高一化学 第二章第二节课后习题

物质内部 能量角度
反应物总能量> 生成物总能量
化学反应中 能量变化的原因
化学键 角度
生成物总能量> 反应物的总能量
E断<E成
旧键断裂，吸收能量 新键形成，释放能量
E断>E成
释放能量 吸收能量 释放能量 吸收能量
吸收能量
释放能量
化学键断裂需要吸收的总能量与化学键形成放出的 总能量的相对大小
C
CH4+O2=CO2+2H2O
参考答案
化学反应的认识： 1.化学反应基本特征是生成新物质。 2.化学反应中遵循能量变化，且存在着能量的变化 3.化学变化的实质是原子的重新组合。 4.化学变化可伴随发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等现象。
……
参考答案：
1.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。 2.每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子， 3.每 4 g 氢气和 32 g 氧气在点燃的条件下可反应生成 36 g 水。 4.氢气中的氢氢键和氧气中的氧氧键被破坏，形成氢氧键。 5.氢气与氧气燃烧释放热能……
一般相对活泼的金属为负极，活泼性弱的金属或能导电的非金属为正极.
2、根据电流方向（电子的流向）
. 电流由正极流向负极，电子由负极流向正极
3、根据电解质溶液中离子的迁移方向
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向 负极。
原电池的正、负极判断
4.依据原电池两极上发生的化学反应类型来判断
。 原电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应
点燃
分析：H2 + Cl2 == 2HCl
断键吸收：Q1 + Q2
成键释放：
2Q3
D 2Q3 >Q1 + Q2
➢知识点三： 原电池的形成条件
1.能自发进行的氧化还原反应 2.有两种活动性不同的物质。 3.电极材料均插入电解质溶液中 4.两极相连形成闭合电路
➢知识点四：
原电池的正、负极判断
1、依据原电池两极材料
化学 反应
按能量变化 放热反应
燃烧反应 金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 多数化合反应
吸热反应
Ba(OH)2或Ca(OH)2+NH4Cl 大多数分解反应
C+CO2，C+H2O（g） CO+H2O（g）
B
✖ ✖
✔ ✔ 注意：一个化学反应吸收热量还是放出热量与反应条件无关。
➢知识点二：
化学反应中能量变化的原因
高中化学一年级
第二章第二节课后习题
第二节 化学反应与能量变化
学习目标
➢ 知道物质具有能量，认识常见的吸热反应与放热反应，能 从宏观和微观两个角度解释化学反应中能量变化的原因。
➢ 以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应 的角度初步认识原电池的工作原理。
➢知识点一： 常见的吸热反应、放热反应
5.依据某些现象来判断
一般情况下，电极溶解的一极为负极，电极增重或产生气体的一极为正。
负极 AB
负极：Zn - 2e - = Zn 2+ 正极：2H + + 2e - = H 2 ↑
BD
参考答案：外电路中，电子通过导线，从锌片流向铜片； 内电路中，H + 向铜片移动，SO42-向锌片移动。
B
负极：Zn - 2e - = Zn 2+ 正极：Cu2+ + 2e - = CU
首先是建立电池的原理模型，通过对提供反应进行氧化还原反应分析， 找出 Fe — Fe 2+ 和 Fe 3+—— Fe 2+ 是电池的负、正极反应； 再根据原电池的构成模型选择合适的用品作为电极反应物、电极材料与 离子导体（相应的电解质溶液）。 从原理看，可选择铁片为负极反应物，含 Fe 3+ 的物质为正极反应物。 因此，可选择铁片作为负极材料，选择石墨棒作为正极材料，两极之间 用导线相连接构成电子导体部分；再选择用烧杯装一部分 FeCl 3 溶液作 为离子导体，将两极插入溶液中即可构成原电池装置。
两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
3.用于金属保护
使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。
4.设计电池，制造化学电源
理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。
思路构建：本习题是一个实验设计任务，要求完成设计原电池装置的具体任 务，属于简单设计水平的习题；不仅需要分析原电池装置中的各个构成要素， 同时也需要从微观层面关注电子的来源、去向及转移过程，并对电解质溶液 中的反应和作用进行分析。
负极：Fe - 2e - = Fe2+ 正极：Ag+ + e - = Ag
参考答案： 此电池右侧电极为正极，溶液中铜离子在银电极上放电，生成的铜附着在 银电极上，使右极增重
➢知识点五： 原电池原理的应用
1.加快氧化还原反应的速率
一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。
2.判断金属ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ动性的强弱