尿素的性质及用途
尿素的作用及使用方法及注意事项
尿素的作用及使用方法及注意事项尿素是一种常见的化学物质，广泛应用于农业、医药、环保等领域。
它具有多种作用和用途。
下面将分别介绍尿素的作用、使用方法及注意事项。
1.尿素的作用：1.1 农业领域：尿素是一种重要的氮肥。
在土壤中，尿素会迅速分解为氨和二氧化碳，然后氨在土壤中被进一步氧化成硝酸盐形式，供植物吸收利用。
尿素的作用是提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育，增加作物产量。
1.2 医药领域：尿素在医药领域有着广泛的用途。
例如，尿素可用于治疗皮肤干燥及瘙痒等症状。
其具有保湿、柔软皮肤角质层的作用，常用于乳液、洗发水、面霜等化妆品中。
此外，尿素还可用于制备脲酶抑制剂、抗真菌药物等。
1.3 环保领域：尿素还可用作脱硫剂，用于减少燃煤时产生的二氧化硫排放。
它与二氧化硫反应生成硫酸铵，从而达到减少空气污染的目的。
2.尿素的使用方法：2.1 农业领域：尿素通常以颗粒、粉末或液体形式存在。
使用时，可以根据需要将其撒在土壤上，然后轻轻翻拌使其均匀混合。
在施用尿素时需注意以下几点：- 尿素在土壤中容易挥发，特别是在高温、高湿的条件下。
因此，在施用尿素时，应尽量避免将其暴露在阳光下，提前施用，并及时覆盖土壤。
- 尿素不宜与含有磷的化肥混合使用，以免发生反应导致氮的损失。
- 施用量应根据具体作物和土壤条件进行科学调整，避免过量使用导致环境污染或农作物缺氮。
2.2 医药领域：尿素在化妆品中的使用方法根据具体产品而定。
通常，在日常使用时，只需将适量的尿素制剂涂抹在皮肤上，然后按摩至吸收即可。
但是，在使用尿素制剂时需要注意以下几点：- 尿素制剂不能用于破损或炎症严重的皮肤。
- 在使用尿素制剂过程中，如出现过敏或刺激感，应立即停止使用，并咨询医生建议。
- 尿素制剂一般只供外用，切勿内服。
3.注意事项：- 尿素具有一定的腐蚀性，因此在使用过程中应避免与眼睛接触或直接接触皮肤。
如不慎接触，应立即用大量清水冲洗，并寻求医生帮助。
氮肥
氮肥❑氮肥是化学肥料中产量最大的肥料品种❑N是农作物生长所必需的第一大元素❑氮肥品种中最主要的是尿素，其次还有硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵和氯化铵等。
一、尿素主要性质和用途尿素主要性质：❑尿素(Urea)的分子式：CO(NH2)2 化学名称碳酰二胺、碳酸酰、脲；分子量60.06；纯尿素的质量百分数为46.65％；为白色、无臭的针状或棱柱状结晶体。
❑尿素易溶于水和液氨，具有吸湿性，吸收水分而潮解。
尿素主要性质：❑尿素在强酸溶液中呈弱碱性，生成盐。
❑尿素能于盐作用生成络合物。
❑尿素在水中水解，生成氨和二氧化碳。
❑尿素在常压下加热到接近熔点时开始异构化。
❑尿素与直链有机化合物作用生成络合物尿素主要用途：❑最主要用途(80～90％)是作肥料，尿素是高效优质氮肥，即可作底肥又可作根外追肥。
❑尿素产量的10％用作工业原料，主要用作高聚物的合成尿素甲醛树脂；塑料、添加剂和医药等。
二、尿素生产基本原理1、尿素合成反应的化学平衡：2NH3(l) + CO2 (l) = NH4COONH2 (l)NH4COONH2 (l) = CO(NH2)2 (l) + H2O (l)▪反应(1)强放热，快速生成氨基甲酸铵(甲铵，AC)，易达平衡且CO2平衡转化率高。
▪反应(2)吸热反应，甲铵脱水生成尿素，反应速度缓慢，达平衡时约55～75％CO2转化为尿素是控制步骤。
▪尿素合成反应偏离理想溶液程度大，无法进行平衡计算，只能利用经验、半经验公式。
2、影响尿素合成反应化学平衡的因素：▪温度的影响：(图2.2/4.2)▪组成的影响：▪CO2过量对x CO2平衡影响极微▪NH3/ CO2增加可以提高x平衡(图2.3/4.3)水溶液全循环法：4.0；CO2气提法： 2.9～3.0▪水碳比降到最低来提高x平衡(图4.4)水溶液全循环法：0.6～0.8；CO2气提法：0.5～0.6▪惰性气体：惰气存在可降低x平衡，此外H2、O2可使尾气发生燃烧爆炸，影响安全。
尿素的作用和用途神奇功效
尿素的作用和用途神奇功效
尿素是一种化学物质，常用于肥料、燃料、医药和化妆品中。
在本文中，我们将讨论尿素的作用和用途。
尿素的作用和用途：
1. 肥料：尿素是一种优质的氮肥，可以提供植物所需的营养，促进植物生长。
尿素可以帮助土壤肥力，使农作物生长更加快速和健康。
由于其价格相对便宜且易于储存，尿素成为了广受欢迎的农作物肥料。
2. 燃料：尿素被报告为一种环保的燃料，因为他可以将废气排放中的氮氧化物转化为水和氮等无害物质。
因此，尿素被应用于柴油发动机中，可以减少污染物排放，让空气更加清洁。
3. 医药：尿素在医药中的应用也非常广泛，主要用于治疗皮肤疾病，例如银屑病和湿疹等。
尿素是一种弱碱性的化学物质，可以深入皮肤表面，吸收多余的水分，保持皮肤湿润，在治疗过程中起到良好的辅助作用。
4. 化妆品：尿素也被应用于化妆品中。
它可以制造出轻盈的面霜和乳液，提供皮肤需要的保湿成分，使皮肤健康嫩滑。
5. 草坪护理：尿素也可以用于草坪的护理。
尿素中含有足够的氮元素，可以促
进草坪的成长，并且可以增加草坪的绿色度。
因此，尿素被广泛用于草坪管理，提供护理和售卖。
总结：
尿素是一种功能多样的化学物质。
它在肥料、燃料、医药和化妆品等领域均有很好的应用。
我们相信在未来，尿素将会继续被应用于各个领域，在新技术和工艺的作用下，尿素的作用和用途也将得到进一步的提升。
尿素的性质及用途
尿素的性质及用途尿素百科名片尿素别名碳酰二胺、碳酰胺、脲。
是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，又称脲（与尿同音）。
其化学公式为C ON2H4、(NH2)2CO或CN2H4O，国际非专利药品名称为Car bamide。
外观是白色晶体或粉末。
它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的氮肥。
尿素在肝合成，是哺乳类动物排出的体内含氮代谢物。
这代谢过程称为尿素循环。
尿素是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。
活力论从此被推翻。
生理尿素在肝脏产生后融入血液（人体内的浓度在每升2.5至7.5微摩尔之间），最后通过肾脏由尿排出。
少量尿素由汗排出。
生物以二氧化碳、水、天冬氨酸和氨等化学物质合成尿素。
促使尿素合成的代谢途径是一种合成代谢，叫做尿素循环。
此过程耗费能量，却很必要。
因为氨有毒，且是常见的新陈代谢产物，必须被消除。
肝脏在合成尿素时，需要N-乙酰谷氨酸作为调节。
含氮废物具有毒性，产生自蛋白质和氨基酸的分解代谢（即脱氨基作用，是氨基酸在脱去氨基的过程，该过程生成的含氮化合物在肝脏中转化为尿素，不含氮部分转化为糖类或脂肪等）过程。
大多数生物必须再处理之。
海生生物通常直接以氨的形式排入海水。
陆地生物则转化氨为尿素或尿酸再排出。
鸟和爬行动物通常排泄尿酸，其它动物（如哺乳动物）则是尿素。
例外如，水生的蝌蚪排泄氨，但在其蜕变过程转为排泄尿素；大麦町狗主要排泄尿酸，不是尿素，因为其尿素循环中的一个转换酶的基因坏了。
哺乳动物以肝脏中的一个循环反应产生尿素。
这循环最早在1932年被提出，其反应起点是氨的分解。
1940年代澄清瓜氨酸和精氨基琥珀酸的作用后，它已完全被理解。
在这循环中，来自氨和L-天冬氨酸的氨基被转换为尿素，起中介作用的是L-鸟氨酸、瓜氨酸、L-精氨酸-琥珀酸和L-精氨酸。
尿素循环是哺乳动物和两栖动物排泄含氮代谢废物的主要途径。
尿素属于什么类型的肥料
尿素属于什么类型的肥料尿素属于什么类型的肥料1、尿素是中性肥料，在土壤中残留性小，适用于各种土壤和作物，应用比较广泛。
在果树、蔬菜、大田作物上都能使用。
尿素能提高光合作用，促进作物根茎、叶片果实的生长，合理使用能提高作物的产量和品质。
2、尿素呈白色或浅黄色晶体，也有些新型尿素，含有腐殖质，外形呈黑色颗粒状。
尿素也有大小颗粒之分，大颗粒尿素肥效长，小颗粒尿素肥效快，但含氮量是一样的，一般使用小颗粒较多。
3、尿素是目前含氮量最高的氮肥，但它是分子态的氮肥，和其它氮肥不同，只有在土壤中转化成铵态氮之后，才能被作物大量地吸收。
所以，在使用尿素时，一般提前3~6天进行施用，有利于作物吸收。
4、尿素是化学性质稳定的氮肥，适合做底肥或者追肥，一般不用作种肥。
尿素在施入土壤之后，转化成铵态氮，造成养分的挥发。
在作为底肥或者追肥时，深施覆土的肥效要优于撒施。
5、尿素的分子量小，体积小，是最理想的叶面喷施氮肥种类。
尿素作为叶面喷施时，吸收快，不易对作物造成破坏。
尿素中含有缩二脲，作为叶面肥使用时，如果缩二脲的含量超过0.5%，会出现肥害。
尿素的应用1、尿素适用于一切作物和所有土壤，可用作基肥和追肥，旱水田均能施用。
2、尿素能加速促进细胞的分裂和生长，使枝叶长得繁茂。
3、尿素可以用作调节花量，疏花疏果，防治虫害，水稻制种等农业用途。
4、除了可合成肥料之外，还可运用于药品、食品、吸湿剂、树脂处理剂等多种产品生产原料。
尿素使用注意事项1、尿素在转化前是分子态的，不能及时被土壤吸附，施用尿素需要深施覆土，水田要深施到还原层。
2、尿素在土壤中转化受土壤PH值、温度和水分的影响，水分适当时土壤温度越高，转化越快;3、当土壤温度10℃时尿素完全转化成铵态氮需7-10天，当20℃需4-5天，当30℃需2-3天即可。
4、尿素是有机态氮肥，需要经过土壤中的转化作用，才能被作物吸收利用。
因此，尿素要在作物的需肥期前4～8天施用，作物才能达到最好的吸收状态。
尿素分类用途
尿素分类用途尿素是一种无色结晶性物质，化学式为（NH2）2CO，具有多种用途。
以下是尿素的几个主要分类用途：1. 农业用途：尿素是土壤肥力改良和植物营养补充的重要物质。
尿素可直接作为氮肥使用，通过土壤的分解和微生物的作用，尿素会迅速转化为氨气和二氧化碳，然后转化为亚硝酸盐和硝酸盐。
这些化合物是植物所需的氮元素的供应源。
尿素还可以与其他元素（如磷、钾等）混合使用，以提供全面的植物营养。
2. 工业用途：尿素在许多工业领域都有重要应用。
首先，尿素是合成尿素醛酸树脂和尿酸醛酸树脂的重要原料。
这些树脂广泛用于胶黏剂、涂料、涂层和塑料制品中。
其次，尿素是合成氨基甲酸酯类化合物（如甲醇甲酸酯和甲醛甲酸酯）的重要中间体。
这些化合物广泛应用于合成树脂、涂料和药物。
此外，尿素也用于生产膨化纸和木质制品、纺织染料、合成喹啉和咪唑等工艺。
3. 医药用途：尿素在医药领域有多种用途。
首先，尿素被用作一种局部皮肤保湿剂，在沙眼、湿疹和其他皮肤病的治疗中发挥作用。
其次，尿素还被用作一种局部解毒剂和皮肤渗透增强剂，能够增加某些药物在皮肤中的渗透和吸收速度。
此外，尿素还常用于治疗尿素周期性累积症等遗传性疾病，并作为脑部疾病（如癫痫）的辅助治疗药物。
4. 化妆品和个人护理产品：尿素被广泛用于化妆品和个人护理产品中，特别是在面部护理产品和指甲护理产品中。
尿素具有保湿、增稠、柔软和抗菌性质，能够改善皮肤的水合作用，有效滋润皮肤，减少水分流失。
此外，尿素还具有软化和去角质的作用，能够改善肌肤质地，并减少指甲断裂和剥落的问题。
5. 动物饲料添加剂：尿素在畜牧业中也有一定应用。
尿素可以作为一种非蛋白质氮源添加到饲料中，以提高动物对蛋白质的利用率。
尿素含有高达46%的氮元素，与其他饲料搭配使用，可以提供额外的氮源，促进动物的生长和发育，并改善饲料的营养平衡。
总的来说，尿素在农业、工业、医药、化妆品和个人护理产品以及动物饲料等领域都有广泛的用途。
化工工艺__尿素
3
第一章
绪论
第三篇
尿素
1.3 尿素生产原则流程
尿素的工业生产是以NH3和CO2为原料，在高温高压下进行化学反应： 2NH3+CO2=NH2CONH2+H2O生成的。
1、反应过程步骤：
（1） NH3与CO2混合物形成液相，并大部分以NH4COONH2形式存在。 （2）氨基甲酸铵脱水生成尿素。
2、工业生产条件：
定，因而在实际操作过程中操作压力稍高于平衡压力。
9
第二章
尿素生产方法原理
第三篇
尿素
5、反应时间 就平衡角度来说，反应时间越长，反应越接近平衡，但反应 时间过长，单位时间生产能力下降，因而反应时间的长短通 常通过综合考虑得出。 6、原料纯度 （1）原料液中氨的纯度一般都很高质量分数不低于99.5%， 其中N2、H2含量不高于0.5%。 （2）二氧化碳原料气的CO2体积分数不低于98.5%（干基）， 硫化物含量不高于15mg/m3。
3.2 水溶液全循环法
合成反应物未转化成尿素的NH3和CO2，经几次减压和分解从尿素溶液中 分离出来，然后又全部返回高压合成塔，从而提高NH3和CO2的利用率。 依照未转化物的循环返回形式的不同，分为：水溶液全循环法、气体分离 法、浆液循环法和热气循环法等。
18
第三章
尿素生产技术
第三篇
尿素
3.2.1 传统水溶液全循环法 操作条件：压力：20~22MPa，温度：185~190℃，氨碳比：4~4.5，水碳比： 0.6~0.7，出口CO2转化率为：62~64%。
第三篇 尿素
李廷真
第一章
绪论
第三篇
尿素
1.1尿素的性质及用途
性质：尿素又称为脲，分子是为：CH4ON2，分子量为60.056，熔点为 132.7℃。在室温下是无色、无味、无嗅的针状晶体，在一定条件下，也呈 斜方棱柱结晶状，尿素易溶于水和液氨，也溶于甲醇、乙醇、甘油、不溶 于乙醚和氯仿。 尿素的用途：主要分为工业和农业两类：
第五章--尿素
三、工艺流程
21
四、尿素合成塔
22
第三节 未反应物的分离与回收
知识目标
掌握：减压加热法及二氧化碳汽提法分离与回收的基本原理 和工艺条件的选择；
理解：尿素合成塔的结构特点与操作控制分析；减压加热法 及二氧化碳汽提法分离与回收的工艺流程；
能力目标
具有分析选择工艺条件的的初步能力； 具有查阅资料的能力； 具有安全生产的意识。
在工业生产中，总是力求控制水碳比降到最低限度，以提高转 化率。
水溶液全循环法中，水碳比一般控制在0.6-0.7；CO2汽提法中， 水碳比一般控制在0.3-0.4。
18
4. 操作压力的影响
理论上，提高压力对合成尿 素有利，尿素转化率随压力增 加而增大。
一般情况下，生产的操作压 力要高于合成塔塔顶的物料组 成和该温度下的平衡压力13MPa。
5
三、尿素的生产 方法与发展
ห้องสมุดไป่ตู้
尿素最先由鲁爱尔于 1773年在蒸发人尿时发 现。1828年佛勒在实验 室首先用氨和氰酸合成 尿素： HCON+NH3=CO(NH2)2 次后，出现氨基甲酸氨、 碳酸氨及氰胺基等为原 料合成尿素。
1922年，德国法本公司实 现以NH3和CO2直接合成尿素： 2NH3+CO2-CO(NH2)2+H2O 该法按转化物循环利用程 度，分为不循环法、半循 环法和全循环法。
尿素转化率（ %）
转化为尿素的 CO2物质的量 原料中 CO2物质的量
100 %
12
（2）最高平衡转化率
研究表明：平衡常数随温度 的升高而增大，当温度升 高到一定值时，平衡转化 率出现最大平衡转化率， 若继续升高温度，其 平衡转化率反而下降。
第二章 尿素
甲铵液
Q
废水
合成 CO2
气提
尿素
废水
图2-1-2 气提法尿素生产原则流程（高压圈） （a）CO2气提； （b） NH3 气提；Q：热流
尿素生产工艺组成部分：
NH3 CO2
合 成
NH3 CO2 H2O
分 离
蒸 发
造 粒
尿素
回 收
废液处理
H2O
2.2 尿素生产方法原理
2.2.1 尿素的合成 一、化学平衡 1、主反应
粘结剂、炸药、染料纺织、选矿、炼油、林业）
3、医药上（四环素、苯巴比妥、镇静剂、止痛剂）等的生产。
2.1.2 尿素生产技术发展
1773年，化学家罗埃尔将人尿蒸发首次制得尿素结晶。 1828年，德国化学家维勒将氰酸与氨水溶液反应制得白色晶体即尿
素。是人类历史上第一次用人工方法从无机物制得有机化合物
尿素，成为现代有机化学兴起的标志。 1868年，俄国化学家巴札罗夫，在融封的玻璃管中长时间加热氨基 甲酸铵获得尿素：
，合成防火层板的粘接剂，防水剂的固定剂或硬化剂等。由三聚氰胺、甲
醛、丁醇为原料制得的582三聚氰胺树脂。用作溶剂型聚氨酯涂料的流平剂， 效果特佳。 制备：由双氰胺在甲醇溶剂中，于200℃与氨反应而得。与该法相比， 尿素法成本低，较多采用。尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃ 温度下沸腾反应，先分解生成氰酸，并进一步缩合生成三聚氰胺。生成的三 聚氰胺气体经冷却捕集后得粗品，然后经溶解，除去杂质，重结晶得成品。 建峰化工厂——年产3万吨，引进意大利的技术。
x 14.87a 1.322a 2 20.7 ab 1.83a 2 b 167.6 b 1.217 bt 5.908 t 0.01375 t 2 591.1
尿素的性质与用途
尿素的性质及用途尿素百科名片尿素别名碳酰二胺、碳酰胺、脲。
是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，又称脲（与尿同音）。
其化学公式为CON2H4、(NH2)2CO或CN2H4O，国际非专利药品名称为Carbamide。
外观是白色晶体或粉末。
它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的氮肥。
尿素在肝合成，是哺乳类动物排出的体内含氮代谢物。
这代谢过程称为尿素循环。
尿素是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。
活力论从此被推翻。
生理尿素在肝脏产生后融入血液（人体内的浓度在每升2.5至7.5微摩尔之间），最后通过肾脏由尿排出。
少量尿素由汗排出。
生物以二氧化碳、水、天冬氨酸和氨等化学物质合成尿素。
促使尿素合成的代谢途径是一种合成代谢，叫做尿素循环。
此过程耗费能量，却很必要。
因为氨有毒，且是常见的新陈代谢产物，必须被消除。
肝脏在合成尿素时，需要N-乙酰谷氨酸作为调节。
含氮废物具有毒性，产生自蛋白质和氨基酸的分解代谢（即脱氨基作用，是氨基酸在脱去氨基的过程，该过程生成的含氮化合物在肝脏中转化为尿素，不含氮部分转化为糖类或脂肪等）过程。
大多数生物必须再处理之。
海生生物通常直接以氨的形式排入海水。
陆地生物则转化氨为尿素或尿酸再排出。
鸟和爬行动物通常排泄尿酸，其它动物（如哺乳动物）则是尿素。
例外如，水生的蝌蚪排泄氨，但在其蜕变过程转为排泄尿素；大麦町狗主要排泄尿酸，不是尿素，因为其尿素循环中的一个转换酶的基因坏了。
哺乳动物以肝脏中的一个循环反应产生尿素。
这循环最早在1932年被提出，其反应起点是氨的分解。
1940年代澄清瓜氨酸和精氨基琥珀酸的作用后，它已完全被理解。
在这循环中，来自氨和L-天冬氨酸的氨基被转换为尿素，起中介作用的是L-鸟氨酸、瓜氨酸、L-精氨酸-琥珀酸和L-精氨酸。
尿素循环是哺乳动物和两栖动物排泄含氮代谢废物的主要途径。
但别种生物亦然，如鸟类、无脊椎动物、昆虫、植物、酵母、真菌和微生物。
尿素对生物基本是废物，但仍有正面价值。
尿素的作用及使用方法及注意事项
尿素的作用及使用方法及注意事项尿素是一种化学物质，常用于肥料、医药和工业制品等领域。
它具有多种作用和用途。
以下是尿素的作用、使用方法以及注意事项的相关参考内容。
作用：1. 肥料作用：尿素是一种常用的氮肥，含有高浓度的氮元素，可以提供植物所需的营养。
尿素可以被植物根系吸收，并在植物体内转化为氨基酸等有机物，支持植物的生长和发育。
2. 化妆品作用：尿素可以作为化妆品成分之一，具有保湿作用。
它可以吸收并保持皮肤内的水分，从而滋润和保护皮肤，预防皮肤干燥和龟裂。
3. 医药作用：尿素可以用于治疗多种皮肤疾病，如湿疹、银屑病和牛皮癣等。
尿素具有溶解角质的作用，可以帮助去除死皮细胞，减轻皮肤瘙痒和角质过多的问题。
4. 工业用途：尿素在工业中具有多种用途。
例如，它可以用作制造塑料、胶粘剂和纤维素制品的原料。
尿素还可以用于脱硫、脱氮和污水处理等工业过程中，起到净化和去除污染物的作用。
使用方法：1. 作为肥料使用时，尿素可以直接撒在土壤中或通过灌溉水溶解后施用。
一般情况下，每个植物的施肥量和施肥频率都不同，需要根据具体情况和植物品种来确定。
2. 作为医药用品使用时，尿素通常以水合剂或含有尿素的膏药的形式涂抹在患处。
使用前应按照说明书或医生的建议进行清洁和消毒，然后均匀地涂抹在皮肤表面。
3. 作为化妆品成分使用时，尿素一般出现在护肤品的成分表中。
根据产品说明，可以将护肤品涂抹在脸部、身体或手部等需要保湿的部位上，按摩轻轻拍打至吸收。
注意事项：1. 无论是在使用尿素肥料、医药还是化妆品时，都应注意遵循产品说明书或专业人士的建议，以避免不正确的使用导致的问题。
2. 尿素具有一定的腐蚀性，使用时要避免直接接触皮肤、眼睛或口腔等敏感部位。
如有不小心接触到，应立即用清水冲洗，并就医询问。
3. 对于使用尿素肥料的农作物，要注意适量使用，过量使用可能导致营养过剩，影响植物的健康生长。
4. 尿素在储存过程中应避免阳光直射和高温环境，以防止其质量变化。
尿素小知识
尿素小知识一、尿素定义尿素是一种有机化合物，化学式为CO(NH2)2，是由碳、氮、氧和氢组成的有机阳离子，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。
作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。
在土壤中，尿素经过土壤微生物的作用，转化为铵态氮，容易被作物吸收利用。
二、尿素用途1. 尿素是化学肥料中含氮量最高的肥料，适用于各种土壤和作物，可促进作物的生长和发育。
2. 尿素可以作为基肥和追肥使用，能促进作物根系发达，提高光合作用效率，使叶片颜色加深，提高产量。
3. 尿素适用于旱地和水田，也可用于工业和医药等领域。
三、尿素生产方法1. 氨气和二氧化碳在高温高压下反应生成尿素，这是工业化生产尿素的主要方法。
2. 尿素的生产过程中需要消耗大量的能量，因此生产成本较高。
四、尿素肥效期尿素的肥效期取决于多种因素，如土壤类型、气候条件、施肥方法和作物种类等。
一般来说，尿素的肥效期在40-60天左右。
五、尿素使用注意事项1. 尿素易溶于水，在土壤中转化较慢，因此在施用时要注意控制用量，避免过量使用对作物造成伤害。
2. 尿素施用后不能立即浇水，否则会导致养分流失和降低肥效。
3. 尿素不能与碱性肥料混用，因为尿素与碱性肥料混合容易产生氨气，导致肥效降低。
4. 尿素应该存放在干燥、阴凉、通风良好的地方，避免与潮湿的地面接触，以免吸湿结块。
六、尿素真假辨别1. 观察包装：正规的尿素肥料包装袋上都有明确的商标、生产厂家、肥料登记证号等信息。
同时，要注意包装袋是否牢固，是否有破损或变形的情况。
2. 观察颜色：尿素的颜色应为白色或微黄色晶体状，如果颜色发暗或者明显有杂质，可能是劣质尿素或者假冒伪劣产品。
3. 闻气味：尿素有刺激性气味，如果闻不到或者气味不明显，可能是假冒伪劣产品。
4. 观察溶解性：取少量尿素放在水中搅拌溶解，如果溶解速度快且溶液清澈透明，说明是真品；如果溶解速度慢或者溶液浑浊不清，可能是假冒伪劣产品。
尿素的用法
尿素的用法
尿素是一种常见的化学物质，常用于农业、医药、化妆品等行业。
以下是尿素的几种常见用法：
1. 农业用途：尿素是人工合成的一种氮肥，可供植物吸收并促进其生长。
尿素可直接施用于土壤中，也可以通过溶液或颗粒状肥料的形式使用。
2. 医药用途：尿素在医药领域具有利尿、解毒、降压、消炎等作用。
它常用于制造脱氮酵素、降温剂、皮肤软化剂等药物，并可用于治疗尿毒症、牛皮癣等疾病。
3. 化妆品用途：尿素能够吸湿、保湿和保护肌肤等功效，因此常用于化妆品中。
它可加入面霜、乳液、防晒霜中，帮助皮肤保持湿润和柔软。
4. 工业用途：尿素在工业中可用于制造树脂、塑料、化学纤维等产品。
它还可以用作油漆和涂料的溶剂，可为油漆提供良好的润湿性。
5. 实验室用途：尿素可用于实验室中的蛋白质电泳分析和DNA测序等实验。
它可以使蛋白质或DNA在电泳过程中保持稳定，并提供适当的缓冲剂作用。
需要注意的是，尿素虽然在多个领域都有用途，但也有一些潜在的风险和注意事项。
在使用尿素时，应遵循正确的安全操作规程，并注意其适用范围和浓度要求。
尿素的合成工艺
三：尿素的用途
尿素在水中会水解生成NH3和CO2，常温下 很慢。故可以作为肥料使用，释放出的NH3和 CO2都可为植物吸收；因水解速度缓慢，故为 长效肥料。在所有固态氮肥中尿素的含氮量最 高，在土壤中不残留任何有害物质，长期使用 不会影响土质。尿素还可作为化工原料，也可 用于医药、纤维素、石油脱蜡等的生产中
g
合 成 塔
CO2
甲 铵
气 提 塔
中 压 分 解 塔
1.8MPa 155℃
低 压 分 解 塔
0.45MPa 140℃
真 空 分 解 塔
0.08MPa 110℃
80%尿液去
蒸发冷结系统
四：尿素的工业合成
1尿素合成的方法 2尿素的合成原理 3尿素合成主要工艺条件 4尿素生产工艺及流程
1尿素合成的方法 1、制造尿素的方法有50余种，但实现工业 化的只有氢氨化钙（石灰氮）法，氨与CO2 直接合成法两种。 2、氨与CO2直接合成尿素因原料获得方便 ，产品浓度高，现在广泛采用此法生产尿素 。 3、我国尿素生产主要采用水溶液全循环法: 水溶液全循环法是将未反应的氨和CO2用水 吸收生成甲胺或碳酸铵水溶液循环返回系统 。
4 尿素生产工艺及流程
工业上由NH3与CO2直接合成尿素分下列四个步 骤进行：（1） NH3与CO2的原料供应及净化 （2） NH3与CO2合成尿素 （3） 尿素熔融液与未反应生成尿素物质 的分离和回收。 （4） 尿素溶液的加工
一般来说，上述四个步骤中，第一步和第 二步除工艺条件稍有差别外，在设备构造和 操作原则上几乎差不多。
第四步尿素溶液加工，实际上是尿素溶液浓缩 结晶造粒生产尿素颗粒成品或液态尿素的过程。 造粒塔排放的粉尘和NH3会对大气环境造成污染， 但对水环境不会有很大的影响。
尿素性质合成与应用
尿素的性质、合成与应用尿素，又叫碳酰二氨、碳酰胺、脲，由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物。
化学式是CO(NH2)2，它是人体或其他哺乳动物中含氮物质（蛋白质等）代谢的主要最终产物，由氨与二氧化碳通过鸟氨酸循环而缩合生成，主要随尿排出。
尿素是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。
尿素的性质纯尿素为白色、无味、无臭的针状或棱柱状结晶体；工业或农业品为白色略带微红色固体颗粒，有刺鼻性气味；含氮量约为46.67%，是固体氮肥中含氮量最高的；密度1.335g/cm3；熔点132.7℃；能溶于水、醇，难溶于乙醚、氯仿；具有吸湿性，易潮解；呈弱碱性。
图1 尿素图2 尿素的球棍模型图尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。
在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。
对热不稳定，加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。
若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合物三聚氰酸。
（机理：先脱氨生成异氰酸（HN=C=O），再三聚。
）与乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。
在乙醇钠作用下与丙二酸二乙酯反应生成丙二酰脲（又称巴比妥酸，因其有一定酸性）。
在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反应，缩聚成脲醛树脂。
与水合肼作用生成氨基脲。
尿素的合成1773年，鲁爱尔在蒸发人尿时获得了一中白色的结晶物质，因而命名为尿素。
1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸氨与硫酸铵人工合成了尿素。
本来他打算合成氰酸铵，却得到了尿素。
尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。
因为在此之前，人们一直坚信着活力论——无机物与有机物有根本性差异，无机物所以无法变成有机物，有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊的力量——生命力的作用下产生，人工合成是不可能的。
尿素的合成打破了前人有关无机物和有机物界限的传统观点，证明了活力论的错误，证明了无机物也能合成有机物。
由于尿素在生活、生产中有着广泛的应用，需求量大，所以改进、创新尿素的合成方法的工作一直在进行着，1868年，巴扎罗夫提出高压下加热氨基甲酸铵脱水生成尿素的方法；1992年德国法奉公司奥堡工厂实现了以NH3和CO2直接合成尿素的工业化生产，从而奠定了现代工业尿素的生产基础。
第五章 尿素
反应是吸热的，减压和加热有利于甲铵的分解，分解的氨和二氧化碳
经吸收设备吸收后返回合成塔。分解压力过低，NH3和 CO2的吸收液中H2O 含量增加，返回合成系统的水分增多，不利合成反应。
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2. 分离与回收的工艺条件 （1）温度的选择 ①分解温度的选择
在水溶液全循环法合成尿素生产中，
中压分解温度一般控制在160℃左右。 低压分解温度不能选择太高，一般控 制在147℃左右。
20
三、工艺流程
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四、尿素合成塔
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第三节 未反应物的法及二氧化碳汽提法分离与回收的基本原理 和工艺条件的选择；
理解：尿素合成塔的结构特点与操作控制分析；减压加热法
及二氧化碳汽提法分离与回收的工艺流程；
能力目标
具有分析选择工艺条件的的初步能力； 具有查阅资料的能力； 具有安全生产的意识。
尿素合成过程中，甲铵脱水时反应 的控制阶段，实验表明，甲铵脱水
生成尿素的反应在液相中进行较快，
故在液相中进行。
14
二、尿素合成的工艺条件 氨碳比 B
温度
A
C
水碳比
影响因素
D
15
反应时间
E
操作压力
1. 温度的影响
在一定的温度范围内，提高温度，不但可以加快反应速率且有利于 提高平衡转化率。但温度过高会带来不良影响。
气抽到真空冷凝器中冷凝。 结晶后的尿素经分离干燥就可得成品结晶尿素。
41
一、尿素溶液的蒸发
1. 尿素溶液加工过程的副反应及防止
4
二、尿素的用途
含氮量比较高的中性速效肥料，长期使用 不会使土壤板结，分解释放的NH3和CO2能 被作物吸收增进磷、钾、镁及钙的有效性。
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尿素的性质及用途尿素百科名片尿素别名碳酰二胺、碳酰胺、脲。
是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，又称脲（与尿同音）。
其化学公式为CON2H4、(NH2)2CO或CN2H4O，国际非专利药品名称为Carbamide。
外观是白色晶体或粉末。
它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的氮肥。
尿素在肝合成，是哺乳类动物排出的体内含氮代谢物。
这代谢过程称为尿素循环。
尿素是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。
活力论从此被推翻。
生理尿素在肝脏产生后融入血液（人体内的浓度在每升2.5至7.5微摩尔之间），最后通过肾脏由尿排出。
少量尿素由汗排出。
生物以二氧化碳、水、天冬氨酸和氨等化学物质合成尿素。
促使尿素合成的代谢途径是一种合成代谢，叫做尿素循环。
此过程耗费能量，却很必要。
因为氨有毒，且是常见的新陈代谢产物，必须被消除。
肝脏在合成尿素时，需要N-乙酰谷氨酸作为调节。
含氮废物具有毒性，产生自蛋白质和氨基酸的分解代谢（即脱氨基作用，是氨基酸在脱去氨基的过程，该过程生成的含氮化合物在肝脏中转化为尿素，不含氮部分转化为糖类或脂肪等）过程。
大多数生物必须再处理之。
海生生物通常直接以氨的形式排入海水。
陆地生物则转化氨为尿素或尿酸再排出。
鸟和爬行动物通常排泄尿酸，其它动物（如哺乳动物）则是尿素。
例外如，水生的蝌蚪排泄氨，但在其蜕变过程转为排泄尿素；大麦町狗主要排泄尿酸，不是尿素，因为其尿素循环中的一个转换酶的基因坏了。
哺乳动物以肝脏中的一个循环反应产生尿素。
这循环最早在1932年被提出，其反应起点是氨的分解。
1940年代澄清瓜氨酸和精氨基琥珀酸的作用后，它已完全被理解。
在这循环中，来自氨和L-天冬氨酸的氨基被转换为尿素，起中介作用的是L-鸟氨酸、瓜氨酸、L-精氨酸-琥珀酸和L-精氨酸。
尿素循环是哺乳动物和两栖动物排泄含氮代谢废物的主要途径。
但别种生物亦然，如鸟类、无脊椎动物、昆虫、植物、酵母、真菌和微生物。
尿素对生物基本是废物，但仍有正面价值。
比如，肾小管里的尿素被引入肾皮质以提高其渗透浓度，促使水份从肾小管渗透回身体再利用。
物理性质分子式：CO(NH2)2，分子量60．06，CO(NH2)2无色或白色针状或棒状结晶体，工业或农业品为白色略带微红色固体颗机无臭无味。
密度1．335g/cm3。
熔点132．7℃。
溶于水、醇，不溶于乙醚、氯仿。
呈微碱性化学性质可与酸作用生成盐。
有水解作用。
在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。
加热至160℃分解，产生氨气同时变为氰酸。
因为在人尿中含有这种物质，所以取名尿素。
尿素含氮(N)46％，*体氮肥中含氮量最高的。
生产方法：工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应如下。
尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。
对热不稳定，加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。
若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合物三聚氰酸。
（机理：先脱氨生成异氰酸（HN=C=O），再三聚。
）与乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。
在乙醇钠作用下与丙二酸二乙酯反应生成丙二酰脲（又称巴比妥酸，因其有一定酸性）。
在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反应，缩聚成脲醛树脂。
与水合肼作用生成氨基脲。
2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O尿素易溶于水，在20℃时100毫升水中可溶解105克，水溶液呈中性反应。
尿素产品有两种。
结晶尿素呈白色针状或棱柱状晶形，吸湿性强。
粒状尿素为粒径1～2毫米的半透明粒子，外观光洁，吸湿性有明显改善。
20℃时临界吸湿点为相对湿度80％，但30℃时，临界吸湿点降至72.5％，故尿素要避免在盛夏潮湿气候下敞开存放。
目前在尿素生产中加入石蜡等疏水物质，其吸湿性大大下降。
尿素是一种高浓度氮肥，属中性速效肥料，也可用于生产多种复合肥料。
在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
畜牧业可用作反刍动物的饲料。
但在造粒中温度过高会产生少量缩二脲，又称双缩脲，对作物有抑制作用。
我国规定肥料用尿素缩二脲含量应小于0.5％。
缩二脲含量超过1％时，不能做种肥，苗肥和叶面肥，其他施用期的尿素含量也不宜过多或过于集中。
尿素是有机态氮肥，经过土壤中的脲酶作用，水解成碳酸铵或碳酸氢铵后，才能被作物吸收利用。
因此，尿素要在作物的需肥期前4～8天施用。
发现1773年，伊莱尔·罗埃尔（Hilaire Rouelle）发现尿素。
1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸氨（NH4CNO3,一种无机化合物，可由氯化铵和氯酸银反应制得)与硫酸铵人工合成了尿素。
本来他打算合成氰酸铵，却得到了尿素。
尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。
从此，活力论的错误证明了，有机化学实际上开辟了（活力论认为无机物与有机物有根本性差异，无机物所以无法变成有机物，有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊的力量——生命力的作用下产生，人工合成是不可能的。
哺乳动物、两栖动物和一些鱼的尿中含有尿素；鸟和爬行动物排放的是尿酸，因为其氮代谢过程使用的水量比较少）。
施用尿素适用于作基肥和追肥，有时也用作种肥。
尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失；转化后形成的氨也易挥发，所以尿素也要深施覆土。
尿素适用于一切作物和所有土壤，可用作基肥和追肥，旱水田均能施用。
由于尿素在土壤中转化可积累大量的铵离子，会导致PH升高2——3个单位，再加上尿素本身含有一定数量的缩二脲，其浓度在500ppm时，便会对作物幼根和幼芽起抑制作用，因此尿素不易用作种肥。
用途它可以大量作为三聚氰胺、脲醛树酯、水合肼、四环素、苯巴比妥、咖啡因、还原棕BR、酞青蓝B、酞青蓝Bx、味精等多种产品的生产原料。
一、调节花量为了克服苹果地大小年，遇小年时，于花后5-6周(苹果花芽分化的临界期，新梢生长缓慢或停止，叶片含氮量呈下降趋势)叶面喷施0.5％尿素水溶液，连喷2次，可以提高叶片含氮量，加快新梢生长抑制花芽分化，使大年的花量适宜。
二、疏花疏果桃树的花器对尿素较为敏感但嘎面反应较迟钝，因此，国外用尿素对桃和油桃进行了疏花疏果试验，结果表明，桃和油桃的疏花疏果，需要较大浓度(7.4％)才能显示出良好效果，最适合浓度为8％-12％，喷后1—2周内，即能达到疏花疏果的目的。
但是，在不同的土地条件下，不同时期及不同品种的反应尚需进一步试验。
三、水稻制种在杂交稻制种技术中，为了提高父母本的异交率，以增加杂交稻制种量或不育系繁种量，一般都采用赤毒素喷施母本以减轻母本包颈程度或使之完全抽出；或喷施父母本，调节二者的生长，使其花期同步。
由于赤霉素价格较贵，用其制种成本高。
人们用尿素代替赤霉素进行实验，在孕穗盛期、始穗期(20％抽穗)使用1.5％-2％尿素，其繁种效果与赤霉素类似，且不会增加株高。
四、防治虫害用尿素、洗衣粉、清水4:1:400份，搅拌混匀后，可防止果树、蔬菜、棉花上的蚜虫、红蜘蛛、菜青虫等害虫，杀虫效果达90％以上。
五、尿素铁肥尿素以络合物的形式，与Fe2+形成螯合铁。
这种有机铁肥造价低，防治缺铁失绿效果很好。
此外叶面喷0.3％硫酸亚铁时加入0.3％尿素，防治失绿效果比单喷0.3％硫酸亚铁好。
六.因为尿素具有优异的溶解染料性能,又有温和的还原性/抗氧化性及极为优异的吸湿性(见附表),所以在纺织工业上是优良的染料溶剂/吸湿剂/粘胶纤维膨化剂,树脂整理剂,有广泛的用途.尿素在纺织工业上与其它吸湿剂的吸湿性比较与自身的重量比)1.甘油22.60%2.尿素24.40%3.碳酸钾35.70%4.碳酸钠14.70%5.三乙醇胺21.50%正确贮存方法1、尿素如果贮存不当，容易吸湿结块，影响尿素的原有质量，给农民带来一定的经济损失，这就要求广大农户要正确贮存尿素。
在使用前一定要保持尿素包装袋完好无损，运输过程中要轻拿轻放，防雨淋，贮存在干燥、通风良好、温度在20度以下的地方。
2、如果是大量贮存，下面要用木方垫起20公分左右，上部与房顶要留有50公分以上的空隙，以利于通风散湿，垛与垛之间要留出过道。
以利于检查和通风。
已经开袋的尿素如没用完，一定要及时封好袋口，以利下年使用。
尿素土壤中转化施入土壤中一小部分以分子态溶于土壤溶液中，通过氢键作用被土壤吸附，其他大部分在脲酶的作用下水解成碳酸铵，进而生成炭酸氢和氢氧化铵。
然后NH4+能被植物吸收和土壤胶体吸附，NCO3-也能被植物吸收，因此尿素施入土壤后不残留任何有害成分。
另外尿素中含有的缩二脲也能在脲酶的作用下分解成氨和碳酸，尿素在土壤中转化受土壤PH值、温度和水分的影响，在土壤呈中性反应，水分适当时土壤温度越高，转化越快；当土壤温度10℃时尿素完全转化成铵态氮需7——10天，当20℃需4——5天，当30℃需2——3天即可。
尿素水解后生成铵态氮，表施会引起氨的挥发，尤其是碱性或碱性土壤上更为严重，因此在施用尿素时应深施覆土，水田要深施到还原层药用尿素药物名称：尿素药物别名：nh2conh2英文名称：urea药物说明：注射液：每瓶30g（100ml）；60g（250ml）。
主要成分：暂无性状特征：暂无功能主治：作用与山梨醇同。
但本品经肾小球滤过后，约50％从肾小管中再吸收，其高渗液用于脑水肿、脑疝、青光眼等。
脱水作用快而强（15～30分钟），但维持时间短（约3～4小时）。
用药后常继发脑体积增大和颅内压反跳性回升，故在本药注射后3～4小时，须加用其他脱水药物。
外用其软膏或乳膏可使皮肤软化，防止手足皲裂。
用法用量：静注或快速静滴：每次0.5～1g／kg，于20～30分钟内滴注完毕。
12小时后可重复给药。
一般可连用1～3天。
不良反应：暂无注意事项：（1）本品性质不稳定，注射液须在临用前以10％葡萄糖液溶解，并须在24小时以内用完，以防分解而释出氨，产生毒性，超过24小时不能再用。
（2）如药物贮存太久或药液温度过低，注入后引起面色潮红、精神兴奋、燥躁不安等症状。
（3）药液漏出血管外，可引起局部红肿起泡，应以0.25％普鲁卡因局部封闭并加热敷。
或用如意金黄散或50％硫酸镁湿敷治疗。
（4）可增加血中非蛋白氮，故肾功能不全、严重休克及明显脱水者、有活动性颅内出血者、血内氮质积留过多者忌用。
尿素乳膏商品编码：A20312291583商品规格：10克：1克商品单位：批准文号：国药准字H19983174生产企业：新乡华青药业有限公司处方类型：本品为非处方药详细资料【药品名称】通用名称：尿素乳膏商品名称：尿素乳膏英文名称：汉语拼音：niaosurugao【成份】本品每克含尿素0.1克。
辅料为：白凡士林、十二烷基硫酸钠、十八醇、甘油、对羟基苯甲酸甲酯、对羟基苯甲酸丙酯、丙二醇、纯化水。
【性状】本品为白色乳膏。
【作用类别】【适应症】用于手足护肤，防皲裂。