化学反应常见化学方程式及其现象

化学反应类型

1、化学反应四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

、C、CO）

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H

2

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

化学反应类型示意图

氧化反应

氧化还原反应

定义有得、失氧的反应是氧化还原反应。氧化还原反应不属于基本反应类型。

区分物质得到氧的反应物质失去氧的反应

氧化反应还原反应

物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应；是还原剂,具有还原性。失去氧的物质被还原,发生还原反应。是氧化剂,具有氧化性。

还原剂：夺取氧的物质氧化剂：提供氧的物质

常见还原剂：H2、C、CO常见氧化剂：

物质反应化学方程式伴随现象

氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O

木炭还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

木炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）CO+CuO Cu+CO2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理）

（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）

3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）4CO+Fe3O43Fe+4CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）一氧化碳还原氧化亚铁CO+FeO Fe+CO2

四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

如：A + B = AB

2Mg+O22MgO

CO2+H2O=H2CO3有参加时，化合价改变

2CO+O22CO2

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B

2H2O 2H2↑+O2↑

CaCO3CaO+CO2↑有生成时，化合价改变

2KMnO4△2K2MnO4+MnO2+O2↑

③置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B

H2△Cu+H2O （或C+CuO）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金属与酸）化合价变

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （金属与盐）

④复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。特点：交换成分,价态不变。AB + CD = AD + CB 或AB+CD→BD+AC

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。

注：置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。

⑤例外的反应：

CO+CuO △Cu+CO2（CO与金属氧化物的反应）

CH4+2O22H2O+CO2（有机物燃烧的反应）

【例题】

例1.在下列反应中,属于化合反应的是⑸ ,属于分解反应的是⑹ ,属于置换反应的是⑴。

⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑵CO+FeO △Fe+CO2

⑶CH4+2O22H2O+CO2⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

⑸2CO+O22CO2⑹H2CO3△CO2↑+H2O

例2.在Al+Fe2O3Fe+Al2O3中, Fe2O3被还原,Fe2O3发生还原反应,Al是还原剂。

基本化学反应方程式及现象

1、化合反应

化学反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。多变一

基本形式： A + B = AB

物质反应化学方程式伴随现象

镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO 耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末

铁(铁丝)在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放出热量,黑色固体生成【注意】瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

铜在空气中加热2Cu+O22CuO 铜丝变黑。

铝在氧气中燃烧4Al+3O22Al2O3发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。铝不易生锈的原因4Al+3O2＝2Al2O3

硫粉在空气中燃烧

S+O2SO2发出淡蓝色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。

硫粉在氧气中燃烧在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。

氢气中空气中燃烧2H2+O22H2O 产生淡蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁出现水雾

磷红（白）磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5

发出白光,放出热量,生成大量白烟。白磷自燃4P+5O2=2P2O5

2Mg+O22MgO

CO2+H2O=H2CO3有参加时，化合价改变

2CO+O22CO2

碳在氧气中充分燃烧C+O2CO2发出白光,放出热量,澄清石灰水变浑浊

碳在氧气中不充分燃烧2C+O22CO

一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O22CO2发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。无水硫酸铜作干燥剂CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O

硫酸铜晶体受热分解CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

CO2通过灼热碳层,变成C C+CO22CO（吸热反应）

氧化钙CaO（生石灰）溶于水CaO+H2O＝Ca(OH)2（此反应放出热量）放大量热,白色块状固体变为粉末,生石灰制备石灰浆

注意：碱性氧化物＋水→碱

用生石灰CaO制取熟石灰Ca(OH)2CaO+H2O＝Ca(OH)2

氧化钠溶于水Na2O+H2O＝2NaOH

氧化钾溶于水K2O +H2O＝2KOH

氧化钡溶于水BaO +H2O＝Ba（OH）2三氧化硫溶于水SO3+H2O＝H2SO4

二氧化碳CO2溶于水形成碳酸（二氧化碳通入紫色石蕊试液）CO2+H2O＝H2CO3

石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O＝H2SO3

SO3 + H2O ＝H2SO4