化学动力学习题24页PPT
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(A) -d[A]/dt = kA[A]a[D]d ； (B) -d[D]/dt = kD[A]a[D]d ； (C) d[G]/dt = kG[G]g ； (D) d[G]/dt = kG[A]a[D]d 。
6、某反应进行完全所需时间是有限的且等于C0/k,则该反
应是.(
)
A、一级反应；
B、二缀反应 ；
化活性；特殊的温度效应 。
2、分别用反应物和生成物表示反应A十3B=2C的反应速率：并 写出它门间关系
dCA 1dcB 1dcC dt 3dt 2dt
填空题
1、反应aA → p，已反应物消耗5/9所需时间是它消耗1/3所需时
间的2倍，则该反应的级数为
，其计算式为：
1
t5
9
ln(15/9) 2ln(2/3) 2
4 0 =1ln 8 ; 0 .0 6 9 3c A
解 出 C A 0 .5 克
15、某反应的速率常数k7.7104s1初始浓度为0.1mol.dm-3则
该反应的半衰期为: A、86580S； B、900S； C、1800S； D、13000S
解：因为K的量纲为s-1,故为一级反应，由t1/2=ln2/k=900s知，答案为B。
(A) 基元反应 ； (B) 对峙反应 ； (C) 平行反应 ； (D) 连串反应 。
20．一个基元反应，正反应的活化能是逆 反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)：
(A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。
16．某反应进行时，反应物浓度与时间成
线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初 浓度有何关系?
(A) 无关 ； (B) 成正比 ； (C) 成反比 ； (D) 平方成反比 。
17．反应A + B → C + D的速率方程为 r = k[A][B] ，则反应：
(A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A、B 各为一级的二分子反应 。
18．对于可逆一级反应 A k1 B ，下列
叙述正确的是：
k1
(A) 平衡时cA = cB ； (B) 平衡时k1 = k-1 ； (C) 总反应速率为正、逆反应速率的代数和 ； (D) 加入正催化剂可使k1 > k-1 。
19．乙酸高温分解时，实验测得 CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的 浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以 断定该反应是：
(A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 ； (D) 3 。
12．某反应速率常数k = 2.31 × 102mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为： (A)43.29 s ； (B)15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。
13、反应2A一P为二级反应其半衰期：
A、 与CA0无关 C、 与CA0成反比
B、 与CA0 成正比 D、 与C2A0反比
解：因为2级反应的半衰期为：
1
t1
2
kc A,0
故答案为C
14、半衰期为10d的某放射性元素净重8克，40天后其净重为：
A、4g
C、1g
B、8g
D、0.5g
解：
ln2
Qt1
2
k1
k1ln2/100.0693
c A ,0 8 ,
问答题
1．催化作用有哪些特征？ 酶催化与一般催化有何异同？
答：催化作用特征： 1. 催化剂参与反应生成中间产物。 2. 对于热力学认为可以自发进行的反应，催化剂只能缩
短达到平衡的时间，不能改变平衡位置。 3. 催化剂改变反应途径，降低决定速率步骤的活化能。 4. 催化剂具有选择性。 酶催化与一般催化比较，不同点为：高度专一性；高度催
C、零级反应；
D、三级反应。
解：因为0级反应的速率方程为：
cA,0 cA kt
反应进行完全时即CA，0=0，把其代入0级反应的速率方程得：
t c A ,0 k
故答案为C。
7．关于反应级数，说法正确的是： (A) 只有基元反应的级数是正整数 ； (B) 反应级数不会小于零 ； (C) 催化剂不会改变反应级数 ； (D) 反应级数都可以通过实验确定 。
2．有如下简单反应 aA + bB →dD，已 知a < b < d，则速率常数kA、kB、kD的关 系为：
(A) kA/a < kB/b < kD/d； (B) kA < kB < kD ； (C) kA > kB > kD ； (D) kA/a > kB/b > kD/d
3．关于反应速率r，表达不正确的是： (A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ； (B) 与各物质浓度标度选择有关 ； (C) 可为正值也可为负值 ； (D) 与反应方程式写法有关 。
4．进行反应A + 2D→3G在298K及2dm3容器
中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3
mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-
1·dm3·s-1) ：
(A)0.15 ；
(B) 0.9 ；
(C) 0.45 ；
(D) 0.2 。
5．基元反应体系aA + dD → gG的速率表达式 中，不正确的是：
8．某反应，其半衰期与起始浓度成反比， 则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％ 的时间t2之间的关系是：
(A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ； (D) t1 = 5t2 。
9．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，
经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，
1 ln(11/3) ln(2/3)
3
2、在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存 50小时，牛奶变酸反应的活化能是 。
其半衰期为t1/2'，那么：
(A) t1/2 = t 1/2‘ ；
(B) t1/2 > t 1/2' ；
(C) t1/2 < t 1/2‘ ；
(D) 两者大小无法确定。
10．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是
(c为反应物浓度，n为级数) ：
wenku.baidu.com
11．某化合物与水相作用时，其起始浓 度为1 mol·dm-3，1小时后为0.5 mol·dm3，2小时后为0.25 mol·dm-3。则此反应级 数为：
6、某反应进行完全所需时间是有限的且等于C0/k,则该反
应是.(
)
A、一级反应；
B、二缀反应 ；
化活性；特殊的温度效应 。
2、分别用反应物和生成物表示反应A十3B=2C的反应速率：并 写出它门间关系
dCA 1dcB 1dcC dt 3dt 2dt
填空题
1、反应aA → p，已反应物消耗5/9所需时间是它消耗1/3所需时
间的2倍，则该反应的级数为
，其计算式为：
1
t5
9
ln(15/9) 2ln(2/3) 2
4 0 =1ln 8 ; 0 .0 6 9 3c A
解 出 C A 0 .5 克
15、某反应的速率常数k7.7104s1初始浓度为0.1mol.dm-3则
该反应的半衰期为: A、86580S； B、900S； C、1800S； D、13000S
解：因为K的量纲为s-1,故为一级反应，由t1/2=ln2/k=900s知，答案为B。
(A) 基元反应 ； (B) 对峙反应 ； (C) 平行反应 ； (D) 连串反应 。
20．一个基元反应，正反应的活化能是逆 反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)：
(A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。
16．某反应进行时，反应物浓度与时间成
线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初 浓度有何关系?
(A) 无关 ； (B) 成正比 ； (C) 成反比 ； (D) 平方成反比 。
17．反应A + B → C + D的速率方程为 r = k[A][B] ，则反应：
(A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A、B 各为一级的二分子反应 。
18．对于可逆一级反应 A k1 B ，下列
叙述正确的是：
k1
(A) 平衡时cA = cB ； (B) 平衡时k1 = k-1 ； (C) 总反应速率为正、逆反应速率的代数和 ； (D) 加入正催化剂可使k1 > k-1 。
19．乙酸高温分解时，实验测得 CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的 浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以 断定该反应是：
(A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 ； (D) 3 。
12．某反应速率常数k = 2.31 × 102mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为： (A)43.29 s ； (B)15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。
13、反应2A一P为二级反应其半衰期：
A、 与CA0无关 C、 与CA0成反比
B、 与CA0 成正比 D、 与C2A0反比
解：因为2级反应的半衰期为：
1
t1
2
kc A,0
故答案为C
14、半衰期为10d的某放射性元素净重8克，40天后其净重为：
A、4g
C、1g
B、8g
D、0.5g
解：
ln2
Qt1
2
k1
k1ln2/100.0693
c A ,0 8 ,
问答题
1．催化作用有哪些特征？ 酶催化与一般催化有何异同？
答：催化作用特征： 1. 催化剂参与反应生成中间产物。 2. 对于热力学认为可以自发进行的反应，催化剂只能缩
短达到平衡的时间，不能改变平衡位置。 3. 催化剂改变反应途径，降低决定速率步骤的活化能。 4. 催化剂具有选择性。 酶催化与一般催化比较，不同点为：高度专一性；高度催
C、零级反应；
D、三级反应。
解：因为0级反应的速率方程为：
cA,0 cA kt
反应进行完全时即CA，0=0，把其代入0级反应的速率方程得：
t c A ,0 k
故答案为C。
7．关于反应级数，说法正确的是： (A) 只有基元反应的级数是正整数 ； (B) 反应级数不会小于零 ； (C) 催化剂不会改变反应级数 ； (D) 反应级数都可以通过实验确定 。
2．有如下简单反应 aA + bB →dD，已 知a < b < d，则速率常数kA、kB、kD的关 系为：
(A) kA/a < kB/b < kD/d； (B) kA < kB < kD ； (C) kA > kB > kD ； (D) kA/a > kB/b > kD/d
3．关于反应速率r，表达不正确的是： (A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ； (B) 与各物质浓度标度选择有关 ； (C) 可为正值也可为负值 ； (D) 与反应方程式写法有关 。
4．进行反应A + 2D→3G在298K及2dm3容器
中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3
mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-
1·dm3·s-1) ：
(A)0.15 ；
(B) 0.9 ；
(C) 0.45 ；
(D) 0.2 。
5．基元反应体系aA + dD → gG的速率表达式 中，不正确的是：
8．某反应，其半衰期与起始浓度成反比， 则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％ 的时间t2之间的关系是：
(A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ； (D) t1 = 5t2 。
9．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，
经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，
1 ln(11/3) ln(2/3)
3
2、在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存 50小时，牛奶变酸反应的活化能是 。
其半衰期为t1/2'，那么：
(A) t1/2 = t 1/2‘ ；
(B) t1/2 > t 1/2' ；
(C) t1/2 < t 1/2‘ ；
(D) 两者大小无法确定。
10．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是
(c为反应物浓度，n为级数) ：
wenku.baidu.com
11．某化合物与水相作用时，其起始浓 度为1 mol·dm-3，1小时后为0.5 mol·dm3，2小时后为0.25 mol·dm-3。则此反应级 数为：