高中化学选修三练习题

高中化学选修三练习题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A l 27 P 31 S 32Ca 40 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题共42分）

1．下列电子排布中，原子处于激发状态的是

A．1s22s2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s14p3

2．下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可改用3g粉末状大理石

C．浓硫酸稀释属于放热过程

D．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为小于－57.3 kJ/mol

3．一定温度下，对于密闭容器中发生的可逆反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ，下列叙述能说明该反应已达平衡的是

A．单位时间内有6a mol N—H断裂，同时生成3a molH—H键生成

B．NH3分解的速率与NH3生成的速率相等

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体密度不再变化

4．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则A．原子半径：x＞y B．电负性：x＞y

C．离子半径：x＜y D．第一电离：x＜y

5．关于杂化轨道类型，下列判断错误的是

A．苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型

B．N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型

C．乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化

D．CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型

6．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HI都是直线型的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子

7．下列说法不正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同

8．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅

B ．打开啤酒瓶盖有大量的气泡产生

C ．由H 2(g)、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

9．25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋1

2

O 2(g)===Na 2O(s) ΔH 1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是 A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快

D ．25 ℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s) ΔH ＝－317 kJ/mol

10．X 、Y 是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n ，且离子均具有稀有气体原子的

结构，若X 的原子序数为a ，则Y 的核电荷数不可能是：

A ．a —34+m +n

B ．a +16—m —n

C ．a +8—m —n

D ．a —m —n 11．下列叙述正确的是

①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ②价电子排布式为ns 2的原子属于ⅠA 或ⅡA 族元素

③Ge 是ⅣA 族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge ：[Ar]4s 24p 2，属于P 区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF 3，PCl 5，H 2O 2，CO 2这样的分子 ⑤化合物NH 4Cl 和CuSO 4·5H 2O 都存在配位键

⑥AgCl 是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中

⑦熔融状态的HgCl 2不能导电，HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl 2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

⑧氨水中大部分NH 3与H 2O 以氢键（用“…”表示）结合成NH 3·H 2O 分子，根据氨水 的性质可知NH 3·H 2O 的结构式为

A ．①③

B ．②③

C ．⑤⑥

D ．④⑤

12．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

① 已达平衡的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方

向移动

②已达平衡的反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高

③2.0molPCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，发生反应：PCl 3(g)+ Cl 2(g)

PCl 5（g ）达平

衡时，PCl 5为0.4mol ，如果此时移走1.0 molPCl 3 和0.50 molCl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量应大于0.20mol 而小于0.40mol

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

A ．①④

B ．①②③

C ．②③④

D ．①②③④

13．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g) ，有关下列图像说法的不正确．．．

的是

A ．依据图a 可判断正反应为放热反应

B ．在图b 中，虚线可表示使用了催化剂

C ．若正反应的△H <0，图c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D ．由图d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H >0 14．在一定温度下，在一密闭容器中投入1 mol A 和3 mol B ，发生反应：A(g)＋x B(g)

2C(g)

ΔH = —a kJ/mol ，2 min 后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol ，生成0.4 mol C ，则下列结果正确的是：

A ．x 值等于3

B ．该温度下，该反应的平衡常数是K =

)11

2(1113

C ．若起始时投入的是物质是：0.6molA 、1.4molB 和0.8molC ，则反应达到平衡时可放出a kJ 的能量

D ．若该反应的逆反应速率随时间变化关系如右图。 则在t 1时改变的条件可能是增大了压强

第Ⅱ卷（非选择题、共58分）

15．在温度t 1和t 2下，X 2（g ）和H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：

化学方程式 K (t 1) K (t 2) F 2＋H 22HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl 2＋H 22HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br 2＋H 22HBr 5.6×107 9.3×106 I 2＋H 2

2HI

43

34

（1）已知t 2>t 1，HX 的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。

M

T

a

b

d

c