2011年安徽高考化学赏析

2011年安徽高考化学试题赏析
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
本试卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：C 12 N 14 O 16 Mn 55 7．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N(NO 2)3（如下图所示）。

已知该分子中N-N-N 键 角都是108.1°，下列有关N(NO 2)3的说法正确的是 A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键 B ．分子中四个氮原子共平面 C ．该物质既有氧化性又有还原性
D ．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子
分析与赏析：考察分子结构和分子性质，考察物质的量与粒子数、物质的质量关系，考察氧
化还原的概念，考察知识迁移能力。

A 项N —N 非极性键，N —O 极性键；B 项从NH 3空间构型是三角锥形迁移，4个N 原子只有3个N 原子共平面；C 项，N 原子化合价为+3价，既具有氧化性又具有还原性；D 项，M(N 4O 6)=152g/mol ，n(N 4O 6)=0.1mol,应该含有1mol 原子，即6.02×1023个原子。

应该选择C 。

8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．饱和氯水中
Cl －
、NO -3、Na +、SO -
23、
B ．c(H +)=1.0×10-13mol·L 溶液中
C 6H 5O －
、K +、SO 42-、Br -
C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+
D ．pH=12的溶液中
NO -
3、I -、Na +、Al 3+
分析与赏析：考察离子共存问题。

A 项，Cl 2会氧化SO 32－
离子而不能大量共存，同时NO 3
－
在酸性条件下，可以氧化SO 32－离子；B 项，是碱性条件下，c(OH —
)=0.1mol/L,离子不反应，
可以大量共存；C 项，Cu 2＋与S 2－形成沉淀，不能大量共存；D 项，Al 3+与OH －
会形成沉淀，不能大量共存。

应该选择B 。

9．电镀废液中Cr 2O 72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO 4）： Cr 2O 72-（aq ）+2Pb 2+（aq ）+H 2O （l ）2PbCrO 4（s ）+2H +（aq ）△H ＜0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
分析与赏析：考察反应条件与反应速率、平衡移动的关系。

A 项，因为△H ＜0，温度升高，
平衡逆向移动，平衡常数K 减小；B 项，增大PH 值，增大C(OH －)，与H ＋
反应，降低C(H +)，平衡正向移动，Cr 2O 72-转化率增大；C 项，升高温度，正逆反应速率都增大；D 项，C(Pb 2+)增大，平衡正向移动，n(Cr 2O 72-)减小。

应该选择A 。

10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
分析与赏析：考察化学反应原理与实验操作、现象和解释或结论相互关系。

A项，过量的铁粉与稀硝酸反应转变成Fe2＋离子，滴入KSCN不显红色，虽然稀硝酸可以将Fe氧化为Fe3+，但过量的Fe又将Fe3+还原为Fe2+；AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，在C(Cl－)足够大时，也可以通过平衡移动生成AgCl，但一般不转化，因为AgI比AgCl更难溶；Al箔插入稀HNO3中，铝片会溶解，有气体放出，不会形成形成致密的氧化膜；用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，因为氨水是弱碱，电离呈碱性。

D正确。

11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
分析与赏析：考察化学规律的运用范围。

A项，因为Mg原子2S处于全充满状态，第一电离能比Al还大；B项，因为F没有正价；C项PH值与温度有关，在100℃时，PH=6的NaCl 溶液就呈中性；D项碳酸酸性比HClO强，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO。

D正确。

12．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发现，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：Ag＋Cl－—e－===AgCl
B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
分析与赏析：考察原电池原理和氧化还原概念，核心是电极反应。

根据总反应，负极是Ag，负极反应式Ag＋Cl－—e－===AgCl；正极是MnO2，正极反应式
5MnO2＋2Na＋＋2e－=== Na2Mn5O10；A错，B正确，C项，Na+不断向“水”电池的正极移动，D项，AgCl是氧化产物。

13．室温下，将1.000mol·L -1盐酸滴入20.00ml ，1.000mol·L -1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸
体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是 A ．a 点由水电离出的c(H +)=1.0×10-14mol·L -1 B ．b 点：c(NH +
4)+c(NH 3·H 2O)=c(Cl -)
C ．c 点：c(Cl －
)=c(NH +
4)
D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热
分析与赏析：考察溶液中的离子平衡主要是电离平衡与水解反应的知识。

A 项，1.000mol·L -1
氨水a 点，PH<14,说明NH 3·H 2是弱碱，由水电离出C(H +)>1.0×10-14mol·L -1;B 项，b 点是呈碱
性的点，氨水应该过量，并不是恰好完全反应，而c(NH 4＋
)+c(NH 3·H 2O)=c(Cl -)是恰好完全反
应生成氯化铵的物料守恒关系；C 项，是呈中性的点，根据电荷守恒原理C(NH 4＋)+C(H ＋
)=C(Cl －)+C(OH －),因为C(H ＋)= C(OH －)，所以c(Cl －)=c(NH 4＋
)；d 点前，温度升高是因为中和反应放
热的缘故；d 点前后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NH 4＋
水解吸热的缘故。

C 正确。

第二卷（180分）
25．（14分）
W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10，X 和Ne 的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X 位于元素周期表中第______周期第______族；
（2）X 的单质和Y 的单质相比，熔点较高的是_______（写化学
式）；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写 化学式) （3）Y 与Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强
酸，该反应的化学方程式是_______。

（4）在25°C 、101kPa 下，已知Y 的气态氢化物在氧气中完全燃
烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ ，该反应的热化学方程式是 ______
分析与赏析：考察元素的推断。

突破口在于，W 的一种核素的质量数为18，中子数为10，W 的质子数为8，是O 元素；X 和Ne 的核外电子数相差1，因为半径要比O 大，所以是11号元素Na ；Y 的单质是一种常见的半导体材料，所以是Si ；Z 的电负性在同周期主族元素中最大，是第三周期Cl 元素。

参考答案：
（1）三 1A 2 （2）Si HCl （3）SiCl 4+3H 2O=H 2SiO 3+4HCl
（4）SiH 4(g)+2O 2(g)=SiO 2(s)+2H 2O(l) △H=－1520.0kJ·mol －
1 26．（17分） 室安卡因（G ）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：
（1）已知A 是的单体，则A 中含有的官能团是 （写名称）。

B 的结构简式是 。

（2）C 的名称是（系统命名）是 ，C 与足量NaOH 醇溶液供热时反应的化学
方程式 。

（3）X 是E 的同分异构体，X 分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X 所有可
能的结构简式有H 3C NHCH 3 、 、 。

（4）F −→−G 的反应类型是 。

（5）下列关于室安卡因（G ）说法正确的是 。

a ．能发生加成反应
b ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c ．能与盐酸反应生成盐
d ．属于氨基酸 分析与赏析：考察有机合成。

突破口在A ，A 的结构简式应该为CH 2=CHCOOH ；A 与氢气
反应是C=C 与氢气的加成，B 是CH 3CH 2COOH ；B 与Br 2的反应，是B 中CH 2中的一个H 原子被Br 取代；C →D 的反应，是C 中的—COOH 的OH 被Cl 取代；D+E →F 的反应是E 中—NH 2中的一个H 和D 中—COCl 中的Cl 结合生成HCl 的反应；F →G 的反应是NH 3的一个H 和—CHBr 中Br 结合生成HBr 的反应。

至于X 的同分异构体，从苯环上一氯代物只有两种，思考到对位取代基和2个—CH 3与—NH 2处在均位的情况。

参考答案：
（1）羧基、碳碳双键 CH 3CH 2COOH
（2）2-溴丙酸 CH 3
CHCOOH+2NaOH
H 2C=CHCOONa+NaBr+2H 2O （3）
（4）取代反应
（5）a 、b 、c 27．（14分）
MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节。

某研究学校小组设计了将粗MnO 2（含有较多的MnO 和MnCO 3）样品转化为纯MnO 2的实验，其流程如下： △
醇
（1）第①步加稀H 2SO 4时，粗MnO 2样品中的 （写出化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式是口 +口ClO
3+口 MnO 2↓+口Cl 2↑+口 .
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，
已知蒸发得到的固体中有NaClO 3和NaOH ，则一定还含有 （写化学式） （4）若粗MnO 2样品的质量12.69g ，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO 2，并收集到0.244L
CO 2 (标准状况下)，则在第②步反应中，至少需要 mol NaClO 3
分析与赏析：考察工艺流程。

样品中加入稀硫酸，是将MnO 和MnCO 3转化成MnSO 4;滤液
加入NaClO 3是为了将Mn 2＋
氧化到MnO 2；产生的Cl 2经过热的氢氧化钠吸收，以生成NaClO 3 而循环利用。

参考答案：
（1）MnO 2、MnCO 3
（2）5Mn 2+ 2 4H 2O 5 1 8H + （3）酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 NaCl （4）0.02 28．（13分）
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的 环境问题。

文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程， 利用Fe 粉和KNO 3溶液反应，探究脱氮原理及相关 因素对脱氮速率的影响。

（1）实验前：①先用0.1mol·L -1H 2SO 4洗涤Fe 粉，其目
的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将 KNO 3溶液的pH 调至2.5；③为防止空气中的O 2 对脱氮的影响，应向KNO 3溶液中通入_________
（写化学式）。

（2）右图表示足量Fe 粉还原上述KNO 3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的
变化关系（部分副反应产物曲线略去）。

请根据图中信息写出t 1时刻前该反应的离子方程式 _________。

t 1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH 4+的浓度在增大，Fe 2+的浓度却没有增 大，可能的原因是_________。

（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH ；
假设二：_____________； 假设三：_____________； ……
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。

-
分析与赏析：考察图像分析和反应原理。

铁表面氧化物与稀硫酸反应，以除去铁粉中表面的氧化物。

把铁粉加入硝酸钾，调节PH值，用NO3－离子氧化，自身以变成NH4＋而降低地下水中硝酸盐造成的氮污染。

为了避免溶解在硝酸钾中氧气的氧化，要通入N2将氧气带出；从图像可以看出，在t1时刻前，PH增大快，应该消耗氢离子，NO3－也降低较快，NO3－离子变成NH4＋，而Fe变成Fe2＋离子。

在t2时刻后，PH值改变不大，Fe2＋离子浓度也改变不大，最大的可能就是Fe2＋离子与OH－离子产生了沉淀。

基于反应原理和影响反应速率的因素，影响脱N速率，除考虑PH值外，应该是温度、铁粉的颗粒大小以及NO3－离子浓度等
参考答案:
（1）去除铁粉表面的氧化物等杂质N2
（2）4Fe+NO-
3+10H+=4Fe2++NH+
4
+3H2O 生成Fe2+水解（或和溶液中的OH－结合）
（3）温度铁粉颗粒大小
（4）
实验步骤及结论：
①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；
②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；
③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种Fe粉；
④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO-
3
的浓度。

若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO-
3
浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。