(完整word)高一化学必修二化学能与电能习题
2-第二节 化学能与电能
2-第二节化学能与电能一、选择题1．(2011·河北南宫中学高一第二学期期中考试化学试题)下列各组中的能源均属于二次能源的是()A．电力、蒸汽B．电力、风力C．蒸汽、风力D．原煤、石油答案：A点拨：风力、原煤、石油均为一次能源，故只有A选项电力、蒸汽均属于二次能源。
2．(2011·山东苍山一中高一第二学期期中考试)下列有关原电池的说法中正确的是()A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是负极，发生还原反应C．构成原电池两极必须是两种不同的金属D．原电池中的阳离子向正极移动答案：D点拨：原电池是把化学能转化为电能的装置，故A错。
原电池中电子流出的一极是负极，失去电子，发出氧化反应，故B错，构成原电池的两极一般是活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极，故C错。
3．(2012·山东临沂高一下学期期中考试模拟试题)下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能答案：A点拨：在铜锌原电池中，锌是负极，铜是正极，电子从锌片流向铜片，负极的反应式为：Zn－2e－===Zn2＋正极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑反应一段时间后，锌片逐渐溶解，溶液中H＋浓度减小，该装置是化学能转化为电能，故正确答案为A。
4．(2011·山东沾化二中高一下学期学分认定测试)废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是() A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取下洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用答案：D5．(2011·山东苍山一中高一第二学期期中考试)现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器(如照相机、收音机等)中。
2020年高一化学人教版必修二第二章第二节化学能与电能练习
高一化学人教版必修二第二章第二节化学能与电能练习一、单选题1．下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是选项性质应用A碳酸氢钠可与烧碱反应可用碳酸氢钠作糕点膨松剂B AgCl难溶于稀硝酸可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl-C浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气D碳单质性质稳定可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性A．A B．B C．C D．D2．下列过程中，由电能转化为化学能的是A．打手机B．光合作用C．手机电池充电D．点燃氢气3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解2＋4．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（）A．产生1 g H2，消耗锌的质量65 gB．供电时的总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑C．该装置不可实现化学能全部转化为电能D．铜做正极发生还原反应5．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极6．下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B．实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D．实验IV：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解7．某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。
一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。
对该实验的说法正确的是A．处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2+ +2e- =CuB．该装置可以实现“零能耗”镀铜C．配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解D．铜棒上部电势高，下部电势低8．下列叙述中，正确的是（）A．钢铁腐蚀的负极反应为：F e-3e-=F e3+B．M g-A l及N a OH溶液构成的原电池中负极材料为M gC．无隔膜电解饱和N a C l溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分N a C l O D．H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-9．有甲、乙一起做了水果电池实验，测得数据如下表，甲问，乙答，不正确的是（）实验次数电极材料水果品种电极间距/cm 电压/mV1 锌铜菠萝 3 9002 锌铜苹果3 6503 锌铜柑橘 3 8504 锌铜西红柿 3 7505 锌铝菠萝 3 6506 锌铝苹果 3 450①甲：实验6中的负极反应如何写？乙：铝为负极：Al-3e-===Al3+②甲：实验1、5电流方向为什么相反？乙：实验1中锌为负极，电子由锌经溶液流向铜；实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？乙：只跟水果的品种有关。
高一化学必修二同步检测：2.2.2+化学能与电能(第二课时)含答案
银圈铁圈 水2.2.2 化学能与电能一．选择题（每题9分,共90分）1．关于原电池的下列说法中错误的是 （ ）A ．原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B ．原电池中,正极发生氧化反应C ．充电电池在充电时,将电能转化为化学能贮存在电池中D ．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体2.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag 2O+Zn+H 2O,在此电池放电时,正极上发生反应的物质是（ ） A ．AgB ．Zn(OH)2C ．Ag 2OD ．Zn3．根据下列事实：①X+Y 2+=X 2++Y ；②Z+2H 2O （冷水）=Z （OH ）2+H 2↑；③Z 2+的氧化性比X 2+弱；④由Y 、W 做电极组成的原电池,电极反应为W 2++2e -=W,Y －2e -=Y 2+。
可知X 、Y 、W 、Z 的还原性由强到弱的顺序是 （ ） A ．X ＞Z ＞Y ＞WB ．Z ＞W ＞X ＞YC ．Z ＞X ＞Y ＞WD ．Z ＞Y ＞X ＞W 4．下列说法中正确的是（ ）A ．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B ．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C ．化学电池的反应基础是氧化还原反应D ．铅蓄电池放电的时候正极是Pb 负极是PbO 25．如图所示的装置,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中,使之平衡。
小心地向烧杯中央滴入CuSO 4溶液,片刻后可观察到的现象是 （ ） A ．铁圈和银圈左右摇摆不定 B ．保持平衡状况 C ．铁圈向下倾斜D ．银圈向下倾斜6．X 、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成如下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X 棒变粗,Y 棒变细,则X 、Y 、Z 可能是下列中Z 溶液XYA的（）7．氢氧燃料电池已用于航天事业。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池,在使用时的电极反应如下：2H2+4OH——4e—==4H2O O2+2H2O+4 e—==4OH—据此作判断,下列说法中错误的是（）A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应是2H2+O2===2H2OC．产物为无污染的水D．燃料电池的能量转化率可达100%8．铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C. 电池放电过程中,阴离子向负极移动D. 电池放电时,正极发生氧化反应9．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
人教版高一化学必修二同步练习及答案：第二章第二节化学能与电能
人教版高一化学必修2同步练习第二节化学能与电能一、单选题1.化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键．下列能量转换过程，不涉及化学变化的是()A. 利用氢氧燃料电池提供电能B. 利用太阳能分解水制备氢气C. 利用水流驱动涡轮机发电D. 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料2.根据下列反应不能设计为原电池的是()A. Fe+2FeCl3=3FeCl2B. CH4+2O2=CO2+2H2OC. H2+Cl2=2HClD. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3.某电池总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是()A. 电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液B. 电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液C. 电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液D. 电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液4.一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是()A. AB. BC. CD. D5.下列各装置中铜电极上能产生气泡的是()A. B. C. D.6.下列各图所示装置属于原电池的是()A. B.C. D.7.下图是锌一铜原电池示意图，下列说法错误的是()A. 电子由铜片通过导线流向锌片B. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解C. 铜为正极，铜不易失电了而受到保护D. 该装置能将化学能转变为电能8.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是()A. 甲中负极反应式为Zn−2e−=Zn2+B. 乙中阳极反应式为Ag−e−=Ag+C. 丙中H+向碳棒方向移动D. 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体人教版高一化学必修2同步练习9.某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池(如图)下列说法中正确的是()A. 一段时间后，锌片质量会变小B. 铜片上发生氧化反应C. 电子由铜片通过导线流向锌D. 锌电极是该电池的正极10.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是()A. a电极是该电池的正极B. O2在b电极上发生氧化反应C. 电解质溶液中OH−向正极移动D. 该装置实现了化学能到电能的转化11.有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是()①A，B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A，C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B，D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)2
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对于放热反应Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，下列叙述正确的是（ ）A ．反应过程中的能量关系可用上图表示B ．1 mol Zn 的能量大于1 mol H 2的能量C ．若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D ．若将其设计为原电池，当有32.5gZn 溶解时，正极放出的气体一定为11.2L. 2．如图为原电池装置，a 为锌棒、b 为碳棒，下列说法不正确的是A ．a 是正极，b 是负极B ．a 极上发生了氧化反应C ．电子从a 极通过导线流向b 极D ．碳棒上有气体逸出，溶液中H +浓度减小3．借助太阳能将光解水制H 2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H 2的效率，又能脱除SO 2，工作原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．该装置可将太阳能转化为化学能B ．催化剂b 附近的溶液pH 增大C ．吸收1mol SO 2，理论上能产生1mol H 2D ．催化剂a 表面发生的反应为：2H 2O ＋2e －=H 2↑＋2OH －4．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H +)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH 30H+302=2C02+4H 20。
下列说法正确的是A ．左电极为电池的正极，a 处通入的物质是甲醇B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是空气C ．负极反应式为：CH 30H+H 20-6e -=CO 2+6H +D．正极反应式为：02+2H 20+4e -=40H —5．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是A ．反应CH 4+H 2O 3H 2+CO 消耗1mol CH 4转移4mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC．电池工作时，CO32-向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-6．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。
人教版必修二第二章化学能与电能专题word版含答案
化学能与电能微专题2015年8月31 1．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。
下列关于该电池的说法错误的是A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化2．某原电池装置如右图所示。
下列说法正确的是A．石墨棒为负极B．铁片的质量减少C．硫酸被氧化 D．电子从石墨棒流向铁片3．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。
下列针对该装置的说法正确的是A．将电能转换为化学能B．电子由铜片流出C．锌片是负极D．铜片逐渐被腐蚀4．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜棒为负极 B．锌棒发生还原反应C．电子从铜棒经外电路流向锌棒 D．锌棒质量减轻5．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．能将电能转换成化学能B．电子从碳棒经外电路流向铁棒C.碳棒发生氧化反应D．总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C ．外电路中电子由电极b 通过导线流向电极aD ．该电池的总反应：22222H O H O += 7．右图为番茄电池，下列说法正确的是 A ．一段时间后，锌片质量会变小 B ．铜电极附近会出现蓝色 C ．电子由铜通过导线流向锌 D ．锌电极是该电池的正极8．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A ．锌极是正极，有铜析出B ．铜片上有大量气泡产生C ．电子经外电路从铜片流向锌片D ．一段时间后溶液的质量减轻9．镍镉(Ni －Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：2Ni(OH)2＋Cd(OH)2 Cd ＋2NiO(OH)＋2H2O ，该电池放电时的负极材料是 A ．Cd(OH)2 B ．Ni(OH)2 C ．Cd D ．NiO(OH) 10. 氢氧燃料电池是一种新能源，右图为氢氧燃料 电池示意图。
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)5
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案) 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关原电池的叙述中不正确的是( )A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属C．锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的Zn2＋、H＋均向正极移动D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应2．将100mL4mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有（）A．加入硫酸钠溶液B．滴加数滴硫酸铜溶液C．滴加几滴浓硫酸后加热D．加入硝酸钾溶液3．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极4．在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A．电极材料B．电解质溶液C．直流电源D．金属导线5．下图所示装置中，属于原电池的是A．B．C．D．6．氢氧燃料电池的反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确．．．的是A．该电池中电极a是负极B．该电池工作时化学能转化为电能C．该电池的总反应为：2H2＋O2＝2H2OD．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b7．Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
电池工作时，下列说法错误的是A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极B．电池负极附近溶液pH升高C．正极反应式为Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH -D．负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑8．植物秸秆乱堆放腐烂后会释放出难闻的气味，为实现变废为宝，有人提出电化学降解法，利用微生物将有机物［主要化学成分是()n6105C H O］的化学能转化为电能的装置，下列说法正确的是A．M电极是正极第1页共42页◎第2页共42页第3页 共42页 ◎ 第4页 共42页B ．M 电极反应式为()610522C H O 24nOH 24ne 6nCO 17nH O=--+-↑+nC ．物质X 是2COD ．N 电极反应式为22O 4e 4H =2H O-+++9．下列说法中正确的是（ ）A ．在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应B ．带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长C ．在内电路中，电子由正极流向负极D ．某原电池反应为Cu ＋2AgNO 3=Cu(NO 3)2＋2Ag ，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl 饱和溶液 10．如图为以Pt 为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H 2SO 4溶液为电解质溶液。
高中高一化学必修二化学能及电能练习习题.docx
精选文库化学能与电能一、能源1.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是（）A. 天然气是二级能源B.石油是二级能源C. 电能是一级能源D. 水力是一级能源2. 下列叙述不正确的是（）A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C.火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D.在火力发电时 , 化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程, 伴随着能量的变化二、原电池（一）原电池形成条件1.下列说法正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极2.下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是3.下列装置能否组成原电池？并判断正负极。
4. 下列反应不可能是原电池反应的是（）A.Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B.2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C.2H2 + O2 = 2H2OD.H+ + OH- = H2O1. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A.铜片是负极，有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜D.氢离子在铜片表面被还原2.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.铜锌原电池的正极是锌 , 电解质溶液是稀硫酸C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快（三）正负极判断及电极反应式的书写1.写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。
组别负极正极电解质溶液1铁铜稀硫酸2铜银硝酸银（1）负极：；正极:________________________________；总反应式： __________________________________________(2)负极：；正极：；总反应式：。
2019高中化学人教版必修2练习：第二章第二节化学能与电能 Word版含解析
第二节化学能与电能1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是()A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统解析：A中氢气不是一次能源，B中风力发电不是化学能转化为电能，C中砷不是金属元素。
答案：D2．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A．X>Y>Z B．X>Z>YC．Y>X>Z D．Y>Z>X解析：根据原电池原理，负极金属比较活泼，可知Y>X，根据活泼金属置换不活泼金属，可知X>Z，故Y>X>Z。
答案：C3．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是()A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑解析：由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。
B.d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确。
C.若d为锌块，则由于金属活动性Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。
D.d为锌块，由于电解质为中性环境．发生的是吸氧腐蚀，在铁片上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)6
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A ．硅太阳能电池B ．锂离子电池C ．太阳能热水器D ．燃气灶2．请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是A ．图1石墨a 为正极，图2石墨c 也为正极B ．图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流C ．图1石墨a 电极上发生的反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －D ．图2石墨b 上的产物能使淀粉溶液变蓝 3．关于下图所示装置的叙述，正确的是（ ）A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜离子在铜片表面被还原C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．正极附近的SO 42-离子浓度逐渐增大4．市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2，下列说法正确的是A ．充电时，该电池的正极应外接电源负极B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。
D ．放电过程中Li +向负极移动5．最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。
装置工作时，下列说法不正确的是A ．盐桥中Cl -向Y 极移动B ．化学能转变为电能C ．电子由X 极沿导线流向Y极D．Y 极发生的反应为2NO 3-+10e- +12H +=N 2+6H 2O ，周围pH 增大6．2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的3位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作，市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
2020年高一化学人教版必修二第二章第二节化学能与电能练习(含解析)
2020年高一化学人教版必修二第二章第二节化学能与电能练习一、单选题（共10题；共20分）1.如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液2.下列叙述中，正确的是（）A. 钢铁腐蚀的负极反应为：F e-3e-=F e3+B. M g-A l及N a OH溶液构成的原电池中负极材料为M gC. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD. H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-3.生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是（）A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针4.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C. 电镀铜时，阳极的反应式：Cu2++2e﹣═CuD. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+5.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A. 正极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2OB. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g6.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
(完整版)高中化学能与电能试题(含答案)
第二节化学能与电能彘一、选择题1．下列关于电能的特点叙述中错误的是）A.电能较其它能源使用方便B.电能在现代社会中的使用最为广泛C.电能使用导致的污染小D.电能是化学能与各种能量转化中利用率最高的2．下面的能源中属于二次能源的是）A.电能、蒸汽B.电能、风能C.蒸汽、风能D.煤、石油3．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。
目前在我国发电总量中的比例最大的是）A.水电（水力发电）B,火电（火力发电）C.核电（核能发电）D.风电（风力发电）4．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是）A.化学能-电能B.化学能-机械能-电能C.化学能 -热能 -电能D.化学能 -热能 - 机械能 -电能5．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是）A.锂电池B.锌镒电池 C .氢氧燃料电池 D .馍镉电池6．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是）A.化合价的升降B .电子的转移 C.氧化还原反应 D.电能的储存7．下列电池中不属于二次电池的是）A.碱性锌镒电池B.铅蓄电池C.馍镉电池D.锂离子电池8．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是）A.电池负极发生氧化反应B.电池正极发生还原反应C.电子流向是从负极流向正极（外电路）D.电流方向是从负极流向正极（外电路）9.原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④10.锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2 Zn+Q = 2ZnQ下列有关它的说法正确的是（）A.锌为电池负极，发生氧化反应B.电解质溶液是酸性溶液C.电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D.负极发生的反应是：Zn-2e -+H2O= ZnB 2H+11.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4C1和ZnCl2作电解质（其中加入MnOS化吸收H2）,电极反应可简化为：Zn-2e -= Zn2+; 2NH++2e-=2 NH3+H2 （NH再用于结合Zn%）根据上述叙述判断下列说法中正确的是（）A.干电池中Zn为正极，碳为负极B.干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化12.某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极C.电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D.铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子13.燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中正确的是（）①优点之一是能量转换率高②优点之二是无污染③缺点之一是需要持续的补充燃料④缺点之二技术问题有待改进，尚未广泛使用A.①②③④B.只有①②C.只有②③ D .只有②14.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A. Ba（OH）2 ・ 8屋01NHCl的反应B .铝片与盐酸的反应C.甲烷与氧气的反应 D .石灰石的分解反应15.某学)生用下图制作了原电池，其中正确的是（16.现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器（如照相机、收音机等）中。
高一化学同步人教版必修二讲义：第二章第二节化学能与电能Word版含答案
第二节化学能与电能——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学能与电能的转化关系。
2．初步了解原电池的工作原理及应用。
3．了解研制新型电池的重要性。
4．会书写简单的电极反响式。
1．构成原电池的条件具有活泼性不同的两个电极；两电极必须插入电解质溶液中；形成闭合回路；能自发地发生氧化复原反响。
2．原电池工作原理口诀：原电池分为两极；负极氧化正复原；电子由负流向正；离子阳正阴向负。
3．原电池正、负极的判断方法：首先准确判断元素化合价的变化，然后根据原电池工作原理判断。
化合价升高―→失去电子―→发生氧化反响―→负极；化合价降低―→得到电子―→发生复原反响―→正极。
化学能转化为电能1．一次能源和二次能源2.化学能间接转化为电能——火力发电过程化石燃料燃烧→加热水蒸气→推动蒸汽机→带动发电机能量转换化学能→热能→机械能→电能高中化学关键化石燃料的燃烧 (氧化复原反响)3．化学能直接转化为电能——原电池实验探究实验装置实验现象结论铜片：有气泡产生有电流产生，装置中锌片：溶解化学能转化为电能电流表：指针偏转概念：把化学能转变为电能的装置。
工作原理电极材料：Zn负极电极反响：Zn失去电子，发生氧化反响电极反响式：Zn－2e－===Zn2＋电极材料：Cu正极电极反响：得到电子，发生复原反响＋－电池反响：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑电子的流向：电子由负极经导线流向正极。
反响本质：原电池反响的本质是氧化复原反响。
[特别提醒]原电池工作时电子的流向与电流的方向相反，即电子由负极流向正极，而电流是由正极流向负极。
1．以下装置中，哪些能构成原电池？其他不能构成原电池的原因是什么？提示：装置D能构成原电池；装置A不能构成原电池，原因是酒精为非电解质；装置高中化学B不能构成原电池，原因是没有形成闭合回路；装置C不能构成原电池，原因是两个电极的金属活泼性相同。
2．原电池工作时，电子和离子分别怎样移动？提示：电子是从负极经过导线移向正极；在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
人教版高中化学必修二第二节 化学能与电能.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能[经典基础题]题组1能源判断1.下列有关能源的说法错误的是()A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源题组2原电池及正负极的判断2.下列装置可以构成原电池的是()3.下列叙述中正确的是()A.原电池的负极发生得电子的还原反应B.原电池中较活泼的金属作正极C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D.原电池中发生氧化反应的电极是负极4.在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应5.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是()A.正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子题组3原电池工作原理及应用6.如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液7.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是()正极负极电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Cu Zn H2SO4C Cu Zn CuSO4D Zn Fe CuCl28.各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①9.根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是__________________________________________________。
2020高中化学人教版必修二教师用书：2-2-1 化学能与电能 Word版含答案
姓名，年级：时间：第二节化学能与电能第一课时化学能转化为电能一、一次能源和二次能源二次能源中的电能是应用最广泛，使用最方便，污染最小的能源。
二、化学能转化为电能1．燃煤发电的能量转化（1）过程：化学能错误!热能错误!机械能错误!电能(2）化石燃料的燃烧（氧化还原反应）是使化学能转换为电能的关键。
2．原电池(1）实验（2)原电池概念：将化学能转变为电能的装置（3)铜锌原电池工作原理电池总反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
（4)反应本质：原电池反应的本质是氧化还原反应.(5）构成原电池的条件理论上，自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
①两个活动性不同的电极(或一个为金属，一个为能导电的非金属）电极。
②具有电解质溶液。
③形成闭合回路。
1．正误判断（1）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池（）(2）在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌（）（3)原电池中阳离子向正极移动 ( ）(4）原电池中的负极反应一定是电极材料失电子（)（5)把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快( )［答案] （1)×（2）×（3）√（4）×(5）√2．下列叙述不正确的是( )A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化[答案］A3．下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( )［答案］C4．(1)下列装置属于原电池的是________。
（2)在选出的原电池中，________是负极，发生________反应，________是正极，该极的现象是________________.（3)此原电池反应的化学方程式为______________________。
人教版高中化学必修二(含答案解析)人教2.2化学能与电能
电流计A.电子由锌通过导线流向铜B.该装置将电能转化为化学能C.锌电极发生复原反响D.铜电极上无气泡产生解析：由于番茄中含有酸〔即4〕,可组成原电池.依据原电池的根本知识,其中Zn作负极,发生氧化反响；Cu作正极,发生复原反响；电子由负极〔Zn〕通过导线流向正极〔Cu〕.答案：A4.以下四个化学反响中,你认为理论上不可用于设计原电池的是〔〕A.2A1 + 2NaOi2HO===2NaA耕3h b TB.2H+Q===2HOC.MgN2+6HO===3Mg〔OH〕+3NHTD.CH+2C2—>CQ+2h b O解析：在理论上能够用于设计原电池的化学反响,必须是反响前后有电子得失〔即氧化复原反响〕.答案：C5.原电池的总反响的离子方程式是Zn+ Cu2 ===Zn + Cu,该反响的原电池组成正确的选项是〔〕Cu2++ 2e ===Cu应选项B符合题意.答案：B6.以下事实不能用电化学理论解释的是〔〕A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C.铝片不用特殊方法保存D.锌跟稀硫酸反响时,滴入少量硫酸铜溶液后,反响速率加快解析：铝片不用特殊方法保存主要是由于在铝片的外表会生成一层致密的氧化物薄膜, 预防它被进一步氧化,与电化学理论无关.答案：C7.〔浙江元济中学第二学期月考〕如下图,两电极一为碳棒,一为铁片,假设电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,那么以下表达正确的选项是〔〕A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为稀硫酸B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为稀硫酸D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液解析：由题给信息“电流表指针发生偏转〞,可确定该装置构成了原电池.又因“a极有大量气泡生成〞,可知：a为正极〔碳棒〕,那么b为负极〔铁片〕,即可确定烧杯中的溶液是稀硫酸.答案：C8.能源可划分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取：2HO〔l〕===2H2〔g〕 +Q〔g〕〔吸收能量〕,以下叙述正确的选项是〔双选〕〔〕A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源解析：题设指出,只有自然界中以现成形式存在的能源才属于一级能源.据此,天然气应是一级能源.电能通常是由其他能源〔如煤、石油等〕产生的,属于二级能源.因此A和C两个选项正确.焦炉气是炼焦的产物,是从煤间接制取的,属于二级能源.水的情况那么较为复杂.在直接利用水的动能和势能时,水力应属于一级能源；如果用水力发电,那么发出的电能又应属于二级能源.这样,B、D不正确.答案：AC9.燃料电池是目前电池研究的热点之一.现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如以下图所示,a、b均为惰性电极.以下表达不正确的选项是〔〕坦i rd溶液A.a极是负极,该电极上发生氧化反响B. b 极反响是Q+4OH —4e ===2HOC.总反响方程式为2屋+Q===2HOD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：依据原电池原理,注意电解质溶液参与反响. A项：a极通H2为负极,电极反响为：2H2+40口—4e-===4HO发生氧化反响；B项：b极通Q为正极,电极反响为：C2+2H2O+ 4e ===40H, B项不正确；C项：正负极电极反响式相加得总反响为2Hz+Q===2HQ D项：氢氧燃料电池的能量高,且产物为水,对环境无污染,故是具有应用前景的绿色电源.答案B 10.闻芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池(如下图),预防了传统电池所带来的金属及碱性化合物的泄漏问题, 因而可作为一般的家庭废物加以处理. 这种被称之为“软电池〞的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化镒,在纸内的带电离子“流过〞水和氧化锌组成的电解液. 电池总反响为：Zn+2MnO + HO===2MnO(OH) + ZnO=以下说法正确的选项是( )A.该电池的正极为锌B.该电池反响中二氧化镒起催化剂作用23C.当0.1 mol Zn 完全溶解时,流经电解放的电子个数为1.204 X10D,电池正极反响式为：2MnO+ 2e + 2H2O===2MnO(OH 2O口解析：二氧化镒得电子,为该电池正极, A、B错；电子只能经外电路流动,而不能在电解液中流动,电解液内的电流为阴、阳离子定向移动形成的, C错；电池负极反响式为：Zn - 2e + H2O===ZnO- 2H ,用总反响式减去负极反响式得正极反响式：2MnO + 2e +2H2O===2MnO(O呻2O口.答案：D二.非选择题11. A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如以下图所示:ABC(1)A中反响的离子方程式为.(2)B中Sn极的电极反响式为,Sn极附近溶液的pH(填“升高〞、“降低〞或“不变〞).(3)C中被腐蚀的金属是 ,总反响式为.(4)比拟A B、C中铁腐蚀的速率,由快到慢的顺序是解析：此题考查原电池的综合应用. A烧杯不符合原电池条件,属于金属与酸的反响；B、C装置构成了原电池,金属活动性：Zn>Fe>Sn,所以B中Fe为负极,被腐蚀；C中Zn为负极,铁被保护. B烧杯中Fe失去电子,电子通过导线流向Sn极,Sn极上有气体产生,可浓度降低,pH升高；B烧杯中促进铁腐蚀,而A烧杯中属于化学腐蚀, C烧杯中消耗锌保护铁.答案：(1)Fe +2H+===Fe+ + H4(2)2H + 2e ===H T 升［Wj⑶Zn Zn+ H2SO===ZnS鼾h b f (4)B>A>C12.如以下图所示,组成一种原电池,试答复以下问题(灯泡功率适宜):(1)电解质溶液为稀H2SQ时,灯泡 (填“亮〞或“不亮〞).假设灯泡亮,那么Mg 电极上发生的反响为; Al 电极上发生的反响为(正、负电极的电极反响式要保持得失电子相等).(2)电解质溶液为NaOH(aq)时,灯泡(填“亮〞或“不亮〞).假设灯泡亮,那么Mg 电极上发生的反响为; Al 电极上发生的反响为(正、负电极的电极反响式要保持得失电子相等).解析：(1)、(2)两种情况都具备了形成原电池的条件,因而灯泡都亮.当电解质为酸溶液时,Mg比Al活泼,Mg是原电池的负极,失去电子变为M/；Al是原电池的正极,电子由Mg片流向Al片.正极上J得电子变为代.当电解质为碱溶液时,Al与碱反响,2Al+2NaOH +2H2O===2NaAlO+ 3H4.而Mg与碱不反响,所以Al是原电池负极,负极上Al失去电子流向正极；Mg 是正极,正极上H2O得电子变成H.答案：(1)亮Mg- 2e ===Mgi+ 2H+ + 2e ===HT(2)亮6H2O+ 6e ===3H T + 6OH2Al - 6e + 8OH ===2AlO2 + 4H2O[或2Al — 6e + 6OH ===2Al(OH)3 J ]13. Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl 4-SOCl2.电池的总反响可表示为：4Li +2SOCb===4LiCl +S+SO.请答复以下问题：(1)电池的负极材料为 ,发生的电极反响为______________________________________________________________________________ ；(2)电池正极发生的电极反响为______________________________________________________________________________ ；(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH容液吸收SOCl2,有N*SO和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是______________________________________________________________________________ ；反响的化学方程式为______________________________________________________________________________ ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是解析：分析反响的化合价变化,可得Li为复原剂,SOCl2为氧化剂.(1)负极材料为Li(复原剂),Li - e ===Li+o(2)正极反响式可由总反响减去负极反响式得到：2SOCb+4e-===4C「+S+SO(3)题中给出有碱液吸收时的产物, 那么没有碱液吸收时的产物应为SQ和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成.(4)由于构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反响,且SOC2也与水反响.答案：(1)Li Li -e ===Li +(2)2SOCl 2+ 4e ===4Cl + S+ SO(3)出现白雾,有刺激性气味的气体生成SOC2+ h b O===SO + 2HCl T(4)由于构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反响,且SOC2也与水反响上海世博会期间,在德国馆的汉堡之家展馆人们看到一个 燃料电池是一种通过氢氧结合来发电的电化学装置.某氢氧燃料电池的电池反响为Q===2HO,电解液为 KOH 溶液.氢氧燃料电池的突出优点是把 能直接转化为 能,而不用经过能这一中间形式.(1)有关氢氧燃料电池的以下表达中,正确的选项是 ( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.由于生成水,所以工作时溶液的碱性越来越强D.负极上氢气失电子,发生氧化反响；正极上氧气得电子,发生复原反响 (2)该电池所产生的水可以作为饮用水,今欲制得常温下1 L 水,那么电池内转移电子的物质的量为.A. 8.9 X10 3 molB. 4.5X10 2 molC. 1.1 X102 molD. 5.6 X103 mol解析： 根据原电池的工作原理可知,负极上H2失电子被氧化,正极上 Q 得电子被还原,总反响：2H2+Q===2HO,由于总反响过程中生成了水,相当于KOH 稀释了,碱性应减弱.根据2Ha+Q===2HO-4 mol e ,可知生成1 L 水转移的电子的物质的量为X2=1.1 X 10 2 mol .答案： 化学电热 (1)D(2)C14. 2H +1 000 g 18 g • mol1 ： 20飞机燃料电池的模型.。
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1
化学能与电能
一、能源
1. 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是（）
A.天然气是二级能源
B.石油是二级能源
C.电能是一级能源
D.水力是一级能源
2.下列叙述不正确的是（）
A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C.火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D.在火力发电时,化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随着能量的变化
二、原电池
（一）原电池形成条件
1. 下列说法正确的是（）
A.原电池是把电能转化为化学能的装置
B.原电池中电子流出的一极是正极
C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D.形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极
2.下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是
3. 下列装置能否组成原电池？并判断正负极。
4.下列反应不可能是原电池反应的是（）
A. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
B. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
C. 2H2 + O2 = 2H2O
D. H+ + OH- = H2O
（二）电子、电荷移动方向的判断
2
1.关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A.铜片是负极，有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜 D .氢离子在铜片表面被还原
2. 下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液是稀硫酸 C .把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 （三）正负极判断及电极反应式的书写
1. 写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。
（1）负极：_____________________________；正极:________________________________ ； 总反应式：__________________________________________
(2) 负极：___________________________________；正极：______________________________； 总反应式：__________________________________________。
2. 已知空气－锌电池的电极反应： 锌片：Zn+2OH －－2e － ＝ ZnO ＋ H 2O ，
石墨：1/2 O 2＋H 2O ＋2e －＝2OH － 据此推断锌片 A . 负极，被氧化 B. 负极，被还原 C. 正极，被氧化 D. 正极，被还原
3. 某原电池的总离子方程式为：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是（ ） A.Cu 为正极，Fe 为负极，电解质溶液为FeCl 3溶液 B.石墨为正极，Fe 为负极，电解质溶液为Fe(NO 3)3溶液 C .Fe 为正极，Zn 为负极，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液 D.Ag 为正极，Fe 为负极，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液
4. X 、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成右图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X 棒变粗，Y 棒变细，则X 、Y 、Z 可能是下列中的（ ）
组别 负极 正极 电解质溶液 1 铁 铜 稀硫酸 2
铜
银
硝酸银
X
Y G Z 溶液
3。
5. 把a 、b 、c 、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a 、c 相
连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极。
则这4种金属的活动性顺序由大到小为 A. a > b> c> d B . a > c> d > b C. c > a > b > d D. b > d > c> a
6. 等质量的两份锌粉a 、b 中分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V 与时间t 的关系，其中正确的是
7. 利用反应 Zn + 2FeCl 3
= ZnCl 2 +2FeCl 2，设计了一个原电池，则
正极为:__________,其电极反应式为 _____________________________________________； 负极为:__________,其电极反应式为 _____________________________________________；
8. 从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现如下反应： 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ，
则负极为__________，电极反应式为___________________________________________， 正极应选__________，电极反应式为___________________________________________。
燃料电池
1. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
( )
A. a 电极是负极
B . b 电极的电极反应：4OH -－4e - ＝2H 2O ＋Ｏ2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
编号 X Y Z
A Zn Cu 稀硫酸
B Cu Zn 稀硫酸
C Cu Ag 硫酸铜溶液
D Ag Zn 硝酸银溶液
4
课后练习
1.自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型分别是( ) ①生物能 ②核能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能 A.①④⑤ B .①③⑤ C.①②③ D.①③④
2.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )
3. 下列关于铜-锌-稀H 2SO 4构成的原电池的有关叙述中错误的是（ ） A ．锌为负极，失去电子
B ．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
C ．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D ．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
4. 下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池产生电流的实质是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
5. 根据Zn+Cu 2+====Zn 2++Cu 的反应原理设计一个原电池，当Zn 为负极时，正极可以选用的金属材料是( )
A.镁
B.石墨
C.铝 D .铅
6. 由A 、B 、C 、D 四种金属按下表中装置进行实验，已知B 能够置换出C 溶液中的C 离子，根装置
现象 金属A 溶解
C 的质量增加
A 上有气泡产生
正极反应式
四种金属活动性有强到弱的顺序是:
Z n
Z n
C u
C u
C u
C u A g A g
A B C D。