高一化学期末考试题
江苏高一化学期末考试卷
江苏高一化学期末考试卷一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O\)，2克氢气完全燃烧需要消耗氧气的质量是：A. 8克B. 16克C. 32克D. 64克3. 根据题目所给的化学式，下列化合物属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数依次为：A. 1, 11, 19, 37, 55, 87B. 3, 13, 31, 49, 87, 85C. 1, 3, 11, 19, 37, 55D. 1, 5, 13, 31, 49, 875. 根据题目所给的化学式，下列化合物中属于酸的是：A. HClB. NaOHC. CaCO3D. H2O...（此处省略剩余选择题）二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：_________ + __________ → __________ + __________2. 根据题目所给的化学式，写出下列化合物的化学名称：HNO3：__________3. 根据题目所给的化学式，写出下列化合物的化学式：硫酸：__________...（此处省略剩余填空题）三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是化学平衡，以及影响化学平衡的因素有哪些？2. 请简述什么是氧化还原反应，以及氧化还原反应的特点是什么？四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化学反应的初始浓度和反应时间，求反应速率。
2. 已知某化合物的摩尔质量，求其在一定质量下的摩尔数。
五、实验题（每题10分，共20分）1. 描述如何进行硫酸铜晶体的制备实验。
2. 描述如何进行氢气还原氧化铜的实验，并写出实验现象。
六、论述题（每题10分，共10分）1. 论述化学在日常生活中的应用，并举例说明。
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是（）A. 同一物质B. 不同物质C. 同一物质的不同部分D. 以上都不正确4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加催化剂，平衡不移动D. 改变温度，平衡向吸热反应方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 强酸和弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸和强碱反应生成碱性盐D. 强酸和强碱反应生成酸性盐二、填空题（每题4分，共20分）6. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______。
7. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。
8. 在实验室制备氧气时，常用的方法是______，其反应方程式为______。
9. 根据氧化还原反应的原理，还原剂在反应中被______，氧化剂在反应中被______。
10. 根据酸碱盐的分类，下列物质中属于强酸的是______，属于强碱的是______。
三、计算题（每题5分，共10分）11. 已知某化合物的化学式为H2SO4，求该化合物中氢、硫、氧三种元素的质量比。
12. 某化学反应的热化学方程式为：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，ΔH = +178 kJ/mol，求1 mol CaCO3完全分解放出的热量。
四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述实验室中如何验证硫酸是强酸。
14. 简述如何通过实验区分硬水和软水。
五、简答题（每题5分，共10分）15. 简述如何通过化学方法测定溶液的pH值。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学期末复习题
高一化学期末复习题### 高一化学期末复习题#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)22. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 以下哪种元素的原子序数大于氧？A. Carbon (C)B. Nitrogen (N)C. Oxygen (O)D. Sulfur (S)4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. LiOHD. MgO5. 以下哪种物质是强酸？A. CH3COOHB. H2SO4C. HClOD. H2CO36. 以下哪种物质是强碱？A. NH3B. KOHC. CH3NH2D. H2O7. 以下哪种物质是强电解质？A. HClB. CH3COOHC. H2OD. H2SO38. 以下哪种物质是弱电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. CH3COOH9. 以下哪种物质是两性化合物？A. Na2CO3B. Al(OH)3C. HClD. NaOH10. 以下哪种物质是酸式盐？A. Na2CO3B. NaHCO3C. NaClD. NaOH#### 二、填空题（每空1分，共20分）1. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被____；还原剂得到电子，被____。
2. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。
3. 酸的定义是能够释放____离子的化合物。
4. 碱的定义是能够释放____离子的化合物。
5. 共价键是由两个原子共享____电子形成的。
6. 离子键是由两个原子之间的____力形成的。
7. 强酸完全电离，其在水中的电离方程式为：HA → H+ + A-。
8. 强碱完全电离，其在水中的电离方程式为：BOH → B+ + OH-。
高一化学期末考试试题及答案
高一化学期末考试试题及答案高一化学期末考试试题及答案一、选择题1、下列物质中，属于电解质的是（） A. 铜 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蔗糖2、下列各组中的两种物质，不用其他试剂就可以鉴别开的是（） A. 氯化铁溶液和氯化铜溶液 B. 硫酸钠和硫酸钡 C. 氯化钡溶液和硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A. 甲烷和氯气光照条件下反应；丙烯与氯化氢在一定条件下反应 B. 乙烯和氢气加成反应；乙炔和氯化氢加成反应 C. 丁烷的燃烧反应；苯的燃烧反应D. 甲烷的燃烧反应；甲烷和氯气光照条件下反应4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（） A. 钠与氧气 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 碳酸钠与二氧化碳 D. 二氧化硫与过氧化钠5、下列物质性质排列顺序正确为（）①分子之间存在氢键②质子数相同，电子数也相同③分子之间只存在范德华力④熔沸点由高到低 A. ①③②④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ④③②①二、非选择题6、下图是某有机物蒸气密闭容器中该有机物A的质量随时间变化的曲线，试根据该曲线回答问题：（1）从开始至10min，该有机物A的平均反应速率为_________。
（2）10min时，曲线中断的原因可能是_________。
（3）前10minA与B 的反应情况是_________。
（4）当t=15min时，容器中A的质量比开始时_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（5）当t=25min时，容器中A、B的质量比为_________。
7. 下图表示一个由相同小立方体搭成的立体图形的俯视图，小正方形中的数字表示该位置上小立方的个数，请分别画出它的主视图和左视图。
8、某化学小组对三种金属进行如下实验研究。
将大小相等的滤纸在五种不同试剂溶液中浸泡几分钟后取出晾干，包裹在另一等长的、同种金属上，然后点燃该金属。
金华市重点中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题含解析
金华市重点中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中属于取代反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色2、下列各个装置中能组成原电池的是A．B．C．D．3、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A．测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→CuB．反应中有0.5 N A个电子转移时，析出0.5mol Cu2OC．正极的电极反应为Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-D．电池工作时，OH-离子浓度增大4、下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
四川省泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题 (含答案)
泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化 学 试 题本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
第一部分1~2页，第二部分3~4页。
满分100分。
考试时间75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
预祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65第一部分 选择题（共42分）注意事项：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化合物中含有非极性共价键，且属于离子化合物的是A. NaOHB. C. D. 2. 化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是A. “先污染后治理”是绿色化学核心思想 B. 废旧塑料“深挖填埋”处理C. 所有食品添加剂都有害应该禁止使用D. 可用作抗酸药3. 糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质。
下列有关说法中正确的是A. 糖类都是有机高分子 B. 蛋白质只含C 、H 、O 三种元素C. 淀粉能水解成葡萄糖D. 花生油久置将与O 2发生加成反应4. 化学符号与模型是表征微观世界的重要手段。
下列符号或模型正确的是A. 甲烷的球棍模型：B. 乙烯的结构式：C. 的电子式：D. 含8个中子的碳原子：5. 安全实验至关重要，下列实验室的措施或处理方法错误的是A. 酒精灯不小心打倒失火，立即用湿布盖灭B. 金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火C. 为避免自燃起火，剩余白磷应放回原试剂瓶D.为避免爆炸，点燃甲烷前应检验是否纯净22Na O 2N 24C H 3NaHCO 3NH 614C6. 下列关于SO 2和SO 3的有关说法错误的是A. 食品工业用SO 2作抗氧化剂，是利用其还原性B. SO 2和SO 3都有氧化性，都可以被H 2S 还原C. 硫在空气中燃烧主要生成SO 3，同时有少量SO 2D. SO 2和SO 3都是酸性氧化物，都能与水反应7. 下列生活中的做法，与调控化学反应速率无关是A. 添加少量使馒头膨松 B. 向煤炉中鼓入空气使煤燃烧更旺C. 在冰箱中冷藏食物延缓食品变质D. 在洗衣粉中添加酶制剂加快去污8. 材料是人类赖以生存和发展物质基础。
2025届重庆七中高一化学第一学期期末考试试题含解析
2025届重庆七中高一化学第一学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：(1)A、C、E均能与稀H2SO4反应放出氢气；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱溶液反应放出氢气；(4)A的盐溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀，继续加入过量氢氧化钠沉淀不溶解；由此可以推断A、B、C、D、E依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe2、从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( )A ．B ．C ．D ．3、光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )A．碳B．石英C．锗D．硅4、下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（）序号X Y Z W①Si SiO2Na2SiO3H2SiO3②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cu CuCl2Cu(OH)2CuSO4④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②B．①③④C．②③D．①④5、下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()A．A B．B C．C D．D6、下列实验操作正确的是A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加C．实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量D．对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深7、浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子M n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A．1 B．2 C．3 D．48、将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A．MgCl2和Na2CO3B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4D．K2CO3和Ca（NO3）29、下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是( )A．植物油和水B．NaOH溶液和四氯化碳C．四氯化碳和稀硫酸D．酒精和水10、容量瓶上不需要标明的是（）A．温度B．物质的量浓度C．规格D．刻度线11、如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
2024届宁夏银川一中高一化学第二学期期末考试试题含解析
2024届宁夏银川一中高一化学第二学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列表示不正确的是 A ．HCl 的电子式：B ．正丁烷的球棍模型：C ．乙醛的结构简式：CH 3CHOD ．原子核内有 8 个中子的碳原子：146C2、在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 A ．CH 2=CH 2＋CCH 3OOOH(过氧乙酸) −−→ ＋CH 3COOHB ．CH 2=CH 2＋Cl 2＋Ca(OH)2−−→＋CaCl 2＋H 2O C ．2CH 2=CH 2＋O 2−−−→催化剂 2D ．3HOCH 2CH 2OH −−−→催化剂HOCH 2CH 2—O —CH 2CH 2OH ＋＋2H 2O3、下列冶炼金属的原理不正确的是（） A ．电解饱和食盐水制备金属钠 B ．加热分解Ag 2O 制备金属银 C ．Fe 2O 3与CO 高温下反应制备金属铁 D ．Cu 2S 与O 2高温下反应制备金属铜4、下列说法错误的是( )石油→①分馏产品→②乙烯22CH BrCH Br →③．A ．石油主要是由烃组成的混合物B ．①主要发生物理变化C ．②包括裂化、裂解等过程D ．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷 5、下列关于有机物的说法正确的是（ ）A ．烷烃可与溴水发生加成反应B ．碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C．乙醇可萃取碘水中的碘单质D．苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色6、化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的叙述正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学反应的实质是原子的重新组合C. 化学反应的实质是分子的重新组合D. 化学反应的实质是电子的转移2. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 酒精灯中的酒精B. 矿泉水C. 氯化钠溶液D. 氧气3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不能再分的基本粒子D. 原子是由原子核和电子组成的4. 下列关于元素的说法错误的是（）A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B. 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数C. 元素的存在形态有游离态和化合态两种D. 元素是由原子组成的5. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物中元素的化合价都是整数C. 化合物中元素的化合价可以是分数D. 化合物中元素的化合价都是正数6. 下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A. 在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等B. 在化学反应中，反应前后各元素的质量总和相等C. 在化学反应中，反应前后各物质的质量比相等D. 在化学反应中，反应前后各元素的质量比相等7. 下列关于化学方程式的书写错误的是（）A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2O → 2H2↑ + O2↑D. 2H2O2 → 2H2O + O28. 下列关于化学实验基本操作的说法错误的是（）A. 使用酒精灯时，应用火柴点燃，不能用嘴吹灭B. 量筒用于量取一定体积的液体C. 烧杯用于配制溶液和加热反应D. 试管用于进行小量反应9. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物都是含有碳元素的化合物B. 有机物都是化合物C. 有机物都是碳氢化合物D. 有机物都是碳的氧化物10. 下列关于化学变化的说法正确的是（）A. 化学变化过程中一定伴随着物理变化B. 化学变化过程中一定不伴随物理变化C. 化学变化过程中可能伴随物理变化D. 化学变化过程中一定产生新物质二、填空题（每题10分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）二氧化碳：________（3）硫酸铜：________（4）氯化钠：________12. 写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中充分燃烧：________（2）铁与稀硫酸反应：________（3）氢气与氧气反应：________（4）过氧化氢分解：________13. 根据下列实验现象，判断反应类型，并写出化学方程式：（1）铜片在空气中加热：________（2）红磷在氧气中燃烧：________（3）过氧化氢分解：________14. 下列物质的用途：（1）氧气：________（2）氢氧化钠：________（3）硫酸铜：________（4）氯化钠：________三、解答题（每题20分，共40分）15. 计算题：（1）已知某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.67%，求该化合物的分子式。
2024届四川省达州市化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024届四川省达州市化学高一第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y 气体可能分别是（）A．N2CH4B．CO2 SO2C．Cl2CO2D．CH4Cl22、在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为( )A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol3、碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是( )A．单质的还原性依次增强B．与水反应生成的氢氧化物碱性增强C．与氧气反应的剧烈程度增强D．熔点、沸点依次升高4、下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是( )①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水；A．①②③B．①③④C．③④⑤D．②④⑤5、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）A．铝的金属性比铁弱B．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜C．铝的密度比铁的密度小D．铝不能与氧气发生化学反应6、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水7、下列变化必须加入还原剂才能发生的是A．CO2→ CO B．CuO→ CuCl2C．NO→ NO2D．SO2→ H2SO38、海水中有着丰富的化学资源｡仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A．淡水B．氯气C．烧碱D．碘9、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是A．读数B．稀释C．溶解D．称量10、向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋11、下列反应中不是氧化还原反应的是（）A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2加热Cu＋H2OC．2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）212、下列有关化学用语表达正确的是A．35Cl−和37Cl−离子结构示意图均可以表示为：B．HClO的结构式：H−Cl−OC．HF的电子式：D．质子数为92、中子数为146的U原子：14692U13、金属钠着火时，适用于灭火的是A．水B．煤油C．泡沫灭火器D．干燥沙土14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂B ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料C ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂15、在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )A ．NaOH==11Na OH +-=＋B ．NaOH===Na ＋＋H ＋＋O 2－C ．H 2SO 42H +＋SO 42-D ．NaOH===Na ＋＋OH －16、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A ．NaCl 、BaSO 4 B ．铜、二氧化硫 C ．KOH 、蔗糖D ．KNO 3、硫酸溶液17、下表中各组物质不能．．实现如图转化的是选项 甲 乙 丙 A CO 2 NaHCO 3 Na 2CO 3 B AlCl 3 Al 2O 3 NaAlO 2 C SiCl 4 SiO 2 Na 2SiO 3 D AlCl 3AlNaAlO 2A ．AB ．BC ．CD ．D18、如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是A ．生成的物质都是氧化物B ．反应前后原子的种类不变C ．该反应的基本类型属于置换反应D ．反应方程式为2H 2S +3O 22SO 2+2H 2O19、下列不属于传统无机非金属材料的是( ) A ．碳化硅B ．玻璃C ．水泥D ．陶瓷20、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) A ．NaHCO 3=Na ++H ++23CO -B ．NH 4NO 3=43+NH NO +-C ．NaHSO 4=Na ++H ++24SO -D ．Ba(OH)2=Ba 2++2OH ﹣21、已知15.5 g CO 、HCOOCH 3、HCHO 、CH 3COOH 的混合物在O 2中完全燃烧都生成水和CO 2，将其产物通过足量的Na 2O 2后，则Na 2O 2固体增重为( ) A ．14.7 gB ．16.1 gC ．15.5 gD ．无法确定22、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为（ ） A ．1：1B ．1：2C ．3：2D ．2：3二、非选择题(共84分)23、（14分）A 、B 、C 、D 、X 均为中学化学常见的物质。
北京市重点中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(含解析)
2023-2024学年第一学期期末考试试卷高一化学(时间：90分钟 满分：100分 必修一模块结业考试)可能会用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Cl35.5一、选择题。
下面各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意，选出答案后在答题纸上用铅笔把对应题目的选项字母涂黑涂满。
(共42分，每小题2分)1．“碳中和”的含义是排放和吸收二氧化碳的总量保持平衡，实现二氧化碳的零排放。
为了实现碳中和，下列做法不可行．．．的是 A ．大力开发化石能源 B ．推广利用太阳能C ．提升的2CO 捕集、利用和封存技术D ．一定条件下，将2CO 转化为燃料，实现2CO 的资源化利用 2．下列物质能够导电且属于电解质的是 A ．盐酸B ．K 2SO 4溶液C ．熔融NaClD ．Cu3．根据某种共性，将2252CO P O SiO 、、归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是 A ．3SOB ．CaOC ．2NOD ．CO4．下列关于23Na SO 性质的预测中，不合理．．．的是 A ．具有氧化性 B ．具有还原性 C ．能与NaOH 溶液反应D ．能与稀硫酸反应5．下列关于物质用途的说法不正确的是 A ．3NH 可作为原料制备3HNO B ．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 C ．2Na O 可作为潜水艇的供氧剂 D ．34Fe O 可作为一种磁性材料 6．下列关于硫酸和硝酸的叙述错误．．的是 A ．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B ．浓硫酸可以氧化2SO C ．浓硝酸可以氧化金属铜D ．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性试卷第2页，共10页试卷第4页，共10页A ．AB ．BC ．CD ．D20．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：下列说法不正确．．．的是 A ．加稀H 2SO 4是为了使铁溶解生成FeSO 4 B ．通入N 2是为了防止空气中的O 2氧化Fe 2+ C ．加适量的H 2O 2是为了将部分Fe 2+氧化为Fe 3+ D ．溶液A 中Fe 2+和Fe 3+的浓度比为2∶121．化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究3FeCl 溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。
云南昆明市2024年高一下学期7月期末考试化学试题+答案
昆明市2023~2024【考试时间：7月4日16∶00—17：30】学年高一期末质量检测化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 Cu-64第Ⅰ卷(选择题42分)一、单项选择题：本题共l4小题，每小题3分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1.下列过程属于物理变化的是A ．石油分馏B ．煤的干馏C ．石油裂解D ．淀粉水解 2.下列生活中常见液体属于电解质溶液的是 A ．医用酒精 B ．葡萄糖溶液 C ．生理盐水 D ．蒸馏水3.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A ．硅胶可用作食品干燥剂 B ．石墨烯含碳、氢两种元素 C ．木耳中的铁元素以游离态形式存在D ．长期服用阿司匹林可以预防某些疾病，没有副作用 4.下列物质不能与钠反应生成氢气的是A ． CH 3CH 2OHB ．H 2OC ．CH 3COOHD ． CH 3CHO 5.下列说法错误的是A ．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B ．实验剩余的钠需放回原试剂瓶C ．配制0.l mol/L 的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器仅有容量瓶、玻璃棒D ．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%的NaHCO 3溶液冲洗 6.下列化学用语正确的是A ．中子数为1的氦核素：12HeB ．甲烷分子的空间填充模型：C ．聚丙烯的结构简式：D ．用电子式表示HBr 的形成过程：7.N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ． l mol OH -中含有的电子数为9 N A B ． l mol/LNa 2SO 4溶液含有的Na +数目为2N AC ． 64 g 铜与足量的硫在加热条件下完全反应时，转移的电子数为N AD ．标准状况下，N 2和H 2的混合气体11.2L 中含有分子数目为N A8.在表示有机化合物的组成和结构时，将C 、H 元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示一个碳原子，则得到键线式。
2025届安徽省合肥市六校联盟高一化学第一学期期末考试试题含解析
2025届安徽省合肥市六校联盟高一化学第一学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A．151 mL1 mol/L NaCl溶液B．51 mL2mol/L NH4Cl溶液C．151 mL 1．5 mol/L CaCl2溶液D．51 mL l mol/L AlCl3溶液2、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是（）A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。
3、下列离子方程式的书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ ═ Cu2+ + H2 ↑CO + 2H+ ═ H2O + CO2 ↑B．碳酸钙固体溶于稀盐酸：23C．AlCl3溶液中加入适量氨水：Al3+ + 3OH－═ Al(OH)3 ↓D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ ═ 3Fe2+4、实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当．．的是A．金属钠常保存在煤油中B．氢氟酸需密封保存在塑料瓶中C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处D．硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中5、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理6、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O7、下列说法正确的是()A．常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸B．配制1 mol•L ﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3D．0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液与0.1 mol•L﹣1Fe2(SO4)3 溶液中c(SO42﹣)前者大8、下列说法中不正确的是（）A．Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B．H＋＋OH－=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C．CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应9、下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）A．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．氢氧化亚铁易被空气氧化D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸10、用N A代表阿伏加德罗常数的值。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）A. 反应前后元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 根据原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 核外电子数等于质子数B. 核内中子数等于质子数C. 核外电子数等于中子数D. 核内质子数等于中子数4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 盐酸5. 金属元素的原子结构特点不包括（）A. 原子核外电子数多于质子数B. 原子最外层电子数少于4C. 原子核内质子数多于中子数D. 原子核外电子层数多于46. 根据元素周期表，下列说法错误的是（）A. 同一周期元素的原子序数依次递增B. 同一主族元素的最外层电子数相同C. 同一周期元素的原子半径依次递减D. 同一主族元素的原子半径依次递增7. 根据化学反应速率的相关知识，下列说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 催化剂能改变化学反应的平衡位置C. 反应物浓度越大，反应速率一定越快D. 反应物的接触面积越大，反应速率越快8. 根据化学平衡的原理，下列说法错误的是（）A. 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化C. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率不再变化D. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的浓度一定为零9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法错误的是（）A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有单质的生成D. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化10. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合C. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的金属阳离子结合D. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的非金属阴离子结合二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：硫酸（）、碳酸钠（）、氯化钠（）。
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期末测试题第Ⅰ卷一、选择题1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是( )。
A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。
A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3 胶体4．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。
A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸6．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。
A．Mg B．Al C．Si D．Cl27．下列名词中，不属于物理量的是( )。
A．物质的量 B．质量C．摩尔D．长度8．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。
A．FeCl2B．Na2S C．FeCl3D．SO29．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒10．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。
A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．温度计12．下列物质种类中，前者包含后者的是( )。
A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中，正确的是( )。
A．晶体硅是良好的半导体材料B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2 具有相同的( )。
A．分子数B．原子数C．质子数 D．电子数15．下列仪器中，常用于物质分离的是( )。
①②③④A．①③B．②③C．②④ D．①②16．下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是( )。
A．NO2只作氧化剂B．NO2只作还原剂C．NO2既作氧化剂，又作还原剂D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂17．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )。
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖18．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是( )。
A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．稀硝酸19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A．Na＋、Al3＋、Cl－、2－4NO、OH－SO B．Cu2＋、Cl－、－3C．Ca2＋、Na＋、2－3NO D．H＋、2－4NO、OH－CO、－3SO、－320．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )。
A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃21．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2C．H2SO4→ SO2D．HNO3→ N2O22．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )。
A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体23．下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )。
A．钾跟水反应2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑B．铁粉跟稀盐酸反应2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钙溶液跟碳酸反应Ca2＋＋2－3CO＝CaCO3↓D．碳酸钙跟盐酸反应2－3CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑24．N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关N A的叙述中，正确的是( )。
A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N AB．14 g氮气所含的氮原子数为N AC．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N AD．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2N A25．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。
A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应第Ⅱ卷二、填空题26．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________________________________。
(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___________________________(用离子方程式表示)。
(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________ ___________________________________(结合化学方程式解释)。
27．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性。
(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________ ___________________________________。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_____后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。
三、实验题28．某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。
第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。
四、推断题29．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
五、计算题30．2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
参考答案第Ⅰ卷一、选择题1．D解析：考查空气污染的常识。
2．C解析：考查对电解质概念的理解，注意电解质都是化合物。
3．D解析：考查胶体的性质。
4．D解析：考查常见的合金。
注意水银是金属汞，是纯金属。
5．C解析：常温下浓硝酸能使铝钝化。
6．B解析：考查金属铝的特性。
7．C解析：考查基本概念。
8．A解析：Fe 与Cl2反应生成FeCl3。
9．C解析：考查仪器的基本操作。
10．D解析：考查氧化还原反应与四大基本反应的关系。
11．D解析：考查分液的基本操作及所需使用仪器。
12．A解析：C、D是属于并列关系；B是后者包含前者的关系。
13．A解析：B．氧是地壳中含量最多的元素；C．SiO2不溶于大部分酸，但溶于HF；D．用带橡胶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液。
14．A解析：1 mol H3的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1N A、3N A、3N A、3N A；1 mol H2的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1N A、2N A、2N A、2N A。
15．B解析：考查常见仪器的功能。
16．C解析：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，氮元素的化合价既有升高，又有降低，所以NO2既作氧化剂，又作还原剂。
17．B解析：考查实验事故或药品的正确处理方法。
18．C解析：稀硫酸与铁反应而不与铜反应。
19．A不能共存；D中H＋与OH－不能共解析：B中Cu2＋与OH－不能共存；C中Ca2＋与CO－23存。
20．C解析：盐酸不会与玻璃中的成分物质反应。
21．B解析：加入适当的氧化剂才能完成，则寻找元素化合价升高的选项。
22．A解析：溶液和胶体均能通过滤纸，所以不能用过滤的方法分离。
23．A解析：B．Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；C．Ca2＋＋2OH－＋H2CO3＝CaCO3↓＋2H2OD．CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
24．B解析：A．有的物质中不含分子；C．标准状况下，水不是气态；D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为N A。
25．B解析：硝酸是否表现酸性，可以看产物中是否有硝酸盐生成；硝酸是否表现氧化性，则看反应后氮元素的化合价是否降低。
第Ⅱ卷二、填空题26．(1)NaCl ＝Na ＋＋Cl －(2)Cl 2＋2OH －＝ClO －＋Cl －＋H 2O(3)Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HCl ，次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色解析：(1)注意区分电离和电解。
电离是指电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。
(2)、(3)主要考查氯气的化学性质。
27．(1)NaHCO 3 小苏打 碱 (2)HCO －3＋H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ ＝ (3)2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O解析：考查碳酸氢钠的性质。
三、实验题 28．(1)H 2SO 3(2)①2SO 2＋O 2 2SO 3②使SO 3凝结成固体与SO 2分离5SO 2＋2H 2O ＋2MnO －4＝5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H＋③3SO 2＋4NaOH ＝Na 2SO 3＋2NaHSO 3＋H 2O 解析：本题主要考查SO 2和SO 3的性质。
四、推断题 29．(1)过滤(2)Al 2O 3 Fe 2O 3 NaAlO 2 Al (OH )3 (3)Al 2O 3＋2OH －＝2AlO －2＋H 2O Al (OH )3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2OAl 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O ＝2Al (OH )3↓＋3(NH 4)2SO 4催化剂△解析：本题主要考查铝的化合物的性质。