《常见的酸和碱》复习课课件

增加 不变 应如何保存？ 密封保存
减小
浓硫酸特性1：吸水性 用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂 哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？ 不能干燥： 碱性气体：NH3 能干燥 H2、H2O
通入液面下 洗气瓶
中性气体：H2、O2 酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
H2
注意：长管进，短 管出（长进短出）
复习：常见的酸和碱
这些错误你 让我们踏上“寻错”之旅！ 犯过吗？
游戏规则：在最短的时间内找出错误并更正。
Fe2O3+HCl → FeCl2+H2O CO2+NaOH → NaCO3↓+H2O NaOH+H2SO4 → NaSO4+H2O
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
我来试一试！ 现有H+、OH-、CO32-、SO42-、 Ca2+、Na+六种离子，请写出它 们所能组成的酸、碱、盐的化 学式。
反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
（1）该反应的化学方程式为：
NaOH + HCl = NaCl + H2O 氢氧化钠溶液 （2）该实验操作是将____________
滴加到另一种溶液中。
。
（3）当加入溶液的质量为ag时,所得
溶液中的溶质为（写化学式）
NaCl、HCl _______________________
C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红 色褪去 D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的 pH<7
6.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中， 不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液 pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下 图所示，其中正确的是（ D ）
7.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，
3.碱+酸=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂。碱性干燥剂 能干燥
碱性气体：NH3
中性气体：H2、O2
不能干燥： 酸性气体 。如：CO2 、SO2、 HCl 生石灰（CaO）也可作干燥剂
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
小并 羊找 选出 择其 哪他 条几 路条 才路 不中 会谁 羊是 入狼 狼 口 呢
Cu
CO2 NaCl Fe CO2 Fe2O3 H2SO4
NaOH NaCl H2SO4
HCl
Cu Cu
白色固体
微溶 无明显现象
微溶于水，水 溶液俗称石灰 有腐蚀性 水,也有腐蚀性 石灰水,石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙
2.常见碱的化学性质：
指示剂 使石蕊试液变——色 使 酚酞试液变——色 非金属 氧化物 CO2+NaOH
使石蕊试液变——色 使酚酞试液变——色 CO2+Ca(OH)2
SO2+NaOH
总结：酸的通性
1.能使指示剂变色
酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色 ,
2.酸+金属=盐+氢气
条件：(1)金属指排在H 前面的活泼金属 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
固体干燥的是（ A： CO2
B
） C： SO2 D： HCl
B： H2
4、下列物质长期露置在空气中，质量会减 少的是（ A ） A：浓盐酸
C：大理石
B：固体烧碱
D：浓硫酸
5.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的 是（ B） A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温 度升高 B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量 增大
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
碱+非金属氧化物→盐+水 物质变质问题分析：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
检验CO2/氢氧化钙/熟石灰变质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠变质或吸收CO2
3、怎样判断NaOH和Ca(OH)2是否变质？ 取少量样品，滴加足量稀盐酸，有气 泡产生，则变质
Fe
NaCl
CO
H2
Cu
SO2 NaCl
?
1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别 开的最简单的方法是（ B ） A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液
D：通入二氧化碳气体
2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 的是（ C ）
A：三氧化硫
C：氧化镁
B：二氧化碳
D：稀硫酸
3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
1.浓盐酸瓶口为什么有白雾？ 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气 中的水蒸气接触形成盐酸小液滴. 浓盐酸特性:
挥发性
2. 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一 段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分 数各有何变化？ 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 减少 减小 不变 浓盐酸 浓硫酸
NaOH+HCl Ca(OH)2 + H2SO4
酸
盐溶液
总结：碱的通性
1.能使指示剂变色
使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色
2.碱+非金属氧化物=盐+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
通常作食品干燥剂
CaO + H2O
Ca(OH)2
制取熟石灰的原理方程式
1、氢氧化钠固体敞口放置质量会怎么样 变化？ 答案： 会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应： 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
2、怎样鉴别NaOH和Ca(OH)2 ？ 分别取少量的两种溶液于两支试管中，分别通 入二氧化碳气体，溶液变浑浊的，则原溶液是 Ca(OH)2；无明显变化的，则原溶液是NaOH
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐
剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性
质的推测，不合理的是（
C）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7
自学检测2
氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
1.常见碱的物理性质 名称 氢氧化钠 NaOH 化学式 火碱、烧碱、苛性钠 俗名 颜色、状态 白色固体 溶解性 易溶，溶解时放出大量的热 露置在空气中的现象 易吸水而潮解，可 做干燥剂 氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰
（4）当加入溶液的质量为bg时， 向所得溶液中滴加酚酞溶液，
溶液呈
红
色。
用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置， 气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ）
A、abcd
a
B、dcba
b
C、cdab
c
D、bacd
d
C
浓硫酸
A
B
NaOH 溶液
自学检测1
1.浓盐酸、浓硫酸物理性质
浓盐酸 颜色、状态 无色液体 打开瓶盖后的现象 瓶口出现白雾 气味 刺激性气味 其它 有挥发性 浓硫酸 无色粘稠油状液体 无明显现象 无味 有吸水性 有腐蚀性 有脱水性 溶于水会放出 大量的热
2.盐酸、硫酸的化学性质比较
指示剂 1.使石蕊试液变 2.使酚酞试液变 金属 Zn+ HCl= 金属氧 Fe2O3 + HCl = 化物 碱 盐 NaOH+HCl= 色. 1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 Zn+ H2SO4= CuO+ H2SO4= NaOH+H2SO4= 色. 色.
入口
出口
CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
Cu CO2 NaCl H2SO4
?
?
小并 羊找 选 出NaOH 择其 哪他 条几 路条 才 路 入口 不中 会谁 羊是 入狼 狼 口 呢 ?
CO2 CaCl2 NaCl Fe
Cu Cu
CaCO3
Байду номын сангаас
C
Fe2O3
H2SO4 Na2SO4
NaOH HCl
出口