元素周期律及典型例题

（一）原子结构 一、基础知识填空

1、默写前20号元素的名称和符号

2、原子是由 和 构成，原子核由 和 构成。 等量关系是：原子序数 = 核电荷数 = =

3、原子可以表示为

X Z A

，A 表示 ，Z 表示 ，其中，质量数= +

4、原子核外电子排布有哪些规律？

5、元素、核素、同位素

元素：具有相同质子数的同一类原子的总称

核素：具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子

同位素：质子数相同但中子数不同的同一种元素的不同种原子的互称（研究对象是原子）

练习：1、在N C Mg Na Li Li 14

7146241223117363、、、、、中，

（1） 和 互为同位素 （2） 和 的质量数相同，但不能互称同位素 （3） 和 中子数相同，但质子数不同，所以不能是同一种元素

2、，

、、O O O 18

8178168属于 种元素， 种原子 ， 种核素，他们互称 二、巩固练习

1、(2013江苏单科, 2,2分) 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 丙烯的结构简式: C 3H 6 B. 氢氧根离子的电子式:

C. 氯原子的结构示意图:

D. 中子数为146、质子数为92的铀(U) 原子U

2、(2012江苏单科, 2,2分) 下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 乙酸的结构简式: C 2H 4O 2

B. F -的结构示意图:

C. 中子数为20的氯原子Cl

D. NH 3的电子式: H····H

3、(2012海南化学, 9,4分) 下列有关化学用语使用正确的是( )

A. NH 4Br 的电子式: [H····H]+Br -

B. S 2-的结构示意图:

C. 乙酸的分子式: CH 3COOH

D. 原子核内有18个中子的氯原子Cl

4、(2010山东, 9,4分) 16O 和18O 是氧元素的两种核素, N A 表示阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是( ) A. 16O 2与18O 2互为同分异构体 B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同

C. 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化

D. 标准状况下, 1.12 L 16O 2和1.12 L 18O 2均含0.1N A 个氧原子

5、(2012北京西城一模, 7) 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O 3) 生成。下列说法正确的是( ) A. O 2和O 3互为同位素 B. O 2转化为O 3为化学变化

C. 相同物质的量的O 2和O 3的体积相同

D. 相同质量的O 2和O 3含有相同的分子数

6、(2011黑龙江哈尔滨六中, 3) “稀土” 是我国宝贵的战略资源, 国家即将控制其出口Sm 与Sm 是稀土元

素, 下列有关说法不正确的是( ) A Sm 与Sm 互为同位素 B

Sm 在元素周期表中位于第六周期第ⅢB 族

C

Sm 与

Sm 是不同的核素 D. 据Sm 与

Sm 的质量数可以确定Sm 元素的相对原子质量为147

7、(2012北京通州二模, 7) 下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 丙烯的结构简式为: CH 3CHCH 2

B. S 2-的结构示意图:

C. 质子数为53, 中子数为78的碘原子I 131

53 D. H 2SO 4的摩尔质量是98 g

8、(2012湖北七市二模, 7) 下列表述的化学用语, 不正确的是( )

A. 16O 原子的摩尔质量不等于其相对原子质量 B H 与 H 2互为同位素

C. S 2-的结构示意图

D. C(CH 3) 4的名称为2,2-二甲基丙烷

（二）、元素周期表 基础知识

1、编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②按电子层数相同的元素从左到右排成一横行（周期序数 = 电子层数）

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行（主族族序数 =最外层电子数） 2、结构特点：

元素周期表是由周期和族两部分构成，其中周期分为 、 、 ；族分为 、 、 、 ；第一、二、三周期称为 ，第四、五、六周期称为 ，第七周期称为

每个周期元素的种类数分别为

零族元素的原子序数分别为

（三）、元素周期律

基础知识

1、元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增呈现周期性的变化。元素性质周期性的变化的实质是原子核外电子排布呈现周期性的变化

（1）核外电子排布

（2）原子半径：随着原子序数的递增，同周期原子半径呈现由大到小的周期性变化，同族是由小到大（相反）

比较粒子半径大小的方法：

练习：比较这些粒子的半径大小

（3）主要化合价：图片看必修2课本P14-P15

（4）金属性和非金属性：

①同一周期，随原子序数的递增，金属性，非金属性；同一主族，随着电子层数的增加，金属性，非金属性

②判断金属性和非金属性强弱的方法：

a、判断金属性强弱：A、

B、

C、

b、判断非金属性强弱：A、

B、

C、

D、

一看电子层，层多半径大

二看核电荷，核电荷大半径小

三看电子数，数多半径大

【注】以上三步是按照顺序走下来的

2、元素的性质与原子结构的关系

（1）碱金属元素

•碱金属元素原子最外层都只有一个电子，化学性质相似，都能与央企等非金属单质以及水反应

•随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强

•从Li到Cs，密度变大，熔沸点都减小

（2）卤族元素

•卤素单质的物理性质看课本P8(尤其注意颜色)

•卤素单质与氢气的反应、与水的反应（除了F2）

•卤素单质氧化性的强弱

3、8电子粒子、10电子粒子

（1）8电子粒子：分子

离子

（2）10电子粒子：分子

离子

巩固练习

1、(2013江苏单科, 10,2分) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大, 且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y的小, X与W同主族, Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()

A. 原子半径的大小顺序: r(Y) > r(Z) > r(W)

B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物, 可能是离子化合物, 也可能是共价化合物

2、(2013浙江理综, 9,6分) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示, 其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半, 则下列说法中正确的是()

A. 钠与W可能形成Na2W2化合物

B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C. W得电子能力比Q强

D. X有多种同素异形体, 而Y不存在同素异形体

3、(2013广东理综, 22,6分) 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()

A. 非金属性: Z< T< X

B. R与Q的电子数相差26

C. 气态氢化物稳定性: R< T< Q

D. 最高价氧化物的水化物的酸性: T> Q

4、(2012广东理综, 22,6分) 上图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图, 下列说法正确的是()

A. 原子半径: Z> Y> X

B. 气态氢化物的稳定性: R> W