高考化学专题复习 化学平衡的计算
高考化学热点《化学平衡常数及平衡转化率的计算》含解析
【热门思想】1、化学均衡计算2、化学均衡常数【热门释疑】1、怎样运用“三段式”模式进行化学均衡计算?依据反响进行 ( 或均衡挪动 ) 的方向，设某反响物耗费的量，而后列式求解。
例：m A+n B p C+q D开端量：a b00变化量：mx nx px qx平权衡：a-mx b-nx px qx注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比率。
②这里 a、b 可指：物质的量、浓度、体积等。
③弄清开端量、平权衡、均衡转变率三者之间的交换关系。
④在使用均衡常数时，要注意反响物或生成物的状态。
2、化学均衡常数的意义是什么?使用化学均衡常数应注意哪些问题?（1）化学均衡常数的意义：①化学均衡常数可表示反响进行的程度。
K 越大，反响进行的程度越大， K>105时，能够以为该反响已经进行完整。
固然转变率也能表示反响进行的程度，但转变率不单与温度相关，并且与开端条件相关。
②K的大小只与温度相关，与反响物或生成物的开端浓度没关。
（2）在使用化学均衡常数时应注意：①不要把反响系统中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进均衡常数表达式中，但非水溶液中，如有水参加或生成，则此时水的浓度不行视为常数，应写进均衡常数表达式中。
②同一化学反响，化学反响方程式写法不一样，其均衡常数表达式及数值亦不一样。
所以书写均衡常数表达式及数值时，要与化学反响方程式相对应，不然就没存心义。
【热门考题】【典例】【 2014 年高考四川卷第7 题】在 10L 恒容密闭容器中充入X(g) 和 Y(g) ，发生反响X(g) ＋ Y(g) M(g) ＋ N(g) ，所得实验数据以下表：开端时物质的量 /mol 均衡时物质的量 /mol实验温度/ ℃编号n(X) n(Y) n(M)①700②800③800 a④900 b以下说法正确的选项是A．实验①中，若 5min 时测得 n(M) ＝，则 0 至 5min 时间内，用 N 表示的均匀反响速率υ(N) ＝× 10 －2mol/(L ·min)B．实验②中，该反响的均衡常数K＝C．实验③中，达到均衡是，X 的转变率为60%D．实验④中，达到均衡时，b＞【答案】 C开端浓度（ mol/L ）0 0转变浓度（ mol/L ）则该温度下均衡常数K＝错误!＝＞1，这说明高升温度均衡常数减小，即均衡向逆反响方向挪动，所以正方应是放热反响。
高考化学一轮复习讲义—化学平衡常数的计算
高考化学一轮复习讲义—化学平衡常数的计算[复习目标]1.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。
2.了解速率常数与化学平衡常数的关系并能进行有关计算。
考点一化学平衡常数与平衡转化率的计算1．常用的四个公式公式备注反应物的转化率n 转化n起始×100%＝c 转化c起始×100%①平衡量可以是物质的量、气体的体积；②某组分的体积分数，也可以是物质的量分数生成物的产率实际产量理论产量×100%平衡时混合物组分的百分含量平衡量平衡时各物质的总量×100%某组分的体积分数某组分的物质的量混合气体总的物质的量×100%2.平衡常数的计算步骤(1)写出有关可逆反应的化学方程式，写出平衡常数表达式。
(2)利用“三段式”(见化学反应速率及影响因素)，确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
(3)将平衡浓度代入平衡常数表达式。
(4)注意单位的统一。
3．压强平衡常数(1)以a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)为例，K p ＝p c C ·p d D p a A ·p b B[p (X)：X 在平衡体系中物质的量分数(或体积分数)×总压强]。
(2)计算方法①根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度。
②计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。
③根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)。
④根据平衡常数计算公式代入计算。
例一定温度和催化剂条件下，将1mol N 2和3mol H 2充入压强为p 0的恒压容器中，测得平衡时N 2的转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(K p )。
答案163p 20解析N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)起始/mol 130变化/mol 0.5 1.51平衡/mol0.51.51平衡时p (N 2)＝0.53p 0、p (H 2)＝1.53p 0、p (NH 3)＝13p 0。
2022-2023年高考化学专题复习《化学平衡条件控制和有机化学实验》
控制变量
NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线 表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是（ B D ）双选
A. 反应2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的ΔH>0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平 衡常数K>2000
反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升， ② 使22C0O℃2转时化，为在C催H3化O剂CH作3的用平下衡CO转2与化H率2反下应降，一且段上时升间幅后度，超测过得下CH降3O幅C度H3的选择性为
48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g)+3H2O(g)
ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡
转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 ① 温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________________。
解题策
略
实现
化学反应
多：尽可能达到平衡转化率
单一/平行反应 可逆/非可逆反应 吸热/放热反应
对象
目的
快：缩短反应时间，效率高 好：产物选择性好，纯度高
化学反应的计量数
化学反
有关化学平衡的计算
有关化学平衡的计算一. 化学平衡计算公式对于可逆反应：1、各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比2、反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：起始量（mol） a b c d变化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol）3、反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
4、阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
5、混合气体的密度6、混合气体的平均相对分子质量的计算。
①其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别是气体A、B……的体积（或摩尔）分数。
②7、化学平衡计算的技巧性较强，在平时的学习过程中要加强解题方法的训练，力争一题多解。
解题中常用的方法有：①差量法②极端假设法③守恒法④估算法等。
练习1 0.02molCO与0.02mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
2 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
3. X 、Y 、Z 为三种气体。
把a molX 和b molY 充入一密闭容器中。
发生反应X ＋2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X) +n (Y)=n (Z)，则Y 的转化率为 ( )A.%1005⨯+b aB.%1005)(2⨯+bb a C.%1005)(2⨯+b a D. %1005⨯+aba 4.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2 SO 2+O 2 2 SO 3，并达到平衡。
高考化学热点：化学平衡常数及平衡转化率的计算
化学平衡常数及平衡转化率的计算热点思维】1、如何运用“三段式”模式进行化学平衡计算?根据反应进行（或平衡移动）的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解例：m A+n B〜-p C+q D起始量：ab00变化量：mxnx pxqx平衡量：a-mx b-nx pxqx注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。
②这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。
③弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。
④在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。
2、化学平衡常数的意义是什么?使用化学平衡常数应注意哪些问题?（1）化学平衡常数的意义：①化学平衡常数可表示反应进行的程度。
K越大，反应进行的程度越大，K>105时，可以认为该反应已经进行完全。
虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度无关。
(2)在使用化学平衡常数时应注意：①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。
【热点考题】【典例】【2014年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)=M(g)+N(g),所得实验数据如下表：下列说法正确的是A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率u(N)1.0x10」2mol/(L・min)B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，b>0.060【答案】C【解析】取冥验①中，若血in时测得n(M)=0.050mol；浓度是0.0050mol/L^贝H根据反应的化学方程式可知，同时主成的N的物质的量也是O.OOBOmol/L，因此0至血山时间内，用M 表示的平均反应辭U(N)=0.0050mol/L-r-5min=l.OX10_3mol/(L■min)；A不正确；E、实验②中，平衡时M的浓度是0.OOSOmol/L；则同时生成的N的浓度是0.OOSOmol/L,'消耗X与Y的浓度均是0.0080moL/L,因此平衡时蓝和Y的浓度分别为0.01mol/L-0.0080jnoL/L=0.002jnoL/L,0.04mol/L-0.0080mol/L=0.032mol/L,因此反应的平衡常数^To02X0.032°=b B 不正确'亡、根据反应的化学方程式可灿如果X的转化率为旳虬则X(g)+Y(g)亍二M(g)+N(g)转化浓度(mol/L)0.0120.0120.0120.012为砂緞C 正确；70013时X(g)++N(g)起始液度(mol/L)0.040 0.010 0 转化液度(mol/ll)0.009 0.009 0.009 平衡浓度(mol/L)0.031 0.0010.0090 0.009 0.0090.009x0.0090.031x0.001 =2.9>1,这说明升高温度平衡常数减小,温度不变，平衡常数不变，则在;:鶯;囂=1,即反应达到平衡状态，因此最终平衡时蓝的转化率即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。
2024届高考化学一轮复习：化学平衡常数及转化率的计算
第34讲化学平衡常数及转化率的计算[课程标准] 1.提取信息计算化学平衡常数及转化率。
2.了解压强平衡常数的含义，并能进行简单计算。
考点一化学平衡常数及转化率的计算方法——“三段式”法1．分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。
2．明确三个关系(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
(3)各转化量之比等于各参加反应的物质的化学计量数之比。
3．计算模型——“三段式”法(1)步骤：书写(写出有关化学平衡的化学反应方程式)―→列变量(列出各物质的起始、变化、平衡量)―→计算(根据已知条件列方程式计算)。
(2)模式：如反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量(mol)分别为a 、b ，达到平衡后，A 的消耗量为mx ，容器容积为1L 。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)起始/mol a b 00变化/mol mx nxpx qx 平衡/mola －mxb －nxpxqx①求平衡常数：K ＝（px ）p ·（qx ）q （a －mx ）m ·（b －nx ）n ②求转化率转化率＝某参加反应的物质转化的量某参加反应的物质起始的量×100%，如α(A)平＝mxa ×100%。
(3)依据上述(2)中的三段式填空：①c 平(A)＝(mol·L －1)。
②α(A)平＝×100%。
③φ(A)＝×100%。
④p （平）p （始）＝。
⑤ρ(混)＝(g·L －1)。
⑥M ＝(g·mol －1)。
答案：①a －mx ②mx a③a －mxa ＋b ＋（p ＋q －m －n ）x ④a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）xa ＋b⑤a ·M (A)＋b ·M (B)⑥a ·M （A ）＋b ·M （B ）a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）x一、化学平衡常数与转化率的计算1．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H2(g)＋I 2(g)。
高考化学 化学平衡常数及平衡转化率的计算
专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算（一）【知识梳理】 1．化学平衡常数的全面突破（1）数学表达式：在一定条件下，可逆反应：a A+b B=c C+d D 达到化学平衡时，注意 ①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。
如： CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g)K ＝c (CO 2)Cr 2O2－7(aq)＋H 2O(l)2CrO2－4(aq)＋2H ＋(aq)但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
如： C 2H 5OH ＋CH 3COOHCH 3COOC 2H 5＋H 2OC(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)K=c(H 2).c(CO)/c(H 2O)②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
如： N 2O 4(g)2NO 2(g)K ＝c 2(NO 2)/ c(N 2O 4)12N 2O 4(g) NO 2(g)K ′＝c(NO 2)/ c 12 (N 2O 4)＝K2NO 2(g)N 2O 4(g)K ″＝c(N 2O 4)/ c 2(NO 2)＝1K因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。
（2）平衡常数的意义①平衡常数可表示反应进行的程度。
K 越大，反应进行的程度越大，K >105时，可以认为该反应已经进行完全。
转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K 的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
（3）浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Q )。
当Q ＝K 时，该反应达到平衡状态；Q <K 时，该反应向正反应方向进行；Q>K时，该反应向逆反应方向进行。
高考中化学平衡计算的十大技巧
高考中化学平衡计算的十大技巧 1、平衡“三段式”法 根据可逆反应方程式，列出反应物、产物各物质的初始量、变化量、平衡量，然后依据已知条件建立方程式而求解的一种方法。
此方法是解决化学平衡计算问题的基本方法。
例1 在一定温度下，将100mol N2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均式量为15.5，则平衡时，N2转化的百分率为( ) A．20% B．25% C．30% D．40% ［解析］设反应掉N2物质的量为x，起始N2物质的量为a，H2物质的量为b依题意： N2 + 3H2 2 NH3 起始: a b 0 转化: x 3x 2x 平衡: a-x b-3x 2x a+b=100a+b=1.25a+b-2x28a+2b=15.5a+b-2x 解之得:x=10mola=40molb=60mol 2、差量法 依据可逆反应中各物质的初态终态体积、物质的量或压强的变化进行计算。
差量法在解此类题中是一种常用的方法。
例2(2005年广州试题)某温度下，在定容密闭容器中发生如下反应： 2A(g)2B(g)+ C(g)，若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，则平衡时A的体积分数为() A．60% B．50% C．70% D．40% ［解析］在定容的情况下，气体的压强与物质的量成正比，因此气体的物质的量增多了2mol>20%=0.4 mol。
2A(g)2B(g)+C(g)>n 0.8mol0.8mol 0.4mol0.4mol 3 、极限法 也称极值法、极端假设法，就是通过找出两个极端特征点（一是假设某反应物完全反应时，二是假设某反应物完全不反应时），来进行有关的计算和判断。
例3(2005年绍兴试题)某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总的物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比应满足( ) 4、守恒法 利用平衡体系的总质量不变、某元素的原子在反应前后总的物质的量不变等物质守恒思想进行有关的计算。
高考化学一轮复习：《化学平衡计算与图像》知识完全归纳与最新练习(附答案)
《化学平衡计算与图像》完全归纳与最新练习【知识梳理】一、化学平衡计算1．有关计算量间关系（1）反应物：起始量－变化量＝平衡量；生成物：起始量＋变化量＝平衡量。
（2）初始量可以是任意值；物质变化量之比等于化学方程式中计量数之比；平衡量一般不会等于化学计量数之比，但要受化学平衡常数Ｋ的制约。
（3）若起始投料量是按化学计量数比例，则在平衡时平衡量之比也要等于计量数之比。
（4）转化率α＝[(反应物转化的量)÷(反应物起始的量)]×100%]（5）平衡混合物中百分含量ω(B)=[(物质B平衡量)÷(平衡时各物质总量)]×100%]2．“三量法”的计算模式三量/mol3H 2 + N22NH3△n初始量 a b 0 a+b变化量3x x 2x -2x平衡量a-3x b-x 2x a+b-2x（1）转化率：α(H2)＝(3x÷a)×100％，α(N2)＝(x÷b) ×100％（2）平衡混合物中百分含量：ω(NH3)＝[2x÷(a+b-2x)] ×100％（3）混合气体相对平均分子质量：Ｍr＝(2a+28b)/(a+b-2x)（4）平衡常数：K= （a-3x）3·（b-x）/（2x）2例题1、(1)雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮的氧化物的常用方法之一。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=Q kJ·mol-1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表，则T l℃时，该反应的平衡常数K=。
(2)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
高考化学复习专题：化学平衡计算技巧汇总
专题 化学平衡计算技巧知识体系和复习重点一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(2)反应的转化率(α)：α＝（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量×100％(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n 1/n 2=V 1/V 2(4)计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dxA 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％C 的物质的量分数：ω(C)＝×100％ 技巧一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。
但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L ，也可用L 。
例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A 、%1005⨯+b aB 、%1005)(2⨯+b b aC 、%1005)(2⨯+b aD 、%1005)(⨯+a b a技巧二：差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。
例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时,气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B 消耗掉0.05V L A 、②③ B 、②④ C 、①③ D 、①④专练．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2 mol A 气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A 的体积分数为（ ） 。
高考化学复习 化学平衡常数及其计算习题含解析
高考化学复习 化学平衡常数及其计算1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。
反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K 时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是( )A ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或COD ．570 K 时，及时抽走CO 2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A 正确，B 错误；题中反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO 或CO ，C 错误；改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，D 错误。
答案：A2．在淀粉KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示。
下列说法正确的是( )t /℃ 5 15 25 35 50 K1 100841689533409A.反应I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －3)减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3）D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689解析：A 项，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH <0，错误；B 项，温度升高，平衡逆向移动，c (I －3)减小，正确；C 项，K ＝c （I －3）c （I 2）· c （I －），错误；D 项，平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。
答案：B3．(2019·深圳质检)对反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，反应特点与对应的图象的说法不正确的是( )A．图①中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B．图②中，若T2>T1，则ΔH<0 且a＋b＝c＋dC．图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若ΔH<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率解析：A项，由分析图①可知，温度升高，A%增大，说明平衡逆移动，则正反应为放热反应，若P1>P2，P1时A%低于P2，压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数小于反应后气体分子数，ΔS<0，则该反应在较低温度下有利于自发进行，正确；B项，图②中，压强增大，A的转化率不变，平衡不移动，则a＋b＝c＋d，若T2>T1，A的转化率降低，平衡逆移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，正确；C项，图③中t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是增大压强(当a＋b＝c＋d时)，错误；D项，图④中，T1>T2，若ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，D正确。
2025年高考化学一轮复习课件大单元四第十一章第47讲化学平衡常数的综合计算
提升 关键能力
3.[2019·全国卷Ⅱ，27(2)节选]某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器
内发生反应： (g)＋I2(g)
(g)＋2HI(g) ΔH>0，起始总压为105 Pa，平衡时
总压增加了20%，环戊烯的转化率为__4_0_%___，该反应的平衡常数Kp＝_3_._5_6_×_1_0_4_Pa。
第47讲
化学平衡常数的综合计算
复 习
1.了解压强平衡常数的含义，了解平衡常数与速率常数的关系。
目 标
2.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。
考点一 压强平衡常数及相关计算
内
容
索
考点二 化学平衡常数与速率常数的关系
引
练真题 明考向
< 考点一 >
压强平衡常数及相关计算
整合 必备知识
1.气体的分压p(B) 相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同的体积时，该气 体B所具有的压强，称为气体B的分压强，简称气体B的分压，符号为p(B)，单位为Pa 或kPa或MPa。 气体B的分压p(B)＝气体总压p×B的体积分数＝气体总压p×B的物质的量分数。
研究表明正反应速率 v 正＝k 正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率 v 逆＝k 逆·c(MbO2)(其中 k 正 和 k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。 (1)平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系
k正 式为K＝__k_逆__(用含有k正、k逆的式子表示)。
整合 必备知识
可逆反应达到平衡状态时，v 正＝v 逆，所
整合 必备知识
4.列三段式法计算压强平衡常数
例 一定温度和催化剂条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入压强为p0的恒压容器中， 测得平衡时N2的转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(Kp)。
2024高考化学 易错专题13 化学平衡图像和计算(解析版)
易错专题13化学平衡图像和计算聚焦易错点：►易错点一化学平衡图像►易错点二化学平衡计算典例精讲易错点一化学平衡图像【易错典例】例1(1)用O 2将HCl 转化为Cl 2，可提高效益，减少污染。
新型RuO 2催化剂对上述HCl 转化为Cl 2的总反应[2HCl(g)＋12O 2H 2O(g)＋Cl 2(g)ΔH ]具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的αHCl ～T 曲线如下图：则总反应的ΔH ________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B 两点的平衡常数K (A)与K (B)中较大的是________。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl ～T 曲线的示意图，并简要说明理由_________。
③下列措施中，有利于提高αHCl 的有________。
A．增大n (HCl)B．增大n (O 2)C．使用更好的催化剂D．移去H 2O（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO 2和H 2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)ΔH 1②CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)ΔH 2③CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)ΔH 3，回答下列问题：①反应①的化学平衡常数K 表达式为________；图中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。
②合成气组成n (H 2)/n (CO＋CO 2)＝2.60时，体系中的CO 平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
α(CO)值随温度升高而_____(填“增大”或“减小”)，其原因是____________；图中的压强由大到小为________，其判断理由是________________。
【答案】(1)①＜K (A)②见下图增大压强，平衡右移，αHCl 增大，相同温度下，HCl 的平衡转化率比之前的大③BD（2）①K ＝a 反应①为放热反应，升高温度使其平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 应减小②减小由图可知，压强恒定时，随着温度的升高，α(CO)减小p 3＞p 2＞p 1温度恒定时，反应①为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，α(CO)增大，而反应③为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于α(CO)增大【解析】(1)①结合题中αHCl ～T 图像可知，随着温度升高，αHCl 降低，说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为放热反应，即ΔH ＜0；A、B 两点A 点温度低，平衡常数K (A)大。
化学平衡计算高考题及答案
化学平衡计算高考题及答案常考点高考题——化学平衡计算一般化学平衡问题的计算1．某体积气门的密封容器，器皿适度的a和b的混合气体，在一定条件下出现反应：a＋3b2c若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vl，其中c气体的体积占有10%，下列推断正确的是()①原混合气体的体积为1.2vl②原混合气体的体积为1.1vl③反应达平衡时气体a消耗掉0.05vl④反应达平衡时气体b消耗掉0.05vla.②③b.②④c.①③d.①④2．在5l的密闭容器中充入2mola气体和1molb气体，在一定条件下发生反应：2a(g)2c(g)，超过均衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的应力就是反应前的掌控可逆反应中各种物质的起始量、变化量及均衡量，以及它们间的关系，就能够答疑通常化学平衡的计算题。
只不过对于特定的均衡存有其特定的规律，可以展开特定数学分析或技巧解题。
＋b(g)5，则6a的转化率为()a.67%b.50%c.25%d.5%(99广东)3．在一密封溶器中，用等物质的量的a和b出现如下反应：2b(g)2c(g)反应达至均衡时，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量成正比，则这时a的转化率为()a.40%b.50%c.60%d.70%4．在373k时，把0.5moln2o4气灌入体积为5l的真空密封容器中，立即发生棕色。
反应展开至2s时，no2的浓度为0.02mol/l。
在60s时，体系已超过均衡，此时容器内应力为已经开始时的1.6倍。
以下观点恰当的就是()a.前2s，以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(l·s)b.在2s时体系内的应力为已经开始时的1.1倍c.在平衡时体系内含n2o40.25mold.均衡时，如果放大容器体积，则可以提升n2o4的转化率(90mce)5．mmolc2h2跟nmolh2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成pmolc2h4，将平衡混和气体完全燃烧生成co2和h2o，所需氧气的物质的量是()a.3m＋nmolb.c.3m＋n＋2pmold.2y5m＋2n－3pmol1m＋nmol6．x、y、z为三种气体，把amolx与bmoly压入一密封容器中，出现反应x＋2z，达至均衡时，若它们的物质的量满足用户：n(x)＋n(y)＝n(z)，则y的转化率为()a.c.2(a+b)a+b×100%b.×100%5b52(a+b)a+b×100%d.×100%55a7．将等物质的量的a、b、c、d四种物质搭和，出现如下反应：aa＋bbcc(s)＋dd1当反应展开一定时间后，测出a增加了nmol，b增加了nmol，c减少了2nmol，d增加了nmol，此时达到化学平衡：(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝、b＝、c＝d＝(2)若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：(3)若只增高温度，反应一段时间后，可同四种物质其物质的量又达至成正比，则该反应为反应(填上“吸热”或“放热”)8．1体积so2和3体积空气混合后，在450℃以上通过v2o5催化剂，发生如下反应：2so2(g)＋o2___________%。
高考化学真题化学平衡计算
高考化学真题化学平衡计算化学平衡是化学反应达到动态平衡时的状态，它可以通过化学平衡常数K来描述。
在高考化学考题中，化学平衡的计算题目非常常见，需要根据已知的条件进行计算。
本文将通过几个例子，详细介绍高考化学真题中的平衡计算问题。
例一：已知氮氧化合物N2O4与NO2在400K时达到平衡，试计算该温度下N2O4与NO2的平衡常数K。
解析：在400K时，N2O4与NO2达到平衡，可以写出平衡反应式：N2O4(g) ⇌2NO2(g)首先，根据平衡反应式可以确定平衡常数表达式为：K = [NO2]^2/[N2O4]其中，[NO2]表示NO2的浓度，[N2O4]表示N2O4的浓度。
根据题目已知条件，可以设定NO2和N2O4的浓度为x和y。
根据反应式中物质的摩尔之比，可以得到：x = 2y在400K时，根据热力学第一定律，平衡时物质的化学势相等，可以得到方程：ΔG = ΔH - TΔS = 0其中，ΔH是反应的焓变，T是温度，ΔS是反应的熵变。
根据题目已知条件，可以得到ΔH = 60 kJ/mol，T = 400K。
而熵变ΔS可以通过标准摩尔熵值来计算，已知N2O4与NO2的标准摩尔熵值分别为100 J/K·mol和150 J/K·mol，可以得到熵变ΔS = （2×150）-100 - 2×（100）= 100 J/K·mol。
将以上已知数据代入方程，可以得到：60 - 400×100×10^-3 = 0可以解得ΔG = -40 kJ/mol根据ΔG与K之间的关系，可以得到：ΔG = -RT lnK其中，R为气体常数，T为温度。
代入已知数据，可以解得：-40×10^3 = -8.314×400×lnK可以解得lnK = 12.037最后，求得K = e^12.037 ≈ 166701.6因此，在400K时，N2O4与NO2的平衡常数K约等于166701.6。
高三化学化学平衡常数复习题
高三化学化学平衡常数复习题在高三化学的学习中，化学平衡常数是一个极其重要的概念，它不仅是理解化学反应限度和方向的关键，也是解决众多化学平衡问题的有力工具。
下面我们就通过一系列的复习题来深入理解和掌握这一知识点。
一、化学平衡常数的概念化学平衡常数（K）是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。
这个常数就是化学平衡常数。
例如，对于反应 aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD，其平衡常数表达式为：K ＝C^cD^d ／ A^aB^b （其中，表示物质的浓度）需要注意的是，平衡常数的表达式中，各物质的浓度必须是平衡时的浓度，而且固体和纯液体的浓度通常视为常数“1”，不写入平衡常数表达式中。
例 1：对于反应 C(s) ＋ H₂O(g) ⇌ CO(g) ＋ H₂(g)，其平衡常数表达式为（）A K ＝ COH₂／ CH₂OB K ＝ COH₂／ H₂OC K ＝ COH₂／ H₂O^2D 以上都不对答案：B解析：因为固体C 的浓度视为常数“1”，不写入平衡常数表达式中，所以平衡常数表达式为 K ＝ COH₂／ H₂O。
二、化学平衡常数的影响因素化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡常数增大；降低温度，平衡向放热反应方向移动，平衡常数减小。
例 2：对于某可逆反应，在温度为 T₁时，平衡常数为 K₁；温度为 T₂时，平衡常数为 K₂。
若 T₂＞ T₁，且该反应为吸热反应，则K₁和 K₂的大小关系为（）A K₁＞ K₂B K₁＝ K₂C K₁＜ K₂D 无法确定答案：C解析：因为该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。
由于 T₂＞ T₁，所以 K₂＞ K₁。
三、化学平衡常数的应用1、判断反应进行的方向若 Qc（浓度商）＜ K，反应向正反应方向进行；若 Qc ＝ K，反应处于平衡状态；若 Qc ＞ K，反应向逆反应方向进行。
高考化学总复习《化学平衡常数及计算》专项复习
高考化学总复习《化学平衡常数及计算》专项复习1．（2020·浙江高考真题）5 mL 0.1mol ⋅L −1KI 溶液与1 mL 0.1mol ⋅L −1FeCl 3溶液发生反应：2Fe 3+(aq )+2I −(aq )⇌ 2Fe 2+(aq )+I 2(aq )，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C ．加入FeSO 4固体，平衡逆向移动D ．该反应的平衡常数K=c 2(Fe 2+)c 2(Fe 3+)×c 2(I −)2．（2020·浙江高考真题）一定温度下，在2 L 的恒容密闭容器中发生反应A(g)2B(g)3C(g)+。
反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）A ．0~5 min 用A 表示的平均反应速率为110.09mol L min --⋅⋅B ．该反应在10 min 后才达到平衡C ．平衡状态时，1c(C)0.6mol L -=⋅D ．物质B 的平衡转化率为20% 3．（2017·浙江高考真题）已知：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=-92kJ/mol 。
起始反应物为2N 和2H ，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中3NH 的物质的量分数如下表：下列说法正确的是A ．体系中3NH 的物质的量分数越大，则正反应速率越大B ．反应达到平衡时，2N 和2H 的转化率之比为1∶1C ．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJD ．600℃，30MPa 下反应达到平衡时，生成3NH 的物质的量最多4．（2015·天津高考真题）某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X （g ）+m Y （g ）3Z （g ），平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
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2009届高考化学专题复习化学平衡的计算【归纳与整理】一、化学平衡常数------平衡混合物中各组分的物质的量浓度之间的限制关系1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号表示。
2．表达式对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)在一定温度条件下达到平衡时：K=3．平衡浓度只写浓度可变的溶液相和气相，纯固态和纯液态物质不写入（浓度视为1）：CaCO3(s) 2(g) KCr2O72 －( aq ) + H2O ( l ) 2 CrO4 2 －( aq ) + 2 H+ ( aq ) K4．K的意义平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度（即反应限度）的特征值，一般可认为，K越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比值越大，也就是反应进行的程度越大；反之，K越小，表示反应进行的程度越小。
一般地说，K＞K 时，该反应进行得就基本完全了。
F2 + H22HF K=6.5×1095Cl2 + H22HCl K=2.57×1033Br2 + H22HBr K=1.91×1019I2 + H22HI K=8.67×1025．影响K的因素✧放热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”)✧吸热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”)6．平衡常数K的表达（1）化学计量数扩大 2 倍，KN2 + 3 H2 2 NH3K=1/2 N2 + 3/2 H2NH3K=（2）互逆反应，其平衡常数2NO2O4K=N2O2K=（3）反应方程式相加( 减)，平衡常数相NH43 + HI ①K1=+ I2 ②K2=22NH43 + I2 + H2 ③K3=（4）用实际参加反应的粒子进行表达Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO K=7．平衡常数K的应用（1）判断可逆反应进行的限度（2）判断一个可逆反应是否达到平衡若用起始时各物质浓度幂之积的比值（用Q表示）与K比较，可判断可逆反应进行的方向。
当Q=K时，可逆反应；当Q>K时，可逆反应；当Q<K时，可逆反应。
二、平衡转化率某个指定反应物的转化率=三、化学平衡计算化学平衡计算三步曲mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)n起始/mol a b c dn变化/mol mx nx px qxn平衡/mol a-mx b-nx c+px d+qx【例1】已知在800K时，反应：CO(g) + H2O(g) 2(g) + CO2(g)若起始浓度c(CO) = 2mol•L-1，c(H2O) = 3mol•L-1，则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果将H 2O 的起始浓度加大为6 mol •L -1，试求此时CO 转化为CO 2的转化率。
【基本练习】 转化率有关的计算1．将1mol 气体A 和3mol 气体B 在一定条件下发生反应：A (g) + 3B 2C (g) （△H<0）。
达到平衡时，B 的转化率为50%，则A 的转化率为A ． 25%B ． 30%C ． 40%D ． 50%2．将2mol 气体A 和3mol 气体B 在一定条件下发生反应：A (g)+3B (g) 2C (g) （△H<0）。
达到平衡时，B 的转化率为50%，则A 的转化率为A ． 25%B ． 30%C ． 40%D ． 50%3．在一定条件下进行的合成氨反应，当反应达到平衡时，实验测得N 2的转化率为25%，而H 2的转化率为37.5%。
则起始时N 2和H 2的物质的量之比为： A ． 1∶1 B ． 1∶2 C ． 1∶3 D ． 2∶14．在一定温度下，在密闭容器中使NO 2分解，2NO 2 2NO + O 2，反应达到平衡时，容器内压强为原来的1.4倍，则NO 2的分解率为 A ．20% B ．40% C ．50% D ．80%5．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+ 2B(g) ，反应达到平衡时，若混和气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等。
则这时A 的转化率为A ．40%B ．50%C ．60%D ．70%6．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应：X + 2Y ，达到平衡时，若它们的物质的量满足n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为 A ．%1005b a ×+ B ．%)(100b5b a 2×+ C ．%)(1005b a 2×+ D ．%100a5b a ×+7．如右下图所示两个等体积的容器，A 为恒压容器，B 为恒容容器。
在相同温度下，分别将1 mol N 2 和3 mol H 2 混合气体充入A 、B 容器中，发生如下反应：N2(g)+3 H2 (g) 2NH3 (g)；△H=-92.4 kJ/mol 。
保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。
平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P。
试回答下列问题：(1) 平衡时A容器中NH3的体积分数是。
若要使B容器中NH3的体积分数与A容器中相同，可采取的措施是。
(2) 若保持温度不变，向B容器中补加c mol NH3，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c= 。
(3)若保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol N2 、b mol H2和c mol NH3，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是。
(4)若保持温度不变，开始时向容器B中加入a mol N2 、b mol H2和1 mol NH3，平衡时，测得放出的热量为23.1 kJ，NH3的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a + b 的值是。
化学平衡常数有关的计算1．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) ；△H<0。
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K （填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确；（用图2中a～c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是。
（用图2中d～f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应△H 0（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A．容器内压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），此时t= ℃3．(2007·广东省茂名·二模)反应Fe（s）+CO2（g（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g（s）+H2（g）的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表：系式：。
（2）计算K值：温度为973开时K= ；1173开时：K= 。
通过K值的计算（1）反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。
各物质的浓度变化如下表：①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：。
②在3~4min之间，反应处于状态（填“平衡”或“非平衡”）。
③第6min时，平衡向方向移动，可能的原因是。
4．(2007·山东省泰安市·期末)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。
根据已学知识回答下列问题：已知N2 (g) + 3H2 (g) 3(g) △H =－92.4kJ·mol－1（1）合成氨工业采取的下列措施不可．．用平衡移动原理解释的是 （填序号）； A ．采用较高压强（20MPa ~50MPa ） B ．采用500℃的高温 C ．用铁触媒作催化剂D ．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2）合成氨工业中采用了较高压强（20MPa ~50MPa ），而没有采用100MPa 或者更大压强，试解释没有这么做的理由 ；（3）在容积均为2L （容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN 2、6molH 2和1molN 2、3molH 2，在相同温度、催化剂下使其反应。
最终达到平衡后，两容器N 2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为 （用含α甲的代数式表示），此时α甲 α乙（填“＞”、“＜”“＝”）。
5．(2007·上海市·调研)甲烷蒸气转化反应为：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气H 2。
已知温度、压强和水碳比[)()(42CH n O H n ]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）（1）该反应平衡常数K 表达式为________________________。
（2）升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K__________。
（3）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t 1_____t 2（选填>、=或<）；在图3中画出压强为2 MPa 时，CH 4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（4）工业生产中使用镍作催化剂。
但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是____________________________。
参考答案: 1【解析】D 2【解析】A 3【解析】B 4【解析】D5【解析】A 6【解析】B15【解答】(1)25% 增加N 2、H 2或降低温度 (2) 0.5(3) 0.8<c≤2 (4) 5.5 化学平衡常数有关的计算1【解析】本题为05上海高考题25（1）K = c 2(HI)c(H 2)·c(I 2)（2）0.167mol/L·min （3）① 减小c② f （4）见右图2【解析】3【解答】（1）K=K 1/K 2 （2）0.62；1.29；吸热（3）①ｖ（CO ）=0.0130mol·L -1·nin -1 ②平衡③右或正反应；升高温度（或减少了H 2的浓度） 4【解答】（1）B 、C（2）压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大 （3）42)1(274甲甲αα-；＞。