强电解质和弱电解质 PPT课件

[问题5]判断下列化合物在水溶液中能否电离，能电离 的写出电离方程式，比较它们的电离方式有何不同？
①碳酸钠 ②氨气 ③氢氧化钾 ④葡萄糖 ⑤氯化氢 ⑥氯化钡 ⑦醋酸 ⑧氢氧化钡 ⑨酒精 ⑩硫酸
氢氟酸(HF)、次氯酸(HClO)、氢氰酸(HCN)、一 水合氨(NH3·H2O)均为弱电解质，写出电离方程式？
①测量等浓度(0.10mol/L)的醋酸和盐酸的pH； ②测量等浓度(0.10mol/L)的醋酸和盐酸的导电能力； ③取等质量且表面积相同的镁条与足量的等体积、等浓 度的醋酸和盐酸反应，测量相同时间内产生气体的体积 大小或产生等量气体所需要的时间多少；
[问题7]如何测定某种末知浓度的盐酸的pH?
pH试纸的使用：①将pH试纸放在 玻璃片或表面皿上 (能否润湿？)；②用洁净的 玻璃棒 蘸取待测液点在 试纸中央；③和标准比色卡对照读出pH；
[问题8]根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶 液与氨水的电离程度有无差异？请提出你的假设并设 计实验加以验证，完成教材第64页表3-2.
实验方案：电离程度不同---比较相同条件(温度、浓 度)时，溶液的pH、导电性等。
问题解决
(1)用1mol/L的醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度 很低；用氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很 低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验， 灯泡亮度却显著增加，可能原因? ----原理教材第69页
A、自来水
B、0.5mol/L氨水
C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氯化铵
问题解决
(4)现有0.05mol/L的三种以下酸溶液： A、HCl B、H2SO4 C、CH3COOH (1)它们氢离子浓度大小关系是__B_>_A__>_C____； (2)取等体积的上述溶液，分别与颗粒大小质量相同的 锌粒反应，产生氢气的速率大小关系是__B_>_A__>_C____； (3)等体积的三种酸分别与足量的锌反应产生氢气的体 积的大小关系是__B__>_A_=_C___； (4)等体积的三种酸分别与NaOH溶液恰好完全反应消 耗NaOH的物质的量大小关系是_B_>_A__=_C___；
[问题6]醋酸与盐酸是两种常见的一元酸，相同条件下， 它们的电离程度有无差异？试设计实验证明你的猜想。
实验方案：电离程度不同---比较相同条件(温度、浓 度Biblioteka Baidu时，醋酸与盐酸溶液的pH、导电性、与活泼金属 或NaHCO3固体反应产生气体的快慢。
[问题6]醋酸与盐酸是两种常见的一元酸，它们的电离 程度有无差异？试设计实验证明你的猜想。
(2)用1 mol.L-1硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡
较亮，此时向硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液， 发现灯泡先逐渐变暗，后又逐渐变亮，请分析灯泡亮
度变化的原因？
----必修一第57页
(3)把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL
液体中，溶液的导电性基本不变的是………..…( D )
温馨提示：为增强水的导电性而加入的电解质电离出 来的离子不能比H+易得电子，不能比OH-易失电子。
[问题3]现有相同浓度的盐酸和醋酸，你会选择何者来 清洁厕所中的污垢(碳酸钙、铁锈及油污等)？为什么？
[问题4]盐酸为强电解质溶液，醋酸为弱电解质，举例 说明常见的电解质、非电解质、强电解质和弱电解质。 强弱电解质：化合物→本身能否电离→是否完全电离
化学反应原理
专题三、溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡 第一部分：强电解质和弱电解质
[问题1]为什么潮湿的手不宜触摸正在工作的电器？
原因分析：水是一种极弱的电解质，几乎不导电，但手 上分泌的汗水中有氯化钠，导致水的导电性增强，因此 潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。
[问题2]实验室用电解水的方法制备H2和O2时往往要 往水中滴加少量NaOH溶液或硫酸溶液，为什么？可 以改为滴加少量NaCl溶液或CuCl2溶液吗？