考点、物质的量应用于化学方程式的计算
物质的量应用于化学方程式的计算相关知识点与习题(附答案)
物质的量应用于化学方程式的计算
一、公式
m
1.已知m、M,则n=M
V
2.已知标准状况下V、Vm，则n=Vm
N
3.已知N，NA，则n=NA
4.已知溶液的c、V，则n=cV
m?w
5.已知溶液的m、w、M，则n=M
v?w
6.已知溶液V、ρ、w、M，则n=M
m?s
7.已知饱和溶液m、s、M，则n=M(100?s)
二、化学方程式中定量关系
物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的.而这些数目的粒子又可以用不同的物理量来表示.例如：
2H2 + O2 2H2O(液)
化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2
分子数目之比 2 ∶ 1 ∶ 2
扩大NA倍 2NA∶NA ∶ 2NA
2mol∶1mol ∶ 2mol 物质的量之比
质量之比： 4g ∶32g ∶ 36g
标况下体积之比：44.8L∶22.4L ∶忽略不计
学会正确规范的解题方法
1.解题步骤
(1)写出正确的化学方程式.
(2)根据化学方程式中化学计量数写出相关物质的物质的量关系(根据需要有时要将有的物质的物质的量转化成质量或体积).
(3)把已知量和要求的量(用x表示)分别写在化学方程式中相关物质下面.
(4)列出比例式，求出未知数.
2.应注意的问题
(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算.
(2)在所列比例式中，同一物质上下单位要一致，不同物质左右要对应.。
物质的量在方程式计算中的应用
物质的量在方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中起着重要的作用。
它是用来描述物质的数量的一个物理量，通常用摩尔（mol）作为单位。
在化学反应中，不同物质之间的化学变化是以一定的比例进行的，而物质的量可以帮助我们确定这种比例关系，从而在方程式计算中起到关键的作用。
物质的量可以用来确定反应物之间的摩尔比。
在化学反应中，不同反应物之间的摩尔比决定了它们之间的反应程度。
例如，在燃烧反应中，乙烯（C2H4）和氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式为C2H4 + O2 → CO2 + H2O。
根据化学方程式，可以知道乙烯和氧气的摩尔比为1：3，即每1摩尔的乙烯需要3摩尔的氧气才能完全反应。
通过物质的量的计算，可以确定反应物之间的摩尔比，从而在实际操作中控制反应条件，使反应物能够以最佳的比例进行反应，提高反应的产率和效率。
物质的量还可以用来确定反应产物的摩尔比。
在化学反应中，反应产物的生成量取决于反应物的摩尔比和反应的限制因素。
限制因素是指在反应中数量少的反应物，它决定了反应的进行程度和产物的生成量。
通过物质的量的计算，可以确定反应产物与反应物之间的摩尔比，从而预测产物的生成量。
例如，在硝酸和铜反应生成硝酸铜的反应中，根据化学方程式2HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2O + NO，可以知道硝酸和铜的摩尔比为2：1，即每2摩尔的硝酸需要1摩尔的铜才能完全反应。
通过物质的量的计算，可以确定反应产物的生成量和反应的限制因素，为实验操作提供依据。
物质的量还可以用来计算反应物和产物之间的量的关系。
在化学方程式中，反应物和产物的摩尔比可以反映它们之间的量的关系。
通过物质的量的计算，可以根据已知的物质的量计算出其他物质的量。
例如，在酸碱中和反应中，可以通过物质的量的计算，确定反应物和产物之间的摩尔比，从而计算出反应物和产物的质量、体积或浓度等相关参数。
这对于实验设计和数据分析具有重要的意义。
物质的量在化学方程式计算的应用
物质的量在化学方程式计算的应用
物质的量在化学方程式计算中起着非常重要的作用。
根据阿伏伽德罗定律（也称为阿伏伽德罗数），1 摩尔的任何物质都包
含6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
在化学方程式中，化学反应的物质的量（以摩尔表示）在化学方程式中起着平衡方程的作用。
根据化学反应的质量守恒定律，在化学反应中，一种物质的摩尔数的改变会导致其他物质的摩尔数的改变。
因此，通过计算物质的量可以确定化学反应中各种物质的量的关系。
使用物质的量来计算化学方程式中的物质量可以用化学计量学的概念进行。
根据化学方程式的配平，可以确定摩尔比之间的关系，从而计算出不同物质的摩尔数。
然后，通过摩尔质量或摩尔质量比可以将摩尔数转换为物质质量。
摩尔质量是指物质的质量和摩尔数的比值，它通常以克/摩尔（g/mol）表示。
例如，摩尔质量可以通过元素的原子质量或化合物的分子质量计算得出。
在反应质量计算中，使用物质的量可以确定反应物质和生成物质之间的质量关系。
摩尔比和化学方程式的摩尔系数可以用来计算反应物质的摩尔数和产物的摩尔数。
然后，根据摩尔质量，可以将摩尔数转换为质量。
这种方法可以用于确定反应物质的质量或产物的质量，以及确定化学反应的理论产率。
总之，物质的量在化学方程式计算中是非常重要的，它可以用于确定化学反应中物质的摩尔数、质量和摩尔比，从而计算出
反应物质和产物的质量以及反应的理论产率。
这种计算方法在实验室和工业生产中都有广泛的应用。
物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)
..物质的量比物质的质量比一、计算原理气体体积比我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同．之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．四、物质的量在化学方程式计算中的应用点燃习2】计算例2中所需H2SO4的质量是多少?【练【例1】2H2＋O22H2O2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O 化学计量数ν之比：2∶1∶22mol98g分子数N之比：2∶1∶298g0.1mol=4.9gm(H2SO4)=0.1molm(H2SO4)2mol扩大N A倍：2N A∶N A∶2N A答：所需H2SO4的质量为4.9g．物质的量n之比：2mol∶1mol∶2mol质量m之比：4∶32∶36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而请大家分析比较以下几种解法．也等于各物质的物质的量之比．解法一：二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：解：(1)MnO2的摩尔质量为87g·mol －1，设浓盐酸的体积为V［HCl(aq)］1．设未知数2.写出有关反应方程式3．找出相关物质的计量数之比4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积m(软锰矿石)w(MnO)30g76.5%n(MnO2)＝＝0.26mol21M(MnO)287gmol5．列比例，进行计算。
6.写出答案。
4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑【例2】：完全中和0．10molNaOH需H2SO4的物质的量是多少？解：设硫酸的物质的量为n(H2SO4)2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O4112mol·L －1×V［HCl(aq)］0.26mol40.26molV［HCl(aq)］＝1＝0.087L112molL210.1moln(H2SO4) v(NaOH))v(HSO24=n(NaOH)n(HSO24)(2)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑110.26moln(Cl)20.26mol1n(Cl2)＝＝0．26mol110.10moln(H2SO4)＝＝0.05mol2答：完全中和0.10molNaOH需H2SO40.05mol．V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0．26mol×22．4L·mol－1＝5．8L答：参加反应的浓HCl的体积为0．087L,生成Cl2的体积在标况下为5．8L．解法二：我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的－1解：(1)MnO2的摩尔质量为87g·mol必要换算．而换算的核心就是——物质的量．三、物质的量与其他物理量之间的关系【练习1】回答下列化学方程式的含义：H2＋Cl2====2HClm(软锰矿石)w(MnO)30g76.5%n(MnO2)＝＝0.26mol21M(MnO)87gmol2化学计量数比4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2＋H2O↑粒子数之比41 word完美格式..n(HCl)0.26mol第六，计算单位要做到同一物质上下单位要相同，不同物质左右单位要对应．40.26 n(HCl)＝1 m ol＝1．04molV［HCl(ａｑ)］＝ 140.2mol12molL1＝0．087L第七，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用
x
(4)列：1 L×11mmooll·L－1＝40x g
(5)解：x＝40
g×1
L×1 1 mol
mol·L－1＝40
g
NaOH的含量4500 gg×100%＝80%
(6)答：该样品中NaOH的含量为80%。
4.根据化学方程式计算的类型
（1）基本计算：已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质 的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知 物质和待求物质的比例式计算便可。
(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
46g
1mol
xg
ymol
(2)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
2mol
22.4L
xmol
yL
(3)2NLeabharlann ＋2HCl===2NaCl＋H2↑
46g
22.4L
xg
yL
上述三种方法均正确，解题时选用哪种格式，要根据题目所给
量的单位，具体问题具体分析。
再见
3．根据化学方程式进行计算的基本步骤
现有1 L 1 mol•L－1的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反应 (杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？
解 (1)设：该样品中NaOH的质量为x
(2)写：HCl
＋
(3)标：1 mol
NaOH===NaCl＋H2O 40 g
1 L×1 mol·L－1
物质的量在化学方程式计 算中的应用
1．化学方程式计算的依据
化学计量数之比
N2＋3H2 2NH3 1∶3∶2
各物质的分子数之比 各物质的物质的量之比
1∶3∶2 1∶3∶2
气体体积之比
1∶3∶2
2020年高考化学考点 物质的量在化学方程式计算中的应用(985)
物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解以及对化学反应规律的认识。
【要点梳理】要点一、化学计量数在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。
各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。
化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。
它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。
要点二、引入化学计量数的必要性“物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比”等于其物质的量之比。
例如：2222H (g)+O (g)2H O(g)点燃指出：体积关系只对气体成立要点三、有关化学方程式计算的依据化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。
对于有气体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系，总结起来有如下规律：（1）相互作用的物质的微粒数之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（2）相互作用的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（3）相互作用的气态物质，同温同压下的体积之比等于化学方程式中各气态物质化学计量数之比。
（4）相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比。
以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。
要点四、计算要求（1）根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。
（2）解题过程中注意：①各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。
如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
②设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质（或粒子）的符号。
物质的量在化学方程式计算中的应用化学计算的常用方法
物质的量在化学方程式计算中的应用化学计算的常用方法1.化学方程式的平衡计算化学反应通常可以用化学方程式表示，方程式中的反应物和产物的系数表示了它们之间的摩尔比例关系。
平衡状态下的化学方程式要求反应物和产物的物质的量在反应前后保持一定的比例关系，也就是守恒原理。
在化学方程式计算中，我们可以根据已知物质的量来推算其他未知物质的量，并判断反应是否达到平衡。
2.反应物的计算已知化学方程式中部分物质的量，我们可以通过计算推算出其他未知物质的量。
常见的计算方法有以下几种：(1)给定物质的量计算其他物质的量：根据方程式中的物质的量比例关系，可以通过给定的物质的量计算出其他物质的量。
(2)反应物之间的比例关系：在一些反应中，反应物的摩尔比和化学方程式中的系数可能不完全一致。
通过已知反应物的物质的量，可以利用反应物的比例关系计算其他反应物的物质的量。
(3)反应限量的计算：在反应中，如果将反应物A的物质的量过量给定，而另一个反应物B的物质的量未知，那么我们可以根据化学方程式中的摩尔比例关系以及反应物A和B的物质的量计算出反应限量。
3.产物的计算已知反应物的物质的量，我们可以通过计算推算出反应产物的物质的量。
常见的计算方法有以下几种：(1)反应的理论产率：根据已知反应物的物质的量，利用方程式中的物质的量比例关系，可以计算出反应的理论产物的物质的量。
理论产率是指在理想条件下，按照摩尔比例关系计算得到的产物的最大产量。
(2)反应的实际产率：实际产率是指在实验中实际得到的产物的量。
通过实验中测得的实际产物的量，可以计算出反应的实际产率。
(3)反应的副产物：在一些反应中，除了主要产物之外，还可以产生一些副产物。
通过已知反应物的物质的量，可以计算出这些副产物的物质的量。
除了以上常用的计算方法，化学方程式的计算还需要注意以下几点：(1) 反应物的单位转换：化学方程式中的物质的量通常使用摩尔(mol)作为单位，而实验中常常使用克(g)作为单位。
物质的量应用于化学方程式的计算
物质的量应用于化学方程式的计算物质的量是描述化学反应和化学方程式中物质数量的重要概念。
在化学方程式中，物质的量由摩尔数来表示，通常以化学式前的系数来表示。
物质的量可以用于计算反应的产物和反应物的摩尔数、质量以及体积等。
在进行这些计算时，需要知道化学方程式中物质的摩尔比。
首先，可以使用化学方程式中物质的系数来计算反应物和产物之间的摩尔比。
例如，对于以下化学反应方程式：2H₂+O₂→2H₂O该方程式表示，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气在反应中生成2摩尔的水。
这意味着摩尔比为2:1:2利用这个摩尔比，可以计算反应物或产物的摩尔数、质量或体积。
例如，可以使用已知的摩尔数来计算其他物质的摩尔数。
如果已知有3摩尔的氧气参与反应，根据摩尔比，我们可以计算出需要6摩尔的氢气来完全反应。
同样地，如果已知有5摩尔的水生成，我们可以计算出反应中消耗了10摩尔的氢气和5摩尔的氧气。
除了计算摩尔数外，物质的量还可以用来计算物质的质量或体积。
这可以通过已知物质的摩尔数和摩尔质量来完成。
物质的摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）来表示。
摩尔质量可以通过元素的原子质量表来确定。
例如，对于氢气（H₂），其摩尔质量为2.016 g/mol。
因此，我们可以使用摩尔质量来计算物质的质量。
例如，如果已知有5摩尔的水，根据水的摩尔质量（18.015 g/mol），可以计算出水的质量为90.075 g。
类似地，物质的量也可以用于计算物质的体积。
对于气体，可以使用理想气体定律来计算其体积。
理想气体定律表示为PV=nRT，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为理想气体常数，T为气体的温度。
通过已知气体的摩尔数，可以使用理想气体定律来计算其体积。
例如，对于2摩尔的氢气，在已知的温度和压力下，可以通过理想气体定律计算出氢气的体积。
总结起来，物质的量在化学方程式中的应用是非常重要的。
它可以用于计算反应物和产物的摩尔数、质量和体积。
物质的量在化学方程式计算中的应用
1 0.1mol
1 2
2 n (HCl)
0.1 mol n(HCl)
1 n (H2)
1 1
=
=
0.1 mol n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应 与足量盐酸完全反应。 【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。 Zn的物质的量 的物质的量； 参加反应HCl的物质的量； HCl的物质的量 求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量； 生成H 的体积(标况下) ③生成H2的体积(标况下)。 单位应 解法2： 解法 ： 上下一致 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 1mol 0.1mol 1mol 0.1mol V(H2)=
练
习
1、物质在相互反应时( D ) 、物质在相互反应时 A.它们的质量一定相等 它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 2、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、 、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、 浓氢氧化钠溶液反应， 浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之 比是（ 比是（ ） A A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2 ． ： ． ： ． ： ． ： 3、0.16 g氢氧化钠恰好与 mL的盐酸完全反应，则盐 、 氢氧化钠恰好与20 的盐酸完全反应， 氢氧化钠恰好与 的盐酸完全反应 酸的物质的量浓度为( 酸的物质的量浓度为 B ) A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.5 mol/L D.1 mol/L
物质的量在化学方程式计算中的应用
＝40 g
ห้องสมุดไป่ตู้
40 g NaOH的含量 ×100%＝80% 50 g (6)答：该样品中NaOH的含量为80%。
单位问题：上下一致，左右相当。
400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与11,2L氯气 （标准状况）完全反应， 计算（1）生成的NaClO的物质的量； （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。 （提示：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O）
一、物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的 量之比。也等于各气体物质的体积之比。
3．物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤
现有1 L 1 mol· L 的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反 应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？
－1
解：(1)设：设样品中NaOH的质量为x (2)写： (3)标： HCl 1 mol
－1
＋
NaOH=== NaCl＋H2O 40 g
1 L×1 mol· L (4)列：
x
1 mol 40 g ＝ － x 1 L×1 mol· L 1
－1
40 g×1 L×1 mol· L (5)解：x＝ 1 mol
向 30 mL 2mol/L NaOH溶液中加入20mL 1mol/L H2SO4溶液后，再滴加2-4滴石蕊试 液，通过计算说明加入石蕊试液后溶液应显 什么颜色？
8.7g MnO2与100mL 12mol/L的盐酸共热， △ （MnO2＋4HCl(浓)=MnCl 2＋Cl2↑＋2H2O）完全 反应后可得氯气多少升（标况）？将反应后的 溶液稀释至500 mL，取出50 mL加入足量的 AgNO3溶液可得沉淀多少克？
物质的量在化学方程式计算中的应用
物质的量在化学方程式计算中的应用
在化学方程式计算中，物质的量是指反应物和生成物中每种物质的数量，这可以通过给出反应物和生成物数量的值来计算。
物质的量在化学方程式计算中占据重要的地位，因为它可以帮助我们确定反应的可能结果，以及反应的方程式的右边和左边的物质的数量之间的关系。
例如，一个氧化反应的化学方程式可以写成：2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2。
其中，Fe2O3和C分别表示二氧化铁和碳，是反应物，而Fe和CO2分别表示铁和二氧化碳，是生成物。
可以看出，对于反应物而言，2个二氧化铁的量必须等于4个铁和3个碳的量，而对于生成物而言，4个铁的量必须等于2个二氧化铁和3个二氧化碳的量。
物质的量还可以用来衡量反应的速率。
一般来说，反应的速率与参与反应的物质的总量成正比，因此，当物质的量发生变化时，反应的速率也会随之发生变化。
通过研究物质的量变化对反应速率的影响，可以帮助我们更好地理解反应过程，也可以帮助我们更好地控制反应的结果。
另外，物质的量还可以用来计算反应的平衡常数，即某种反应系统在一定条件下的反应物和生成物的相对量。
物质的量反应系统的平衡常数可以用来判断反应是不是可能发生，甚至可以用来计算反应
可能发生的速率。
总之，物质的量在化学方程式计算中占据重要的地位，它可以帮助我们确定反应可能的结果，以及反应物和生成物之间的关系，还可以用来衡量反应的速率，以及计算反应可能发生的速率。
第三节 物质的量应用于化学方程式的计算
第三节物质的量应用于化学方程式的计算【知识结构】化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,即:ν1:ν2=n1:n2.【例题分析】【例1】有20.4g Na2O2被用做呼吸面具的供氧剂,经使用后,质量增至23.2 g,则吸收的CO2的物质的量是多少【分析】题中20.4g Na2O2 不知是否完全反应掉,同样,质量增至23.2g,也不一定全部是Na2CO3 的质量,故不能直接根据这两个数据计算,但可根据固体质量增量来计算.【解】2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △m2 mol (88-32) g=56 gn(CO2) (23.2-20.4) g=2.8 gn(CO2)=二0.1 mol【答案】吸收的CO2的物质的量是0.1 mol.【例2】将4.72g干燥的KClO3,和MnO2的混合物加热至反应完全,得到960 mL(标准状况)O2.计算原混合物中KClO3的质量分数.【分析】加热KClO3和Mn02的混合物时,KClO3分解生成氧气,而MnO2则作为催化剂,在反应前后其质量并没有变化,所以根据反应方程式,利用氧气的体积,先计算出KClO3的物质的量,再计算出KClO3的质量分数.【解】2 KClO32KCl+3O2↑2 mol 3×22.4 Ln(KClO3) 0.960Ln(KClO3)==0.0286 molm(KClO3)=0.0286 mol×l22.5 g·mo-1=3.50 gω(KClO3):×100%=74.2%【答案】原混合物中KClO3的质量分数为74.2%.【例3】电子表使用的微型电池是利用氧化还原反应:Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来设计的,反应时若有0.5 mol Zn参加反应,则转移的电子数为多少【分析】先用双线桥法标出电子转移方向和数目,再根据1mol Zn反应,转移电子的物质的量,求出0.5mol Zn参加反应时,转移电子的个数.【解】由反应方程式中电子转移情况可知,每1 mol Zn参加反应时,转移电子的物质的量为2 mol,所以,有0.5 mol Zn参加反应时,转移电子的物质的量为1 mol,即转移的电子数为6.02×1023个. 【答案】6.02×1023个.【例4】为测定人呼出气体中的CO2的含量,将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL Ba(OH)2溶液中,使其完全吸收,过滤后取出20.0 mL澄清溶液,向其中滴加0.100 mol/L的盐酸,当用去20.4 mL盐酸时恰好完全反应.另取20.0 mL原Ba(OH)2溶液,用同样盐酸与之反应,当耗去36.4 mL盐酸时,恰好完全反应.试计算人呼出气体中CO2的体积分数(气体体积在标准状况下测定).【分析】根据题意,气体通入Ba(OH)2溶液中,其中的CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收,生成BaCO3沉淀,向过滤后的20.0 mL澄清溶液中加入盐酸,应该是未反应完的Ba(OH)2溶液继续与盐酸反应.【解】Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + H2O1 2n[Ba(OH)2] 0.100 mol·L-1×(36.4-20.4)×10-3 Ln[Ba(OH)2] = = 8.0×10-4 mol则50 mL Ba(OH)2溶液中与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量为:×8.0×10-4 mol = 2×10-3 molCO2+Ba(OH)2= BaCO3↓+H2O由反应方程式可知:n(CO2) = n[Ba(OH)2] = 2×10-3 mol,在标准状况下的体积为:V(CO2) = 2×10-3 mol×22.4 L·mol-1 = 4.48×10-2L,人呼出气体中CO2的体积分数为:×100% = 4.48%【答案】人呼出气体中CO2的体积分数为4.48%.【例5】将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里,在空气中用酒精灯加热至质量不改变,发现加热前后固体质量相等,计算原混合粉末中铜的质量分数.【分析】本题表面上看无数据,实际上数据就隐含在化学原理中,解题的关键是要善于找出隐蔽的数据.碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠,水和二氧化碳,完全分解后,得到的固体是碳酸钠,反应前后固体质量要减少,铜在加热条件下与氧气化合生成氧化铜,反应后固体质量增加.现加热的是两种固体混合物,且加热前后固体质量不变,说明该题隐含的数据为放出的水和二氧化碳的质量等于参加反应的氧气的质量.【解】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2 mol 62 gn (NaHCO3) m (H2O+CO2)m (H2O+CO2) =2Cu + O2 2CuO2 mo1 32 gn (Cu) m (O2)m (O2) =因为m (H2O+CO2) = m (O2),所以:n (NaHCO3) : n(Cu) = 16:31,ω(Cu) = ×100% = 59.6%【答案】铜的质量分数为59.6%【基础训练】A组一.填空题某元素M的氯化物溶液20 mL,浓度为0.05mol·L-1,恰好与30mL的0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应,则该元素氯化物的化学式为.用250 mL盐酸与足量锌反应,放出的氢气在标准状况下体积为 5.6 L,原盐酸的浓度为mol·L-1.三种金属A,B,C均为0.1 mol,分别与盐酸反应,在标准状况下共得到氢气的体积为6.72 L,已知B和C产生的氢气的体积之比为2:1,B和C产生的氢气的体积之和等于A产生的氢气的体积.则A,B,C三种金属在生成物中的化合价分别为, , .在50 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中,加入0.1 mol·L-1 AgNO3溶液10 mL,反应后各离子的物质的量浓度分别为:Ag+: ,Cl-: ,Ba2+: ,NO3- : .在室温下的H2,Cl2混合气体100 mL,其中一种气体的体积为45 mL,另一种气体的体积为55mL,光照使两种气体充分反应后恢复到室温,气体的总体积为mL,为了证明反应后气体中H2还是Cl2剩余.使气体通入10 mL水,并使剩余气体干燥后恢复到室温,若:(1)若氢气有剩余,最后剩余气体的体积(填大于,等于或小于)10 mL.(2)若得到的溶液具有性,则可断定剩余,理由是.二.选择题(每小题只有1个选项符合题意)m g某金属M溶于盐酸中,放出的气体在标准状况下的体积为n L,并生成氯化物MCl2,则金属M的相对原子质量为( )A. B. C. D.分别用V mL 1 mol/L的AgNO3溶液恰好跟相同体积的下述溶液完全作用,这些溶液中物质的量浓度最大的是( )A. MgCl2B. KClC. AlCl3D. CaCl2在0.3 mol/L的AgNO3溶液60 mL中,加入0.02 mol/L的KCl溶液40 mL,混合溶液中离子最多的是( )A. NO3―B. Cl―C. K+D. Ag+0.8 mol/L某金属阳离子Xn+的溶液10 mL,刚好跟30 mL 0.4 mol/L的碳酸钠中的CO32―完全沉淀,则n为( )A. 1B. 2C. 3D. 4某二价金属1.2 g在氧气中完全燃烧,得到氧化物的质量为2 g,下列说法正确的是( )A. 该金属的摩尔质量为48B. 该金属的摩尔质量为24C. 该金属的相对原子质量为48D. 该金属的相对原子质量为24完全中和等体积等物质的量浓度的稀H2SO4,消耗等体积的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液,则NaOH溶液和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比为( )A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1下列固体分别与50 g 10%的盐酸恰好完全反应,所得到的溶液浓度最大的是( )A. MgB. MgOC.MgCO3D. Mg(OH)2实验室用MnO2和浓HCl制取氯气,当有0.5 mol HCI被氧化,则此时产生的氯气在标准状况下的体积为( )A. 5.6 LB. 11.2 LC. 22.4 LD. 33.6 L10 mL Al2(SO4)3溶液中,加入15 mL 0.1mol·L-1的BaCl2溶液,恰好使SO42―完全沉淀,则Al2(SO4)3溶液中Al3+的物质的量浓度为( )A. 0.01mol·L-1B. 0.1mol·L-1C. 0.2mol·L-1D. 0.3mol·L-1气体X2和O2在一定条件下反应,生成气体X2O5,已知反应中消耗8 g O2,则生成的气体X2O5在标准状况下的体积为( )A. 0.56 LB. 1.12LC. 2.24 LD. 4.48 L在加热的条件下,氯气和KOH溶液发生如下反应:6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O,计算当消耗2.53 g KOH时,被还原的C12和被氧化的C12在标准状况下的体积之比为A. 1:5B. 5:lC. 1:6D. 1:l等物质量的Na2CO3·nH2O和BaCl2·nH2O的混和物3.68g,加足量水搅拌,充分反应后得到1.97 g沉淀,则m和n的值分别是( )A. 1和2B. 1和3C. 7和3D. 10和2三.选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1 mol NaOH跟足量CuSO4溶液反应,生成Cu(OH)2沉淀为( )A. 0.5 molB. 1 molC. 49 gD. 98 g将1 molCl2与一定量的H2在密闭容器中引爆,充分反应后得到的气体能全部被NaOH溶液吸收,则下列说法中正确的是( )A. H2的物质的量一定为1 molB. 无论H2的量是多少,实际参加反应的NaOH一定为2 molC. H2的物质的量一定不大于0.5 molD. 无法计算参加反应的NaOH的物质的量在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1.5 mol Cu被氧化时,下列说法正确的是( )A. 有4 mol HNO3被还原B. 有1 mol HNO3被还原C. 有6 mol电子发生了转移D. 有3 mol电子发生了转移用200 mL 0.5 mol/L H2SO4和24.4g BaCl2·xH20恰好反应,则x的数值应是( )A. 1B. 2C. 3D. 4CO和H2的混合气体V mL,完全燃烧后消耗O2 mL,则原混合气体中CO与H2的体积比为( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 10:1 D. 任意比二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和二氧化硫.今有0.228 g CS2在氧气中完全燃烧,反应后生成二氧化硫的物质的量为( )A. 0.001 molB. 0.002 molC. 0.003 molD. 0.006 mol在反应气X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则此反应中Y和M的质量之比是( )A. 16:9B. 23:9C. 32:9D. 46:9用10 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁,硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A. 3:2:2B. 1:2:3C. 1:3:3D. 3:1:1四.计算题.质量为8.02 g的铁片,放入1.0 L 0.9 mol·L-1 CuSO4溶液中,一段时间后取出洗净,干燥后称量,质量为8.66 g,则剩余溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少(忽略溶液体积变化)将8 g NaOH溶解在250 mL某物质的量浓度的盐酸中,把所得的溶液分成两等分,向其中一份中加入足量硝酸银溶液,生成沉淀28.7 g;向另一份溶液中加人足量金属铁,产生气体的最大值是1.12 L(标准状况).试计算所用盐酸的物质的量浓度.B组一.填空题当空气(氧气占1/5)与CO2按5:1体积比混合的气体与足量的灼热的焦炭充分反应,若反应后的生成物全部是CO,则CO占反应后混合气体总体积的体积分数是.将Na,Na2O,Na2O2的混合物溶于水,充分反应后所得标准状况下的气体6.72 L,若将该气体点燃时,恰好完全反应,则原混合物中Na与Na2O2的物质的量之比为.为测定某固体物质中Cl―的质量分数,现用0.2 mol·L-1的AgNO3溶液滴定含1 g样品的溶液(使样品中的氯化物与AgNO3恰好完全反应),消耗AgNO3溶液y mL,则样品中Cl―的质量分数是.如果为了省去计算过程,当称取的样品的质量为某一数值时,可使滴定所用的AgNO3溶液的毫升数恰好等于样品中Cl―的质量分数a%中的a,那么应称取的样品的质量为g.二.选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl―,则S2O32-将转化为( )A. S2―B. SC. SO32-D.SO42-将K2SO4,Al2(SO4)3,KAl(SO4)2三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得C(SO42―)=0.105 mol·L-1,C(Al3+)=0.055 mol·L-1,C(H+)=0.01 mol·L-1(假设溶液中H2SO4完全电离成H+和SO42―),则C(K+)是( )A. 0.035 mol·L-1B. 0.045 mol·L-1C. 0.040 mol·L-1D. 0.030 mol·L-1一定物质的量的Fe和Al分别与足量盐酸反应,若生成气体在相同状态下体积相同,则Fe和Al的关系是( )A.质量之比1:1,B.质量之比为28:9C.物质的量之比为2:3D.物质的量之比为3:2在反应mA+nB=pC+qD中,若40 g A恰好跟21 g B完全反应生成28 g C,则物质B与D的摩尔质量之比为( )A. B. C. D.将KCI和KBr混合物13.4g溶于水配成500 mL溶液,通人过量的Cl2后充分反应,最后蒸干溶液得固体物质11.175 g,则配制的溶液中K+,Cl―,Br―的物质的量浓度之比为( )A. 1:2:3B. 3:2:1C. 1:3:2D. 2:3:1三.计算题在100 mL氢氧化钡与氢氧化钠组成的混合液中加入20 mL 5 mol·L-1的稀硫酸,将所得沉淀用过滤法进行分离,得白色沉淀9.32g,再在滤液中加入足量的铁粉,产生的氢气在标准状况下为0.448 L.试求原混合液中氢氧化钡和氢氧化钠的物质的量浓度.△======△======△======得2×e-失2e-+1 0 +2 0Ag2O+Zn=ZnO+2AgMnO2======△。
物质的量应用于化学方程式的计算
物质的量应用于化学方程式的计算侍卫东化学计算是中学化学学习中的一个重要内容，也是高考中的重点和难点。
下面介绍几种常用的方法：1. 差量法。
差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。
例1：取的混合物9.5g先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6g碱石灰，充分反应后恰好转化为沉淀，再将反应器内的水蒸干，可得20g白色固体。
求：原混合物中的质量。
解析：该题一般解法是设物质的量为x、y，联立解方程组，但费时。
若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更为方便：加入物质共9.5g＋9.6g=19.1g，生成固体20g，增加20g－19.1g=0.9g，这是什么原因呢？①每有1mol CaO吸收1mol水，质量增加18g，而反应②又生成1mol水，由反应①②知此途径反应前后质量不变，③，由反应①③知此途径反应要引起所加固体质量，增加的质量等于参加反应的水的质量。
水的物质的量为=4.2g。
2. 讨论法。
以发散思维的思维方式，解决一个化学问题有多个起因，或一个化学问题内含多项结论等一类题目的方法。
例2：将的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度，测得此时容器中气体的压强比起始时减小28.6%。
问：（1）在容器中发生的是完全燃烧还是不完全燃烧。
（2）原混合气体中所占的体积分数是多少？解析：首先应明确，同温同体积任何气体的压强之比等于物质的量之比。
显然，压强减小28.6%即物质的量减小28.6%。
接下来就要根据物质的量减小28.6%讨论是完全燃烧还是不完全燃烧。
解题过程为：S完全燃烧：若H2若为不完全燃烧：28.6%介于20%与33.3%之间，应有两种情况：①H2S过量。
设H2S、O2物质的量分别为x、y。
由②H2S与O2均消耗完全，但产物为S、SO2和H2O，设H2S、O2物质的量分别为x、y，可将x、y直接代入化学方程式中：3. 守恒法。
所谓“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系为依据进行计算。
【化学知识点】物质的量在化学方程式计算的应用
【化学知识点】物质的量在化学方程式计算的应用物质的量在化学方程式计算的应用：在化学方程式中，各个物质分子式前面的系数之比，等于这些物质之间的物质的量之比。
利用这个原理，可以根据方程式中物质的系数之比，和已知某物质的物质的量，计算其他物质的物质的量。
物质的量之比就等于系数之比。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量(单位：kg）、时间（单位：s)、电流强度(单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 碳12中含有的碳原子数相同。
（1）设所求物质的物质的量为n（B）［或质量m（B）］，或气体标准状况下体积V （B）、或溶液体积V［B（aq）］J。
（2）写出有关反应的化学方程式。
（3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。
（4）写出所求物质的数学表达式。
（5）写出解答和答案。
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第03讲 物质的量在化学方程式计算中的应用(讲义)(学生版) 2025年高考化学一轮复习讲练测
第03讲物质的量在化学方程式计算中的应用目录01考情透视.目标导航 (2)02知识导图.思维引航 (3)03考点突破.考法探究 (3)考点一物质的量在化学方程式计算中应用 (3)知识点1以物质的量为中心的转化 (4)知识点2用物质的量进行方程式的计算模板 (4)考向根据化学方程式进行计算 (5)考点二化学计算的常用方法 (6)知识点1守恒法 (6)知识点2差量法 (7)知识点3关系式法 (7)考向1守恒法在化学计算中的应用 (8)考向2差量法在化学计算中的应用 (9)考向3关系式法在化学计算中的应用 (9)04真题练习.命题洞见 (10)考点要求考题统计考情分析无机计算2022•浙江6月30题，4分；2022•浙江1月30题，4分；2021•浙江1月30题，4分；2020•浙江7月，4分；2022•浙江1月30题，4分；近年来高考中考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，一类是以填空题出现的小综合计算题，一般意在考查元素化合物与化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。
高考试题将以化工生产、科学实验为背景，强调计算与化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合，突出思维能力的考查和数学工具的应用，体现计算为化学应用服务，强化对化学方程式的量化理解。
有机计算2021•浙江6月30题，4分；2019•浙江4月30题，4分；复习目标：1．通过对化学方程式化学计量数意义的重新认识，完成对化学反应从微观到宏观认知的转变，明确化学计量数在不同层次的运算中的使用。
2．通过对物质的量在化学方程式中的应用，理解物质的量在高中化学计算的应用，建立高中使用物质的量及相关概念在方程式计算中的基本运用模型。
3．通过运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。
考点一物质的量在化学方程式计算中应用知识点1以物质的量为中心的转化知识点2用物质的量进行方程式的计算模板物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定比例进行的。
物质的量在化学方程式计算中的应用 (知识点归纳+典例解析)
物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解以及对化学反应规律的认识。
【要点梳理】要点一、化学计量数在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。
各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。
化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。
它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。
要点二、引入化学计量数的必要性“物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比”等于其物质的量之比。
例如：2222H (g )+O (g )2H O (g ) 点燃指出：体积关系只对气体成立要点三、有关化学方程式计算的依据【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID ：388491#知识回顾】化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。
对于有气体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系，总结起来有如下规律：（1）相互作用的物质的微粒数之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（2）相互作用的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（3）相互作用的气态物质，同温同压下的体积之比等于化学方程式中各气态物质化学计量数之比。
（4）相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比。
以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。
要点四、计算要求（1）根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。
（2）解题过程中注意：①各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。
如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
物质的量在化学方程式中计算
考点三 物质的量应用于化学方程式的计算Ⅰ.课标要求认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算。
Ⅱ.考纲要求1．能根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。
2．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
Ⅲ.教材精讲物质的量应用于化学方程式的计算属高考基本考点，涉及的知识点范围比较广，高考常考热点主要是运用计算技巧进行化学方程式的有关计算。
深刻理解化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有关守恒关系解题策略 加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择下面介绍几种此类计算常见解题方法：1．差量法——根据变化前后的差量列比例式计算解题的一般步骤可分为：①准确写出有关反应的化学方程式；②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。
该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；③根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
例1．（2005吉林二模）充分锻烧黄铁矿W 克，反应完全后，冷却到室温，称的固体物质的质量是m g ，生成SO 2为V 升，则黄铁矿中FeS 2的含量是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO 2反应）A 、60V/22.4W ×100%B 、22.4V/60W ×100%C 、80V/22.4W ×100%D 、3(W-m)/W ×100%【解析】本题是考查“差量法”的选择型计算题，设黄铁矿中含FeS 2的质量为X.利用固体差，可得答案为D 。
例2．取15L 未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜片全部溶解。
冷却所得的溶液到室温后定容为1L ，取出定容后的溶液50mL ，加入还原铁粉7.00g ，充分反应后生成1.68L （标准状况）气体，溶液下部残渣质量为3.04g ，所得溶液中只有硫酸亚铁。
高一化学必修一专题一 物质的量在化学方程式计算中的应用
考点二 物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式计算的原理（1）参与反应的各物质的物理量之间列比例（以 H 2＋Cl 22HCl 为例）a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)分子个数比 a ∶ b ∶ c ∶ d质量比 aM A ∶ bM B ∶ cM C ∶dM D物质的量比 a ∶ b ∶ c ∶ d体积比 a ∶ b ∶ c ∶ d由已知条件和未知量列比例，求解。
注意：根据化学方程式计算时，列比例式不要拘泥于质量之间的正比例关系，只要注意化学计量数，并使上下（同一物质）单位相同，左右（两种物质）量相对应，都可以列出比例式，直接求解有关量。
（2）据化学方程式推导出来的差量(Δn 、Δm 、ΔV )等可以和参与反应的各物质的物理量列比例。
例如：2CO ＋ O 2 =====点燃 2CO 2 Δn2 mol 32 g 2×22.4 L 1 moln (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn2 mol n (CO)＝32 g m (O 2)＝2×22.4 L V (CO 2)＝1 mol Δn2．计算的一般步骤（1）正确写出有关化学方程式(或关系式)。
（2）找出相关物质的计量数。
（3）将相关物质(已知和未知物质)的量写在对应计量数下面。
（4）列出关系式进行计算。
【例题1】某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为2A ∆===B+2C+2D 。
完全反应后测得生成的混合气体的总体积为10L ，则生成B 的体积 ( )A.1LB.2LC.3LD.4L【例题2】现有A ，B ，C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得18g B ，49g C ，还有D 生成。
已知D 的相对分子质量106。
先将22g A 和11g B 反应，能生成D 的物质的量为 （ ）A 1 molB 0.5 molC 0.275 molD 0.25 mol【例题3】多少克锌与 0.1mol 硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？【例题4】多少克锌与500ml 0.1mol/L 硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？解： Z ｎ ＋ H 2SO 4 ====== Z ｎSO 4 ＋ H 2↑65g 1 mol 22.4 Lm （Z ｎ） 0.5L×0.1mol/L V (H 2)g molL mol L g Zn m 25.31/1.05.065)(=⨯⨯=L m o l L m o l L L H V 12.11/1.05.04.22)(2=⨯⨯= 答：3.25g 的锌参加反应，生成1.12L 的氢气【课堂练习】1、在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ）A ．16：9B ．23：9C ．32：9D ．46：92、在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）A. XY 3B. XYC. X 3YD. X 2Y 33、完全中和0.10mol NaOH 需要H 2SO 4的物质的量是多少？所需H 2SO 4的质量是多少？4、课本P17第8、9题5、有一块锌片投入CuSO 4溶液中，过一会儿取出称重，发现质量比原来减少0.1g ．试计算：（1）参加反应的锌的物质的量；（2）析出多少克铜；（3）生成的硫酸锌的物质的量。
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考点、物质的量应用于化学方程式的计算作者: 日期:3.物质的量应用于化学方程式计算的一般格式ft考点9、物质的量应用于化学方程式的计算揭示化学反应中反应物。
生成物之间的粒子数关系 ，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。
2 .难点聚焦学方程式的“系数”之比。
2 •化学方程式中各气体在同温同压下的体积比，等于它们的化学计量数之比。
即等于各气体在化学方 程式中的“系数”比。
3 •遇到有关化学方程式的计算时，经常视情况将相关物质的质量算出它们的物质的量，按化学计量数找出比例关系后入手运算。
【知识要点】1 •化学方程式中有关量的关系2H2 •根据化学方程式计算时所列比例是否正确的判断依据 是：“上、下单位要一致，左右单位要对应”。
如1 •化学方程式中，各物质的化学计量数（v ）之比,等于各物质的物质的量（n ）之比。
即均等于该化，一定浓度和体积的溶液、气体体积换优学计童歓皆之比 粒孑数之比 物质的壘之比 同状况F 气体悔积比质量之比2 t2 : 2mol ： 2x22.4L :呃:1 Imol U22.4L 3起22 2tnol由上可看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，等于气体体积比（同状况下），不等于质量之比。
2HQ一+ Hitns根据化学方程式列比例时应遵循上述比例关系。
(1 )设所求物质的物质的量为n( B )[或质量m (E )],或气体标准状况下体积V(B)、或溶液体积V[E (aq ) ] Jo(2) 写出有关反应的化学方程式。
(3) 在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。
(4 )写出所求物质的数学表达式。
(5)写出解答和答案。
如:6.5g Z n在与足量盐酸反应时产生的」在标准状况下的体积是多少升？解：设产生亠的体积为V (亠)Zn + 2HC1 =ZnCl2+ 比T22.4L6屯V (H^V (H,)邛晁吨2,4L=224LTT答:产生的亠在标准状况下的体积是 2.24 Lo4.规范用语担十一H^SO A砧坏手砧曰■ - L —表不亠、的物质的量一表示方程式中m三的化学计量数:—表示盐酸的物质的量浓度1—表示工「溶液的体积吩之)-表示H?的体积"—表示混合物中1，2■■- 的质量分数也耳。
)-表示H2的质量在列比例及运算过程中都应带单位。
3.物质的量应用于化学方程式计算的一般格式ft例1 :在一定条件下亠 与足量的Tl^固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L （标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（（A「（ B ）「心 二 (D )1选题角度：此题是物质的量应用于化学方程式的计算。
呱COJ 二 X_1 二 0 200帕M解析：，根据反应的化学方程式：1Tl-'=2N%CC ）m+ 5 ,CQ 全部转化为Q 时，起= 0一 100血1,其质量为丹（6）=1' T " :'r '' ' _，此气体即使部分转化为其他氧单质（如-■），其气体质量也不变，故J〔二…，选（B ）。
答案：B点评：本题审题时要细心，特别注意“在一定条件下”几个字例2 :将一块铁片放入5 00m L,-二一- 的八匚八 溶液中 仮应一段时间后，取出铁片，小心 洗净后干燥称量，铁片增重0.8 g ,反应后溶液中'：：^的物质的量浓度是（）选题角度：考查挖掘关系量及缜密思维能力。
解题思路：以方程式挖掘新的关系量，先求反应的 -4CuSO^ +Fe = FeSO 4 + Cu 扣??lmol 56 g64g Sg葢Cx = 0 Itnol，否则易将此气体当作纯氧气，得出口（52迪■空3- = H3g L H，而错选（A O9址cl L^1 B 0 S5mol L _l C O.Smol - L _1D 0.75ffiol - L'1剩余'门 ''：'：1 ?二 二 0.8(nnol L ')答案：C点评:差量法是化学计算中常用的一种方法。
所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。
例3:在托盘天平的两盘，放上质量相等的 A 、B 两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸， 继而在AB 两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是()A .0 .5 m ol N a 和0. 5 m o 1 M gB .0 .1 mol Z n 和 O.lmo 1 A 1C 8 4gMgCO 3 和 8.4g NaHCQ.D WgC 曲Q 和lOgNa.CO^ 选题角度：考查对溶液增重和天平平衡原理的掌握。
解题思路：以溶液增重计算为切入点，估算是十分重要的。
A. 0.5mol Na(11.5g )可制取 二 0.25 m ol (0. 5g )，溶液增重'0 . 5 mol M g(1 2g)可制取 二0. 5mo1(1 g )，溶液增重 一 「…二'，所以A 可以保持平 衡 B.0.1 m ol Zn (6 . 5g)0.1mol Al (2 . 7g )分别制得 丄 为0 . 1 g , 0.3g,溶液增重不同，故天平 不平衡C.MgCO ? + 2HC1 -盹仙 斗比O*00= T 盹 44呂 盹NaHCO^HCl = NaC14-H a O+CO 2*T S4g 44g 8.4gC 可以保持平衡以此推理D 不能平衡，选 A 、C 答案:A 、C例题4：」」」)和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为□ KQQ J + D*□ KU^n LKi f +口5 t 十□二(1)请完成该化学方程式并配平 (未知物化学式和系数填入框内)E (稻液质童增加)4呃曲(溶痫质重曙加)40g(2) __________________________________ 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 __ (填写编号、多选倒扣) ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3 )产生0 .1 mol C 12则转移电子的物质的量为 __________ mol (4)C l O 2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl 2的 ________ ■倍。
选题角度：以陌生的化学反应方程式，考查对于物质性质的判断及利用新信息(消毒效果)处理问题的能力。
解题思路：(1) 根据化合价升降配平方程式(2 )根据生成KC l 知2 mo l H C l 显酸性，2m ol HCl 被氧化，显还原性。
(3) 产生1mo l Cl 2转移电子2mo l,所以产生2mol52=2 63电子数-，二者比值为-■-■'-反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸， 又收集到b m o l 气体(设Mn 元素全部以Mn试填写：(1 ) a+ b=_ (用X 表示)。
时,a +b 取最小值，且最小值为答案：(1)2 , 4,2 , 2,1 , 2H 2O(2)①(3)0 . 2 (4 ) 2. 6 3例5 :将0 .0 4 mo l K M nO 4固体加热，一段时间后 ，收集到amol 气体，此时KMnO4的分解率为X,在未知物化学式可用观察法，由氢氧原子个数确定为 H 2O0.1molCl 2 时,转移电子 0 .2 m ol(4)每摩尔CIO 2可得5m o l 电子，单位质量得电子数5mcl67,而每摩尔Cl 2可得电子2mol,单位质量得2+存在于溶液中)。
(3)当a + b = 0.0 9时，加热后所得残留固体的质量为—_g 。
选题角度：利用化学方程式，结合数学知识解决化学问题。
解析：(1 )参加分解反应的KMnO 4物质的量为0. 04 x m o l，剩余的KMn O 4物质的量为0.04(1 —x) m ol,根据化学方程式计算。
A2KW04= K2MnO4 + MnOi + 612KMnO4 + 16HC1= 2KCl+2MnCh + 5C12 t + 8吐0Q.D4 (1 —x) mol 0.1 (1一址)molA呵VInb 十8HCI :^=2KCI+ MnCl^ 卡2Cl a t + 4HaOC. O^lEfflOl 0.04XH101AMnO3 * 4HCl^=MnCfe + Cl s t + 2H2O0 0.0 ^sanQl□+b=0,02x-f-D.l (1-Q +a.04x+0.02x^0 1-C.02X(2)因为x <1,当x= 1 ,a + b有最小值，最小值为0.08。
(3)当 a + b= 0. 09 时,0.1-0. 0 2x = 0 .09,解得x= 0 . 5。
加热后剩余固体的质量=m(KM nO 4)-m(O 2) = 0. 04mol X1 5 8g/mol —0.02 X0 .5mo lX32g/ m ol=6g 。
答案:(1) a+b=0.1-0.02x ; (2)当x=1 ,a + b 有最小值，最小值为0. 08; (3)6g。
点评：将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理(结合化学知识)解决化学问题，这是化学计算题考查的重要能力之一。
Co(NH?i Cl例6:某化合物的化学式可表示为’’■' (x、y为正整数)。
为了确定x和y的值，取两份质量均为0 . 2140 g的该化合物进行如下两个实验。
将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用溶液滴定(生成 f 沉淀)，共消耗2 4 .0m L 0.1 0 0mol/L的-’溶液。
在另一份试样中加入过量-■u-二溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的-。
吸收'-共消耗24.0mL 0 .200 m ol /L二」溶液。
试通过计算确定该化合物的化学式。
(本题可能用到的相对原子质量：H为1 .00、N为14 .0、Cl 为35 . 5、Co 为58.9 )选题角度：此题有多种解法，训练学生的发散思维。
解析从消耗■ l1T'■的物质的量可得化合物中二-的物质的量；由吸收 -所消耗弓二1的物质的量可得「I的物质的量，由试样质量减去二一和 -的质量可得钴离子的质量，除以钴的相对原子质量即得钴离子的物质的量。
以钴离子的物质的量为1,即可确定x和y。
解答：n表示物质的量，m表示质量w(NH3)=0.200mol/L x24.0xli：r3L = 4.80x10^niolw(NH s)二4 80x 10'3mol xl7.0g/niol 二3.16x 10^3gwfCr)i= 0.1 OOmol/L X24.0X10_3L= 2.40x10^molW3(cr)= 2?10xl0-3mol x35.5g/m&l = 2.52xl0-a mol网(钻 ^^-) = 0.2140^-8.16x10^ g-S52xlO-a g = 472x W3g朋古离^) = 472XW 8= 8 OlxlO^mol 血y f e 「弋58.9g/tnol 期(牯离子)*(皿3农昶(01 ) = 1： 6: 3该化合物的化学式为'匚。