2010年暨南大学考研试题 610无机化学
暨南大学_831普通化学2012--2017_考研真题／硕士研究生入学考试试题
2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学，化学工程（专业学位）研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：普通化学共4页，第1页考试科目：普通化学共4页，第2页考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页2013年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学，化学工程（专业学位）研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：普通化学共4页，第1页考试科目：普通化学共4页，第2页考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页2014年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：普通化学共4页，第1页考试科目：普通化学共4页，第2页考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页2015年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学化学工程研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：普通化学共4页，第1页考试科目：普通化学共4页，第2页考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页2016年招收硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学化学工程研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：无机化学共4页，第1页考试科目：无机化学共4页，第2页考试科目：无机化学共4页，第3页考试科目：无机化学共4页，第4页2017年招收硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************学科、专业名称：应用化学化学工程研究方向：考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页。
暨南大学高等代数2010--2019年考研真题
5设 是数域 上的一个3维线性空间， 是 的一组基，若 上的一个线性函数 满足 ，则 =。（ ）
6已知方阵 的初等因子组为 ，则 的Jordan标准形是。
7“代数基本定理”的内容是_______________。
8、线性变换在不同基下的矩阵相似。
9、一个 的 矩阵 的行列式 是 的2次多项式，则 可逆。
10、如果 维欧氏空间 的一个线性变换 在一组标准正交基下的矩阵的行列式值为2009，则 是正交变换。
二、在每个题后给出的3个答案中选择一个正确的答案填空，将其前的字母填写在答题纸上：（每小题3分，共30分）
证明：由 生成的子空间 是 的不变子空间.
九、（10分） 设 是n维实向量，且向量组 线性无关. 已知 是线性方程组
的非零解向量.试判断向量组 的线性相关性.
十、（10分）设n级方阵 两两可交换，且满足 .记 的解空间为 , 的解空间为 , 的解空间为 .证明 .
十一、（10分：存在n阶可逆实对称矩阵 使得 .
研究方向：各专业研究方向
考试科目名称：810高等代数
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一填空题（共9小题44分，每空4分）
1 级行列式 等于____________。
2设 是一个 级方阵， 是 级单位矩阵，且 ，则 ______。
3设 是 中全体对称矩阵作成的数域 上的一个线性空间，则 的维数为，一组基为。
考试科目：高等代数共页，第页
2011年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
********************************************************************************************
暨南大学无机化学
2008暨南大学无机（二）选择题 (选择一个正确答案，每小题2分， 25题共 50分 )1.CO 2晶体升华时，需要克服的作用力主要是……………………………（）(A)离子键(B)氢键(C)共价键(D)范德华力2.Fe(CO)5的中心离子采用dsp 3杂化, 试问其的空间构型 ………………（ ）(A) 正四体形 (B)三角双锥形 (C) 平面四边形 (D) V 形3．N 2分子中存在的共价键为…………………………………………………（ ）A. 只有σ键B. 只有π键C. 一个σ键和二个π键D. 二个σ键和一个π键4．在[Co(en)(NH 3)4]3+配离子中，中心离子的配位数为……………………（ ）A. 3B. 4C. 5D. 65．下列反应的平衡常数可以用K p = 1/表示的 …………………………（2H p ）(A) H 2(g) + S(g)H 2S(g)(B) H 2(g) + S(s)H 2S(g)(C) H 2(g) + S(s)H 2S(l) (D) H 2(l) + S(s)H 2S(s)6．下列元素属于ds 区元素的是………………………………………………（ ）A. 4d 105s 1B. 4s 24p 6C. 4s 2D. 3d 14s 27．过量AgCl 溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag +浓度最小…………（ ）(A) 100 cm 3水 (B) 1000 cm 3水(C) 100cm 3 0.2mol ·dm -3 KCl 溶液 (D) 1000 cm 3 0.5mol ·dm -3 KNO 3溶液8．在工业上欲除去ZnSO 4溶液中的Fe 3+ 杂质，需加入最合适的试剂是……（ ）(A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) ZnCO 3 (D) Zn9．H 2O(l , 100℃, 101.3 kPa)H 2O(g, 100℃, 101.3 kPa)，设H 2O(g)为理想气−→−体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q 为……………………………………（ ）(A) >ΔH (B) <ΔH (C) ＝ΔH (D) ＝ΔU10．Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是……………………………………………………… （ ）(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同11．性质最相似的两种元素是…………………………………………………（ ）(A) Zr 和Hf (B) Ru 和Rh (C) Mn 和Mg (D) Cu 和Cr12．pH 计上所用的指示电极是………………………………………………（ ）(A) 饱和甘汞电极 (B) 铂电极(C) 氯化银电极 (D) 玻璃电极13．下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是……………………………………………………（ ）(A) (B) SO 2 (C) H 3O + (D) OF 2+4NH 14．CrO 5中Cr 的氧化数为 ………………………………………………… （ ）(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 1015．由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………（ ）(A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+(C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -16．在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是…………………（ ）(A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化17．含有下列离子的溶液，与Na 2S 溶液反应不生成黑色沉淀的一组是……（ ）(A) Fe 2+，Bi 3+ (B) Cd 2+，Zn 2+ (C) Fe 3+，Cu 2 (D) Mn 2+，Pb 2+18．0.50 mol ·dm -3 HAc 的电离度是(K a = 1.8 ⨯ 10-5)……………………………（ ）(A) 0.60 % (B) 0.90 % (C) 0.030 % (D) 1.3 %19．已知，(Sn 4+ / Sn 2+) = 0.14 V ，(Fe 3+ / Fe 2+) = 0.77 V ，则不能共存于同 ϕ ϕ一溶液中的一对离子是…………………………………………………………… （）(A) Sn4+，Fe2+(B) Fe3+，Sn2+(C) Fe3+，Fe2+(D) Sn4+，Sn2+20．下列物质的酸性强弱顺序正确的是………………………………………（）(A) HF> HI > HCl (B) HF> HCl > HI(C) HI > HF > HCl (D) HI > HCl >HF21．273 K 时, 蒸气压最高的物质是……………………………………………( )(A) 汽油(B) 甘油(C) 冰(D) 食盐22．下列量子数合理的一组是…………………………………………………（）(A) n= 1 l = 0 m= 1 (B) n= 1 l = 1 m= 1(C) n= 3 l = 2 m= 1 (D) n= 2 l = 1 m= 223．某中心离子d5在八面体场中处于高自旋，由公式(n为未成μ=+n n()2对电子数)计算的数据应为………………………………………………………（）(A) 5.48 (B) 0(C) 5.92 (D) 不能计算24．能生成氮气的方法是……………………………………………………（）(A) 将硝酸铵(NH4NO3)加热(B) 将亚硝酸铵(NH4NO2)加热(C) 将氯气与氨混合(D) B和C25．下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是……………………………（）(A) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10 cm3 0.1 mol·dm-3 NaCl(B) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10 cm3 0.1 mol·dm-3 NaOH(C) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10 cm3 0.3 mol·dm-3 NaOH(D) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10 cm3 0.2 mol·dm-3 NaOH二、填空题（1、5题每空2分，其余每空1分，共33分）1. 在Al3+和Cu2+的混合溶液中加入过量的NH3· H2O，生成的沉淀是________。
暨南大学化学复试建议和2套回忆版复试真题
关于物化暨大的物化和往年相比没有太大的变化。
建议复习时用印永嘉的《物理化学简明教程》很实用，问题难度也与复试接近。
今年的题型为，选择，判断和计算。
物化总分为50分。
两道大题分别考察热力学函数和动力学方程，都是最基本的应用。
其中热力学占15分，动力学为10分。
十五道选择题，十道判断题，每题一分。
如果能把简明教程看好，物化复试30多分是没问题的。
关于分析化学往年相比今年的分析化学没有太大的变化。
提醒和物化接近：十五道选择，十道判断，每题一分;两道大题，分别为仪器分析中关于柱色谱有效分离度及塔板数的问题，占八分；一道为，间接碘量法测定样品铜含量，七分；最后一题为实验设计题，提出关于食品中铝含量的测定，并指出理论依据，占十分。
分析化学，复习的时候工作量很大，建议以酸碱滴定为重点，络合滴定和氧化还原为补充，氧化滴定中，碘量法，高锰酸钾法，重铬酸钾法为重点。
仪器分析要注意，可能会出问答题，而且近两年，色谱分离度及塔板相关问题在加大。
其余的就看自己平常的积累了。
复试中能考七十分以上的人很少，八十的更少凤毛麟角，所以单科能考三十五分以上就是高分了。
关于专业外语今年专业外语占分为五十分，考试时间为一小时。
一共五道题，四道英译汉，每题八分，两道汉译英每题九分。
今年英译汉，内容偏向无机化学的较多，关于有机化学的翻译只有一题，且内容多是基础。
考前可以看一些教材，就行了，至于汉译英尽量就好，毕竟大家都难。
下面是两套复试真题分析化学部分一、单项选择题（每题1分，共20分）1. 以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（）A. 进行仪器校正；B. 增加测定次数；C. 增加称样量；D. 提高分析人员水平。
2. NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果会（）A. 偏高；B. 偏低；C. 无影响；D. 不能确定。
3.玻璃膜电极能测定溶液pH是因为（）A. 在一定温度下玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系。
暨南大学2010年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
2010年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：081001 通信与信息系统、081002 信号与信息处理、430109电子与通信工程研究方向：01光电子与光通信、02通信网络与信息系统、03微电子器件与集成电路设计、04多媒体技术与信息安全、05无线通信与传感技术；01机器人与测控系统、02量子信息与量子系统、03信息技术与智能仪器、04通信信号处理及SoC设计、05图像处理与应用系统； 01光通信与无线通信、02网络与多媒体技术、03微电子技术与集成电路设计、04测控系统与智能仪器、05信息系统与信息处理技术考试科目：823 电子技术基础共8 页，第 1 页考试科目：823 电子技术基础共8 页，第 2 页考试科目：823 电子技术基础共8 页，第 3 页T2和T3分别构成什么电路？考试科目：823 电子技术基础共8 页，第 4 页考试科目：823 电子技术基础共8 页，第 5 页、如图 求出和表达式，对电流反馈写出20.2sin()k 22sin(10a +∙∙=t v ππ考试科目：823 电子技术基础共8 页，第 6 页考试科目：823 电子技术基础共8 页，第7 页考试科目：823 电子技术基础共8 页，第8 页2010年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************学科、专业名称：光学工程研究方向：考试科目名称：820 数字电子技术 图2.2 00003210=Q Q Q Q ，则第2个CP 的上升沿到]。
图3四、（10分）用4选1数据选择器实现以下逻辑功能：Y=A⊙B⊙C（要求列出过程）五、（10分）试用ROM实现两个2位二进制数的加法运算（列出过程，用简化阵列图表示）。
2023年暨南大学《710-无机化学》考研真题
2023年暨南大学《710 无机化学》考研真题考试科目：无机化学共4 页，第 1 页考试科目：无机化学共4 页，第 2 页二、填空题（6小题，每空1分，共25分）1.第二周期同核双原子分子或离子具有以下分子轨道电子排布，X2：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2py)2(π2pz)2 (π2py*)1 (π2pz*)1, Y2-：(σ1s)2(σ1s*)2 (σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2 (π2pz)2(σ2p)2(π2py*)1, 这两种元素分别是(X) 和(Y) 。
其中，具有顺磁性的分子是。
2. 有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C；C微溶于水，加入A后，C 的溶解度增大，得一棕色溶液D。
将D分成两份，一份中加入一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪成无色透明溶液；E遇酸则有淡黄色沉淀产生；将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，该白色沉淀难溶于硝酸。
则A为，B为，C为，D为，E为，F为。
3. NH4+的中心原子杂化形式为，中心原子孤对电子对数为，分子中有个σ键，个大π键，分子形状为。
NO2的中心原子杂化形式为，中心原子孤对电子对数为，分子中有个σ键，分子形状为。
4. 卤化银（AgX, X = F, Cl, Br 和I））的颜色随卤离子的半径增大而___________________；它们之间这些差异主要是因为____________________________5. 第四周期元素中，基态原子的4p轨道半充满的是；3d轨道半充满的是；4s 轨道半充满的是；4s电子数与3d电子数相等的是。
6. Na+和Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是。
三、计算题（3小题，每题10分，共30分）1. Mg(OH)2溶解度为1.3×10-4mol·L-1，今在10mL 0.10 mol·L-1MgCl2溶液中加入10mL 0.10mol·L-1NH3·H2O，如果不希望生成沉淀，则需加入(NH4) 2SO4固体的量不应少于多少克？（M[(NH4) 2SO4]=132，K b [NH3·H2O]= 1.8⨯10-5)2. 已知：Cu+ + e Cu ϕO―= 0.52VCuCl + e Cu + Cl-ϕO―= 0.14V（1）计算CuCl的K sp；（2）将上述两电对组成电池，写出电池反应，并计算反应的平衡常数K O―及∆r G m O―值。
暨南大学710无机化学2012-2018年考研专业课真题试卷
···（ ）
A. NaOH 和 H2 C. NaOH, O2 和 H2O2
B. NaOH 和 O2 D. NaOH 和 H2O2
考试科目： 710 无机化学 页 考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
共 4 页，第 1
暨南大学2018年考研专业课真题试卷（原版）
10. SnCl2 溶液具有还原性，在空气中易被氧化为 Sn4+，为了防止 SnCl2 的氧化，可采取的
学
研究方向：
考试科目：710 无机化学
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、 选择题（选择一个正确答案，每小题 3 分，20 题共 60 分）
1. 液 体 沸 腾 过 程 中 ， 下 列 物 理 量 中 数 值 增 大 的
是····························（ ）
2018 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
********************************************************************************************
专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、材料物理与化
A. 摩尔熵
B. 摩尔自由能
C. 蒸气压
D. 液体质量
2.
关于基元反应的论述，不正确的
是······································
·（ ）
A. 基元反应的逆反应也是基元反应
B. 没有单分子基元反应
C. 反应总级数等于反应的分子数
D. 分子数大于 3 的反应不可能是基元反应
暨南大学616《无机化学》考研真题化学与材料学院
暨南大学616《无机化学》考研真题化学与材料学院一、选择题1．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是（）。
[天津大学2006研]A．电负性B．电离能C．电子亲和能D．偶极矩【答案】A查看答案2．代表简并轨道中的一个轨道是（）。
[天津大学2006研] A．2p轨道B．3d轨道C．3p轨道D．4f轨道【答案】B查看答案3．代表（）简并轨道中的一条轨道。
[天津大学2007研]A．4sB．4pC．4dD．4f【答案】C查看答案4．下列各组量子数中，合理的是（）。
[天津大学2007研]A．（1，1，0，＋1/2）C．（4，－2，0，＋1/2）D．（4，1，－1，－1/2）【答案】D查看答案5．某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道上电子数为全充满，则该元素是（）。
[天津大学2007研]【答案】C查看答案6．在周期表中同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，造成这一变化的主要因素是（）。
[天津大学2007研]A．有效核电荷数B．原子半径C．电子层结构D．价电子数【答案】B查看答案7．证明电子运动具有波动性的著名实验是（）。
[天津大学2007研]A．光电效应实验B．阴极射线实验C．α粒子散射实验D．电子衍射实验【答案】D查看答案8．用n、l、m、m s表述微粒中某电子的运动状态，合理的是（）。
[天津大学2008研]B．（3、2、0、－1/2）C．（3、0、1、－1/2）D．（3、1、－2、－1/2）【答案】B查看答案二、填空题1．ⅢA～ⅤA族同族元素自上而下______氧化数的化合物的稳定性增强，______氧化数的化合物的稳定性减弱，这种现象称为______效应。
[天津大学2006研] 【答案】低；高；惰性电子对查看答案2．原子序数为33的原子，其价层电子构型______，周期______，族______，区______，是金属非金属______。
2014年暨南大学考研真题710无机化学硕士学位研究生入学考试试卷
2014年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理研究方向：考试科目名称：710无机化学所有答案必须写在答题纸（（卷）上，写在本试题上一律不给分。
考生注意：：所有答案必须写在答题纸考生注意允许携带计算器进入考场。
一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20题共 60分)1. 下列各量子数组合，正确的一组是:n l m m S(A) 3 2 +2 +1/2(B) 2 3 -2 +1/2(C) 2 1 +2 -1/2(D) 3 0 -1 +1/22．实际气体在下述哪种情况下接近理想气体：(A) 低温高压 (B)高温低压 (C) 低温低压(D) 高温高压3．将0.450g某物质溶于30.0g水中，使冰点降低了0.150℃，这种化合物的分子量是（已知水的凝固点降低常数K f为 1.86 K⋅mol-1⋅kg）：(A) 100 (B)83.2(C) 186 (D) 2044. 下列最不稳定的化合物是：(A) TiF2 (B) TiCl2 (C) TiBr2 (D) TiI25. AgCl在①水中，②0.01mol·L-1CaCl2溶液中，③0.01mol·L-1NaCl溶液中，④0.05mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度从大到小的顺序是：(A) ①>③>②>④(B) ③>②>④>①(C) ②>④>①>③(D) ④>①>③>②6．已知MO(OH)(s) MO+ (aq) + OH-(aq)的K sp=1.0×10-20，则饱和的MO(OH)溶液的pH值为：(A) 0 (B) 4 (C) 7(D) 107. 关于SF6分子下列描述正确的是：(A) 非极性分子，正八面体构型，sp3d2杂化，无孤电子对。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
三、计算题 ( 共 3 题，每题 12 分，共 36 分 ) 1. 在 10.0 cm3 0.015 mol· -3 MnSO4 溶液中加入 5.0 cm3 0.15 mol· -3 NH3· 2O， dm dm H 通过计算 (1) 说明能否产生 Mn(OH)2 沉淀； 若能生成 Mn(OH)2 沉淀， (2) 是否能沉淀完全； 若使 Mn(OH)2 (3) 沉淀不生成，应预先在 MnSO4 溶液中加入多少摩尔的 NH4Cl 固体？ (已知： K (NH3· 2O) = 1.8 10-5 H
13. 反应 A + B C，就每种反应物而言，反应级数均为 1，在一定的起始浓度下，
25℃ 时的反应速率是 15℃ 时的三倍，问 35℃ 时的反应速率是 15℃ 时的多少倍…（ ） (A) 31/2 (B) 3 (C) 9 (D) 18 14. 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 15. 已知 N2(g) + 3H2(g) N (g) + H2(g) 2 (A) K1 = K2 = K3 (C) K1 =
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、选择题 (选择一个正确答案，每小题 3 分，20 题共 60 分) 1. H2(g) + 1 O2(g) H2O(l) 的 Qp 与 QV 之差(kJ· -1)是………………………（ ） mol 2 (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2 2. 下列分子形状不属直线形的是……………………………………………………… （ ） (A) C2H2 (B) H2S (C) CO2 (D) HF 3. 在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含 有…………………………………………………………………………………………（ ） (A) Fe3+ (B) VO
1 2
）
） ）
(C) 10
(14 pOH)
m
(D) 10
pOH
6. 反应 Na2O(s) + I2(g) 2NaI(s) + O2(g) 的 r H
(A) 2 f H m (NaI, s) – f H m (Na2O, s)
为………………………… （
(B) f H m (NaI, s) – f H m (Na2O, s) – f H m (I2, g) (C) 2 f H m (NaI, s) – f H m (Na2O, s) – f H m (I2, g) (D) f H m (NaI, s) – f H m (Na2O, s) 7. 当一个化学反应处于平衡时，则………………………………………………………（ ） (A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等 (B) 正反应和逆反应速率都是零 (C) 反应混合物的组成不随时间而改变 (D) 反应的焓变是零 8. 下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是…………………………………………（ ） (A) O2，B2 (B) C2，O2 (C) B2，Be2 (D) Be2，O2 9. 关于催化剂的作用，下述中不正确的是………………………………………………（ ） (A) 能够加快反应的进行 (B) 在几个反应中，能选择性地加快其中一、二个反应 (C) 能改变某一反应的正逆向速率的比值 (D) 能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应物的转化率
17. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6 表示的是………………………………………（ ） (A) Mn2+ (B) Fe3+ (C) Co3+ (D) Ni2+ 18. 某一反应的活化能为 65 kJ· -1，则其逆反应的活化能为………………………（ ） mol -1 (A) 65 kJ· mol (B) -65 kJ· -1 mol -1 (C) 0.0154 kJ· mol (D) 无法确定 19. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………………………………（ ） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3 -3 20. AgCl 在纯水中的溶解度比在 0.10 mol· dm NaCl 溶液中的溶解度大：…………（ ） -10 (AgCl：Ksp = 1.77 10 ) (A) 约 7.5 103 倍 (B) 约 7.5 102 倍 (C) 约 75 倍 (D) 不是以上数据
1 2
2NH3(g)；N2(g) +
1 2
3NH3(g) 的平衡常数分别为 K1、 2 和 K3， K 则它们的关系是… （ (B) K1 = (K2)2 = (K3)3 K3 (D) K1 = (K2)1/2 = (K3)1/3
K2 =
1 3
16. 将下列物种按键能大小排列成序，正确的是…………………………………………（
2010 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
********************************************************************************************
学科、专业名称：化学（无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理） 研究方向： 考试科目名称：610 无机化学
出加热的原因(假设 r H m 、 r S m 、Ea 不随温度变化)。另外，指出下列几个反应在高温下进 行有无热力学的目的。提高反应温度对产率(或转化率)有何影响。
反 应 ① CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ② N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
9. 反应 A 2B + 1 / 2C
如对Ａ来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为______________________。 如 d(B) / dt = 1.0 mol· -3· -1， 则-d(A) / dt =_____________________； dm min d(C) / dt =___________________________________。 10. 30℃时纯水的蒸气压为 4243 Pa。含有 1000 g 水和 3.00 mol 的葡萄糖溶液, 在 30℃ 时 的蒸气压为 __________ Pa 。 11. [Ag(NH3)2]+的中心离子是 是 。 ，配体是 ，配位数是 ，配合物的命名
2
(C) CrO
24
4 (D) Fe (CN) 6
4. 某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是……………………………… （ (A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应 5. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………………………………………… （ (A) 14 - pOH (B) Kw /pOH
K sp (Mn(OH)2) = 2.0 10
-13
)
2. 反应 C2H5I + OH- = C2H OH + I- 在 289 K 时的 k1 = 5.03 10-2 dm3· -1·-1， 而在 333 K 时 mol s 3 -1 -1 mol · ，该反应的活化能是多少？在 305 K 时的速率常数 k3 是多少？ s 的 k2 = 6.71 dm ·
共轭碱是___________； N H 2 的共轭酸是___________。
5. Fe(III)、Co(III)、Ni(III)的三价氢氧化物与盐酸反应分别得到 ，这说明______________较稳定。
、
、
6. 由于屏蔽效应和钻穿效应的结果，使多电子原子中的轨道能级发生了_______________现 象。 7. 在液态时，每个 HF 分子可形成_____个氢键，每个 H2O 分子可形成_____个氢键。 8. MnO2 分别作为氧化剂和还原剂时的反应方程式是： ___________________________________________________________________ 和 ___________________________________________________________________ 。
考试科目：无机化学 共 4 页，第 3 页
3. Fe3+遇 SCN会生成[Fe(SCN)2]+配离子，其 lgK 稳= 3.36 ，现有 FeCl3 溶液(浓度为 0.10 mol· 3) 10 cm3 与 KSCN 溶液(浓度为 0.10 mol· 3) 20 cm3 混合在一起， dm dm 并加入过量 Fe 粉， + 2+ + 求反应 Fe + 2[Fe(SCN)2] = 3Fe + 4SCN 的平衡常数以及平衡时[Fe(SCN)2] 的浓度。已知：
(Fe3+/Fe) = -0.0360 V， (Fe2+/Fe) = -0.4402 V
四、问答题 ( 共 4 题，每题 6 分，共 24 分) 1. 写出下列原子和离子的基态电子组态： (1) C, (2) F, (3) Ca, (4) Ga3+, (5) Bi 2. 已知 PbSO4 (KSP = 1.6 10-8) 不易溶于酸，今欲用沉淀转化法将其转化为可能溶于 HNO3 的 PbCrO4 (KSP = 2.8 10-13) 或 PbC2O4 (KSP =3.2 10-11)。已知 Ka2(H2CrO4) = 3.2 10-7， Ka2(H2C2O4) = 5.1 10-5。请问：选用 PbCrO4 或 PbC2O4 中的哪一种更好？简述理由。 3. 在实际科研与生产中，化学反应一般都要在加热条件下进行，从热力学与动力学两方面指