质量是16g-15g=1g，该反应是Y+W+Z==X。
2020年中考人教化学：化学方程式(附答案)
2020中考人教化学：化学方程式（附答案）**复习：化学方程式**1、将银器置于含微量硫化氢气体的空气中会慢慢变黑，生成物X是一种有色固体，其原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgSB．反应中H2S和O2的质量比为17：16C．生成的X质量少于参加反应的银的质量D．反应前后氧元素的化合价由0变为﹣2【解答】解：A、由4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O可知，反应前后氢原子都是4个，氧原子都是2个，反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，因此X的化学式是Ag2S，该选项说法不正确；B、反应中H2S和O2的质量比为：68：32＝17：8，该选项说法不正确；C、生成的Ag2S质量大于参加反应的银的质量，该选项说法不正确；D、反应前氧气中的氧元素化合价是0，反应后水中氧元素化合价是﹣2，反应前后氧元素的化合价由0变为﹣2，该选项说法正确。
故选：D。
2、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g氧化碳和2.7g水，则该化合物A.只含碳、氢两种元素B.只含碳、氧两种元素C.含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定【参考答案】C3、下列有关书写化学方程式的原则或步骤，叙述错误的是（）A、必须遵守质量守恒定律B、一定要注明反应条件C、要注明生成物的状态（气体、沉淀）D、在化学方程式配平的过程中，需要改动化学式的下标，这样可使配平容易一些【答案】D4、某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z W反应前质量4 1 10 2/g反应后质量待测 5 4 8/g下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为8gB．Z与W的相对分子质量比一定是1:1C．该反应的反应物只有ZD．参加反应的X与Z的质量比是2:3【答案】D、5、铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝、氧气、氧化铝的质量比为A.27∶32∶102B.27∶32∶59C.9∶8∶17D.108∶96∶204 【参考答案】CD6、下列化学方程式书写正确的是（）A、B、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C、2H2+O2=2H2OD、【答案】D7、工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
2020年化学中考复习过关检测——我们周围的空气(Word版附答案)
《我们周围的空气》时间:60分钟满分:100分一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)1.为共建天蓝、地绿、水清的美丽中国,下列措施不可取的是( )A.自带布袋购物B.垃圾野外焚烧C.共享单车出行D.多使用太阳能2.下列物质中,属于纯净物的是( )A.澄清的石灰水B.清新的空气C.臭氧D.无色透明的雪碧饮料3.琅琊山景区空气清新,空气负氧离子含量极高,是天然大氧吧。
“富氧空气”中氧气含量高于普通空气,其中氧气与其他气体体积比可能是 ( )A.1∶3B.1∶5C.1∶4D.21∶794.下列物质中不含氧气的是( )A.空气B.双氧水C.液氧D.海水5.下列说法错误的是( )A.空气中PM2.5含量高说明空气质量好B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气C.从空气中分离出的氮气可用于食品防腐D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用6.下列物质在氧气中燃烧,对其实验现象的描述与事实不符的是( )A.红磷:产生大量白雾B.硫:发出明亮的蓝紫色火焰C.镁条:发出耀眼白光D.细铁丝:火星四射,生成黑色固体7.下列对催化剂描述正确的是( )A.在化学反应后催化剂质量减小B.催化剂只能加快化学反应速率C.只有分解反应才需要催化剂D.某些化学反应可以有多种催化剂8.实验室用过氧化氢溶液制氧气和用氯酸钾制氧气相比较,下列说法不正确的是( )A.都是分解反应B.可以用相同的催化剂C.可以用相同的发生装置D.可以用相同的收集装置9.下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作,其中不正确的是( )A B C D10.某同学加热高锰酸钾制取氧气时试管炸裂,其原因不可能是( )A.没有给试管预热B.试管口没有略向下倾斜C.用外焰加热D.收集完氧气,先熄灭酒精灯再把导管撤离水面11.化学概念在逻辑上存在如图所示几种关系,则对下列概念的说法中,正确的是( )A.纯净物与混合物属于包含关系B.物理性质与化学性质属于交叉关系C.化学反应与分解反应属于并列关系D.氧化反应与化合反应属于交叉关系12.区别下列物质所用试剂或方法错误的是( )A.空气与氧气——带火星的木条B.木炭粉和二氧化锰——点燃C.人体吸入气体和呼出气体——澄清石灰水D.氮气与二氧化碳——燃着的木条13.某学校环境监测兴趣小组的同学对市区不同时段、不同区域的空气中二氧化碳的含量进行了测定。
(完整word版)初三化学：方程式配平经典练习题(含答案)_2,推荐文档
一化学方程式的基础知识：1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：（配平并补充方程式）(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2 + O2(8) H2+ O2点燃H2O2、观察法：先金属后原子团CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2Mg + HCl —MgCl2+ H2Fe2O3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2OAl + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2OAl2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4+ Al(OH)33、配平下列的各个化学反应的方程式：KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + CuZn + HCl —ZnCl2 + H2↑Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2OFe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2OCH4+ O2点燃CO2 + H2OC + CO2高温CONH3+ O2催化剂NO + H2OCO + Fe2O3高温Fe + CO2二、练习1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328、对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
2020-2021年中考化学化学方程式100篇及答案(word)
2020-2021年中考化学化学方程式100篇及答案（word）一、化学方程式选择题1．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:38【答案】B【解析】【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。
B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。
C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。
故选：B。
2．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1：4【答案】D【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y 的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g。
该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。
2020年中考总复习过关训练 化学方程式(包含答案)
2020年中考总复习过关训练化学方程式一、单选题1.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热2.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C 2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O 2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：23.下列化学方程式书写正确的是（）A． 4P + 5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑4.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。
则下列说法正确的是（）A．该反应有单质生成B．该反应是化合反应C．反应前后分子种类不变D．参加反应的两种分子个数比为4：15.下列实验现象及方程式均正确的是（）A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O22F2O3B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2SO2C．铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O22P2O56.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A．军事上利用镁作燃烧弹： Mg+O2MgO2B．生活中利用氢气作燃料： H2+O2H2OC．古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4═Cu↓+FeSO4D．工业上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO7.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（）A． AB． BC． CD． D8.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：有关说法不正确的是（）A．图中都属于氧化物B．该反应类型为置换反应C．反应前后原子的种类和数目保持不变D．一个由一个氧原子和一个氢分子构成9.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH10.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（）A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷11.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A． a=2bB． 2a=bC． 3a=dD． a+2b=2c+d12.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
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《化学方程式》过关检测时间:60分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Cl—35.5K—39Ca—40 Mn—55一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.根据质量守恒定律,1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后,蜡烛没有了,这违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的反应才遵循质量守恒定律D.铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和2.质量守恒定律是自然科学的基本规律之一,它的发现使得化学学科由定性研究走向定量研究,促进了化学学科的发展。
化学反应前后可能发生改变的是()A.原子的种类B.分子的数目C.原子的数目D.原子的质量3.a g A物质与b g B物质发生化合反应,生成C物质,则C物质的质量()A.小于或等于(a+b)gB.大于或等于(a+b)gC.等于(a+b)gD.小于(a+b)g4.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭的推进剂,它在发生分解反应的时候,不可能生成的物质是()A.CO2B.Cl2C.O2D.N25.生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理,发生反应的化学方程式是Cl2+ H2O X+HClO。
则X的化学式为()A.H2B.ClHC.HClD.ClO26.向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”,可减少二氧化硫的排放。
生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:2CaO+m SO2+O2m CaSO4,则m的值是()A.1B.2C.3D.47.下列化学方程式书写错误的是()A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B.4Fe+3O22Fe2O3C.2H2O22H2O+O2↑D.2Mg+O22MgO8.如图是某化学反应的微观模型图,其中“”和“”表示质子数不同的原子,甲、乙分别表示反应前和反应后的物质,下列说法错误的是()A.该反应遵守质量守恒定律B.该反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑C.甲中所有物质都是化合物D.该反应属于分解反应9.已知反应3A+2B3C+2D,生成物C、D的质量比为9∶8,若A、B的混合物34 g充分混合后,恰好完全反应,则生成物C的质量是()A.8 gB.16 gC.9 gD.18 g10.向一密闭容器中通入氧气(含a个氧气分子)和一氧化氮(含有b个一氧化氮分子)气体,已知2NO+ O22NO2,则最终容器内氧原子和氮原子的个数之比为()A. B. C. D.11.在一密闭的容器中,一定质量的硫粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是()A B C D12.为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列说法正确的是()A.反应①的化学方程式为CO2+C COB.反应②是化合反应C.X的化学式为CH2D.固碳酶在反应前后化学性质没有变化13.3种物质在密闭容器中发生反应,反应前后质量比例的变化关系如图所示。
下列说法正确的是()A.反应中CaO为催化剂B.该反应是化合反应C.反应后容器中固体的质量减少D.反应后容器中氧元素的质量分数增大14.取12 g可燃物X,与40 g氧气完全反应,生成11 g CO2、27 g H2O和一定质量的CO。
下列说法正确的是() A.生成CO的质量为28 g B.生成CO2和H2O 的分子个数比为1∶3C.X中碳、氢原子的个数比为1∶4D.X中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素15.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是()A.丙可能是单质B.丁一定是该反应的催化剂C.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量D.若消耗3 g的乙,则生成17 g的丙二、填空与简答题(本题包括5小题,共32分)16.(5分)“宏观与微观相结合”“定量研究与定性研究相结合”是研究化学反应的重要方法。
以下是运用上述方法认识木炭燃烧反应的过程,完成下列问题。
(1)写出木炭燃烧的化学方程式。
(2)定性认识,从宏观角度讲,该反应产生了新物质二氧化碳;从微观角度讲,该反应产生了。
(3)定量认识,从宏观角度讲,的总质量等于反应后生成的二氧化碳的质量;从微观角度上讲,碳、氧的个数在反应前后保持不变。
17.(5分)高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。
请回答下列相关问题:(1)硅属于(填“金属”或“非金属”)元素,地壳中硅元素的含量仅次于元素。
(2)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应的化学方程式为:SiO2+2C Si+2R↑,则R的化学式为。
(3)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅,并放出大量的热,可作未来的新能源,其反应的化学方程式为。
18.(10分)按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)有水生成的化合反应。
(2)有黑色固体生成的化合反应。
(2)实验室在常温下制取氧气的反应。
(4)有两种气体单质生成的分解反应。
(5)实验室用纯净物制取氧气的反应。
19.(6分)质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用。
(1)在反应N2+3H22NH3中,各反应物、生成物的分子个数比是,质量比是。
(2)下图为某化学反应的微观模拟图,“”和“”分别表示两种不同元素的原子:由“”聚集成的物质(填“可能”或“不可能”)是氧化物,参加反应的两种反应物的分子个数比为,此反应的基本类型为。
(3)已知m1g镁条在空气中完全燃烧,生成m2g氧化镁(不考虑其他反应),m1 m2(填“﹥”“﹤”或“=”)。
20.(6分)甲烷(CH4)是天然气的主要成分,甲烷不仅可作燃料,还能发生如下反应:①在隔绝空气和1 500 ℃条件下,甲烷分解产生乙炔(C2H2)和氢气;②在1 400 ℃条件下,适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳;③在800 ℃和催化剂条件下,适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
(1)试写出上述①②两个反应的化学方程式:①;②。
(2)②和③两个反应的反应物不同,但生成物相同,从物质组成的角度看,其原因是。
在实际生产中,反应②需要按比例控制氧气不能超量,从物质性质的角度看,其原因是。
三、实验与探究题(本题包括1小题,共9分)21.(9分)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?【猜想与假设】猜想1:不相等;猜想2:相等。
【查阅资料】白磷燃烧的产物在空气中能与水反应生成有毒的偏磷酸(HPO3)等物质。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组碳酸钠与稀盐酸反应乙组白磷燃烧实验方案(天平未画出)白磷燃烧,产生大量的白烟,放热;气实验现象有气泡产生,天平指针向右偏转球,天平指针没有偏转结论猜想1正确猜想2正确【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过对比、讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致天平指针向右偏转。
乙组中反应的化学方程式是,有气体参加反应,同时生成易扩散的五氧化二磷粉末。
气球起到了缓冲气压和密封的作用,装置内的水除了起到降温作用外还能。
于是得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在中进行。
【优化装置】同学们对甲组的反应装置进行了如下3种改进(B中NaOH溶液用于吸收CO2),你认为最佳装置是(填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。
进一步分析发现,反应体系中的器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。
应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳3种物质,则该固体物质一定由种元素组成。
四、计算题(本题包括2小题,共14分)22.(6分)将30.9 g 氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。
待反应完全后,将试管冷却、称量,可以得到21.3 g 固体物质。
请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
23.(8分)小滨为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数,称取12.5 g珍珠粉样品,进行4次高温煅烧、冷却、称量剩余固体质量的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量(g)10.89.68.18.1试计算:(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是g。
(2)珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
第五单元综合能力检测卷题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B A A C B B C D C A D C C D 16.(除标明外,每空1分)(1)C+O2CO2(2分)(2)二氧化碳分子(3)参加反应的碳和氧气原子17.(除标明外,每空1分)(1)非金属氧(或O)(2)CO(3)Si+O2SiO2(2分)18.(每空2分)(1)2H2+O22H2O(2)3Fe+2O2Fe3O4(合理即可)(3)2H2O22H2O+O2↑(4)2H2O2H2↑+O2↑(5)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑19.(每空1分)(1)1∶3∶214∶3∶17(2)可能2∶1(或1∶2)化合反应(3)<20.(除标明外,每空1分)(1)①2CH4C2H2+3H2(2分)②2CH4+O24H2+2CO(2分) (2)反应物的组成元素相同,反应前后元素的种类不变在1 400 ℃时,超量的氧气能与生成物(或氢气、一氧化碳)反应21.(除标明外,每空1分)【实验探究】先变大后变小【反思评价】4P+5O22P2O5吸收反应生成的五氧化二磷密闭容器(或封闭体系等) 【优化装置】B A装置中反应产生气体,气球膨胀,浮力增大,导致称量结果不准(或C装置中反应产生气体,瓶内气压增大,可能导致瓶塞迸出)(其他答案合理也可)【得出结论】参加化学反应(或参加反应)【解释应用】四(或4或C、H、O、Cu四等)22.解:设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
(0.5分)2KClO32KCl+3O2↑(2分) 245 96x30.9 g-21.3 g(2分) x=24.5 g(1分) 答:原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。
(0.5分) 23.(1)4.4(1分)(2)设12.5 g珍珠粉样品中碳酸钙的质量为x。
(0.5分) CaCO3 CaO + CO2↑(2分) 10044x 4.4 g(2分) x=10 g(1分)珍珠粉中碳酸钙的质量分数为:×100%=80%(1分) 答:珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。