《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT课件(第2课时一种重要的混合物——胶体)
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b. 加入胶粒带相反电荷的胶体 c. 加热或搅拌
4. 氢氧化铁胶体的制备 FeCl3 + 3H2O ==△== Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
当堂检测
1. 溶液、浊液、胶体的本质区别是（ B ）
A、透明程度
B、分散质颗粒大小
C、稳定性
D、丁达尔现象
2. 鉴别胶体和溶液可采用的最好方法（ D ）
5. 不能用胶体的知识解释的现象是（ C ） A、豆浆中加入石膏做豆腐 B、一支钢笔使用不同牌号的墨水易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、在海水与河水交界处，易形成三角洲
6. 下列说法中正确的是（ B ） A、氯化钠溶液、胶体都能发生丁达尔效应 B、在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数少于2NA C、浊液、溶液、胶体、水是四种常见的分散系 D、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
A、闻气味
B、观察
C、稀释
D、丁达尔现象
3. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ B ） A、分散质直径都在1nm～100nm之间 B、能透过滤纸 C、都有丁达尔效应 D、都呈红褐色
4. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ B ） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 C、胶体的性质主要有丁达尔现象、电泳和聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
试描述溶液、浊液的宏观特征：
透明、均一、稳定 浑浊、不稳定
【讨论探究】认识生活中的液体：
1. 水 2. 酒精网 3. 硫酸 4. 稀硫酸 7. 食盐水 8. 泥水 9. 油水
5. 海水
6. 氯水
阅读课本46页， 了解什么是分散质、分散剂、分散系。
1—9都是分散系吗？
4—9是分散系
知识梳理 一、分散系
5. 三种分散系的比较
分散系
溶液
微粒直径
<1nm
胶体 1nm～100nm
浊液 >100nm
微粒组成
分子或离子 多分子集合体，高分子 分子或离子集合体
透过滤纸
能
透过半透膜
能
能 不能
不能 不能
鸡蛋内膜可用作半透膜
二、胶体
1. 胶体的提纯、精制——渗析 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的方法称为渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子和离子能透过半透膜。
有 色 玻 璃
烟 水 晶
3. 胶体的性质 （1）丁达尔现象
定义：当可见光束通过胶体时，在入射光 侧面可观察到明亮的“光路”。
原因： 胶体中分散质微粒对可见光散射 而形成的。
应用：区别溶液和胶体。
（2）电泳 在直流电作用下，胶体中的分散 质微粒发生定向移动的现象。
电泳现象说明胶体的 分散质微粒带电荷
（2）注意事项： 不能搅拌，加热时间不能过长。
（3）化学方程式： FeCl3 + 3H2O ==△== Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
5. 胶体的用途
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4） FeCl3溶液用于伤口止血； （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去； （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类 第2课时 一种重要的混合物——胶体
新课导入
【讨论探究】认识生活中的液体： 1. 水 2. 酒精 3. 硫酸 4. 稀硫酸 7. 食盐水 8. 泥水 9. 油水
5. 海水
6. 氯水
1、2、3是纯净物；4---9是混合物。 7是溶液；8 是悬浊液；9是乳浊液。
1. 分散质： 被分散成微粒的物质。 2. 分散剂： 分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。 3. 分散系： 由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。
4. 几种常见的分散系
科
微粒直径的大小
分散质粒子直径大 小
溶液
胶体 1nm
胶体：分散质微粒直径在1～100nm之间的分散系。
浊液 100nm
半透膜内： 淀粉胶体和 NaCl溶液
蒸镏水
认 识 生 活 中 的 分 散 系 胶 体
---
2. 胶体的分类
根据分散剂 状态分类
气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：Fe(OH)3胶体 、AgI胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
Fe(OH)3胶体（液溶胶）
认识生活中的分散系-----气溶胶 云
雾 烟
认识生活中的分散系-----固溶胶
应用：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的作用，以减少对空气的污染。
（3）聚沉 ——适用于液溶胶
使分散质聚集成较大的微粒，在重力作 用下形成沉淀析出。
能使胶体聚沉的方法： a. 加入可溶性盐或酸、碱
方 b. 加入胶粒带相反电荷的胶体 法 c. 加热或搅拌
4. 胶体的制备
（1）Fe(OH)3胶体的制备过程： 用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。
酸碱中和反应
一帆风顺，并不等于行驶的是一条平坦的航线。
人生终有许多选择。每一步都要慎重。但是一次选择不能决定一切。不要犹豫，作出选择就不要后悔。只要我们能不屈不挠地奋斗，胜利就在 前方。 说话不要有攻击性，不要有杀伤力，不夸已能，不扬人恶，自然能化敌为友。 不要常常觉得自己很不幸，世界上比我们痛苦的人还要多。 你身边总有这样一种人：你成功了，他（她）当面恭喜你，暗地里妒嫉你；你失败了，他（她）当面安慰你，背地里笑话你。 心若有阳光，你便会看见这个世界有那么多美好值得期待和向往。 一个人如果不能从内心去原谅别人，那他就永远不会心安理得。 不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！ 在经过岁月的磨砺之后,每个人都可能拥有一对闪闪发光的翅膀,在自己的岁月里化茧成蝶。 世间最容易的事是坚持，最难的事也是坚持。要记住，坚持到底就是胜利。
课堂小结
1. 三种分散系的比较
分散系
溶液
微粒直径
<1nm
胶体 1nm～100nm
浊液 >100nm
微粒组成 透过滤纸
单个分子或离
子 能
多分子集合体，高分子 大量分子或离子集合体
能
不能
透过半透膜
能
wk.baidu.com不能
不能
2. 胶体的净化、提纯——渗析 胶体粒子不能透过半透膜。
3. 胶体的性质（重点） 丁达尔现象： 胶体特性，区别溶液和胶体的方法。 电泳： 胶体微粒带电，胶体对外不显电性。 聚沉： a. 加入酸、碱、盐
7. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A、①④⑤
B、②③④
C、②③⑤
D、①③④⑥
胶体聚沉
8. 取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴加入一定量稀盐酸，可以 看到液体中先出现 红褐色沉淀 ，继续滴加，最终得到 棕黄 色溶液。发生此 变化的化学方程式为 Fe(OH)3 + 3HCl ==== FeCl3 + 3H2O ，此反应属于 __复__分__解__反应。
4. 氢氧化铁胶体的制备 FeCl3 + 3H2O ==△== Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
当堂检测
1. 溶液、浊液、胶体的本质区别是（ B ）
A、透明程度
B、分散质颗粒大小
C、稳定性
D、丁达尔现象
2. 鉴别胶体和溶液可采用的最好方法（ D ）
5. 不能用胶体的知识解释的现象是（ C ） A、豆浆中加入石膏做豆腐 B、一支钢笔使用不同牌号的墨水易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、在海水与河水交界处，易形成三角洲
6. 下列说法中正确的是（ B ） A、氯化钠溶液、胶体都能发生丁达尔效应 B、在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数少于2NA C、浊液、溶液、胶体、水是四种常见的分散系 D、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
A、闻气味
B、观察
C、稀释
D、丁达尔现象
3. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ B ） A、分散质直径都在1nm～100nm之间 B、能透过滤纸 C、都有丁达尔效应 D、都呈红褐色
4. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ B ） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 C、胶体的性质主要有丁达尔现象、电泳和聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
试描述溶液、浊液的宏观特征：
透明、均一、稳定 浑浊、不稳定
【讨论探究】认识生活中的液体：
1. 水 2. 酒精网 3. 硫酸 4. 稀硫酸 7. 食盐水 8. 泥水 9. 油水
5. 海水
6. 氯水
阅读课本46页， 了解什么是分散质、分散剂、分散系。
1—9都是分散系吗？
4—9是分散系
知识梳理 一、分散系
5. 三种分散系的比较
分散系
溶液
微粒直径
<1nm
胶体 1nm～100nm
浊液 >100nm
微粒组成
分子或离子 多分子集合体，高分子 分子或离子集合体
透过滤纸
能
透过半透膜
能
能 不能
不能 不能
鸡蛋内膜可用作半透膜
二、胶体
1. 胶体的提纯、精制——渗析 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的方法称为渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子和离子能透过半透膜。
有 色 玻 璃
烟 水 晶
3. 胶体的性质 （1）丁达尔现象
定义：当可见光束通过胶体时，在入射光 侧面可观察到明亮的“光路”。
原因： 胶体中分散质微粒对可见光散射 而形成的。
应用：区别溶液和胶体。
（2）电泳 在直流电作用下，胶体中的分散 质微粒发生定向移动的现象。
电泳现象说明胶体的 分散质微粒带电荷
（2）注意事项： 不能搅拌，加热时间不能过长。
（3）化学方程式： FeCl3 + 3H2O ==△== Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
5. 胶体的用途
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4） FeCl3溶液用于伤口止血； （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去； （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类 第2课时 一种重要的混合物——胶体
新课导入
【讨论探究】认识生活中的液体： 1. 水 2. 酒精 3. 硫酸 4. 稀硫酸 7. 食盐水 8. 泥水 9. 油水
5. 海水
6. 氯水
1、2、3是纯净物；4---9是混合物。 7是溶液；8 是悬浊液；9是乳浊液。
1. 分散质： 被分散成微粒的物质。 2. 分散剂： 分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。 3. 分散系： 由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。
4. 几种常见的分散系
科
微粒直径的大小
分散质粒子直径大 小
溶液
胶体 1nm
胶体：分散质微粒直径在1～100nm之间的分散系。
浊液 100nm
半透膜内： 淀粉胶体和 NaCl溶液
蒸镏水
认 识 生 活 中 的 分 散 系 胶 体
---
2. 胶体的分类
根据分散剂 状态分类
气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：Fe(OH)3胶体 、AgI胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
Fe(OH)3胶体（液溶胶）
认识生活中的分散系-----气溶胶 云
雾 烟
认识生活中的分散系-----固溶胶
应用：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的作用，以减少对空气的污染。
（3）聚沉 ——适用于液溶胶
使分散质聚集成较大的微粒，在重力作 用下形成沉淀析出。
能使胶体聚沉的方法： a. 加入可溶性盐或酸、碱
方 b. 加入胶粒带相反电荷的胶体 法 c. 加热或搅拌
4. 胶体的制备
（1）Fe(OH)3胶体的制备过程： 用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。
酸碱中和反应
一帆风顺，并不等于行驶的是一条平坦的航线。
人生终有许多选择。每一步都要慎重。但是一次选择不能决定一切。不要犹豫，作出选择就不要后悔。只要我们能不屈不挠地奋斗，胜利就在 前方。 说话不要有攻击性，不要有杀伤力，不夸已能，不扬人恶，自然能化敌为友。 不要常常觉得自己很不幸，世界上比我们痛苦的人还要多。 你身边总有这样一种人：你成功了，他（她）当面恭喜你，暗地里妒嫉你；你失败了，他（她）当面安慰你，背地里笑话你。 心若有阳光，你便会看见这个世界有那么多美好值得期待和向往。 一个人如果不能从内心去原谅别人，那他就永远不会心安理得。 不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！ 在经过岁月的磨砺之后,每个人都可能拥有一对闪闪发光的翅膀,在自己的岁月里化茧成蝶。 世间最容易的事是坚持，最难的事也是坚持。要记住，坚持到底就是胜利。
课堂小结
1. 三种分散系的比较
分散系
溶液
微粒直径
<1nm
胶体 1nm～100nm
浊液 >100nm
微粒组成 透过滤纸
单个分子或离
子 能
多分子集合体，高分子 大量分子或离子集合体
能
不能
透过半透膜
能
wk.baidu.com不能
不能
2. 胶体的净化、提纯——渗析 胶体粒子不能透过半透膜。
3. 胶体的性质（重点） 丁达尔现象： 胶体特性，区别溶液和胶体的方法。 电泳： 胶体微粒带电，胶体对外不显电性。 聚沉： a. 加入酸、碱、盐
7. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A、①④⑤
B、②③④
C、②③⑤
D、①③④⑥
胶体聚沉
8. 取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴加入一定量稀盐酸，可以 看到液体中先出现 红褐色沉淀 ，继续滴加，最终得到 棕黄 色溶液。发生此 变化的化学方程式为 Fe(OH)3 + 3HCl ==== FeCl3 + 3H2O ，此反应属于 __复__分__解__反应。