2019-2020学年山西省运城市康杰中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年山西省运城市康杰中学新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是

A．反应的化学方程式:CO+2H2ƒCH3OH

B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min

D．增大压强，平衡正向移动，K不变

【答案】B

【解析】

【分析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，转化的

c(CO)=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2⇌CH3OH，3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。

【详解】

A．用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2⇌CH3OH，故A正确；

B．反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；

C．反应至10分钟，ʋ(CO)=0.75mol/L

10min

=0.075mol/(L•min)，故C正确；

D．该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；故答案为B。

2．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项离子方程式评价

A 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-

H2↑+Cl2↑+2OH-

正确：Cl-的失电子能力比OH-强

B 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：

Cu2++H2S=CuS↓+2H+

错误：H2S的酸性比H2SO4弱

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

【答案】C 【解析】 【详解】

A 项、用铜电极电解饱和KCl 溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Cl -不能放电生成氯气，故A 错误；

B 项、CuSO 4溶液能与过量的H 2S 气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B 错误；

C 项、Ba(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应，不足量的Ba(HCO 3)2溶液完全反应，反应消耗的Ba 2+与HCO 3-的物质的量比为1:2，故离子方程式书写错误，故C 正确；

D 项、SO 2具有还原性，NaClO 具有强氧化性，过量SO 2通入到NaClO 溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故D 错误； 故选C 。

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A ．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO 2+NH 3•H 2O ═HSO 3﹣+NH 4+

B ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑

C ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2O

D ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S 2﹣=Ag 2S ↓+2Cl ﹣ 【答案】A 【解析】 【分析】

A 、过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铵；

B 、醋酸为弱电解质，保留化学式；

C 、漏写铵根离子与碱的反应；

D 、硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀无需符号。 【详解】

A 、过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：-+

23234SO +NH H O=HSO +NH g ，故A 正确； B 、醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应，离子方程式：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++H 2O+CO 2↑+2CH 3COO -，故B 错

误；

C 、NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中的离子反应为+-2-433232NH +HCO +2OH CO +H O+NH =•H O ﹣，故C

错误；

D 、AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会观察到白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl+S 2-=Ag 2S+2Cl ﹣，故D 错误； 故选：A 。 【点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题B 选项）；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

4．X 、Y 、Z 、T 是四种原子序数递增的短周期元素，X 形成的简单阳离子核外无电子，Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z 是人体内含量最多的元素，T 在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A ．元素最高化合价的顺序为Z ＞Y ＞T ＞X

B ．Y 、Z 分别形成的简单氢化物的稳定性为Z ＞Y

C ．由X 、Y 和Z 三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D ．常温下，T 的单质与Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应 【答案】B 【解析】 【分析】

X 形成的简单阳离子核外无电子，应为H 元素，Z 是人体内含量最多的元素，应为O 元素，Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，应为N 元素，T 在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为Al 元素。 【详解】

A.Z 为O 元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N 元素低，故A 错误；

B.非金属性O>N ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B 正确；

C.由X 、Y 和Z 三种元素构成的强电解质可为硝酸铵，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C 错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D 错误； 答案：B

5．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。