钠(公开课课件)
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人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
某些金属及化合物旳焰色反应
紫黄紫砖 洋 黄绿
红色色红 红 绿色
色
色色色
注意事项：
1.焰色反应是金属元素旳性质，能够是游离态（单质）， 也能够是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色 反应都为黄色。
2.并非全部金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt 等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取 待检溶液做焰色反应。
2．下列说法中不正确旳是（ D）
A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质旳量相等旳Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2旳物 质旳量之比为2︰1
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体旳试验操作是
B、同一温度下，与等浓度旳盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量旳CO2时，所消耗旳酸旳量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
Na2CO3和NaHCO3旳转化、鉴别和除杂
1、 Na2CO3与NaHCO3旳鉴别 (1)Na2CO3固体和NaHCO3固体：加热，分解放出气体旳为NaHCO3。
Na2O2不是碱性氧化物
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应旳化学方程式
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②
新教材高中化学《钠及其化合物》PPT公开课课件1
•
2.自从古代朝廷采用科举考试选拔人 才以来 ，“金榜 题名”与 “名落 孙山”始 终结伴 而行。 于是， 针对考 生开发 的“补 习班”便 应运而 生。
•
3.书院除了要求学生熟读“四书五经”， 还锻炼 学生们 写八股 文的能 力，熟 悉八股 文的格 律、步 骤等。 唐朝和 宋朝的 科举考 试，策 问一科 是学生 们的重 点复习 对象。
•
4．文章通过对比，论证了只有完成由 传统经 济模式 到新动 能模式 的转型 升级， 中国经 济才有 无可限 量的未 来这一 观点。
•
5.文艺高峰的出现，除客观社会环境 外，创 作主体 至关重 要。政 治清明 、经济 繁荣、 文化昌 盛，为 文艺家 勇攀文 艺高峰 创设良 好客观 条件， 但伟大 杰出作 品的产 生依然 有赖于 文艺家 自身努 力，换 句话说 ，创作 主体高 度决定 文艺高 度。
焰色反应
很多金属或者其化合物在灼烧的时候都会 让火焰呈现出特殊的颜色，比如在钠的燃 烧的时候，显示的是黄色的火焰。
钠及其化合物
钠及其化合物
钠及其化合物
本堂小结
1、氧化纳和过氧化钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与区别，碳酸钠和碳酸氢钠 的鉴别 3、焰色反应
钠及其化合物
练习
1、除去碳酸钠中混杂的少量碳酸氢钠的方法（
钠及其化合物
总结
钠的物理性质： 钠的化学性质：1.和氧气发生反应 现象？ 反应方程式？
2.和水发生反应 现象？ 反应方程式？
钠及其化合物
练习钠Βιβλιοθήκη 其化合物氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应 2、过氧化钠和水反应 3、过氧化钠和二氧化碳发生反应
钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
药品
钠说课ppt市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件
高中化学 第一册第二章第一节钠
教学设计
立足教材 开拓创新
《钠》说课
1/23
高中化学 第一册第二章第一节钠
教学设计
立足教材 开拓创新
第一节 《钠》说课设计
一、教材分析与处理 二、教法选取与学法指导 三、教学程序设计 四、板书设计
2/23
高中化学 第一册第二章第一节钠
教学设计
立足教材 开拓创新
一、教材分析与处理
→ →→
教师为主导 学生为主体
统一并表达
11/23
高中化学 第一册第二章第一节钠
教学设计
立足教材 开拓创新
三、教学程序设计
（一）创设情景，提出问题；
12/23
高中化学 第一册第二章第一节钠
教学设计
立足教材 开拓创新
三、教学程序设计
（二）动手试验，设疑引导探索；
13/23
高中化学 第一册第二章第一节钠
7/23
高中化学 第一册第二章第一节钠
教学设计
立足教材 开拓创新
2.本节教学目标:
③情感态度与价值观：
对学生进行节约和安全教育， 培养学生爱国主义和辩证唯物 主义精神 。培养学生科学素养 和勇于探索科学精神。
8/23
高中化学 第一册第二章第一节钠
教学设计
立足教材 开拓创新
3.本节重点、难点:
（1）教学重点：从钠原子结构 特征认识钠化学性质； （2）教学难点：对试验现象 观察和分析，尤其是钠与 水 反应探究性学习。
4/23
高中化学 第一册第二章第一节钠
教学设计
立足教材 开拓创新
1.本节在教材中地位和作用:
习和巩固第一章所学氧化还原反应、 离子反应、放热反应和吸热反应等 知识，也能为以后“物质结构和元 素周期律”学习提供丰富金属元素 感性知识，起承上启下作用，在高 中化学中占有主要位置。
教学设计
立足教材 开拓创新
《钠》说课
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高中化学 第一册第二章第一节钠
教学设计
立足教材 开拓创新
第一节 《钠》说课设计
一、教材分析与处理 二、教法选取与学法指导 三、教学程序设计 四、板书设计
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立足教材 开拓创新
一、教材分析与处理
→ →→
教师为主导 学生为主体
统一并表达
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高中化学 第一册第二章第一节钠
教学设计
立足教材 开拓创新
三、教学程序设计
（一）创设情景，提出问题；
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高中化学 第一册第二章第一节钠
教学设计
立足教材 开拓创新
三、教学程序设计
（二）动手试验，设疑引导探索；
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高中化学 第一册第二章第一节钠
7/23
高中化学 第一册第二章第一节钠
教学设计
立足教材 开拓创新
2.本节教学目标:
③情感态度与价值观：
对学生进行节约和安全教育， 培养学生爱国主义和辩证唯物 主义精神 。培养学生科学素养 和勇于探索科学精神。
8/23
高中化学 第一册第二章第一节钠
教学设计
立足教材 开拓创新
3.本节重点、难点:
（1）教学重点：从钠原子结构 特征认识钠化学性质； （2）教学难点：对试验现象 观察和分析，尤其是钠与 水 反应探究性学习。
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高中化学 第一册第二章第一节钠
教学设计
立足教材 开拓创新
1.本节在教材中地位和作用:
习和巩固第一章所学氧化还原反应、 离子反应、放热反应和吸热反应等 知识，也能为以后“物质结构和元 素周期律”学习提供丰富金属元素 感性知识，起承上启下作用，在高 中化学中占有主要位置。
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 钠及其化合物》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节钠及其化合物》优质课公开课课件、教案第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物2.1.1 活泼的金属单质--钠教材分析“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。
这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
教学目标与核心素养1、教学目标（1）通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
（2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
2、评价目标（1）通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。
（2）通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。
教学重难点（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。
（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
课前准备学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。
教学过程【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。
化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。
【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。
【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。
思考与交流：（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？【评价任务1】（1）根据观察结合数据总结出钠的物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。
人教版高中化学《钠及其化合物》公开课课件1
C: ④⑤
D: ①④⑤
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 反应类型？
离子方程式：
2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑
反应的实质：
2Na - 2e- ＝ 2Na+
2H+ + 2e- ＝ H2↑
巧记
思考与交 流
⒈钠如何保存，目的是什么？ ⒉钠能否保存在四氯化碳或汽油中，为什么？
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 反应产生的气体推动小球运动
反应剧烈，气体与水摩擦 有碱生成
金属钠失火钠着火
思考
【答案】D 12．【解答】解：A、根据Br2+2HI＝I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；
金属钠引起火灾时应当怎样灭火？ C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；
D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
4.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置.实验开始 时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅 速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中.回答下列问 题: (1)钠与水反应的化学方程式为____________________ (2)钠与水反应的现象有很多,不同的现象证明不同的性质. ① 能证明钠的密度比水小的现象是____________________ ②能证明钠的熔点低的现象是____________________ ③能证明有氢氧化钠生成的现象是____________________ ④能证明有气体产生的现象是A端液面________ (填“A.上 升”、“B.下降”或“C.不变”,下同),B端液面 ____________________ ⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式
钠的公开课ppt课件
），生成该黑色难溶物的原因是
（
）
CuO Na与H2O反应大量放热使Cu(OH)2部分分解
Δ Cu(OH)2===CuO+H2O
18
谢谢大家
19
1.实验探究的目的：
确定与CuSO4反应是否有Cu生成
2.探究所依据的化学原理：
Cu(OH)2能溶于盐酸，Cu不能
3.实验仪器：小刀、玻璃片、滤纸、
烧杯和镊子
4.药品：金属钠、
CuSO4和盐酸
17
该同学在探究实验中意外发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没
有问题，你认为该黑色难溶物是（
4
（2）与O2的反应
现象： 钠加热熔化成闪亮小球，剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
点燃
－1
点燃：2Na + O2==Na2O2（淡黄色固体）
（3）与Cl2的反应 点燃：2Na + Cl2 == 2NaCl(白烟性质 （4）与H2O的反应现象
实验现象 钠浮在水面
钠在水面上迅速熔化成一小球
高压钠灯
高温
制取金属
12
含量／g
20 15 10 5-
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl 每千克海水中几种氯化物的含量
13
想想看 化合态钠
如何从海水中提取钠单质?
还原 Na+
Na 游离态钠
（1）电解NaCl溶液，阴极能否得到金属钠？
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
• A．①②③④⑤
B．全部
• C．①②③⑤⑥
D．①③④⑤⑥
D
9
根据金属活动性顺序，前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出 来（如Fe与CuSO4溶液反应）。钠投入CuSO4溶液会怎样呢？
钠的性质与应用(公开课课件)
C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
5、下列有关金属钠的说法中，错误 的是（ A ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
6、在实验室做钠与水反应的实验时， 用到的仪器有（ ） C
①试管夹 ⑤滤纸 ⑨石棉网 ②镊子 ③小刀 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑩玻璃片 ④冷凝管 ⑧坩埚
A．①②④⑨ B．③⑤⑥ C．②③⑤⑦⑩ D．⑥⑦⑧
7、钠可以制成高压钠灯，是由于（D ）
A．钠是活泼金属
B．钠是电的良导体
C．焰色反应呈黄色
D．钠光射程远且透射能力强
小结：钠的化学性质
(比水更剧烈)
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 软
密度：
熔沸点：
小
低
导电、传热性： 良好
钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
途五 、 钠
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
的
高压钠灯 黄光射程远，透雾力强
用
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气 体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
5、下列有关金属钠的说法中，错误 的是（ A ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
6、在实验室做钠与水反应的实验时， 用到的仪器有（ ） C
①试管夹 ⑤滤纸 ⑨石棉网 ②镊子 ③小刀 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑩玻璃片 ④冷凝管 ⑧坩埚
A．①②④⑨ B．③⑤⑥ C．②③⑤⑦⑩ D．⑥⑦⑧
7、钠可以制成高压钠灯，是由于（D ）
A．钠是活泼金属
B．钠是电的良导体
C．焰色反应呈黄色
D．钠光射程远且透射能力强
小结：钠的化学性质
(比水更剧烈)
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 软
密度：
熔沸点：
小
低
导电、传热性： 良好
钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
途五 、 钠
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
的
高压钠灯 黄光射程远，透雾力强
用
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气 体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
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C
2、（2007年4月广州理科基础） 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然 后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察 到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）
A A．钠比较柔软
B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
3、下列叙述中，错误的是（
D
）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
金属钠的性质与应用
Na
在研究一种陌生物质的时候，我们通 常的步骤？ 物理性质、化学性质、用途、制法
物理性质包括哪些呢？
色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔 沸点等。
实验探究
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，
上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及 金属钠在空气中表 表面颜色的变化。 面变暗,生成氧化膜
5、下列有关金属钠的说法中，错误 的是（ A ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
6、在实验室做钠与水反应的实验时， 用到的仪器有（ ） C
①试管夹 ⑤滤纸 ⑨石棉网 ②镊子 ③小刀 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑩玻璃片 ④冷凝管 ⑧坩埚
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
C．钠与硫化合时可以发生爆炸
D．可以直接用手拿钠
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多），可 以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
钠 的 用
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
高压钠灯
途
冶炼某些贵金属
黄光射程远，透雾力强
钠有强还原性
随堂练习:
在钠与水的试验中: ① 刚用小刀切开钠的断面呈 银白色 ，空气中放置 后的变化为 灰色 ② 吸干煤油后才能将钠放入水中的原因：
煤油和钠都比水轻，浮在上层，挥发后遇明火易燃烧
③
钠必须用镊子取用,原因是 钠跟水剧烈反应，而手上通常
有水，会烫伤手。而且生成的氢氧化钠也会腐蚀手。
④
钠投入水中熔成小球并浮在水上的原因
钠的熔点低，密度小于水
⑤
水中加入酚酞后由无色变为 红色 原因是 生成氢氧化钠
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气 体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
A．①②④⑨ B．③⑤⑥ C．②③⑤⑦⑩ D．⑥⑦⑧
小结：钠的化学性质
+ O2
2、与水反应
点燃
2Na2O (白色) Na2O2(淡黄色)
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 重点把握反应的现象及原理！
金属钠银白色
[实验]
钠与水的反应 嘶
游
浮
红
熔
2 3
1
实
验
现
象
讨
论
现 象
浮 熔 游
讨
论
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
有气体产生
有气体产生且剧烈
嘶 红
有碱生成，NaOH
【问题探究】
1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.若金属钠着火如何灭火？ 能不能用水？
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 软
密度：
熔沸点：
小
低
导电、传热性： 良好
三、钠在自然界的存在
钠的性质非常活泼，所以钠在自然界 中只能以化合态存在，在海水中储藏极为 丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形 式存在。
氯化钠
碳酸钠
硫酸钠
四、钠的制备：电解熔融NaCl 2NaCl
通电
2Na + Cl2