高中化学 第二章《元素与物质世界》复习教案 鲁科版必修1

第二章元素与物质世界
复习教案
复习目标
1. 了解物质简单分类法的意义
2. 理解胶体与其他分散系的区别
3. 了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写
4. 掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件
5. 理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目
6. 掌握铁及其化合物的氧化性和还原性
重点、难点：离子反应和氧化还原反应
一、元素与物质的分类
1. 元素在自然界中以两种形态存在：在单质中的存在形式为游离态；在化合物中的存在形式为化合态。

在自然界中即有游离态又有化合态存在的元素有：N2, O2, C, S, Fe等；只以化合态存在的元素有：Na, Cl2, Al, Mg, P, Br2, Si等。

2.物质分类
其中，化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为电解质和非电解质。

3. 与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。

与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。

4.胶体：
（1）溶液、胶体、浊液三者的本质区别：分散质的颗粒大小不同，溶液中分散质颗粒
<1nm, 胶体中分散质颗粒>100nm, 浊液中分散质颗粒处于1～100nm之间。

（2）丁达尔现象用于区别溶液和胶体，胶体中有明亮的光区，溶液中没有。

空气、云、雾、烟尘都是胶体，有丁达尔现象。

（3）胶体微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象成为电泳。

电泳表明胶体微粒吸附电荷，从而带电，Fe(OH)3胶体带正电荷。

应用：电泳电镀。

（4）向胶体中加入电解质溶液可以使胶体聚沉，加热和搅拌也能引起胶体的聚沉。

Fe(OH)3胶体聚沉得到Fe(OH)3 沉淀。

应用：向豆浆中加入CaSO4或卤水（MgCl2）
制豆腐。

（5）分离胶体微粒与溶液中的离子的方法：渗析，用半透膜。

只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。

（滤纸的孔隙比半透膜大）（6）Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体。

（7）其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水。

练习：1.在物质的分类中，下列属于同一范畴的物质是( )
①NaCl ②(NH4)2SO4③ NH3·H2O ④KOH ⑤ Fe(OH)3⑥HNO3
A. ③④⑤
B. ①③⑥
C. ②③⑤
D. ②③⑥
2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A. 利用电泳现象可以区别溶液和胶体
B. 胶体都可以发生丁达尔现象
C. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间
D. 氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动
二、化学反应的分类
1.分类的方法（思考总结）媒体展示
2.离子反应：（1）定义：有离子参加的一类反应。

（2）发生条件（复分解类型）：生成难溶物、生成难电离物、生成挥发性物质。

（3）表示方法——离子方程式
练习：
1.下列离子方程式正确的是（）
A. 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 +2H+＝Ca2+ +H2O +CO2↑
B. 锌与盐酸反应： Zn +2H+ + 2Cl-＝Zn2++2Cl- + H2↑
C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: Fe3+ +3OH-＝ Fe(OH)3↓
D. Cl2通入FeCl2 溶液 Cl2＋Fe2+＝ 2Cl-+ Fe3+
2．下列离子方程式正确的是（）
A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O
B. 钠与水反应： Na +2H2O ＝ Na+ +2OH- +H2↑
C. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+＝ Cu2+ + Ag
D. 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3 + 2CH3COOH＝ Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+H2O
3．下列离子方程式中正确的是（）
A. 小苏打溶液与稀硫酸混合 CO32- + 2H +＝CO2 ↑ + H2O
B.大理石溶液与醋酸 CaCO3 + 2H+＝Ca2+ +CO2↑ + H2O
C. 硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2+ + 2H2O2 +4H+＝ Fe3+ + 4H2O
D. 氨水与醋酸溶液反应 NH3·H2O + CH3COOH ＝ CH3COO-+ NH4+ +H2O
3、氧化还原反应
（1）特征：元素的化合价发生变化
（2）实质：电子转移
（3）概念和关系
化合价升高→失e- → 发生氧化反应→做还原剂→被氧化→生成氧化产物
化合价降低→得e- → 发生还原反应→做氧化剂→被还原→生成还原产物
（4）电子转移的表示方法：
练习：
1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C. 置换反应一定属于氧化还原反应
D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应
2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2 >X2 >Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）
A .2NaW + Z2＝2NaZ + W2 B. 2NaX + Z2＝2NaZ + X2
C. 2NaY + W2＝2NaW + Y2
D. 2Na Z + X2＝2NaX + Z2
3.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）
A. N2
B. N2O3
C. NH4+
D. NO2
4. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，如Na2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl-从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32-不能转化为（）
A. S2-
B. SO2
C. S
D. SO42-
5. 法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜（As2O3）中毒。

方法是：用锌.盐酸与被检验试样混和，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。

下列对这一反应的叙述中，正确的是（）
A. 盐酸做氧化剂
B. 砒霜做氧化剂
C. 锌和盐酸做还原剂
D. 盐酸做还原剂
三、铁及其化合物的氧化性和还原性
1.Fe的还原性：与Cl2、O2、H+、Cu2+、Fe3+等反应，表现了铁较活泼的化学性质。

2.Fe3+的氧化性：
Fe3+具有较强的氧化性，可以将Fe Cu Zn KI等氧化，而本身被还原为Fe2+.
3.Fe2+的氧化性和还原性：
①氧化性：Fe2+可以被Zn还原。

②还原性：Fe2+可以被Cl2 O2 KMnO4 HNO3等氧化。

练习：
1.下列叙述正确的是（）
A. 含最高价元素的化合物，一定具有强的氧化性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 失电子多的还原剂，还原性就强
D. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ____________；除去FeCl3溶液中的少量
FeCl2，可加入___________，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入__________。

3. 已知铜在常温下能被HNO3溶解。

反应方程式为：
3Cu + 8HNO3 ==== 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ +4H2O
1）请将上述反应改成离子方程式 _________________________________ ,
2）上述反应中，氧化剂是_________,氧化产物是__________。

HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的_____。