高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

一、高中化学离子反应

1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋

＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯

定错误的是（ ） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -

B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -

C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -

D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】

还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋

反应，后与

Br -反应。 【详解】

A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；

B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；

C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；

D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。

2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( )

A ．原溶液中一定含有2Mg +

B ．X 溶液中不可能含有3HCO -

和23CO -

C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +

-

++++=+↑+

【答案】C

【解析】 【分析】

各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323Fe

NO 4H 3Fe NO 2H O +

-

++++=+↑+，NO 3-反应后有剩

余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣

。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子

为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣

、Fe 2+、Mg 2+。

【详解】

A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确；

B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确；

C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误；

D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +

-

++++=+↑+，D 正确。

答案选C 。 【点睛】

在离子类推断中，要注意溶液中的电荷守恒的原则，0.1mol/L Cl ﹣

、NO 3-和0.1mol/L Fe 2+已

经电荷守恒了，而题目中五种离子，必然还有阴、阳离子，而阴离子只剩下SO 42﹣

了，所以有SO 42﹣

，那么，阳离子也只能是二价的，Ba 2+与SO 42﹣

不能共存，只能是Mg 2+。

3．下列反应的离子方程式正确的是( )

A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++

+=+

B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中：

C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：

224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-

+-+++=↓+

D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+--

++=↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误；

B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为：

+HCO 3-→

+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误；

C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：

224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-

+-+++=↓+，C 选项正确；

D ．84消毒液的主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl ，反应的离子反应方程式为：Cl -+ClO -+2H +===Cl 2↑+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。 【点睛】

本题B 选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO 3-发生发应。

4．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是 A ．至少存在4种离子 B ．Al 3+、NH 4+一定存在，Cl - 可能不存在 C ．SO 42﹣、CO 32﹣至少含有一种 D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在

【答案】B 【解析】 【分析】

向溶液中加过量的2Ba(OH)并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有4NH +

；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu 2+和Fe 3+，而24SO -

和23CO -

则至少含有一种；至于Al 3+，若含有的话，则在加入过量2

Ba(OH)后转化为了2AlO -

；由于向滤液中通入的是过量的CO 2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有Al 3+，那么这样的话24SO -和23CO -就只能存在24SO -

了；综上所述，溶液中一定存在4NH +，Al 3+和24SO -，一定不存在23CO -

，Cu 2+和Fe 3+，不一定存在Cl -，K +。 【详解】

A ．溶液中至少存在3种离子，Al 3+，4NH +以及24SO -

，A 项错误； B ．Al 3+，4NH +

一定存在，Cl -不一定存在，B 项正确；

C ．24SO -一定存在于溶液中，而23CO -

由于与Al 3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C 项错误；

D ．一定不存在的离子有23CO -

，Cu 2+和Fe 3+，不一定存在的离子有Cl -，K +，D 项错误； 答案选B 。 【点睛】

判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利