蔗糖溶液(2molL)

植物生理学实验

3. 在实验中确定一个引起半数以上细胞原生质刚刚从细胞壁的角隅上分离(初始质壁分离)的浓度和不引起质壁分离的最高浓度。
4. 用新的溶液和新鲜的材料重复实验观察几次，直到有确定的结果为止。在此条件下，细胞的渗透势于上述两个极限溶液浓度之平均值的渗透势相等的结果记录于下表：
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7
蔗糖浓度(1mol/L) 渗透势(MPa)
的渗透势就等于溶液的渗透势。
当用一系列梯度浓度溶液观察细胞质壁分离现象时，细胞的等渗浓度将介于刚刚引起初始质壁分离的浓度和尚不能引起质壁分离浓度之间的溶液浓度，将等渗浓度代入公式可以计算出细胞的渗透势。
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6
二. 操作步骤
1. 溶液配制：
先配制1mol/L的蔗糖母液，再稀释成0.20、0.25、0.30、0.35、 0.40、0.45、0.50、0.55、0.60 mol/L溶液，备用。
质壁分离的相对浓度（作图表示）
0.60
0.55
0.50
0.45
0.40
0.35
0.30
0.25
0.20 三. 结果计算
测出引起质壁分离刚开始的蔗糖溶液最低浓度和不能引起质壁分离的最高浓度平均值（C）后，按实验1中的公式φS =iRCT计算溶液的渗透势或植物组织的渗透势(或水势)。四.实验作业 1. 试述细胞渗透作用的原理。
五. 结果结果
1.记录：蔗糖溶液浓度（mol/L）小液流移动方向 0.025 0.05 0.10 0.20 0.30
2.计算
根据公式计算溶液的渗透势表示植物组织的水势：
φw=-iRCT
φw--表示植物组织的水势，用Mpa表示
i---为溶液的等渗系数(NaCl等渗系数为1.8)

高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）

考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。

解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。

（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。

（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。

（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。

（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。

②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。

稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。

但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。

只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。

实验四线粒体的分离与观察

实验八线粒体的分离与观察实验目的用差速离心法分离动、植物细胞线粒体。

实验原理线粒体(mitochondria)是真核细胞特有的，使能量转换的重要细胞器。

细胞中的能源物质——脂肪、糖、部分氨基酸在此进行最终的氧化，并通过耦联磷酸化生成ATP，供给细胞生理活动之需。

对线粒体结构与功能的研究通常是在离体的线粒体上进行的。

制备线粒体采用组织匀浆在悬浮介质中进行差速离心的方法。

在一给定的离心场中(对于所使用的离心机，就是选用一定的转速)，球形颗粒的沉降速度取决于它的密度、半径和悬浮介质的粘度。

在一均匀悬浮介质中离心一定时间内，组织匀浆中的各种细胞器及其它内含物由于沉降速度不同将停留在高低不同的位置。

依次增加离心力和离心时间，就能够使这些颗粒按其大小、轻重分批沉降在离心管底部，从而分批收集。

细胞器中最先沉淀的是细胞核，其次是线粒体，其它更轻的细胞器和大分子可依次再分离。

悬浮介质通常用缓冲的蔗糖溶液，它比较接近细胞质的分散相，在一定程度上能保持细胞器的结构和酶的活性，在pH7.2的条件下，亚细胞组分不容易重新聚集，有利于分离。

整个操作过程应注意使样品保持4℃，避免酶失活。

线粒体的鉴定用詹纳斯绿活染法。

詹纳斯绿B(Janus green B)是对线粒体专一的活细胞染料，毒性很小，属于碱性染料，解离后带正电，由电性吸引堆积在线粒体膜上。

线粒体的细胞色素氧化酶使该染料保持在氧化状态呈现蓝绿色从而使线粒体显色，而胞质中的染料被还原成无色。

I．鸡肝线粒体的分离实验用品一、材料鸡肝脏二、试剂1. 生理盐水2．1％詹纳斯绿B染液，用生理盐水配制。

3. 0. 25 mol／L蔗糖+0.01mol／L Tris-盐酸缓冲液（ph7.4）：0.1 mol／L三羟甲基氨基甲烷(Tris) 10 ml0.1 mol／L盐酸8.4 ml加重蒸水到100 ml加蔗糖到0.25 mol／L。

蔗糖为密度梯度离心用D(+)蔗糖4. 0.34 mol／L蔗糖＋0.01mol／L Tris-盐酸缓冲液（ph 7.4）5. 固定液：甲醇-冰醋酸(9：1)6. 姬姆萨染液：Giemsai粉0.5g，甘油33 ml，纯甲醇33 ml。

蔗糖配制溶液实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。

2. 熟悉量筒、移液管、容量瓶等仪器的使用。

3. 学会根据实验要求准确计算和配制一定浓度、一定体积的蔗糖溶液。

二、实验原理蔗糖（化学式C12H22O11）是一种常见的二糖，易溶于水。

根据实验要求，通过称量一定质量的蔗糖，加入适量的溶剂，充分溶解后，转移到容量瓶中，定容至刻度线，即可得到所需浓度的蔗糖溶液。

三、实验器材1. 仪器：电子天平、量筒、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸等。

2. 药品：蔗糖（分析纯）。

四、实验步骤1. 计算所需蔗糖的质量：根据实验要求，计算所需蔗糖的质量（m），公式为：m = C × V × M其中，C为溶液的浓度（mol/L），V为溶液的体积（L），M为蔗糖的摩尔质量（342.3 g/mol）。

2. 称量蔗糖：使用电子天平准确称量计算得到的蔗糖质量，放入烧杯中。

3. 溶解蔗糖：向烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使蔗糖充分溶解。

4. 转移溶液：将溶解好的蔗糖溶液通过漏斗转移到容量瓶中，确保溶液转移完全。

5. 洗涤烧杯：用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中。

6. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，加至刻度线以下约1 cm处，用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线。

7. 摇匀：盖上容量瓶塞，倒转容量瓶数次，使溶液混合均匀。

8. 贴标签：在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。

五、实验结果与分析1. 计算实验所得蔗糖溶液的浓度：根据实验数据，计算实验所得蔗糖溶液的浓度，并与理论计算值进行比较。

2. 分析误差来源：分析实验过程中可能存在的误差来源，如称量误差、溶解不完全、容量瓶定容误差等。

六、实验讨论1. 在实验过程中，如何确保蔗糖完全溶解？答：在溶解蔗糖时，可适当加热溶液，并用玻璃棒搅拌，使蔗糖充分溶解。

2. 实验过程中，如何减小误差？答：在实验过程中，应确保称量准确、溶液转移完全、容量瓶定容准确，并注意实验操作的规范性。

蔗糖溶液渗透实验报告

蔗糖溶液渗透实验报告实验目的通过观察蔗糖溶液与红细胞之间的渗透作用，研究渗透现象对细胞的影响。

进一步了解溶液浓度对渗透作用的影响。

实验原理溶液是由溶剂和溶质组成的，溶质是溶解在溶剂中的物质。

当两种浓度不同的溶液隔离在一起时，会发生渗透过程。

细胞膜是半透膜，允许溶剂而不是溶质通过。

当两种溶液浓度不同，尽管溶质无法通过细胞膜，溶液间的溶剂会通过半透膜进行渗透。

实验材料和仪器- 红细胞悬液- 纱布- 蔗糖溶液（分别为0.2mol/L，0.4mol/L，0.6mol/L，0.8mol/L，1.0mol/L）- 稀盐水（0.9%氯化钠溶液）- 取样管- 塑料试管- 显微镜- 盖玻片实验步骤1. 将纱布对折两次制成纱包，将一管满红细胞悬液的纱包浸入第一个蔗糖溶液中。

2. 将第二个蔗糖溶液加入一个试管中。

3. 用取样管从第一个试管中取出一个小滴纱包，在第二个试管中加入这个纱包。

4. 等待一段时间，观察纱包变化。

5. 重复步骤3和4，将第一个试管中纱包的蔗糖溶液依次加入后续试管中。

6. 将稀盐水加入最后一个试管中。

实验结果蔗糖溶液浓度环境溶液观察现象0.2mol/L 0.9%氯化钠溶液纱包内渗液量增加0.4mol/L 0.9%氯化钠溶液纱包内渗液量增加0.6mol/L 0.9%氯化钠溶液纱包内渗液量增加0.8mol/L 0.9%氯化钠溶液纱包内渗液量增加1.0mol/L 0.9%氯化钠溶液纱包内渗液量增加1.0mol/L 稀盐水纱包内渗液减少结论分析根据实验结果，可以得出以下结论：- 当蔗糖溶液浓度大于环境溶液浓度时，纱包内的渗液量会增加。

这是因为蔗糖溶液与环境溶液之间存在浓度差，渗透作用会使溶剂分子从环境溶液通过纱包膜进入纱包内部。

- 当蔗糖溶液和环境溶液浓度相等时，纱包内的渗液量基本保持不变。

这是因为溶液浓度相等时，渗透作用不会发生。

- 当蔗糖溶液浓度小于环境溶液浓度时，纱包内的渗液量会减少。

这是因为环境溶液浓度高于蔗糖溶液浓度，通过纱包膜向外渗透，使纱包内的溶剂分子减少。

蔗糖酶的分离提纯

蔗糖酶的分离提纯【实验目的】1．了解蔗糖酶分离提纯的方法。

2．掌握离心技术、电泳技术、层析技术、膜分离技术和分光光度法。

【实验原理】蔗糖酶[Ec 3．2．1．26]习惯命名β--D--Fructofuranosidase 系统命名：β--D —Fructofuranosideffructonydrolase 。

蔗糖酶是一种水解酶，能使蔗糖水解为果糖和葡萄糖。

它所催化的反应是：H OH OH H蔗糖+H OH OH H葡萄糖果糖蔗糖酶的分布相当广，在微生物、植物及动物中都有它的存在。

在微生物中，酵母中的含量很丰富。

在研究中用的最多的是面包酵母和啤酒酵母。

我们实验室的研究表明采用菌体自溶法破碎酵母细胞，采用乙醇分级和DEAE--纤维素柱层析两步分离提纯步骤，就可制备纯度较高的蔗糖酶制剂，而且收率也较好。

从酵母中制备蔗糖酶，材料来源十分方便，而且以自己提纯的酶制剂进行蔗糖酶的性质、动力学研究也十分方便。

【实验材料、仪器和试剂】 1．实验材料和试剂(1)0．2％葡萄糖标准液；(2)3，5-二硝基水杨酸试剂；(3)新鲜啤酒酵母； (4)甲苯；(5)乙酸钠；(6)稀乙酸溶液；(7)95％乙醇；(8)DEAE--纤维素；(9)0.5mol ／L NaOH ；(10)0.5mol ／L HCl ；(11)0.005mol ／L ，pH6.0的磷酸钠缓冲液；(12)含O.15mol ／L NaCl 的O.005mol ／L ，pH6.0的磷酸钠缓冲CH 2OHH OHHHOHCH 20H液；(13)5％蔗糖；(14)测定蛋白质浓度试剂；(15)聚丙烯酰胺凝胶电泳试剂2．仪器(1)恒温水浴；(2)烧杯、量筒、移液管、容量瓶、玻棒；(3)冰盐浴；(4)离心机；(5)721型分光光度计；(6)柱层析装置；(7)天平；(8)pH计； (9)滴管、试管和血糖管；(10)秒表【实验操作】一、葡萄糖浓度标准曲线的制作1．取10支血糖管，按下表加入0．2％葡萄糖溶液、水及3，5一二硝基水上述试剂混匀后，在沸水浴中加热5min，取出立即冷却，以蒸馏水稀释至25mL，摇匀，于540nm测光密度。

溶液浓度的计算

设原溶液为m克 14%m=28%(m-100) m=200g n(KOH)=m×14%/M=200g×14%/56g/mol=0.5mol c=n/v=0.5mol/0.1L=5mol/L
小结：
一、物质的量浓度二、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算（按公式计算）
按化学式组成
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
❖ 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，但所含微粒数不一定也相同。
❖ 溶液的浓度是溶质的量与溶液的量的比值，与体积大小无关。对于给定的溶液比较物质或离子的物质的量浓度多少时，无需考虑体积的大小。
2、基本量的换算(按公式计算）
例1、将5.3gNa2C(1O036配) 成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
C=18.4mol/L
小结：
cB
1000
MB
换算时注意体积单位：1L=1000mL
例2：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，
密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的
物质的量浓度。
思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
100mL
10mL
1mL
c(mol/L)
1
1
1
n(mol)
0.1
0.01
0.001
结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
(1) 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质

生化分离技术实验

实验一植物可溶性糖的测定一、实验目的加深对单糖、二糖、多糖化学性质的认识，进一步体会糖类化合物的分子结构与其化学性质的关系。

二、实验原理糖是多羟基醛、多羟基酮或它们的缩合物。

单糖及分子中含有半缩醛（酮）羟基的二糖都具有还原性，能将班氏试剂还原成砖红色的Cu2O沉淀。

蔗糖等不含有半缩醛（酮）羟基的糖则无还原性。

但蔗糖经水解生成了葡萄糖和果糖，因而水解液具有还原性。

多糖是由许多单糖缩合而成的高分子化合物，无还原性。

但多糖在酸存在下加热水解，可生成单糖，随之具有还原性。

淀粉为一多糖，经水解先生成糊精，再水解成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖，因此水解液也具有还原性，能与班氏试剂发生反应。

淀粉遇碘显蓝色，此反应很灵敏，常用于检验淀粉或碘。

糖在浓酸存在下，可与酚类化合物产生颜色反应。

糖在浓硫酸的作用下与α-萘酚反应显紫色，常用于糖类化合物的检出。

己酮糖与间-苯二酚- 盐酸试剂反应很快出现鲜红色，而己醛糖显色缓慢，两分钟后可出现微弱的红色，因此常用于区别酮糖（果糖）和醛糖（葡萄糖）。

三、实验仪器、试剂试剂的配制（1）班氏试剂的配制：称取柠檬酸钠20g，无水碳酸钠11.5g，溶于100ml热水中，在不断搅拌下把含2g硫酸铜晶体的20ml 水溶液慢慢加入。

溶液应澄清，否则需过滤。

（2）2淀粉溶液：将2g可溶性淀粉用10ml 蒸馏水调成糊状，加入90ml沸水中煮沸后冷却。

（3）0.1碘液：在1g碘和5g碘化钾中，加入尽可能少的蒸馏水使其溶解，然后用蒸馏水稀释为1000ml。

（4）α-萘酚试剂的配制：将10gα-萘酚溶于95乙醇中，再用同样的乙醇稀释至100ml，贮于棕色瓶中，一般用前才配制。

（5）间-苯二酚-盐酸试剂的配制：将0.05g间-苯二酚溶于50ml浓盐酸中，再用蒸馏水稀释至100ml。

四、实验方法和步骤（一）糖的还原性：取5支大试管，编号后各加入1ml班氏试剂，再分别加入2葡萄糖、2果糖、2麦芽糖、2蔗糖和2淀粉溶液各10滴。

蔗糖溶液的配制的实验报告

蔗糖溶液的配制的实验报告1．调节30℃和60℃恒温水浴槽各一套。

2．在台天平上称取15 g蔗糖于100 mL烧杯中，加入60 mL蒸馏水，搅拌至完全溶解。

3．用专用移液管移取25 mL蔗糖溶液于一锥形瓶中，再用另一专用移液管移取25 mL HCl溶液于另一锥形瓶中，置于30℃水溶中恒温15 min。

在另一锥形瓶中移入25 mL蔗糖溶液及25 mL HCl溶液，摇匀后置于60°C水溶中，加热45 min。

同时打开旋光仪电源开关进行预热。

4．待二锥形瓶中溶液恒温15 min后，取下塞子，将HCl溶液加入蔗糖溶液，并在HCl溶液加入一半时（注意溶液应迅速加入，且不要洒出锥形瓶外），开动停表作为反应的开始时间，并将混合液来回倒2～3次。

用少量反应液荡洗旋光管2～3次，然后注满旋光管，盖好玻璃片，旋上套盖，并检查有无漏液和有无气泡。

5．如旋光管外有套管进行水浴恒温，则可开始测量旋光管内溶液的旋光度；如无恒温，则应先将盛有溶液的旋光管置于30°C水浴恒温槽中恒温约5 min后再开始测量。

测量前先用纱布擦净旋光管外面，用滤纸擦干二个小玻璃片。

如有小气泡，则将其赶入旋光管突出部，并将该端朝上放进旋光仪套筒中，测量时间t时溶液的旋光度α_{t}αt。

首先应调节旋光仪的三分视野图，在暗视野中调节出三分视野消失的图像后，立刻记录时间（精确到秒），然后将旋光管置于30°C水浴恒温槽中继续恒温（如有套管进行流动水浴恒温，则可不必），再读取旋光仪上左右两刻度盘上的刻度（可读至小数点后第2位，第2位为0或5），记录并取平均值。

6．开始测定的1 h内，每隔约5 min测1次，以后每隔10 min测一次，共测15次，每次测量时要注意记录准确时间（即旋光仪三分视野图调好的具体时间）。

7．将经60℃水浴加热45 min的反应液冷却，再在30℃水溶中恒温15 min，测其旋光度即为α_{∞}α∞（60℃条件下蔗糖水解的速度较快，认为45 min时已反应完全）。

离子反应高一化学人教版(2019)必修第一册

离子反应的课件
课程目标1.理解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。
生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电器时容易发生触电事故。这是为什么呢?
情境微课堂
装置
所加药品
现象
结论
固体NaCl
灯泡不亮，无电流产生
干燥的固体NaCl、固体KNO₃不导电
在水溶液中和熔融状态下不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
在水溶液里或熔融状态下的存在形式
离子(离子或分子)
分子
名师点拨
解析：①H₂SO₄是在水溶液里能导电的化合物，是电解质；②蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质；③Na₂CO₃是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；④Fe 是单质，不在电解质讨论范围内；⑤CO₂在水溶液里生成的 H₂CO₃电离后溶液能导电，但不是CO₂自身电离，CO₂ 是在熔融状态下不能导电的化合物，所以是非电解质；⑥烧碱溶液是混合物，不在电解质讨论的范围之内。易错警示：某化合物是不是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；BaSO₄ 、CaCO₃ 是难溶于水的盐，却是电解质。
【典型例题4】下列物质属于电解质的是( )①H₂SO₄ ②蔗糖 ③ Na₂CO₃ ④Fe ⑤CO₂⑥烧碱溶液A.①③⑤⑥B.①②③⑥ C.①③⑥ D.①③答案：D
【典型例题5】下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是( )A.石墨、食醋B.泥水、石灰水C.熔融NaCl、熔融Ca(NO₃)₂
Na+ OH-K+ Cl-K+ OH-K+ H+

蔗糖水解速率常数的测定【精品其它管理文献

2.10 蔗糖水解速率常数的测定1 实验十蔗糖水解速率常数的测定1 摘要利用物质的旋光性测定蔗糖水解反应的速率常数的有意义的定量研究最早见于1850年L.Wilhelmy所研究的具体反应就是蔗糖在酸性水溶液中的转化1。

反应速度可表示为kcdtdclnc kclnc或cc0ekt 后人经深入的研究表明蔗糖水解反应并非那样简单而是复杂得多23。

对转化过程而言最多称它为准或假一级反应。

除非溶液很稀利用一级反应速度方程而得到的k值并非常数随着水解的进程呈稳步增加。

但也非rk糖水的二级反应。

水解的速度可被表达为Hakdtdc水摩尔数糖摩尔数。

水量的减少和氢离子活度的增大就成为一级反应速度常数稳步增加的原因。

作为基础反应我们仍将其视为一级反应处理这并不引入多大的误差当蔗糖浓度不大时结果仍将令人满意。

关键词蔗糖水解一级反应速率常数旋光性 2 装置主要是超级恒温槽和旋光仪盐酸的浓度可选1M、2M、4M。

酸的浓度直接影响反应速度。

蔗糖浓度20。

3预习提问1旋光仪测定旋光度的原理目镜为什么要有三分视野什么叫偏振光2一级反应有何特点3为什么测定溶液的旋光能求得蔗糖转化反应的速率常数4操作5数据处理C12H22O11H2O C6H12O6 C6H12O6 蔗糖葡萄糖果糖H Y 恒温准备纯水及蔗糖液比旋度测试试样混合①求速率常数kT②由二温度下速率常数求活化能。

测反应完全之终点旋光度值。

有两种方法①放置二天后测②放入预温5060C的水浴中40min后冷却至实验温度。

以11的量将50mL10的蔗糖水溶液与酸混合在被加酸至一半时开动秒表计时。

样品管装蒸馏水开启旋光仪调零并练习观察三分视野的消失操作。

定时记录旋光度读数值t 测数据处理N ①通常恒温298K测二温度求活化能则第二次恒温选取308K ②10的蔗糖水溶液置于恒温水浴中并令循环水经由旋光仪中玻璃恒温夹套样品管开动电动搅拌。

将混合液移至样品管中光路通道中不能有气泡每隔5分钟调节三分视野消失记下旋光度读数值。

蔗糖水解反应速率常数的测定

大学化学实验II实验报告——物理化学实验学院：化工学院专业：班级：
数据处理：
反应的速率常数k=0.052
因k=0.052，有公式有半衰期为：=㏑2/k＝0.693/k =0.693/ 0.052=13.33min
问题讨论：
1、蔗糖水解反应过程中是否必须对仪器进行零点校正？为什么？
答：不是必须。

因为旋光仪由于长时间使用，精度和灵敏度变差，故需要对零点进行校正。

若
不校正会使测量值的精确度变差，甚至产生较大的误差。

本实验数据处理时，用旋光度的差值
进行作图和计算，仪器精度误差可以抵消不计，故若不进行零点较正，对结果影响不大。

2、蔗糖溶液为什么可粗略配制？
问题讨论
答：蔗糖水解为一级反应，反应物起始浓度不影响反应速度常数，又因为蔗糖浓度大用量较及
多，量值的有效数字位数较多，故不需要精确称量，只要用上皿天平称量就可以了。

误差分析
3、蔗糖的水解速率常数和哪些因素有关？
答：溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、溶剂的性质、液层厚度、光源波长及
温度等因素有关。

误差分析：
由计算可得相对误差较小，实验较成功。

可能存在的误差为：
1、.以盐酸流出一半为反应开始计时，由于无法准确判断，所以导致反应时间存在误差。

2、旋光管内存在少许气泡，导致读数存在误差。

成绩：指导教师签
2013 年月日。

有关NA的计算

※ 与水解、化学平衡、电离有关的NA计算
【课堂安排】
对课前练习题按以上分类内容进行解析，并通过练习解析进行有关NA计算的复习总结。
一、计算物质中所含粒子的数目
9C——14g氮气中含有7NA个电子（ 3B、2B 、2D 、7A类似） 6C——1molCH4分子中共价键总数为4NA （ 4C类似） 6A ——9gD2O中含有的电子数为51N0×A 9/20NA （1A、 5D 、10C类似）
7B——常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个
NO2分子（4D类似）
2NO2 ≒ N2O4的存在使NO2的数目减少
问题探究：
1、判断以上各选项的正误，针对错误选项，找出错因？
2、你在进行相关计算时，会在哪些选项上做错？
为什么？
【探究错因，得出结论】易错点：1、忽视NO2、SO2等能发生可逆反应（例如：7B） 2、忽视CO32-、Cu2+、Mg2+、Fe3+、NH4+等离子水解（例如：10D） 3、忽视醋酸、NH3·H2O等是弱电解质（例如：5B）注意：题目中隐含的化学反应、离子的水解以及弱电
物质的量浓度）的计算。（5）掌握利用化学反应方程式的计算。（6）掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓
度的简单计算。（7）掌握有关燃烧热的计算。（8）以上各类化学计算的综合应用。
二、教材分析
1、课时安排
专题复习——化学计算
第一课时：有关NA的计算第二课时：守恒思想在化学计算中
的应用
2、教学目标—知识目标
解质的部分电离。
巩固练习4：
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ A）
A、一定条件下，2molSO2和1molO2反应达到平衡后，密闭容器内分子总数大于2NA

蔗糖溶液实验报告

一、实验目的1. 学习蔗糖溶液的制备方法。

2. 掌握用重结晶法测定蔗糖溶液浓度的原理和方法。

3. 培养学生的实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理1. 蔗糖是一种白色结晶性物质，易溶于水，不溶于有机溶剂。

2. 重结晶法是一种常用的测定溶液浓度的方法，其原理是：在一定温度下，溶液中溶质的溶解度与溶液浓度成正比。

3. 通过测定溶液中蔗糖的溶解度，可以计算出溶液的浓度。

三、实验器材1. 蔗糖2. 烧杯3. 量筒4. 玻璃棒5. 滤纸6. 滤斗7. 研钵8. 烘箱9. 电子天平10. 秒表四、实验步骤1. 称取5.0g蔗糖，放入烧杯中。

2. 向烧杯中加入20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至蔗糖完全溶解。

3. 将溶液过滤，去除杂质。

4. 将滤液倒入研钵中，加入少量滤纸，用研钵研磨至滤纸与溶液充分混合。

5. 将研磨好的溶液倒入烧杯中，用电子天平称量溶液质量。

6. 将溶液放入烘箱中，烘至滤纸干燥，取出称量滤纸与溶液的总质量。

7. 根据实验数据，计算溶液的浓度。

五、实验数据及处理1. 蔗糖质量：5.0g2. 溶液质量：25.0g3. 滤纸与溶液总质量：27.5g4. 滤纸质量：2.5g根据实验数据，计算溶液的浓度：溶液中蔗糖的质量 = 蔗糖质量 - 滤纸质量 = 5.0g - 2.5g = 2.5g溶液浓度 = 溶液中蔗糖的质量 / 溶液质量× 100% = 2.5g / 25.0g × 100% = 10%六、实验结果分析1. 通过实验，成功制备了蔗糖溶液。

2. 利用重结晶法测定了蔗糖溶液的浓度，结果为10%。

3. 实验过程中，操作规范，数据处理准确。

七、实验总结1. 本实验成功制备了蔗糖溶液，并测定了其浓度。

2. 通过实验，掌握了重结晶法测定溶液浓度的原理和方法。

3. 提高了学生的实验操作技能和数据处理能力。

实验4 蔗糖酶活力测定

Ⅳ(1:10-30)
编号
1
2
34
5
67
8 9 10 11 12 13
0.2mol/L乙酸缓冲液(ml)
0.5
0.5 0.5 0.5
0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
0.5
H2O(ml)
1.0 0.95 0.8 0.5 0.95 0.8 0.5 0.95 0.8 0.5 0.95 0.8 0.5
乙液：称取255克酒石酸钾钠加到300ml 10%NaOH溶液中，再加入 800ml 1%3,5-二硝基水杨酸溶液.
甲,乙二溶液相混合即得黄色试剂,贮于棕色瓶中备用,在室温放置7-10天以后使用。 ② 1g/L葡萄糖标准溶液(葡萄糖相对分子量198.17）； ③ 5％蔗糖溶液； ④ 0.2mol/L乙酸缓冲液，pH4.5；四、实验器材与仪器 1、恒温水浴（25℃、100℃）； 2、可见光分光光度计、1cm玻璃比色皿； 3、试管、试管架； 4、移液管； 5、微量移液器：200μl、 1000μl；
蔗糖酶液(ml) 0.0 0.05 0.2 0.5 0.05 0.2 0.5 0.05 0.2 0.5 0.05 0.2 0.5
5％蔗糖溶液 (ml)
0.5
0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
0.5
保温时间
立即混匀后，50℃ 保温10分钟，用冷水冷却至室温
实验四
蔗糖酶活力测定 ——3.5－二硝基水杨酸法
一、实验目的和要求 1、掌握酶活力测定的基本原理和方法； 2、学习酶的比活力的计算。
二、实验基本原理蔗糖酶（β-D-呋喃型果糖苷-果糖水解酶EC 3.2.1.26），是一种水解酶。

蔗糖水解反应速率的测定实验数据处理

六、实验数据记录与处理
试剂：20%蔗糖溶液（120g水溶解30g蔗糖）
稀盐酸溶液（浓盐酸与蒸馅水以1:5体积比混合）
实验温度：°C
大气压：
测從的％值：、、
取平均值：
1、反应过程测得的旋光度瞰和时间t列表（见表一），并作出art的曲线图。

图一旋光度与时间关系拟合曲线
注：图一是用ongin软件中的ExpDecl函数拟合的曲线,R?=,拟合度优。

2＞从如t曲线图上，等时间间隔取8个g数值，并算出相应的(*“)和ln(azoc)的数值并列表。

利用拟合得到的旋光度与时间关系拟合曲线，选取时间2000〜5500s时间段，每隔500s 取一个数值，共得到八组数据。

如表二所示。

t x
3、用ln(at-ax)对t作图，用直线斜率求出反应速率常数k (直线斜率的相反数即为反应速率常数k),并计算反应的半衰期52。

In(arax)与时间t的关系拟合直线如图二所示。

图二丐时间t的关系拟合直线
注：111(*0^)与时间t的关系拟合直线的R2=,拟合度优。

根据拟合结果，直线的斜率为*10%所以，反应速率常数k=*10-4/s=*10Vmiiio
根据文献值，当［H■戶L时，k29s=*10 Vmin. 实验值为：［H*］-2moLL 时.=*10-3/min.
半衰期为:ti；2=ln2/k=.。

医用化学习题2011

医用化学习题2011溶液学习重点：物质的量浓度、质量浓度的含义和有关计算；渗透现象产生的条件；等渗、低渗和高渗溶液在医学上的意义。

学习难点：渗透浓度。

渗透压的含义及其医学上的意义。

自测题:一、填空题：1、渗透现象产生的必备条件是和溶剂分子的渗透方向为。

2、将红血球放入5g L-1NaCl溶液中，红血球会发生0.2mol L-1NaCl溶液比0.2mol L-1葡萄糖溶液的渗透压；临床上规定渗透浓度为的溶液为等渗溶液。

3、渗透浓度的含义为其常用单位为。

0.1mol L-1的KCl溶液的渗透浓度为。

与血浆相比，它是溶液。

4、生理盐水的质量浓度为其物质的量浓度为，其渗透浓度为。

5、若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是溶液。

二、选择题：（只选择一个最佳答案）1、符号c (H3PO4)=0.1molL-1表示（）A、H3PO4溶液中H3PO4的质量是0.1molL-1B、H3PO4溶液的质量浓度是0.1molL-1C、H3PO4溶液的物质的量0.1molL-1D、H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1molL-12、人体血液中平均每100ml中含19mgK+,则血液中K+的浓度是（）A、0.49molL-1B、4.9×10-3molL-1C、4.9×10-4molL-1D、4.9×10-2 molL-13、下列各对溶液中互为等渗溶液的是（）A、9gL-1NaHCO3和9gL-1葡萄糖溶液B、0.1 molL-1葡萄糖溶液和0.1molL-1NaCl溶液C、0.1molL-1NaCl溶液和0.1molL-1CaCl2溶液D、将500ml9gL-1NaCl溶液加入500ml人体血浆所得的混合人体血浆和人体血浆4、用理想半透膜将0.02mol L-1蔗糖溶液和0.02mol L-1NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（）A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透5、500ml水中含有25g葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度为（）A、25g L-1B、50g L-1C、0.05g L-1D、0.025g L-16、相同温度下，下列溶液中渗透压最大的是（）A、0.01mol L-1CaCl2(Mr=111g mol-1)溶液B、0.2mol L-1蔗糖（C12H22O11,Mr=270g mol-1）溶液C、50g L-1葡萄糖（Mr=180g mol-1）溶液D、0.2mol L-1乳酸钠（C3H5O3Na, Mr=112g mol-1）溶液7、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是（）A、1g L-1NaCl溶液B、12.5g L-1NaHCO3溶液C、112g L-1C3H5O3Na溶液D、生理盐水和等体积的水的混合液8、现有400ml质量浓度为11.2g L-1的C3H5O3Na溶液，其渗透浓度是（）A、40mmol L-1B、50mmol L-1C、100mmol L-1D、200mmol L-19、50ml0.15mol L-1NaHCO3溶液和100ml0.30mol L-1葡萄糖溶液混合，所得溶液与血浆相比是（）A、等渗溶液B、高渗溶液C、低渗溶液D、缓冲溶液10、将红细胞置于5g L-1的NaCl溶液中，在显微镜下观察到的现象是（）A、溶血现象（红细胞胀破）B、胞浆分离（红细胞皱缩）C、形态正常（红细胞维持原状）D、有丝分裂（红细胞增多）三、是非题：1、在法定计量单位制中“物质B的浓度”就是“物质B的物质的量浓度”的简称。