历年化学中考压轴题整理

历年中考压轴计算题

（2010）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g 稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。

实验次数 1 2 3 加入锌粒的质量（g ） 4 8 12 充分反应后剩余物质的总质量（g ）

103.9

107.8

111.8

请回答下列问题：

（1）第 次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。 （2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。

(2011)某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定。该条件下氢气的密度是0．089∥L)，

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：

(1)上述实验中，铁粉一定过量的实验编号是_________； (2)铁粉的纯度是________； (3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程，计算结果精确到0.1)。

（2012）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe 、Fe 2O 3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe 、Fe 2O 3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33g 废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。

（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅 ，为什么 。 （2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。（结果保留到0.1%）

（3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。（要求写出计算过程）

（2013）化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，

碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g 样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH 4HCO 3+2NaOH = Na 2CO 3+2H 2O+NH 3↑），把产生的所有NH 3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。

时间/S 0 20 30 40 60 80 100 120 增加质量/g 0

0.7

m

1.2

1.5

1.6

1.7

1.7

试回答下列问题：

（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是___________________。 （2）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH 3质量为纵坐标，画出产生气体质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m 约为______。

（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

（2014）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。现将100g 盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中

（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。

实验编号 铁粉的质量／g 稀硫酸的质g

生成氢气的体积／L

1 2.0 50.0 0.77

2 4.0 50.0 1.54

3 5.8 50.0 2.2

4 4 5.8 60.0 2.24 5

6.4

50.0

2.24

第1次 第3次 第4次 加入盐酸的质量（g ） 20 20 20 剩余固体的质量（g ）

35

a

20

（1）人体缺钙易出现的疾病是 ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入 等食物。

（2）该品牌补钙药剂中CaCO 3的质量分数是 ，a 的数值为 。 （3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

（2015）在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g 放入锥形瓶中，加入30.2g 的水， 充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g 盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据 有关信息回答问题。

(1)a 的数值为 ，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图像做出你的分析） 。

(2)b 的数值为 。 计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位数）。 （2016））铁的锈浊对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常

放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题．

实验次数 1 3 4 5 6 取样品质量（g ） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 取稀硫酸质量（g ） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0 产生气体质量（g ）

a

0.3

0.5

0.6

（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 ，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 ． （2）a 的数值为 ．

（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 ． （4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）．

（2017）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH 3COOH 。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的9°米醋

含酸量是否合格，取l00mL 米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（提示：化学方程式为CH 3COOH+NaHCO 3=CH 3COONa+H 2O+CO 2↑）

加入碳酸氢钠溶液质量

（g ）

2

5 5

0 1

00

155

1

75

锥形瓶内剩余物质质量

（g ）

123.9 147.8 195.6 2

48.4 m

（l ）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。

（2）l00mL 米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g ，表中m 的数值为____。

CO 2 /g 8.8

0 20 40 60 80 100

盐酸的质量/g