高中化学专题氯离子的检验、卤素导学案新人教版必修

专题4.2.2 氯离子的检验、卤素

1．氯离子的检验的原理：在被检液中滴入少量______酸化，再滴入______溶液，若产生______，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化的目的是防止____________的影响。2．写出下列离子方程式：

①稀盐酸和AgNO3溶液______________________________________，

②NaCl溶液和AgNO3溶液____________________________________，

③Na2CO3溶液和AgNO3溶液__________________________________。

【同步训练】

1．常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是( )

A．NaCl饱和溶液B．新制氯水

C．NaClO饱和溶液D．KClO3溶液

2．证明某白色固体中是否含有SO42-和Cl－的正确操作方法是( )

A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C．加入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成

D．溶于水后先加入过量Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否还有白色沉淀生成

3．已知某溶液中Cl－、Br－、I－离子的物质的量之比为1∶2∶3，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I

－的物质的量之比应为－离子的物质的量之比改为3∶2∶1。要通入Cl

2的物质的量与原溶液中I

( )

A．1∶3 B．3∶1 C．1∶2 D．2∶1

4．甲、乙、丙3种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为( )

A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－

5．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )

A．Cl－，SO42-B．Cl－，NO3-

C．Cl－，CO32-D．Cl－，OH－

6．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

请回答下面的问题：

(1)写出丁与乙反应的离子方程式：__________________________________________。

(2)这四种溶液分别是(用溶质的化式表示)：甲______、乙______、丙______、丁______。7．①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

请回答下列问题：

(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X______，Y______，Z______。

(2)写出A、B、C、D的化式：A______，B______，C______，D______。

(3)写出③中反应的化方程式____________________________________。

(4)写出④中反应的化方程式____________________________________。

【能力拓展】

1．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的( )

A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4

2．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5(假定气体都存在于试管中)，则原氮气和氯气的体积比为( )

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶4 D．1∶6

3．有不纯的氯化铜粉末13．5 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29 g AgCl 沉淀，则粉末中的杂质可能是( )

A．FeCl3B．KCl C．ZnCl2D．BaCl2

4．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：

(1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_________________，反应的离子方程式是

___________________________________。

(2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_______________，反应的离子方程式是

________________________________。

(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是______________，然后又褪色，起作用的微粒是

_______________________________，

5．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________________________。

(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用______溶液吸收多余的氯气，原理是(用化方程式表示)___________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________________(填化式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______(用字母代号填)。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO

(3)据报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______________。

A. NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3

6．今有H2、Cl2混合气100 mL(标准状况)，其中一种气体体积为45 mL。光照使两种气体发生反应后恢复标准状况，气体体积为________mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若