优质课《氧化还原反应》教案

氧化还原反应第一课时

四教学过程：

教师活动学生活动设计意图

【导入】

1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变

化？

2、泡好的绿茶静置后有何变化？【回答】

1、苹果由粉绿色变成黄褐

色；

2、绿茶久置后颜色变深。

从生活中的

例子引入氧

化还原反应

【提问】

回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【思考、讨论】

氧化反应：

2Mg + O2 = 2MgO

还原反应：

CuO＋H2== Cu＋H2O

分类的标准：得氧失氧

巩固初中所

学的知识

【过渡】

请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？

例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】

铜失去氧，发生了还原反

应；氢气得到氧，发生了氧

化反应。

巩固氧化反

应和还原反

应的知识，

引出氧化还

原反应的概

念。

【小结】

可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。

【过渡】

氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】

元素的化合价在反应前后

发生了变化。有元素化合价

升高的反应时氧化反应，有

元素化合价降低的反应时

还原反应。

巩固刚才所

学的氧化还

原反应的有

关概念。

通过课本的

思考与交流

探讨氧化还

原反应与元

素化合价升

【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据）

【过渡】

通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应：

Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【回答】

1、没有得氧失氧。

2、锌元素的化合价由反应

前的0价变为+2价；氢元素

的化合价有反应前的+1价

变为0价。

降情况的关

系。

【小结】

在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。因此，并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。

【随堂练习】

下面我们做几个练习看大家是否掌握了氧化还原反应。

1、判断反应是否氧化还原反应。

2、对氧化还原反应的理解【练习】

思考回答。

通过练习巩

固以上学习

内容，为以后

深入分析氧

化还原反应

打下基础。

【设问】

在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一下。我们以2Na+Cl2====2NaCl为例一起来分析一下。【思考、讨论】

引起化合价变化的因素

【提问】

观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把最外层一个电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么反应？而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化认真听讲

【回答】

化合价升高了，发生氧化反

应

由于涉及到

微观结构，学

生在知识的

建构上有一

定的难度，采

用多媒体辅

助教学，微观

合价降低，发生的是还原反应。阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。模拟演示NaCl和HCl 形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。

【投影】氯和氢的原子结构示意图及氯化氢的形成过程

【提问】

我们再来看另外一个反应，就是H2+Cl2=2HCl。对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双赢的思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。【回答】

谁强电子归谁，氯核电荷多，氢的电子会被氯抢去。

【提问】现在明白化合价升降的原因是什么吗？【回答】

电子的得失或偏移【讲解】

电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。电子转移

分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发

生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生

的是共用电子对的偏移。

【讲解】

通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应，

是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质是

电子的转移。

【提问】

1、在初中的时候，学过四种重要的基本反应类型，【回答】

1、化合反应、置换反应、