高中化学必修一第四章 复习

（1）设汽油的成分全部是辛烷，若通入气缸内 的空气不足，此汽油燃烧后产生污染大气的有害 气体相对增多的是______，化学反应方程式是 _________。若通入气缸的空气过量，此时尾气中 所含污染大气的有害气体相对增多的是_______， 产生此气体的化学反应方程式是________。 （2）汽油燃烧不完全时，部分烷烃热裂，试写 出热裂产物 2-丁烯被臭氧氧化为乙醛（烟雾物质 之一）并放出氧气的化学方程式_____________。
3.硅酸制备：硅酸酸性比碳酸弱，可用可溶 性的硅酸钠和其他酸制备，所得溶液凝成硅 酸溶胶，方程式为： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
二、氯气、次氯酸的性质、漂白粉（漂粉 精）、漂白液的制备 1.氯气的物理性质：黄绿色、有刺激性、 有毒气体 2.溶于水后叫氯水呈浅黄绿色。氯气能与 水反应，化学方程式为： Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式为： Cl2 + H2O = 2H++Cl- + ClO-
p 最大速度v 20m / s f
汽车行驶 1 km，发动机做动
ps W 3 106 J v
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消耗燃烧
W 3 106 M 0.11Kg 7 Q 0.5 0.6 10
要点总结
一、硅、二氧化硅、硅酸盐的性质及用途 二、氯气、次氯酸的性质、漂白粉（漂粉 精）、漂白液的制备 三、NO、NO2、SO2性质和用途 四、氨气、铵盐、氨气实验室制备 五、分析硫酸的性质 六、写出浓硫酸，硝酸、浓硝酸和铜片反 应的化学方程式。
一、硅、二氧化硅、硅酸盐的性质及用途
1.用途： 硅，单质分为晶体和无定形两种，半导 体（硅芯片），硅太阳能电池板（将太阳能转化为 电能的材料）；二氧化硅，网状结构，硬度大、熔 点高、不与酸反应，具有优良的物理和化学性质， 沙子常用作建筑材料，主要用途有：饰品（如水晶、 玛瑙、石英）、光导纤维、石英坩埚。
硅酸盐：三大传统的硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷； 新型的无机材料有：碳化硅（金刚砂）、变压器铁芯、 硅橡胶、分子筛、人造骨等； 硅酸：制硅胶，作干燥剂、催化剂载体； 硅酸钠：其水溶液叫水玻璃，制硅胶，做木材防火剂。
2.二氧化硅性质（不溶于水，不与水反应）： ①刻蚀玻璃方程式为： SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O ②装氢氧化钠的玻璃不能用玻璃塞，被氢氧化 钠腐蚀的方程式为： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ②二氧化硅酸性氧化物可以与碱性氧化物反应， 如： SiO2+CaO=CaSiO3
六、写出浓硫酸，硝酸、浓硝酸和铜片反应的化 学方程式。 Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +SO2↑+2H2O
Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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学法指导 1.依靠知识主线，建立结构网络对中学化学应 掌握的内容能融会贯通，把知识横向和纵向整 理，使之网络化、有序地贮存。” 2.依靠理论指导，便于理解应用。非金属元素 及其化合物的学习如能以物质结构理论为核心， 以元素周期表，构位性互用关系为工具，以氧 化还原反应为纲目，将会使学生把零散的知识 纳入完整的体系，便于理解、记忆和应用
命题意图：考查获取处理信息能力及运用所学 各科知识解决实际问题的综合能力，B级要求。 错解分析：不能将该题“化综为单”各个击破， 前一问求解受阻，导致下一问盲目放弃，是失分的 重要原因。 解题方法技巧：该题属“并列式”综合题，可 将其化综为单，依单科知识求解。
( 1 )CO
x 2C8 H18 (25 )O 2 xCO (16 x )CO 2 18H 2O 2 放电
四、氨气、铵盐、氨气实验室制备 1.氨气是碱性气体，极易溶于水（如：喷泉实验）； 溶于水后叫氨水，氨水部分电离显碱性；可用碱石 灰（CaO和NaOH混合物）干燥。 2.氨气溶于水后的方程式为： NH3+H2O=NH3· H2O 3.氨气能与酸反应，如：NH3+HCl=NH4Cl
4.铵盐受热易分解，与碱反应放出氨气，如： NH4Cl=NH3+HCl NH4NO3+NaOH=NH3H2O+NaNO3
高考热点
N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、 氧化性”两作为”是考查的的重点。
典例剖析 1（ 09高考全国卷）现有等浓度的下列溶液： ①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸 钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正 确的是（ ）C A. ④①②⑤⑥③ C. ①④②⑥③⑤ B. ④①②⑥⑤③ D. ①④②③⑥⑤
NOX方程式为： N2 + O2
2NO
2NO + O2 =2NO2； （2）CH3CH = CHCH3 + 2O3→2CH3CHO + 2O2 （3）2CO + 2NO2
催化剂
CO2 +N2;
6NO2+8NH3 催化剂 7N2 + 12H2O
（4）汽车所受阻力是 f = 0.05mg = 3.0×103 N 汽车达到最大速度时，牵引力等于阻力，
（3）目前治理汽车尾气的方法之一是在汽车 的排气管上装一个催化转换器（用铂、铑合金 为催化剂），它的特点是使 CO 和 NO 反应， 生成可参加大气生态循环的无毒气体，该反应 的化学方程式为_______；NO 和NO2 等有害气 体，还可用氨气在催化剂作用下，将它们转化 为无害气体，试写出 NO2 和 NH3 反应的化学 方程式是_____________。
思考： ①氯气能使干燥的有色布条褪色吗，湿润的布 条呢？原因是什么？ ②久置的氯水还有什么粒子？ 3.次氯酸具有强氧化性，可以用来做漂白剂，杀 毒剂，很不稳定，见光分解，写出分解方程式： 2HCl = 2HCl + O2↑ 4.写出制备漂白粉（或漂粉精）的化学方程式： Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O 5.写出制备漂白液的化学方程式： Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O
三、NO、NO2、SO2性质和用途 ①NO： 无色，不溶于水； NO2：红棕色，有刺激性，有毒气体，（这两种 气体形成光化学烟雾）； SO2：酸性氧化物，无色，有刺激性，有毒气 体，形成酸雨； 这三种气体都能形成大气污染
②写出N2→HNO3；SO2→H2SO4（形成酸雨）转 化方程式。 ③SO2具有漂白性，能使品红（或紫色石蕊）溶 液褪色，加热又恢复原来颜色。 思考：SO2的漂白性和HClO、H2O2、O3、漂白 粉（液）原理相同吗？
5.实验室制备氨气方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
五、分析硫酸的性质 1.把锌粒放入稀硫酸中，有气体放出 2.将浓硫酸滴在硫酸铜晶体上，蓝色变成白色； 3.用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上，纸变黑； 4.把木炭放入浓硫酸中，有气体放出 5.在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 1.酸性 2.吸水性 3.脱水性 4.强氧化性 5.强氧化性
（4）治理尾气的另一种办法是开发替代燃料，目 前较为理想的燃料是氢气、天然气、甲醇等.现在 许多公共汽车采用了天然气（主要成分是甲烷） 为燃料.假设该汽车的质量为 6 t，行驶中所受的阻 力是车重的 0.05 倍，最大输出功率为 60 kW。求： ①此汽车行驶的最大速度是多少？②若汽车以最 大速度行驶，发动机效率是 50%，该汽车每公里 消耗多少天然气？已知 1 kg 天然气完全燃烧，放 出的热量5.6×107 J，假设进入气缸的天然气能够 完全燃烧。（g 取10 m/s2）
解析: ①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之， 苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越 水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－ ，所以对 应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH 顺序相反，故C项正确。
学科间综合
例题：
在今年冬天，北京的市民明显感到北京市的 天空变蓝了，空气变清新了，这主要归功于市政 府下大力气治理大气污染.对于汽车尾气的治理是 其中的一项重要内容。汽车尾气（含有机烃类、 CO、SO2、NOX等物质）是城市空气的污染源. 汽车内燃机的燃料是汽油，汽油汽化后与空气按 一定比例混合进入气缸，用电火花引燃后，使气 体缸内气体的温度迅速升高，体积急剧膨胀，产 生压力推动活塞运动，之后，燃烧产生的气体排 出，即汽车的尾气，进入大气中。