第二章 分子结构与性质单元练习题(含答案)

第二章分子结构与性质

一、单选题

1.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )

A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。

C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。

2.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的空间构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是（）

A． NH

B． PH3

C． H3O＋

D． OF2

3.下列微粒中，含有孤电子对的是（）

A． SiH4

B． H2O

C． CH4

D． NH

4.下列既有离子键又有共价键的化合物是()

A． Na2O

B． NaOH

C． CaBr2

D． HF

5.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()

A． H2SO4和H2SO3

B． (HO)2RO2和(HO)2RO3

C． HNO3和HNO2

D． H2SiO3和H4SiO4

6.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )

A． BeCl2与BF3

B． CO2与SO2

C． CCl4与NH3

D． C2H2和C2H4

7.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()

A． SO2和O3

B． CO2和NO2

C． CS2和NO2

D． PCl3和BF3

8.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）

A．直线形sp杂化

B．三角形sp2杂化

C．三角锥形sp2杂化

D．三角锥形sp3杂化

9.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()

A．盐酸和NaOH溶液反应

B．氯化氢溶于水

C．溴化氢与氨反应

D．锌和稀H2SO4反应

10.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()

A． CO2，H2S

B． C2H4，CH4

C． Cl2，C2H2

D． NH3，HCl

11.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ()

A．所有原子轨道都参与杂化

B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化

C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键

D．杂化轨道中不一定有一个电子

12.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子

13.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()

①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应

A．①②

B．②③

C．①④

D．②④

14.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

15.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子

二、双选题

16.（多选）下列关于共价键的说法，正确的是()

A．分子内部一定会存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．离子化合物的内部可能存在共价键

17.（多选）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()

A． F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

18.（多选）在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化

或生化反应中表现出奇特的现象。例如下图：其中带*号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是()

A．加成反应

B．消去反应

C．水解反应

D．氧化反应

19.（多选）下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）

A． HI＞HBr＞HCl＞HF

B． CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

C． NaCl＞ NaBr＞KBr

D． Na＞Mg＞Al

三、填空题

20.一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物，哪些是离子化合物。

(1)NaF(2)AlCl3(3)NO(4)MgO(5)BeCl2(6)CO2

共价化合物_____________________________________________________________。

离子化合物______________________________________________________________。

21.无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实