2011年安徽高考化学赏析

2011年安徽高考化学试题赏析

第Ⅰ卷（选择题 共120分）

本试卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：C 12 N 14 O 16 Mn 55 7．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N(NO 2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N 键 角都是108.1°，下列有关N(NO 2)3的说法正确的是 A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键 B ．分子中四个氮原子共平面 C ．该物质既有氧化性又有还原性

D ．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子

分析与赏析：考察分子结构和分子性质，考察物质的量与粒子数、物质的质量关系，考察氧

化还原的概念，考察知识迁移能力。A 项N —N 非极性键，N —O 极性键；B 项从NH 3空间构型是三角锥形迁移，4个N 原子只有3个N 原子共平面；C 项，N 原子化合价为+3价，既具有氧化性又具有还原性；D 项，M(N 4O 6)=152g/mol ，n(N 4O 6)=0.1mol,应该含有1mol 原子，即6.02×1023个原子。应该选择C 。

8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．饱和氯水中

Cl －

、NO -3、Na +、SO -

23、

B ．c(H +)=1.0×10-13mol·L 溶液中

C 6H 5O －

、K +、SO 42-、Br -

C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+

D ．pH=12的溶液中

NO -

3、I -、Na +、Al 3+

分析与赏析：考察离子共存问题。A 项，Cl 2会氧化SO 32－

离子而不能大量共存，同时NO 3

－

在酸性条件下，可以氧化SO 32－离子；B 项，是碱性条件下，c(OH —

)=0.1mol/L,离子不反应，

可以大量共存；C 项，Cu 2＋与S 2－形成沉淀，不能大量共存；D 项，Al 3+与OH －

会形成沉淀，不能大量共存。应该选择B 。

9．电镀废液中Cr 2O 72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO 4）： Cr 2O 72-（aq ）+2Pb 2+（aq ）+H 2O （l ）2PbCrO 4（s ）+2H +（aq ）△H ＜0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

分析与赏析：考察反应条件与反应速率、平衡移动的关系。A 项，因为△H ＜0，温度升高，

平衡逆向移动，平衡常数K 减小；B 项，增大PH 值，增大C(OH －)，与H ＋

反应，降低C(H +)，平衡正向移动，Cr 2O 72-转化率增大；C 项，升高温度，正逆反应速率都增大；D 项，C(Pb 2+)增大，平衡正向移动，n(Cr 2O 72-)减小。应该选择A 。

10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

分析与赏析：考察化学反应原理与实验操作、现象和解释或结论相互关系。A项，过量的铁粉与稀硝酸反应转变成Fe2＋离子，滴入KSCN不显红色，虽然稀硝酸可以将Fe氧化为Fe3+，但过量的Fe又将Fe3+还原为Fe2+；AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，在C(Cl－)足够大时，也可以通过平衡移动生成AgCl，但一般不转化，因为AgI比AgCl更难溶；Al箔插入稀HNO3中，铝片会溶解，有气体放出，不会形成形成致密的氧化膜；用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，因为氨水是弱碱，电离呈碱性。D正确。

11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

分析与赏析：考察化学规律的运用范围。A项，因为Mg原子2S处于全充满状态，第一电离能比Al还大；B项，因为F没有正价；C项PH值与温度有关，在100℃时，PH=6的NaCl 溶液就呈中性；D项碳酸酸性比HClO强，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO。D正确。12．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发现，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl－—e－===AgCl

B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

分析与赏析：考察原电池原理和氧化还原概念，核心是电极反应。根据总反应，负极是Ag，负极反应式Ag＋Cl－—e－===AgCl；正极是MnO2，正极反应式

5MnO2＋2Na＋＋2e－=== Na2Mn5O10；A错，B正确，C项，Na+不断向“水”电池的正极移动，D项，AgCl是氧化产物。

13．室温下，将1.000mol·L -1盐酸滴入20.00ml ，1.000mol·L -1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸

体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是 A ．a 点由水电离出的c(H +)=1.0×10-14mol·L -1 B ．b 点：c(NH +

4)+c(NH 3·H 2O)=c(Cl -)

C ．c 点：c(Cl －

)=c(NH +

4)

D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热

分析与赏析：考察溶液中的离子平衡主要是电离平衡与水解反应的知识。A 项，1.000mol·L -1

氨水a 点，PH<14,说明NH 3·H 2是弱碱，由水电离出C(H +)>1.0×10-14mol·L -1;B 项，b 点是呈碱

性的点，氨水应该过量，并不是恰好完全反应，而c(NH 4＋

)+c(NH 3·H 2O)=c(Cl -)是恰好完全反

应生成氯化铵的物料守恒关系；C 项，是呈中性的点，根据电荷守恒原理C(NH 4＋)+C(H ＋

)=C(Cl －)+C(OH －),因为C(H ＋)= C(OH －)，所以c(Cl －)=c(NH 4＋

)；d 点前，温度升高是因为中和反应放

热的缘故；d 点前后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NH 4＋

水解吸热的缘故。C 正确。

第二卷（180分）

25．（14分）

W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10，X 和Ne 的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大。 （1）X 位于元素周期表中第______周期第______族；

（2）X 的单质和Y 的单质相比，熔点较高的是_______（写化学

式）；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写 化学式) （3）Y 与Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强

酸，该反应的化学方程式是_______。 （4）在25°C 、101kPa 下，已知Y 的气态氢化物在氧气中完全燃

烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ ，该反应的热化学方程式是 ______

分析与赏析：考察元素的推断。突破口在于，W 的一种核素的质量数为18，中子数为10，W 的质子数为8，是O 元素；X 和Ne 的核外电子数相差1，因为半径要比O 大，所以是11号元素Na ；Y 的单质是一种常见的半导体材料，所以是Si ；Z 的电负性在同周期主族元素中最大，是第三周期Cl 元素。 参考答案：

（1）三 1A 2 （2）Si HCl （3）SiCl 4+3H 2O=H 2SiO 3+4HCl

（4）SiH 4(g)+2O 2(g)=SiO 2(s)+2H 2O(l) △H=－1520.0kJ·mol －

1 26．（17分） 室安卡因（G ）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：