定量分析化学计算
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Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 14H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + 2S4O62-
Na2S2O3 标准溶液
滴定生成的 I2
I K2Cr2O27 KI
6
§1-4 滴定分析法概述
2 滴定方式 直接滴定法 返滴定法 置换滴定
间接滴定法 不能与滴定剂直接起反应的物质,可 以通过另外的化学反应,间接进行.
C1
0.2mol / L
( 2 H2 SO4 )
C (2 H2SO4) ＝ 0.05 mol/L
17
4 滴定分析计算
滴定分析法概述
一 标准溶液浓度的表示方法
(1) 物质的量浓度 CB( mol/L)
CB＝
nB V
注意: ★ 物质的量nB 的数值取决于基本单元的选择
基本单元不同, 摩尔质量就不同, 浓度就不同.
2 滴定方式 直接滴定法
返滴定法 置换滴定
如果反应不按一定反应式进行或伴有副反应
适当试剂 + 待测组份
定量生成另一种物质
滴定 标准溶液
5
§1-4 滴定分析法概述
2 滴定方式 直接滴定法 返滴定法
置换滴定
例 Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7及其他 强氧化剂
在酸性溶液中 S2O32- → 2S4O62-+ SO42反应没有定量关系
5C2O42- 相当于 2MnO4-
KMnO4 基本单元 的选择为
Baidu Nhomakorabea1 5
KMnO4
Na2C2O4 基本单元 的选择为
1 2
Na2C2O4
19
4 滴定分析计算
滴定分析法概述
一 标准溶液浓度的表示方法
(1) 物质的量浓度 CB( mol/L)
CB＝
nB V
(2) 滴定度T A/ B
20
4 滴定分析计算
即 每升溶液中含 0.1 mol Na2CO3
16
4 滴定分析计算
滴定分析法概述
一 标准溶液浓度的表示方法
(1) 物质的量浓度 CB( mol/L)
CB＝
nB V
注意: ★ 物质的量nB 的数值取决于基本单元的选择
基本单元不同, 摩尔质量就不同, 浓度就不同.
C (H2SO4) ＝ 0.1 mol/L
例如 KMnO4 法测定Ca2+
Ca2+
C2O42-
CaC2O4
H2SO4
Ca2+ + C2O42-
滴定
MnO4标准溶液
7
§1-4 滴定分析法概述
1 滴定分析法的特点和对化学反应的要求 2 滴定方式 3 基准物质和标准溶液
8
§1-4 滴定分析法概述
3 基准物质和标准溶液
(1) 基准物质
能用于直接配制或标定标准溶液的物质
标准溶液
滴定
指示剂
3
§1-4 滴定分析法概述
1 滴定分析法的特点和对化学反应的要求 2 滴定方式
直接滴定法 返滴定法 没有合适的指示剂或滴定反应速度很慢
(过量部分) M + Y (准确的,过量的) = MY + Y
+ Z (另一种标准溶液)
ZY
4
§1-4 滴定分析法概述
1 滴定分析法的特点和对化学反应的要求
10
§1-4 滴定分析法概述
3 基准物质和标准溶液
(1) 基准物质 ⑵ 标准溶液的配制和标定 配制： a 直接法
准确称取一定量基准物质,溶 解后配制成一定体积的溶液
11
§1-4 滴定分析法概述
3 基准物质和标准溶液
(1) 基准物质 ⑵ 标准溶液的配制和标定 配制： a 直接法 b 标定法
用不符合基准物质 条件的试剂配制
15
4 滴定分析计算
滴定分析法概述
一 标准溶液浓度的表示方法
(1) 物质的量浓度 CB ( mol/L) ——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
CB＝
nB ← 表示溶质B的物质的量 (mol 或 mmol) V ← 表示溶液的体积 ( L 或 mL )
例如 每升溶液中含 0.2 mol NaOH
表示 C NaOH ＝ 0.2 mol/L CNa2CO3 0.1mol / L
滴定分析法概述
一 标准溶液浓度的表示方法
(2) 滴定度 TA/ B
通式
C
b a
B
a b
C(B)
18
4 滴定分析计算
滴定分析法概述
一 标准溶液浓度的表示方法
(1) 物质的量浓度 CB( mol/L)
CB＝
nB V
注意: ★ 物质的量nB 的数值取决于基本单元的选择
★ 基本单元 的选择以化学反应的计量关系为依据
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ ＝ 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O
3 基准物质和标准溶液
⑵ 标准溶液的配制和标定
标 用基准物质标定 准确度高，价格贵，操作麻烦。
定 方 法
与标准溶液进行比较
不如用基准物质标定准确度高，
用标准参考物质标定
操作简便。
可以消除共存元素的影响， 更符合实际情况。
14
§1-4 滴定分析法概述
1 滴定分析法的特点和对化学反应的要求 2 滴定方式 3 基准物质和标准溶液 4 滴定分析计算
内容选择 第一章 定量分析化学概论
§1-1 概述 §1-2 分析化学中的误差概念 §1-3 有效数字及其运算规则 §1-4 滴定分析法概述
1
§1-4 滴定分析法概述
标准溶液 滴定
(容量分析法)
将一种已知准确浓度的溶液 滴加到被测物质的溶液中,
使它们按照化学剂计量关系定量反应为止, 然后根据已知溶液的浓度和用量, 计算被测物质的含量。
指示剂
化学计量点
滴定终点
产生了滴定误差
2
§1-4 滴定分析法概述
1 滴定分析法的特点和对化学反应的要求
特点：简便, 快速, 应用广泛, 准确度高, 常作为标准方法使用 。
适用于含量在1% 以上各物质的测定 要求：
a 有确定的化学计量关系 b 反应必须定量进行
c 有较快的反应速度
d 有简便的方法确定滴定终点
a 试剂的组成与化学式完全相苻 b 试剂的纯度足够高 c 性质稳定 d 有较大的摩尔质量 e 按反应式定量进行，没有副反应
9
§1-4 滴定分析法概述
3 基准物质和标准溶液
(1) 基准物质
能用于直接配制或标定标准溶液的物质 常用的基准物有：
K2Cr2O7; Na2C2O4; H2C2O4.2H2O； Na2B4O7.10H2O； CaCO3； NaCl； Na2CO3
方法：先配置近似于所需浓度的溶液 ， 然后用基准物质来测定它的准确浓度
12
§1-4 滴定分析法概述
3 基准物质和标准溶液
(1) 基准物质 ⑵ 标准溶液的配制和标定 配制： a 直接法 b 标定法
用不符合基准物质 条件的试剂配制
用基准物质来测定溶液的准确浓度, 称为标定
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§1-4 滴定分析法概述
I2 + 2S2O32- = 2I- + 2S4O62-
Na2S2O3 标准溶液
滴定生成的 I2
I K2Cr2O27 KI
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§1-4 滴定分析法概述
2 滴定方式 直接滴定法 返滴定法 置换滴定
间接滴定法 不能与滴定剂直接起反应的物质,可 以通过另外的化学反应,间接进行.
C1
0.2mol / L
( 2 H2 SO4 )
C (2 H2SO4) ＝ 0.05 mol/L
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4 滴定分析计算
滴定分析法概述
一 标准溶液浓度的表示方法
(1) 物质的量浓度 CB( mol/L)
CB＝
nB V
注意: ★ 物质的量nB 的数值取决于基本单元的选择
基本单元不同, 摩尔质量就不同, 浓度就不同.
2 滴定方式 直接滴定法
返滴定法 置换滴定
如果反应不按一定反应式进行或伴有副反应
适当试剂 + 待测组份
定量生成另一种物质
滴定 标准溶液
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§1-4 滴定分析法概述
2 滴定方式 直接滴定法 返滴定法
置换滴定
例 Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7及其他 强氧化剂
在酸性溶液中 S2O32- → 2S4O62-+ SO42反应没有定量关系
5C2O42- 相当于 2MnO4-
KMnO4 基本单元 的选择为
Baidu Nhomakorabea1 5
KMnO4
Na2C2O4 基本单元 的选择为
1 2
Na2C2O4
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4 滴定分析计算
滴定分析法概述
一 标准溶液浓度的表示方法
(1) 物质的量浓度 CB( mol/L)
CB＝
nB V
(2) 滴定度T A/ B
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4 滴定分析计算
即 每升溶液中含 0.1 mol Na2CO3
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4 滴定分析计算
滴定分析法概述
一 标准溶液浓度的表示方法
(1) 物质的量浓度 CB( mol/L)
CB＝
nB V
注意: ★ 物质的量nB 的数值取决于基本单元的选择
基本单元不同, 摩尔质量就不同, 浓度就不同.
C (H2SO4) ＝ 0.1 mol/L
例如 KMnO4 法测定Ca2+
Ca2+
C2O42-
CaC2O4
H2SO4
Ca2+ + C2O42-
滴定
MnO4标准溶液
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§1-4 滴定分析法概述
1 滴定分析法的特点和对化学反应的要求 2 滴定方式 3 基准物质和标准溶液
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§1-4 滴定分析法概述
3 基准物质和标准溶液
(1) 基准物质
能用于直接配制或标定标准溶液的物质
标准溶液
滴定
指示剂
3
§1-4 滴定分析法概述
1 滴定分析法的特点和对化学反应的要求 2 滴定方式
直接滴定法 返滴定法 没有合适的指示剂或滴定反应速度很慢
(过量部分) M + Y (准确的,过量的) = MY + Y
+ Z (另一种标准溶液)
ZY
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§1-4 滴定分析法概述
1 滴定分析法的特点和对化学反应的要求
10
§1-4 滴定分析法概述
3 基准物质和标准溶液
(1) 基准物质 ⑵ 标准溶液的配制和标定 配制： a 直接法
准确称取一定量基准物质,溶 解后配制成一定体积的溶液
11
§1-4 滴定分析法概述
3 基准物质和标准溶液
(1) 基准物质 ⑵ 标准溶液的配制和标定 配制： a 直接法 b 标定法
用不符合基准物质 条件的试剂配制
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4 滴定分析计算
滴定分析法概述
一 标准溶液浓度的表示方法
(1) 物质的量浓度 CB ( mol/L) ——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
CB＝
nB ← 表示溶质B的物质的量 (mol 或 mmol) V ← 表示溶液的体积 ( L 或 mL )
例如 每升溶液中含 0.2 mol NaOH
表示 C NaOH ＝ 0.2 mol/L CNa2CO3 0.1mol / L
滴定分析法概述
一 标准溶液浓度的表示方法
(2) 滴定度 TA/ B
通式
C
b a
B
a b
C(B)
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4 滴定分析计算
滴定分析法概述
一 标准溶液浓度的表示方法
(1) 物质的量浓度 CB( mol/L)
CB＝
nB V
注意: ★ 物质的量nB 的数值取决于基本单元的选择
★ 基本单元 的选择以化学反应的计量关系为依据
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ ＝ 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O
3 基准物质和标准溶液
⑵ 标准溶液的配制和标定
标 用基准物质标定 准确度高，价格贵，操作麻烦。
定 方 法
与标准溶液进行比较
不如用基准物质标定准确度高，
用标准参考物质标定
操作简便。
可以消除共存元素的影响， 更符合实际情况。
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§1-4 滴定分析法概述
1 滴定分析法的特点和对化学反应的要求 2 滴定方式 3 基准物质和标准溶液 4 滴定分析计算
内容选择 第一章 定量分析化学概论
§1-1 概述 §1-2 分析化学中的误差概念 §1-3 有效数字及其运算规则 §1-4 滴定分析法概述
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§1-4 滴定分析法概述
标准溶液 滴定
(容量分析法)
将一种已知准确浓度的溶液 滴加到被测物质的溶液中,
使它们按照化学剂计量关系定量反应为止, 然后根据已知溶液的浓度和用量, 计算被测物质的含量。
指示剂
化学计量点
滴定终点
产生了滴定误差
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§1-4 滴定分析法概述
1 滴定分析法的特点和对化学反应的要求
特点：简便, 快速, 应用广泛, 准确度高, 常作为标准方法使用 。
适用于含量在1% 以上各物质的测定 要求：
a 有确定的化学计量关系 b 反应必须定量进行
c 有较快的反应速度
d 有简便的方法确定滴定终点
a 试剂的组成与化学式完全相苻 b 试剂的纯度足够高 c 性质稳定 d 有较大的摩尔质量 e 按反应式定量进行，没有副反应
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§1-4 滴定分析法概述
3 基准物质和标准溶液
(1) 基准物质
能用于直接配制或标定标准溶液的物质 常用的基准物有：
K2Cr2O7; Na2C2O4; H2C2O4.2H2O； Na2B4O7.10H2O； CaCO3； NaCl； Na2CO3
方法：先配置近似于所需浓度的溶液 ， 然后用基准物质来测定它的准确浓度
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§1-4 滴定分析法概述
3 基准物质和标准溶液
(1) 基准物质 ⑵ 标准溶液的配制和标定 配制： a 直接法 b 标定法
用不符合基准物质 条件的试剂配制
用基准物质来测定溶液的准确浓度, 称为标定
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§1-4 滴定分析法概述