高二化学(理科)期中考试试题

高二化学（理科）期中考试试题
一.选择题(每小题3分,共60分)
1．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）
A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂
C．工业炼钢 D．塑料老化
2．下列关于化学反应速率的叙述,正确的是( ) A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示
B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内
的变化表示的化学反应速率的大小相等
C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓
度的增大来表示
D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反
应现象在很长时间内才出现,则反应速率小
3．某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是( )
A. 0.2 mol/s
B. 0.2 mol·L/s
C. 0.2 mol/(L·s)
D. 12 mol/(L·min)
4.下列说法错误的是( )
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应
5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，
下列热化学方程式正确的是（）
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8
kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452
kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8
kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452
kJ/mol
6.决定化学反应的主要因素是（）
A、温度
B、压强
C、浓度
D、反应物本身的性质
7.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )
A．增加少量的CaCO3固体 B．升高温度
C．加入MnO2 D．增大压强
8.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,
化学反应速率加快
C.该化学反应的过程是放热的
D.该化学反应的过程是吸热的
9、下列措施一定能使化学反应速率增大的是()
A．增大反应物的量B．增大压强
C．升高温度D．使用催化剂
10.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( )
A.可逆反应
B.任何反应C部分反应 D.气体反应
11.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+ O22SO3当到
达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 ( )
A.SO2、O2
B.SO2、SO3
C.SO2、O2、SO3
D.O2、SO3
12.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )
A.反应停止了
B.正逆反应的速率均为零
C.正逆反应速率不断增大
D.正逆反应的速率相等
13.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确
的是 ( )
A.生成物浓度一定增大
B.生成物的物质的量分数一定增大
C.反应物的转化率一定增大
D.某生成物的产率可能提高
14、欲提高合成氨：N2＋3H2 2NH3反应的反应速率，下列措
施可行的是()
①采用高温②采用高压③使用催化剂④增大N2的浓度
⑤增大H2的浓度
A．①②③B．②③④C．①③⑤D．全部
15.以下自发反应可用焓判据来解释的是 ( )
A．硝酸铵自发地溶于水
B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ/mol
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol
16．反应 X(g)＋
（正反应放热）,在一定条件下，
反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如下图所示。

若使曲线a
变为曲线b ，可采取的措施是：( )
A.加入催化剂
B.降低温度
C.增大压强
D.增大Y
的浓度
17、对于可逆反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)，在一
定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )
A ．K ＝c (C )·c (H 2O )c (CO )·c (H 2)
B ．K ＝c (CO )·c (H 2)c (
C )·c (H 2O )
C ．K ＝c (H 2O )c (CO )·c (H 2)
D ．K ＝c (CO )·c (H 2)c (H 2O )
18.下列说法正确的是 ( )
A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B.自发反
应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C.自发反应在恰
当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现
19. 已知下列化学键的键能（kJ/mol ）：C-C 346；C=C 610；H-H 436；
C-H 413。

则反应：CH 2=CH 2 + H 2 → CH 3CH 3 的反应热为：
A ．126kJ
B ．+126kJ/mol
C ．-126kJ/mol
D ．126kJ/mol
20.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X （g ）+2Y （g ）2Z （g ）
一定达到化学平衡状态的是①X 、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2 ②
X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④
单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
Y 率
第二卷（40分）
二.填空(每空2分,共22分) 21．在2SO 2+O 22SO 3的反应里,开始SO 2和O 2的浓度均为0.5mol/L,2分钟后测得SO 2的浓度为0.25mol/L,则2O V =_____________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比2SO V :2O V :3SO V =___________。

22. 在一密闭容器中充入1moLH 2和1moLI 2,压强为P （Pa ）,并在一定温度下使其反应： H 2+ I
ΔH<0. (1) 保持容器的容积不变，向其中加入1moL H 2，反应速度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （填 “加快”“ 减慢”“ 无影响”） 。

(2) 保持容器的容积不变，向其中加入1moL N 2（不参与反应），
反应速度＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。

（填 “加快”“ 减慢”“ 无影响”）
(3) 保持容器内气体的压强不变，向其中加入1moL N 2（不参与反应），反应速度＿＿＿＿＿ 。

（填 “加快”“ 减慢”“ 无影响”）理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(4) 保持容器内气体的压强不变, 向其中加入1moL H 2和1moLI 2，反应速率＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。

（填 “加快”“ 减慢”“ 无影响”）
23.()在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

(2)该反应为反应（选填吸热、放热）。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选
扣分）。

(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变(c)v正(H2)＝v逆
(H2O) (d)c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，
试判断此时的温度为℃。

三.计算(每小题9分,共18分)
24．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。

反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。

则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。

该反应的化学反应方程式为___________________________。

(请写出计算过程)
25．已知一氧化碳和水蒸气的反应： CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)在427度时的平衡常数是9.4.如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此条件下的转化率。

高二化学（理科）参考答案
一.选择:
CCB 6-----10.DBBCA 11----15.CDDDD
16-----20.BDCCC
二.填空
21.0.125 2:1:2
22. （1）加快（2）无影响（3）减慢，加入氮气，压强不变，体积增大，浓度减小，速率减慢（4）无影响
23.(1) 略 (2)吸热 (3)bc (4)830
24.0.1 0.2 0.3 A+2B 3C
25.75.4%。