高一化学离子反应测试题及答案解析
高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题(含答案)
离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC、OH-、N，已知该溶液能与铝反应放出氢气。
试回答下列问题：（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。
（2）若反应后生成Al，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。
【答案】（1）Mg2+、Na+H+、Cl-Ag+、HC、N、OH-2Al+6H+====2Al3++3H2↑（2）N、Cl-OH-、Na+H+、Mg2+、Ag+、HC2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑【解析】（1）若反应后生成Al3+，则说明该溶液显酸性，则HC、OH-不存在，若有HNO3则不能生成H2，所以也不存在N，则酸只能为HCl，故也不存在Ag+；一定存在H+、Cl-，Mg2+、Na+可能存在。
（2）反应后生成Al，说明溶液呈碱性，则H+、Mg2+、Ag+、HC一定不存在，一定存在OH-、Na+，N、Cl-可能存在。
【考点】铝及铝合金2.常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是（）A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液：ClO4—、SO42—、Na+B．使酚酞变红色的溶液：K+、SO32—、CO32—、SO42—C．透明的溶液：Cu2+、Al3+、SO42—、Cl—D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3—、SO42—【答案】D【解析】A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液中存在大量H+或OH-，ClO4-、SO42-、Na+离子之间不反应，也不与H+和OH-离子反应，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶液中存在大量OH-，K+、SO32-、CO32-、SO42-离子之间不反应，且都不与OH-根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-离子之间不反应，且溶液为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故C错误；D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中存在大量H+或OH-，碱性溶液中，NH4+能够与氢氧根离子反应，酸性溶液中，NO3-离子在酸性溶液中具有强氧化性，金属铝不会反应生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故D正确；【考点】考查了离子共存的相关知识点。
高一化学上册离子反应专项练习(含答案)
高一化学上册离子反应专项练习经典练习1．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．钠与水反应：22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑B ．实验室制氯气：2222MnO 4H 4Cl =Mn 2Cl 2H O +-++++↑+C ．氯水中滴入2FeCl 溶液中：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+D ．碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水：2332HCO Ca OH CaCO H =O -+-++↓+ 2．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（ ） A ．可使pH 试纸变红的溶液中：4NH +、K +，4MnO -、Cl -B ．可使酚酞变红溶液中：23CO -、Na +、3NO -、24SO -C ．含有3Fe +的溶液中：Cl -、SCN -、24SO -、Na +D ．在无色的溶液中：Na +、ClO -、2Fe +、H + 巩固练习1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．KClO 3B ．H 2SO 4C ．CO 2D ．氯气2．下列说法中正确的是（ ） A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B ．易溶于水的电解质一定是强电解质C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D ．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子 3．下列各组离子，能大量共存且溶液无色透明的是（ ） A ．K ＋、H ＋、Cl -、SO 2-4 B ．Ca 2＋、H ＋、CO 2-3、Cl -C ．Na ＋、Cu 2＋、SO 2-4、OH -D ．H ＋、K ＋、HCO -3、Cl -4．实验室用Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液、NaOH 溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca 2+、Mg 2+、2-4SO ，下列有关粗盐提纯正确的是（ ）A ．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B ．除杂质离子时，应先加Na 2CO 3溶液，再加BaCl 2溶液C ．加入NaOH 溶液的主要目的是除去溶液中的Ca 2+D ．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属Na 投入MgCl 2溶液中：2Na+Mg 2+=2Na ++Mg B ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ C ．向碳酸氢钠溶液中加入过量的NaOH 溶液：H ++OH -=H 2O D ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O=H ++Cl -+ClO -6．酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有3NaHCO ，4NaHSO ，24KH PO 等，已知次磷酸()32H PO 和足量的KOH 溶液反应只生成一种盐22KH PO ，下列说法正确的是（ ） A ．32H PO 属于三元酸 B ．22KH PO 属于酸式盐C ．32H PO 的电离方程式为：3222H PO =H PO H -++ D ．次磷酸()32H PO 和足量的KOH 溶液反应的离子方程式为：32222H PO OH =H PO H O --++ 7．下列离子方程式改写成化学方程式错误的是（ ）A ．Mg 2++2OH ﹣=Mg(OH)2↓ MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClB ．2-3CO +2H +=CO 2↑+H 2O CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2OC ．Cl -+Ag +=AgCl ↓ AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3D ．CO 2+2OH ﹣=2-3CO +H 2O CO 2+NaOH=2-3CO +H 2O8．下列反应不能用离子方程式223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +---++=↓++表示的（）A ．()32Ca HCO 与NaOH 溶液反应B ．3NaHCO 与澄清石灰水反应C ．3KHCO 与澄清石灰水反应D ．()32Ca HCO 与澄清石灰水反应9．对于某些离子的检验及结论表述正确的是（ ）A ．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，则样品含有2-3COB ．加入盐酸无现象后，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则样品中含有2-4SOC ．加入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则样品中含有+4NHD ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中含有Ca 2+或Ba 2+10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氢氧化铝中和胃酸：()323Al OH 3H Al 3H O +++=+B ．稀硝酸与过量的铁屑反应：+-3+323Fe+8H +2NO =3Fe +2NO 4H O ↑+C ．氯气与水反应：22Cl H O 2H Cl ClO +--+=++ D ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+11．将0.1-1mol L ⋅Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入0.1-1mol L ⋅的H 2SO 4和NaHSO 4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。
高一离子反应练习及答案
高一离子反应练习及答案化学必修1离子反应题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 → Na+ + HCO3- （错误，应为NaHCO3 → Na+ + HCO3- + H+）B NaHSO4 → Na+ + HSO4- （正确）C MgCl2 → Mg2+ + Cl- （正确）D Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- （正确）2、离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A CaCO3 （正确）B NaHCO3 （错误）C Na2CO3 （正确）D BaCO3 （正确）3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓的是A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 （正确）B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl （正确）C．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑ （错误，应为BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + CO2↑ + H2O）D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl （正确）4．下列各组离子反应可用H+ + OH- + H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸（Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2H2O）B．氢氧化铁和盐酸（Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O）C．硝酸和氢氧化钠（HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O）D．硫酸氢钠和氢氧化钠（NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O）5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag+ + Cu = Cu2+ + Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4- + OH- =H2O + SO42-D、石灰石溶于硝酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H+ + OH- = H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑15、能在溶液中大量共存的离子组是B．Na、Ba2、CO3NO316、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是B、Ag+、Na+、NO3Cl17、该溶液中还可能大量存在的离子组是D．Na+、NH4Cl18、该厂废水中肯定不含有的离子组合是Ｂ．K+、NH4NO3SO4219、能引起离子浓度减小的是B、Cl二、1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2Cu2++2OH-==Cu(OH)22．H++OH-==H2OH++OH-==H2O3．2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2H2SO4+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑4、2H++CO32-==+H2O+CO2H2CO3==H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++CuCu2++Fe==Fe2++Cu三、1）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3）CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)24）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5）FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl6）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu1.Cu2+ reacts with Ag+ and Cl- to form AgCl precipitate.2.H2SO4 reacts with CO32- to produce H2O and CO2 gas。
高一化学离子反应测试题及答案解析
化学离子反应一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Mg 2+;则下述离子组中能与上述离子共存的是A ．CO 32-、Cl -B ．NO 3-、Cl -C ．NO 3-、SO 42-D ．OH -、NO 3- 2．在强碱性溶液中;下列各组离子能大量共存的是 A ．Na +、 K +、CO 32－、Cl － B ．Cu 2+、 Na +、NO 3－、SO 42－C ．Na +、 K +、HCO 3－、Cl －D ．Mg 2+、 Na +、NO 3－、Cl －3．一种无色溶液中加入BaCl 2溶液;生成不溶于硝酸的白色沉淀;则该溶液中A ．一定含有 SO 42－B ．一定含有 CO 32－C ．一定含Ag +D ．可能含有 SO 42－;也可能含有Ag +4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A ．H +;Na +;NO 3－;MnO 4－B ．Fe 2+;Mg 2+;Cl －;SO 42－C ．H +;K +;OH －;NO 3－D ．NO 3－;SO 42－;K +;Mg 2+5．巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42-、NO 3-;则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+、CH 3COO -、Cl -B ．Mg 2+、Ba 2+、Br -C. Mg 2+、Cl -、I - D ．Na +、NH 4+、Cl -6．下列电离方程式中;错误的是 A ．NaHCO 3 == Na ++HCO 3－B ．H 2SO 4 == 2H ++SO 42－C ．NaHS==Na ++H ++S2－D ．NaHSO 4==Na ++H ++SO 42－7．下列物质的水溶液能导电;但属于非电解质的是A ．HClOB ． Cl 2C ． NaHCO 3D ． CO 28．能用H ++OH -＝ H 2O 表示的是A ．NaOH 溶液和CO 2的反应B ．BaOH 2溶液和稀H 2SO 4的反应C ．NaOH 溶液和盐酸反应D ．氨水和稀H 2SO 4的反应 9. 不能用离子方程式：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑来表示的反应是A ．BaCO 3＋HClB ．K 2CO 3＋H 2SO 4C ．Na 2CO 3＋HNO 3D ．NH 42CO 3＋HCl10．下列反应完成后没有沉淀的是A ．BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOHB ．BaOH 2 溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4C ．AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HClD ．AgNO 3溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 311． 下列离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H ＋＝＝CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2＋+SO 42－＝＝BaSO 4↓ C ．氢氧化钠和硫酸反应：2OH －+H 2SO 4＝＝SO 42—+2H 2O D ．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu 2＋＝＝2Fe 3＋+3Cu 二．填空题写出下列反应的离子方程式12．铜片溶于稀硝酸： 13．氯气被氢氧化钠溶液吸收： 14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________16．Cl2通入水中__________________________________________________17．漂白粉投入水中;再通入CO2气体_________________________________________________18．电解饱和食盐水_________________________________________________三．推断题19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：1若溶液中显强酸性;不能大量共存的离子是_______________..2若溶液中加入BaCl2溶液;无沉淀生成;不存在的离子是_______________..3若先用用稀HCl酸化;再加BaCl2溶液;无沉淀生成;肯定不存在的离子是___________..4当溶液中通入氯气至过量时;_______离子不可能存在..5当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子;上述阴离子都不可能存在..20．某电解质溶液中;可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子;你认为一定有的离子是______;一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______;怎样判断有无________ .. 21．某河道两旁有甲乙两厂..排放的工业废水中;共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子..甲厂的废水明显呈碱性;故甲厂废水中所含的三种离子、、 .. 乙厂的废水中含有另外三种离子..对于该两厂的废水;可采取下列两种方法来处理..1如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉;可以发生反应;离子方程式是 ;并且能够回收其中的金属填写金属元素符号..2将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合;可以使废水中的某些离子转化为沉淀;写出两个离子方程式：；..经过滤后的废水主要含 ;可用来浇灌农田..四．实验题22．有一固体混合物;可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成;为鉴定成分;做了如下实验：1将混合物溶于水;得无色澄清溶液；2向此溶液中滴加BaCl2溶液;有白色沉淀产生3过滤后;在白色沉淀中加足量稀HNO3;沉淀完全溶解..由此推断：混合物中肯定有_____________;肯定没有_____________;可能有___________________..若想进一步确定可能有的物质是否存在;可在1溶液中加_______________________溶液的方法来检验..23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液;就如何检验这四种溶液分别解答下列各题..在四支试管中分别取四种溶液各1mL;做下列实验..1在四支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..2在剩余三支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..3在剩余两支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..三次实验中都没有明显现象的是 ..24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性;并试验产物的性质..回答：1写出装置①中的化学方程式 ..2装置②中的现象 ;此实验证明SO2是性气体.. 3装置③中的现象 ;反应的化学方程式 ..4装置④中的现象 ;反应的离子方程式为 ..5装置⑤中的现象 ;证明SO2有性..6装置⑥中NaOH溶液的作用 ;反应的离子方程式为 ..五.计算题25. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液;加入过量BaCl2溶液后;得到14.51g 白色沉淀;用过量稀硝酸处理后;沉淀量减少到4.66g;并有气体放出.1写出相应的离子方程式2原混合溶液Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度 3产生的气体在标准状况下的体积..26．将19gNa 2CO 3和NaHCO 3的混合物与足量盐酸反应..在标准状况下的得到4.48LCO 21写出相应的离子方程式 2求混合物中各成分的质量3如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L;至少需要多少毫升盐酸..参考答案一. 选择题1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B 二．略19．1SO 32-、CO 32-、S 2- 2CO 32-、SO 32-、SO 42- 3SO 42- 4SO 32-、CO 32-、S 2-5Ag ＋、Ba 2+20．Cl -;Ag +、CO 32-、OH -；H +、Cu 2+；观察溶液颜色;如为蓝色则有Cu 2+；加足量铁粉;有气泡产生;则有H +..21．1OH －、C1－、K +；铁粉、Fe ＋2Ag +＝2Ag ＋Fe 2+；Ag 或银 ； 2Ag +＋C1－＝AgC1↓ 、Fe 3+＋3OH －＝FeOH 3↓； KNO 3 22．Na 2CO 3； Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2； NaCl 焰色反应23．1稀HNO 3、气泡试管内有气体产生的、Na 2CO 3溶液、CO 32 ＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑2BaNO 32溶液、白色沉淀、Na 2SO 4溶液、Ba 2++ SO 42= BaSO 4↓3AgNO 3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag ++Cl=AgCl ↓、NaNO 3溶液.. 24．⑴Cu+2H 2SO 4浓 △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ⑵石蕊试液由紫色变成红色;酸性..⑶产生淡黄色沉淀;2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O..⑷溴水的橙色褪去;SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-..⑸品红试液褪色;漂白性..⑹吸收多余的SO 2;防止SO 2污染空气;SO 2+2OH -= SO 32-+H 2O..25.1Ba 2+ + CO 32- == BaCO 3↓ Ba 2+ + SO 42- == BaSO 42-↓ BaCO 3 + 2H + = Ba 2+ + CO 2↑ + H 2O2cNa 2CO 3= 1.0mol/L ；cNa 2SO 4= 0.4mol/L 3VCO 2= 1.12L26.1CO 32- + 2H + == CO 2↑ + H 2O ；HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O 2mNa 2CO 3== 10.6g ；mNaHCO 3== 8.4g 3600mL。
高一化学离子反应试题答案及解析
高一化学离子反应试题答案及解析1.（11分）含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液,现象是有关反应的离子方程式或化学方程式为。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________【答案】（1）Fe2+（2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色（1分）Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O =" 4" Fe(OH)3（3）Al3+ （4）Fe3+； Ag+ （5）Fe3+（6）Ag+【解析】（1）既能被氧化又能被还原的离子是说明该离子中元素的化合价处于该元素的中间价态，只有Fe2+符合题意；（2）向③中加入NaOH溶液,首先发生反应：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓，由于Fe(OH)2不稳定，会被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O =" 4"Fe(OH)3。
因此会看到现象：出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色；（3）向含有Al3+的溶液中加入少量NaOH时，会产生白色氢氧化铝沉淀，当加入过量NaOH溶液时由于氢氧化铝是两性氢氧化物，会被过量的氢氧化钠溶解而得到可溶性的偏铝酸钠溶液，因此最终无沉淀产生。
（4）当向含有Fe3+的溶液中加铁粉时，会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，因此溶液质量增重；当向含有Ag+的溶液中加入Fe时，会发生置换反应：Fe+2Ag+="2Ag+" Fe2+，溶液质量减轻；（5）遇KSCN溶液呈红色的是Fe3+；（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是Ag+，二者相遇会产生白色既不溶于水，也不溶于酸的沉淀AgCl。
高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习(附答案)
高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习一、单选题1.对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是（）①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl23.下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4.有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O―→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。
下列判断错误的是( )A．反应共转移6 mol电子B．氧化剂为BrF3，还原产物为Br2C．配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9D．被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶25.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A. 324NH +5O 24NO+6H OB. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OHC. 32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑D. 2Cl +2NaBr22NaCl+Br6.SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后,再加入K 2Cr 2O 7溶液,发生如下两个化学反应: ①SO 2+2Fe 3++2H 2O 24SO -+2Fe 2++4H +;②227Cr O -+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。
高一化学离子反应试题
高一化学离子反应试题1.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C【解析】A、氢氧化镁是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆开，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中，有硫酸钡沉淀生成，硫酸钡是难溶电解质，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误；C、澄清石灰水写成离子形式，硝酸是强酸，二者反应生成易溶强电解质硝酸钠和水，可以用H＋＋OH－＝H2O表示，，正确；D、二氧化碳不是电解质，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误，答案选C。
【考点】考查中和反应的实质，离子方程式的判断2.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ()A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3-B．K＋、Na＋、I－、SO42-C．Ag＋、Ca2＋、NH4+、NO3-D．Na＋、Ba2＋、CO32-、SO42-【答案】A【解析】 A、组中所有离子均不与氯水中的粒子反应，正确；B、氯水中的氯气可与I－反应，产生碘单质，错误；C、氯水中的氯离子可与Ag＋反应产生白色沉淀，错误；D、氯水中的氢离子与CO32-反应，产生气体，且Ba2＋、CO32-反应产生沉淀，错误，答案选A。
【考点】考查离子反应中的大量共存问题3.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（）A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol 【答案】C【解析】加入8mol Na2O2时，根据钠原子守恒，可知n（Na+）=2n（Na2O2）=2×8mol=16mol，Na+所带的总电量相当于16mol×1=16mol。
高一化学必修一离子反应练习题
高一化学必修一离子反应练习题一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1. 下列标志着化学反应发生的现象是：（）A. 发光B. 吸热C. 放热D. 发热2. 如果我们要灭火，可以使用以下哪种反应进行灭火？（）A. 酸碱中和反应B. 加热反应C. 腐蚀反应D. 燃烧反应3. 在化学反应中，溶解离子之间的交换作用被称为（）A. 脱水反应B. 提氧反应C. 氧化反应D.双盐反应4. 火药燃烧和橡胶燃烧属于同一类反应，是（）A. 氧化-还原反应B. 酸碱中和反应C. 单双替反应D.有机和无机反应5. 在反应方程式：Na + Cl2 → NaCl 中，原子态转变的类型是（）A. 氧化B. 还原C. 合成D. 分解6. 某合成反应摩尔比为1：1：1，则物质通常是（）A. 非金属B. 金属C. 中性物质D. 不确定7. 燃烧过程中,物质质利用（）A. 电子数B. 能量C. 分子D. 大气压8. 氧化反应和还原反应通常发生在两种（）平衡下A. 电中子数B. 电子数C. 能量D. 大气压9. 化学方程式中表示的反应物种数应等于（）A. 化学式种数和B. 离子数C. 总原子数D. 原子价电荷数10. 氧化还原反应中，尽管原子也是反应单位,但是运动单位是指（）A. 离子B. 分子C. 原子D. 高能粒子二、解答题（共5题，每题16分，共80分）1. 以下质量反应方程式中，按摩尔计算配平出现问题的一组是？`C2H4 + O2 → CO2 + H2O`(2: 5: 2: 4)2. 某实验中，将5g具有金属小红球样子的A放入200ml的盛有CuSO4溶液中进行反应。
这时物质变化情况可以用下列表示。
根据实验现象写出反应方程式，并利用化学计量计算A的摩尔质量和分子式。
| 实验现象 | 反应类型 |3. 微量金属Na加入盛有水分子的试管中，放置一段时间，观察到水变红色，腾出气体，试管有冷的感觉。
分析反应类型，并写出反应方程式。
4. 商量如何解决我们所周围因日益消减的能源矛盾的问题。
高一化学离子反应试题答案及解析
高一化学离子反应试题答案及解析1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．Cl 2 C ．NaAlO 2D ．SO 2【答案】D【解析】A 、硫酸是电解质，错误；B 、氯气既不是电解质也不是非电解质，错误；C 、偏铝酸钠属于盐类，是电解质，错误；D 、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，溶液可导电但是非电解质，正确，答案选D 。
【考点】考查电解质、非电解质的概念2. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ( )A ．Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO 3- B ．K ＋、Na ＋、I －、SO 42-C ．Ag ＋、Ca 2＋、NH 4+、NO 3-D ．Na ＋、Ba 2＋、CO 32-、SO 42-【答案】A【解析】 A 、组中所有离子均不与氯水中的粒子反应，正确；B 、氯水中的氯气可与I －反应，产生碘单质，错误；C 、氯水中的氯离子可与Ag ＋反应产生白色沉淀，错误；D 、氯水中的氢离子与CO 32-反应，产生气体，且Ba 2＋、CO 32-反应产生沉淀，错误，答案选A 。
【考点】考查离子反应中的大量共存问题3. 在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH 4＋的稀溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是A ．Fe 3＋B ．Al 3＋C ．NH 4＋D ．Fe 2＋【答案】B【解析】过氧化钠具有强氧化性，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，Fe 2＋减少Fe 3＋增加；Al 3＋先沉淀，加酸又溶解，离子数目不变；NH 4＋与碱生成氨气而减少。
【考点】考查离子反应。
4. 围绕下列七种物质：①铝，②A12O 3，③稀硝酸，④H 2SO 4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO 4)3，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。
高一化学离子反应练习题(含解析)
高一化学离子反应练习题（含解析）一、单选题1．下列物质属于电解质的是 ( ) A ．汽油B ．铝C ．碳酸钠D ．氯化钠溶液2．下列物质属于弱电解质的是 ( ) A ．3CH COONaB ．HClOC ．2SOD ．氨水3．下列物质之间不．能发生反应的是 ( ) A ．CH 3COOH 与NH 3•H 2O B ．BaCO 3与HNO 3 C ．CuCl 2与KOHD ．CuCl 2与H 2CO 34．下列物质的分类正确的是 ( ) A ．液氨——混合物 B ．漂白粉——纯净物 C ．食盐水——电解质D ．干冰——非电解质 5．下列物质不属于电解质的是 ( ) A ．CH 3COOHB ．NH 3·H 2OC ．NaClOD ．C 2H 5OH6．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 ( ) A ．CaCl 2B ．NaHSO 4C ．CH 3COONaD ．NH 4Cl7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + C ．钠与盐酸反应：Na+2H +=Na ++H 2↑D ．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 8．下列物质与对应的归类不正确．．．的是 ( ) A ．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B ．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物 C ．CO 2、Mn 2O 7、SO 3都属于酸性氧化物 D ．NaH 、NaN 3、NaClO 都属于离子化合物9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = －890.3 kJ·mol －1B ．500ºC 、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = －38.6 kJ·mol－1C ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+ 2Ba 2+ + 4OH －= 2BaSO 4↓+ 2H 2O + AlO 2－D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－+ 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5 O 2↑+8H 2O10．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A ．用饱和23Na CO 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的4CaSO ：223434CO (aq)+CaSO (s)=CaCO (s)+SO (aq)--B ．明矾溶液中加入2Ba(OH)溶液至沉淀物质的量最大：[]322444Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++↓+= C ．碱性条件下，用KClO 溶液与3Fe(OH)反应制备新型净水剂24K FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++D ．氯碱工业制备氯气：-+22通电2Cl +2HCl ↑+H ↑11．下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 ( )A ．用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验Fe 2+的离子方程式：()()3-2+36622Fe CN +3Fe =Fe Fe CN ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦↓B ．用TiCl 4制备TiO 2的化学方程式：()4222TiCl +x+2H O4HCl+TiO xH O ↓C ．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO 2：265226532C H O CO H O=2C H OH CO --+++D ．电解CuCl 2溶液的化学方程式：22电解CuCl Cu+Cl ↑12．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 ( ) A ．空气：22CO CO SO NO 、、、 B ．氢氧化铁胶体：2H K S Br ++--、、、C ．使酚酞变红的溶液：23K Na SiO Cl ++--、、、D ．与Al 反应放出2H 的溶液：34Na Cl NO NH +--+、、、13．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )A ．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2+4NH =Mg 2++2NH 3•H 2OB ．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +C ．用食醋能清洗水垢：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COO+H 2O+CO 2↑D ．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+2OH -14．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。
高一化学 离子反应练习题
高一化学离子反应练习题
一、填空题
1．锌粒投入稀中，溶液里离子的量减少，离子的增
加，离子的量没有变化，反应的离子方程式是。
2．将溶液分别与溶液混合，均有产生，它们的离子方程式是，这说明离子方程式不仅表示一定物质间
的，而且表示了离子反应。
答案：
1．；；；
2．白色沉淀；；某个反应；所有同一类型的。
二、选择题
1．下列说法错误的是（）
（A）离子方程式是表示化学反应的一种式子
（B）离子方程式是用离子符号表示的式子
（C）离子方程式是更能表示电解质在溶液里反应的实质
（D）离子方程式是用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子
2．下列各组物质间能发生离子反应的是（）
（A）溶液和稀
（B）溶液和盐酸
（C）溶液和溶液
（D）溶液与溶液
3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
（A）
（B）
（C）
（D）
4．下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）
（A）
（B）
（C）
（D）
答案：1．（B） 2．（C） 3．（C） 4．（A）
三、实验题
用离子方程式表示下列反应
1．可溶性盐酸盐与硝酸银溶液反应
2．可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液反应
3．碳酸钠与盐酸反应
4．锌与盐酸反应
5．醋酸（）与苛性钠溶液反应
答案：
1．
2．
3．
4．
5．。
1.2.2 离子反应(精讲)解析版
3．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液
D．小苏打溶液和氯化钡溶液
【答案】D
【解析】A. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，A 项不符合；
B. 醋酸钠溶液与稀硫酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，B 项不符合；
C. 碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液反应有硫酸钙沉淀、水和二氧化碳气体生成，C 项不符合；
1.写出下列的离子方程式 （1）澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量) CO2 少量： CO2 过量：
（2）向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入 CO2 (少量、过量) CO2 少量： CO2 过量： （3）碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)
HCl 少量：
HCl 过量：
【答案】见解析
【解析】（1）CO2(少量)+Ca(OH)2 CaCO3 ↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
(2)澄清石灰水中通入过量 CO2：__________。
【答案】(1)SO
24
+
2H＋+
2OH－+
Ba2＋=BaSO4
↓+
2H2O
(2)OH－+
CO2
=HCO
3
【解析】(1)将 NaHSO4 溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性，书写时以氢氧化钡的离子比例为主要依据，硫酸
氢钠能完全电离，生成氢离子和硫酸根离子，即氢离子和氢氧根 1：1 反应，硫酸根和钡离子 1：1 反应，
（2）CO2(少量)+2NaOH Na2CO3+ H2O
CO2(过量)+NaOH NaHCO3
高一化学离子反应测试题及答案
第二节 离子反应5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.对电解质的叙述正确的是( )A.溶于水能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.在水中能生成离子的物质D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物 思路解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。
有些物质溶于水生成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如NH 3、SO 2等。
单质既不是电解质也不是非电解质。
答案：D2.纯水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？ 思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可自由移动的带电粒子，纯水的导电能力极差，说明其中没有或很少可自由移动的带电粒子。
加入了酸、碱、盐后导电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自由移动的带电粒子。
答案：纯水中加入了酸、碱、盐后，体系中可能有了可自由移动的带电粒子。
3.氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同？思路解析：导电的前提是要有可自由移动的带电粒子，说明铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
答案：铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
4.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗？思路解析：碱的定义可以由酸的定义进行类推：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
但盐的定义不能直接进行类推，我们可以分析教材上的提供的盐的电离方程式，可以发现，盐电离后都有金属阳离子和酸根，所以，给盐定义为：电离时产生金属阳离子和酸根的化合物叫盐。
答案：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
电离时产生金属阳离子（含铵根）和酸根的化合物叫盐。
5.离子方程式与化学方程式相比有何不同？思路解析：应用归纳法来讨论此问题。
从教材上提供的氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸和硫酸的反应化学方程式与离子方程式进行对比分析可以得知：一个化学反应就有一个化学方程式，而以上四个反应却只有一个离子方程式。
高一化学离子反应试题答案及解析
高一化学离子反应试题答案及解析1.根据要求填空。
（1）下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。
（填序号）①碳酸氢钠②CO2③乙醇④铁（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：10 Al ＋ 6 NaNO3＋ 4 NaOH ＋18 H2O =" 10" NaAl（OH）4＋ 3 N2↑请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=" 0.2" mol·L－1，c（SO42－）=0.7mol·L－1。
则溶液中c（Al3+）= mol·L－1。
【答案】（1）①；②③（2）（3）2：3（4）0.4 mol/L【解析】（1）电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。
①碳酸氢钠是盐，属于电解质；②CO2是非电解质；③乙醇是非电解质④铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
（2）氧化剂得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。
在氧化还原反应中电子转移数目相等，即化合价升降总数相等。
“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目（2）(3）在反应8 NH3＋3Cl2＝6 NH4Cl＋N2中，还原剂是NH3，氧化剂是Cl2。
在8mol的NH3中有2mol的作还原剂。
该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:3。
(4)根据电荷守恒可得3c(Al3+)+ c（K+）=2c(SO42－); 3c(Al3+)=2×0.7－ 0.2- =1.2.。
所以c(Al3+)=0.4mol/L。
鲁科版高一化学必修第一册(2019版)_离子反应名师训练(解析版)
2.2.2 离子反应1.下列离子检验的方法正确的是A．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+D．向某溶液中加入稀硫酸溶液，有气体生成，说明原溶液中含有CO32-【答案】C A项要先加入稀硝酸，排除CO32-等离子的干扰；B项要先加入盐酸，排除CO32- 、SO32-的干扰；C项蓝色沉淀说明是氢氧化铜，原溶液中含有Cu2+，正确；D项产生气体的可能是CO32-或HCO3-等离子。
2.下列反应的离子方程式正确的是A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋2Ag+＝Zn2+＋2AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋H2OD．少量金属钠加到冷水中：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑【答案】A. B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；D．少量金属钠加到冷水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；3.在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、Cl－、CO32- B．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-C．Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－D．K＋、Na＋、MnO4—、SO42-【答案】A B中铜离子显蓝色，C中铵根与氢氧根不共存，D中高锰酸根显红色。
4.下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是A．MgCO3、K2CO3分别与盐酸反应B．Na2SO4、CuSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应C．FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应D．石灰石分别与硝酸、醋酸反应【答案】C. A离子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑与CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ；B中离子方程分别是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ；C的离子方程FeO+2H+=Fe2++H2O；D中离子方程式分别CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、醋酸是弱电解质不能拆。
高一化学离子反应试题
高一化学离子反应试题1.下列物质中，能够导电的电解质是A．Fe丝B．熔融的NaCl C．KCl溶液D．酒精【答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物；而铁丝为单质、KCl溶液为混合物，可排除；酒精为非电解质，故答案为B2.能用H++OH—＝ H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和稀硫酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应【答案】C【解析】各选项的离子方程式为：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O ，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，H++OH—＝ H2O，NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，故选C3.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，通过如下实验可以鉴别出该四种溶液，请根据实验步骤填写下列空白：在四支试管中分别取四种溶液各1mL，。
（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
三次实验中都没有明显现象的是。
【答案】（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42-= BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。
【解析】四试剂的阴离子不相同，可用不同的阳离子与其反应，通过观察沉淀或气泡的产生进行鉴别。
为了避免反应现象的互相干扰，一般加一种离子只产生一种现象。
故应该先加H+，有气泡产生的为Na2CO3溶液，滴加Ba2+，产生白色沉淀的为Na2SO4溶液，再滴加Ag+，产生沉淀的为NaCl溶液。
4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2【答案】D【解析】Cl2为单质排除；HClO、NaHCO3分别为酸和盐，均为电解质；CO2：CO2+H2OH2CO3H++HCO3—，电离出可移动的电子，溶液能导电，但非CO2本身电离出的离子，故它为非电解质。
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高一化学离子反应测试题及答案解析集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-化学离子反应一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Mg 2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（） A ．CO 32-、Cl -B ．NO 3-、Cl -C ．NO 3-、SO 42-D ．OH -、NO 3- 2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A ．Na +、K +、CO 32－、Cl －B ．Cu 2+、Na +、NO 3－、SO 42－C ．Na +、K +、HCO 3－、Cl －D ．Mg 2+、Na +、NO 3－、Cl －3．一种无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（） A ．一定含有SO 42－B ．一定含有CO 32－C ．一定含Ag + D ．可能含有SO 42－,也可能含有Ag +4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A ．H +，Na +，NO 3－，MnO 4－B ．Fe 2+，Mg 2+，Cl －，SO 42－C ．H +，K +，OH －，NO 3－D ．NO 3－，SO 42－，K +，Mg 2+5．巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42-、NO 3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A ． A l 3+、CH 3COO -、Cl -B ．Mg 2+、Ba 2+、Br -C. Mg 2+、Cl -、I -D ．Na +、NH 4+、Cl -6．下列电离方程式中，错误的是（）A ．NaHCO 3==Na ++HCO 3－B ．H 2SO 4==2H ++SO 42－C ．NaHS==Na ++H ++S 2－D ．NaHSO 4==Na ++H ++SO 42－ 7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A ．HClOB ．Cl 2C ．NaHCO 3D ．CO 28．能用H ++OH -＝H 2O 表示的是（）A ．NaOH 溶液和CO 2的反应B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应C ．NaOH 溶液和盐酸反应D ．氨水和稀H 2SO 4的反应9.不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（）A．BaCO3＋HClB．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl10．下列反应完成后没有沉淀的是（）A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO311．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu二．填空题(写出下列反应的离子方程式)12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________16．Cl2通入水中__________________________________________________17．漂白粉投入水中，再通入CO2气体_________________________________________________18．电解饱和食盐水_________________________________________________三．推断题19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_______________。
（2）若溶液中加入BaCl 2溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_______________。
（3）若先用用稀HCl 酸化，再加BaCl 2溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是___________。
（4）当溶液中通入氯气至过量时，_______离子不可能存在。
（5）当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。
20．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag +、H +、Cu 2+、CO 32-、OH -、Cl -离子，你认为一定 有的离子是______，一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______， 怎样判断有无________。
21．某河道两旁有甲乙两厂。
排放的工业废水中，共含K +、Ag +、Fe 3+、C1－、OH －、NO 3－六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉），可以发生反应， 离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。
经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
四．实验题22．有一固体混合物，可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液； （2）向此溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO 3，沉淀完全溶解。
由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________，可能有___________________。
若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_______________________溶液的方法来检验。
23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO 3溶液、Na 2CO 3溶液、Na 2SO 4溶液和NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL ，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是， 离子方程式是。
（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是， 离子方程式是。
三次实验中都没有明显现象的是。
24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。
回答： （1）写出装置①中的化学方程式。
（2）装置②中的现象，此实验证明SO 2是性气体。
（3）装置③中的现象，反应的化学方程式。
（4）装置④中的现象，反应的离子方程式为。
（5）装置⑤中的现象，证明SO 2有性。
（6）装置⑥中NaOH 溶液的作用，反应的离子方程式为。
五.计算题25.取50.0mLNa 2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液,加入过量BaCl 2溶液后,得到14.51g 白色沉淀,用过量稀硝酸处理后,沉淀量减少到4.66g,并有气体放出. （1）写出相应的离子方程式（2）原混合溶液Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度（3）产生的气体在标准状况下的体积。
26．将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应。
在标准状况下的得到4.48LCO2（1）写出相应的离子方程式（2）求混合物中各成分的质量（3）如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L，至少需要多少毫升盐酸。
参考答案一.选择题1B2A3D4D5D6C7D8C9A10A11B二．略19．（1）SO32-、CO32-、S2-（2）CO32-、SO32-、SO42-（3）SO42-（4）SO32-、CO32-、S2-（5）Ag＋、Ba2+20．Cl-;Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。
21．（1）OH－、C1－、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag?或银?；（2）Ag+＋C1－＝AgC1↓、Fe3+＋3OH－＝Fe（OH）3↓；KNO322．Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl焰色反应23．（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32?＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO42?=BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl?=AgCl↓、NaNO3溶液。
24．⑴Cu+2H2SO4（浓）△4+SO2↑+2H2O ⑵石蕊试液由紫色变成红色，酸性。
⑶产生淡黄色沉淀，2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
⑷溴水的橙色褪去，SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。
⑸品红试液褪色，漂白性。
⑹吸收多余的SO 2，防止SO 2污染空气，SO 2+2OH -=SO 32-+H 2O 。
25.（1）Ba 2++CO 32-==BaCO 3↓Ba 2++SO 42-==BaSO 42-↓BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O （2）c （Na 2CO 3）=1.0mol/L ；c （Na 2SO 4）=0.4mol/L （3）V （CO 2）=1.12L 26.（1）CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O ；HCO 3-+H +==CO 2↑+H 2O （2）m （Na 2CO 3）==10.6g ；m （NaHCO 3）==8.4g （3）600mL。