初中化学反应四种基本类型

3、盐酸与氢氧化铝反应：
3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2O
8、硫酸钠与氯化钡反应：
Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
4、盐酸与硝酸银反应：
HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3
9、硫酸铜与氢氧化铜反应：
CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
5、碳酸钙与盐酸反应：
2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
10、碳酸钠与氢氧化钙反应：
Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 ↓
二、理清关系: 化合与氧化，置换与氧化还原，复分 解与中和，各反应间关系：
氧 化 A 化 合
CH4 +2O2
氧 化 还 原
置 换
复 分 解
中 和
=CO +2H O
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（
A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物
化学反应四种基本类型
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应。 表达式：A+B→AB 化 合 反 应 特点：多变一
某些金属+氧气→氧化物 某些非金属+氧气→氧化物
高温 CO C 2CO 2 举例： 点燃 2CO O2 2CO2
CO2 H 2O H 2CO3 CaO H 2O Ca (OH ) 2
H 2 CuO Cu H 2O
高温
Δ
C 2CuO 2Cu CO2
（“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”）
置换反应：（单换单）
1、氢气还原氧Βιβλιοθήκη 铜： 2、碳还原氧化铜： 3、锌与盐酸制氢气： 4、铁与硫酸制氢气： 5、铁与硫酸铜反应： H2 +CuO C +2CuO Zn +2HCl
实验室 制氧气
2 KMnO4 K 2 MnO4 MnO2 O2 2 KClO3 2 KCl 3O2
MnO2
高温
Δ
举例：
CaCO3 CaO CO2 2 H 2O 2 H 2 O2 H 2CO3 H 2O CO2
通电
分解反应：（一变多）
）
2.下列各组物质中能相互反应且反应类型 属于复分解反应的是（ ）
A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠和稀硫酸
3. 物质的用途与其性质密切相关。研 中考热点 究金属的性质可以更好的利用金属
（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器， 久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿 [ Cu2 (OH )2 CO3 ],铜绿是铜与空气中的氧气、水 和＿ 共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计 了一组实验： 铝片浸入稀硫酸中； 铜片浸入稀硫酸中； 铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序， 请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象 和化学方程式）
1、用过氧化氢和二氧化锰制氧气： 6、高温煅烧石灰石： 高温 MnO CaCO3 =CaO+ CO2 ↑ 2H O 2H O+ O ↑
2 2
=
2
2
2
2、用高锰酸钾制氧气：
加热
7、氢氧化铜受热分解：
2 2
2KMnO4
= K MnO +MnO + O ↑
2 4
Cu(OH)2 = CuO+ H2O
高温
3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：
点燃
2
2
Fe +CuSO4
= Cu+FeSO4
CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl
2
3Fe +2O2 CaO +H2O
=Fe O
点燃
3
4
CuO +H2
Cu+H2O
高温
Fe2O3 +3CO
=
=2Fe+3CO
Ca(OH)2
HCl +NaOH
=Nacl+H2O
三、其它反应：
1、炼钢炼铁的反应： 2、甲烷的燃烧： 3、二氧化碳的检验： 4、氢氧化钠除二氧化硫：
化合反应：（多变一）
=2H O 3Fe+2O = Fe O 2、铁燃烧： 4P+5O = 2P O 3、磷燃烧： 2Mg+O =2MgO 4、镁燃烧： 5、碳完全燃烧： C+O = CO 6、一氧化碳燃烧： 2CO+O = 2CO
1、氢气燃烧：
2H2+O2
点燃
2
点燃
2
3
4
点燃
2
2
5
点燃
2
点燃
2
2
点燃
复 分 解 反 应
特点：双交换，价不变 发生条件：生成物中有沉淀或水或气体 判断复分解反应能否发生时: 注意：
要考虑生成物中有没有沉淀、气体和水 要考虑反应物的可溶性 有些难溶物的物质也可以发生复分解反应 如：难溶性的碳酸盐可以与酸反应 难溶性的碱也可以与酸发生反应
复分解反应举例
1.酸+碱→盐+水，如：
=
加热
Cu+H2O 2Cu+CO2 ↑ ZnCl2+H2 ↑ FeSO4+H2 ↑
=
加热
=
Fe +H2SO4
=
Fe +CuSO4=Cu+FeSO4 Cu +2AgNO3
6、铜与硝酸银反应：
=2Ag+Cu(NO3)2
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种 化合物的反应。 表达式：AB+CD→AD+CB
表达式
定义
特点 举例
特点
表达式
置换反应
举例 定义 定义
举例 表达式
化合反应
特点
定义
四 种 基 本 反 应 类 型
复分解反应
特点 表达式
举例
10、碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3
= NH
加热
3
↑ + H2O +CO2↑
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成 另一种单质与另一种化合物的反应。 表达式：A+BC→B+AC 置 换 反 应 特点：一换一（或单换单） 依据：金属活动顺序表
较活泼金属+酸→盐+氢气 如：Zn H SO ZnSO H 2 4 4 2 举例： 金属+盐→新金属+新盐， 如： Fe CuSO4 FeSO 4 Cu
复分解反应：（互换成分）
1、盐酸中和氢氧化钠：
HCl +NaOH=NaCl+H2O
6、氯化铵与氢氧化钠反应：
NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3 ↑ +H2O
2、硫酸与氢氧化钡反应：
H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2H2O
7、小苏打与盐酸反应：
HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ↑
2
2
7、制取澄清石灰水： CaO+H2O = Ca(OH)2
8、二氧化碳溶于水： CO2+H2O = H2CO3
小结：
1、大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。 2、大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。
定义：由一种反应物生成两种或两种以上其 他物质的反应。 表达式：AB→A+B 分 解 反 应 特点：一变多 MnO2 2 H 2O2 2 H 2O O2
分析
1.从 Cu2 (OH )2 CO3 组成元素看，共有Cu，C， H，O四种元素，其中C元素来自空气的 CO2 ； 2.铝与稀硫酸反应，说明Al>H； 铜与稀硫酸不反应，则Cu<H； CuSO 铝与硫酸亚铁反应，则Al>Fe，但Fe 与Cu4 谁活 泼，没有试验去证明，可将Fe插入 溶液 或与酸反应。
HCl NaOH NaCl H 2O
HCl AgNO3 AgCl HNO3
2.酸+盐→新盐+新酸，如：
3.盐+盐→两种新盐，如：
Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl
4.金属氧化物+酸→盐+水，如： CuO H 2 SO4 CuSO4 H 2O
2KClO3
8、碱式碳酸铜受热分解：
Cu2(OH)2CO3
=
加热
MnO2
2KCl+ 3O2↑
=2CuO+ H O +CO ↑
加热
2
2
4、水的通电分解： 2H2O
9、碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3)2
=
通电
2H2↑+ O2 ↑
=CaCO ↓+ H O +CO ↑
加热
3
2
2
5、碳酸不稳定，易分解： H2CO3 = H2O+ CO2↑