K12推荐学习2018年秋九年级科学上册第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性第1课时酸性

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九年级科学上册第1章物质及其变化复习知识点归纳

第1章物质及其变化第1节物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。

2．化学变化的基本特征是生成新物质.化学变化一定伴随发生物理变化,但物理变化中不一定发化学变化。

知识点2 探索物质变化的方法1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化.判断化学变化的依据是生成了新物质。

2．探索物质的变化和变化规律时,可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据.第2节物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物质1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离。

2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物,碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物.3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子;碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。

知识点2 酸碱指示剂1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。

2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色,在碱性溶液中显示红色;蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色.3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液.4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。

知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。

2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。

pH的范围通常在0～14之间。

3．pH=7，溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强;pH〉7，溶液呈碱性，pH越大,物质碱性越强。

4．pH=0的溶液是酸性溶液,但不是酸性最强的。

九年级科学上册第1章物质及其变化1.2物质的酸碱性课件浙教版

你知道NaCl和CuSO由什么粒子构成吗4Na+Cu2+ NaCl CuSO4ClˉSO2ˉ4形成自由移动的离子ꢀ一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自动离子的过程叫电离。

表示方法——电离方程式NaCl =Na++Cl-CuSO=Cu2++SO4形成自由移动的离子写电离方程式的注意事项：①在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶显电性。

②书写时要注意配平，使方程式两边各元原子个数相等。

③阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据在化合物中的化合价来判断。

你能将下列化学式拆分成哪些离子，并正出它的电离方程式。

Ca(OH)、H SO、Na CO22423练习：1、下列电离方程式正确的是（B A 、H SO =H ++ SO 2-244B 、Al (SO )= 2Al 3++ 3SO 2-2434C 、Ba （OH ）2= Ba2++（OH ）-D 、NaCl=Na 1++Cl 1-HCl =H++Cl-盐酸：硝酸：硫酸：酸根+-HNO=H+NO33+2-H SO=2H+SO244氢离子酸:电离时产生的阳离子全部是氢离的物质ꢀꢀ已知硫酸氢钠电离方程式为：ꢀNaHSO=Na＋＋H＋＋SO2－那么4ꢀ酸氢钠是不是一种酸？为什么？4KOH =K++OH-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-常见的碱：KOH、NaOCa(OH)、Ba2Cu(OH)、N2碱电离时，生成的阴离子全部是OH-的化判断：Mg(OH)Cl 与Cu(OH)CO属于碱吗？223金属离子或铵根离子OH碱+NaCl =Na++Cl-酸根CuSO=Cu2++SO2ˉ44+Na CO=2Na+CO2ˉ233金属离子盐铵根：电离时，阳离子是金属离子，或阴离子是酸根离子构成的化合物。

判断：MgCl与NH Cl属于盐吗？24金属离子或盐+酸根离铵根离子盐酸、硫酸等都是酸，在常见吗？当你呕吐时到胃液是什道的?人体胃液中含有食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。

九年级科学上册第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性教学

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那么碱式碳酸铜是不是一种碱？为什么？
第二十一页，共四十二页。
碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
实验室和工农业生产中，常用的具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huànà)）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、
氨水等。
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黄色(huángsè)
橙色 (chén浅ɡ 红sè)色
深红色
绿色
浅蓝色
深蓝色
紫色红色
红色
红色
蓝色
蓝色
蓝色
你能得出什么(shén me)结论？
pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只
能202指1/1示2/12溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。
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菊花
丝
一
瓜
串
红
(sīguā)
（2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别(fēnbié)能使上述自制酸
碱指示剂变什么颜色？
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溶液酸碱性的强弱(qiánɡ ruò)程度
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强(zēngqiáng)，如左下图所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害，如右下图所示。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定碱性的强弱。
三、酸碱指示剂定义：在酸或碱溶液里能显示出不同(bù tónɡ)颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂：紫色石蕊(shí ruǐ)试液和无色酚酞试液。作用：可以定性(dìng xìng)地测量溶液的酸碱。实验结论： ①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

九年级科学上册第一章物质的变化课件

1、酸的定义电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
2、常见的酸及分类： HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等
3、碱的定义电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
4、常见的碱及分类：
NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 等 5、酸碱指示剂紫色石蕊试液；无色酚酞试液
变色的是指示剂，而不是酸或碱。
二、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
2、常见酸碱指示剂
石蕊试液（紫色）蓝色石蕊试纸
酚酞试液（无色）红色石蕊试纸
3、指示剂遇酸碱溶液时，颜色的变化
指示剂石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸
溶液，可发现有蓝色沉淀产生。
应用：用此实验检验蛋白质的存在。
应用
1.夏天游泳池中的水是蓝色的，原因是管理人员向其中加入了硫酸铜，理由是硫酸铜能使细菌病毒中的蛋白质变性。，从而杀菌消毒。
2.实验室买回了一瓶无水酒精，你能设计一个实验方案检验酒精是否无水吗？
测评
下列变化哪些是化学变化，哪些是物理
变化，哪些都有可能：
爆炸湿衣服晾干
铁矿石炼成铁
铁块熔化成铁水水蒸发变成水蒸气灯丝通电后发光放热
物质挥发金属生锈空气液化食物腐败
火药爆炸物质燃烧
CO2使澄清的石灰水变浑浊矿石粉碎
第一课时酸性物质和碱性物质
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？颜色气味软硬酸碱性液体的沸点物质的溶解性可燃性晶体的熔点氧化性
胃液具有酸性对人体有什么好处？
它能杀灭细菌和帮助消化

九年级自然科学上册第一章第1-2节物质的变化;探索酸的性质浙江版

九年级自然科学上册第一章第1-2节物质的变化；探索酸的性质某某版【本讲教育信息】一、教学内容物质的变化、探索酸的性质二、考点清单重点：1、了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质2、了解酸的主要性质3、举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响4、了解酸的使用注意事项5、了解盐酸、硫酸、硝酸的个性难点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度三、全面突破【知识点1】物质的变化1、化学变化：有新物质生成的变化。

（电解水等）物理变化：没有新物质生成的变化。

（水结冰）2、化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。

（还原性、可燃性、支持燃烧等）物理性质：不需要化学变化就能表现出来的性质。

（颜色、气味、状态、密度、熔点、导电性、比热容等）3、化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。

因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）中的原子重新组合而生成新物质（生成物）的过程。

在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

【典型例题】例1. 在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是（）A. 煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸B. 高压锅因排气孔堵塞而爆炸C. 节日的烟花在空中爆炸D. 厨房中因燃气泄漏而爆炸解析：在上述现象中煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸、节日的烟花在空中爆炸、厨房中因燃气泄漏而爆炸均产生了新的物质（二氧化碳），属于化学变化，高压锅因排气孔堵塞而爆炸是由于内能增大转变为机械能造成，没有新的物质生成，属于物理变化。

答案：B例2. 下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）解析：丙烷燃烧的过程中产生二氧化碳和水，是化学变化，属利用化学性质，金属制作奥运奖牌是利用其金属的光泽和硬度；用钢材铸造体育场“鸟巢”是利用其硬度；用羊绒作“福娃”的外层材料是利用其材质柔软，均没有新物质生成，属于利用物理的性质。

新浙教版九年级(上册)科学第一章物质的变化详细知识点和笔记

第一章笔记内容大全§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。

而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质:如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等化学性质：只在化学变化中表现出来的性质如：酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、脱水性、毒性等二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

三、物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。

白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。

【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。

请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。

如不变色，证明是无水酒精。

§1-2物质的酸碱性一、酸：酸是在电离时，生成的阳离子都是（H+）化合物碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

9年级上册科学第一章《物质的变化、酸碱盐》讲义

一、物质的变化变化证据变化类型将铁丝扭成各种形状形状改变物理变化硝酸铅和碘化钾混合生成沉淀生成沉淀化学变化落叶变黄颜色变化化学变化（叶绿素被破坏）电解水生成氢气和氧气生成气体化学变化铁在高温下变成铁水状态变化物理变化木柴燃烧发光发热化学变化开水沸腾状态变化物理变化酸使紫色石蕊试液变红颜色变化化学变化二氧化碳通入澄清石灰水中产生沉淀化学变化化学变化中构成分子的原子重新组合，形成新的分子，物理变化中分子没有改变胆矾、蓝矾CuSO4•5H2O 蓝色固体五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解；200℃时失去全部结晶水而成无水物。

无水物也易吸水转变为五水硫酸铜。

无水硫酸铜（白色或灰白色粉末）吸水后反应生成五水硫酸铜（蓝色），明矾 KAl（SO4）2·12H2O Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

所以，明矾是一种较好的净水剂。

蛋白质和硫酸铜在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固。

这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质发生变性的现象。

硫酸铜具有毒性，可以使蛋白质变性，变成凝聚状态的沉淀物。

可以用硫酸铜检验蛋白质的存在在生物体内广泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害。

此时由于植物在新陈代谢过程中分泌酸性液体，以及病菌入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的喊式硫酸铜转化为可溶物，产生少量可溶性Cu2+，Cu2+进入病茵细胞后，使细胞的蛋白质凝固。

同时Cu2+还能使细胞中某种酶受到破坏，因而妨碍了代谢作用的正常进行。

Cu2+还能与细胞质膜上的阳离子（H+、Cd2+、K+、NH4+发生交换吸附而使之中毒，因此波尔多液能够杀菌。

二、酸1. 电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2. 酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。

浙教版九年级上册科学第1章物质及其变化知识点总结

浙教版九年级上册科学第1章物质及其变化知识点总结第1节物质的变化B. 探究物质变化的方法1. 观察和实验等方法是探究物质变化的基本方法 1) 变化前：观察并记录物质的形态、颜色等2) 变化中：观察并记录物质的形态、能量变化等现象 3) 变化后：记录生成物的形态和颜色等2. 物质变化规律的应用4. 化学性质和物理性质 1) 化学性质a) 定义：物质在化学变化中表现出来的性质b) 内容：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等 2) 物理性质物质的变化规律物质的性质物质的用途决定反映决定反映a)定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质b)内容：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等第2节物质的酸碱性A.酸性物质和碱性物质1.电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程2.酸性物质1)常见的酸性物质：a)强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）b)2)3)酸的电离HCl = H+ + Cl—H2SO4 = H+ + SO42−HNO3 = H+ + NO3−4)酸根离子：某种酸电离产生的阴离子3.碱性物质1)常见的碱性物质：a)强碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）b)2)3)碱的电离NaOH = Na+ + OH—Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—B.酸碱指示剂1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液2)指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化3)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红C.溶液酸碱性的强弱程度1.pH和酸碱性1)2)pH和酸碱性2.测定物质酸碱性强弱1)用品：pH试纸2)方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH3)用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器第3节常见的酸A.盐酸2.化学性质现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭3)与铁锈和铁反应说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应4)与氧化铜反应B.硫酸2.硫酸的化学性质1)与锌粒反应3)与Cu(OH)2反应4.浓硫酸的稀释和特性1)浓硫酸的稀释由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里2)特性a)强腐蚀性：浓硫酸对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院b)脱水性：浓硫酸能把植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水c)吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂，可用于干燥一些气体，如H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等。

2018秋浙教版九年级上册科学课件：1.1物质的变化 (共15张PPT)

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C
开拓新思路
16．氨基钠(NaNH2)是一种危险化学品，相对密度1.40、熔点210 ℃、沸点 400 ℃，白色结晶性粉末易燃、易爆、有腐蚀性，与水接触后，会产生激烈的反应，生成氨和氢氧化钠。看到报道后，有人提出以下观点，你认为不正确的是( D ) A. NaNH2与水接触后，能生成氨和氢氧化钠是它的化学性质 B．NaNH2相对密度1.40、熔点210 ℃、沸点400 ℃是它的物理性质 C．NaNH2在包装及贮运过程中，要求贮于阴凉干燥处，避免与空气、水、火接触
的证据是( C )
A. 硫酸铜晶体颗粒变小了
B．白色粉末能溶解在水中
C．蓝色的硫酸铜晶体变成白色粉末
D．白色粉末变成了蓝色晶体
（第6题图）
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物质的变化
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7．下列水的变化过程中发生化学变化和物理变化的各是哪些？(请用序号表示)
(1)(2)(5)
(3)(4)
物理变化是________，化学变化是_________。
D．分子总数增加
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物质的变化
第7 页
6．某同学利用如图所示的装置加热硫酸铜晶体，加热后，发现试管口有水滴出现，蓝色的硫酸铜晶体变成白色粉末；等试管冷却后，向该试管中滴
入几滴蒸馏水，发现试管底部的固体又变蓝色，继续加足量蒸馏水，蓝色
物质全部溶解。通过观察和实验，该同学寻找到硫酸铜晶体发生化学变化
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★分层训练
A
练就好Байду номын сангаас础
1．化学上把“生成新物质的变化叫作化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是( D ) A. “新物质”就是自然界中不存在的物质 B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质

科学九年级上册探索物质的变化知识点

第一章探索物质的变化第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变;化学变化：变化中会产生新的物质;物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性;2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4+CuOH2↓现象：形成蓝色絮状沉淀CuSO4·5H2O = CuSO4+ 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在硫酸铜属于,在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去及而凝固;在中也会出现上述现象;·热、酸、碱、重金属盐钡、铜、银等以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去溶解性及生理活性而凝固;-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1.定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + AlOH3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CaOH2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失,溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失,溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室用来制取氢气CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色;CuOH2+ H2SO4 = CuSO4+2 H2O现象：蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色;BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl现象：产生白色沉淀;SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先检验哪种离子应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－;因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大,若先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;酸的共性通性.①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;②、酸＋金属= 盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水④、酸＋碱〓盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸四、酸的个性：浓盐酸：浓盐酸具有挥发性;从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾;由于浓盐酸具有挥发性,所浓盐酸长期敞口放置在空气中,溶液的质量会减少,溶质的质量分数会减少;浓硫酸：浓硫酸具有强腐蚀性;浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热;稀释浓硫酸时的注意事项稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢地注入水里,并不断搅拌;由于水的密度较小,水流进浓硫酸时浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅;导致事故发生浓硫酸具有脱水性;能使木材、纸张脱水碳化;浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂;由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小;第三节：探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色NaOH + HCl＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;２．中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸CO2 + CaOH2 = CaCO3↓+ H2O注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在;CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O注意：这一反应常用来除去二氧化碳;SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O注意：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.思考：CuCl2 + 2NaOH = CuOH2↓+ 2NaCl现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；FeCl3+ 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀碱的通性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠①ＮaOH是一种白色固体,②ＮaOH暴露在空气中易潮解;③极易溶于水、溶解时放出大量的热;④具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心;⑤碱的水溶液有滑腻感;注意：⑥、ＮaOH的保存：实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质;⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂;但它不能干燥酸性类气体,如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH 2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2OCaOH 2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2OCaOH 2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3CaOH 2+ 2FeCl3 =2FeOH3↓+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀氢氧化钙个性：1CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2 CaOH2也具有一定的腐蚀性.3 CaOH2具有碱的共性第四节、几种重要的盐一、盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸中的酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质①碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O1、常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2、碳酸钠与酸碱指示剂反应实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性;3、与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑4、与碱反应：Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋2NaOH 制造烧碱应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性; CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;3碳酸钙是重要的建筑材料:1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石;3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2↑高温用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料石柱或工艺品2、石灰石主要用途是生产水泥;③食盐NaCl 白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;制生理盐水%%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用;盐的性质：1、酸＋盐→新酸＋新盐2、碱＋盐→新碱＋新盐3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解三、盐的制取：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl复分解反应发生的条件是：１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2. 反应物都溶于水,与酸反应除外溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快,硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵;碱只溶钾、钠钙钡;四、三种肥料的作用：1、氮肥：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液;化肥：尿素CONH222、磷肥的作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;使用注意：长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构;所以需要施一些农家肥料有机肥有利于该良土壤结构,提高土壤肥力;第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应实验1：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到:银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧,但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象：溶液变成蓝色注意若一种金属越容易和一种金属发生反应,则这种金属的化学性质越活泼;氧化铝是一层致密的保护膜,可以阻止里面的金属铝和氧气反应;M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑注意金属和酸发生反应是,产生气泡的速度越快,则说明这种金属的化学性质越活波;三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;钾钙钠除外§1-6有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机物,碳的氧化物,碳酸盐除外;2有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、和气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷实验：点燃甲烷气体,在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,观察现象：产生蓝色火焰,同时石灰水变浑浊化学方程式为：CH4+2O2=== CO2+2H2O由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;1.燃烧指甲、头发或羊毛,能闻到烧焦羽毛气味,同时看到黑烟;2.点燃棉花纤维,能闻到烧焦的棉布气味;思考点燃棉花纤维和羊毛,所闻到气味为什么不同物质的检验和鉴别：SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、中性气体如：H2、O2、N2、CO※不能干燥碱性气体如：NH32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体如：NH3中性气体如：H2、O2、N2、CO ※不能干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气;。

九年级科学上册第1章物质及其变化第2节《物质的酸碱性》2

蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
第六页，共二十四页。
3.指示剂遇酸碱溶液(róngyè)时，颜色的变化
指示剂
石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸
酸性溶液（PH<7)
红色
(hóngsè)
无色
红色
(hóngsè)
不变色
碱性溶液（PH>7) 蓝色
红色
不变色蓝色
用无色酚酞测定某一溶液，若出现无色，则这溶
第十四页，共二十四页。
表1—3 实验(shíyàn)过程中物质的颜色变化
试剂
pH试纸
紫色石蕊试液
蒸馏水
7
紫色
柠檬汁
4
红色(hóngsè)
白醋
3
红色(hóngsè)
盐酸
1
红色
肥皂水
10
蓝色
洗涤剂
12
蓝色
4%氢氧化钠溶液
13
蓝色
你能得出什么结论？ __不__同_物__质__酸_碱__性__的__强_弱__程__度_不__同__； p_H_试__纸__显_示__酸__碱__性_的__强__弱_程__度__，_而__酸__碱__指_示__剂__只_能__指__示_酸__碱。性
第二十二页，共二十四页。
结： (xiǎojié) 1.酸碱指示剂紫色石蕊试液；无色酚酞试液
2.测定溶液酸碱性强弱(qiánɡ ruò)的意义
了解和控制物质的酸碱性，我们(wǒ men)需要测定物质酸碱性的强弱。
3.物质酸碱性强弱的测定
（1）pH值
范围通常在 0 ~14 之间。
pH等于7 呈中性。
pH试纸在酸碱性强弱不

九年级科学上册第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性课件

pH越低0～，14酸性越_______；pH 越高，碱性越强 ________；pH 等于 7 的物质呈
_____强___。
中性
pH 试纸
2．测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用____________。测定
的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在____________上，将
试纸显pH示试的纸颜色(yánsè)与______________对照，看与标哪准种比颜色卡色最接近，从而确定
花名
花的颜色
变色情况酸性
碱性
月季花
红色
红色
黄色
菊花
紫色
红色
黄色
丝瓜花 2021/12/12
黄色
黄绿色
第二十二页，共三十五页。
黄色
第2节物质(wùzhì)的酸碱性
[情景分析]
许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示(xiǎnshì)不同的颜色。
[问题(wèntí)探究]
_____________________________________________________
2021/12/12
第二十四页，共三十五页。
第2节物质(wùzhì)的酸碱性
新知学习
新知(xīn zhī)三溶液酸碱性的强弱程度
1．pH是反映物质酸碱性______强__弱的指标，它的范围通常在_________之间。
被2测021溶/12/1液2 的pH。
第二十五页，共三十五页。
第2节物质(wùzhì)的酸碱性
互动(hùdònɡ)探究
探究点三溶液(róngyè)酸碱性的强弱程度
[情景展示1]
用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性

科学九上第一章知识点

2. 盐酸和碱反应NaOH + HCl == NaCl + H2O归纳：盐酸＋碱→盐＋水3. 盐酸和盐反应活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中。

现象：会写方程 CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑归纳：盐酸＋某些盐→新盐＋新酸注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法即CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋ H2O4. 盐酸和金属氧化物反应活动：盐酸和铁锈反应。

现象：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O活动：盐酸和氧化铜反应。

现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色CuO + 2HCl == CuCl2+H2O归纳：盐酸＋某些金属氧化物→盐＋水5.盐酸和金属反应归纳：盐酸＋某些金属→盐＋氢气(二) 硫酸A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、。

B. 化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质）1. 能使酸碱指示剂变色2. 稀硫酸与碱反应稀硫酸＋碱→盐＋水3. 稀硫酸与某些盐反应稀硫酸＋某些盐→新盐＋新酸如：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HNO3注：继续加入，沉淀不溶解，证明有SO42-存在即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解4. 稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸＋某些金属氧化物→盐＋水5. 稀硫酸与金属反应稀硫酸＋某些金属→盐＋氢气C．浓H2SO4的特性1. 吸水性：可吸收气体含有的水分。

常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等2. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。

3. ：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。

4. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。

（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速。

2018年秋季九年级化学上册第一单元走进化学世界 1.1 物质的变化和性质教学课件 (新版)新人教版

单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一二
一、化学变化和物理变化没有生成其他物质
状态形状没有生成其他物质
生成其他物质
其他物质
颜色
气体
沉淀
吸热放热发光
一二
二、化学性质和物理性质 1.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
关闭
固态二氧化碳升华变为气体只是状态发生了变化,并没有新物质生成,
这种变化属于物理变化。
关闭
B
解析答案
123456
5.下列变化中,属于化学变化的是( ) A.蜡烛燃烧 B.冰雪融化 C.香水挥发 D.铁水铸锅
关闭
化学变化是有新物质生成的变化,题述变化中,只有蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,其余均是物质状态的改变,没有生成新物质,属于物理变化。关闭 A
有的物理性质不需要经物质的物理变化就能表现出来,如颜色、气味等,而有的物理性质需要经过物质的物理变化才能表现出来,如熔点、沸点等。
2.物质的性质与用途的关系决定反映
一二
一、物理变化和化学变化物质的变化包括物理变化和化学变化,对于两种变化的区别与联系可列表比较如下:
定义外观特征判断依据
解析:榨取果汁、粉碎废纸、切割玻璃都无新物质生成,属于物理变化;燃放烟花会有新物质生成,属于化学变化。
答案:D
一二
二、物理性质和化学性质正确区分物理性质和化学性质,关键是抓住性质是否通过化学变化表现出来。可从以下三个方面加以区分:
一二
【例题2】下列属于化学性质的是( ) A.挥发性 B.溶解性 C.稳定性 D.金属的导电性解析:挥发性,是不需要发生化学变化就表现出来的性质,属于物理性质;溶解性,是不需要发生化学变化就表现出来的性质,属于物理性质;稳定性,是需要发生化学变化才能表现出来的性质,属于化学性质;金属的导电性,是不需要发生化学变化就表现出来的性质, 属于物理性质。答案:C

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