硫及硫的化合物习题解答

课时作业（七）

[双基小题]

1．下列叙述正确的是( )

A ．(2016·北京石景山一模)燃煤时加入石灰石减少SO 2排放的化学方程式为2CaCO 3＋3SO 2＋O 2=====△

2CaSO 3＋2CO 2

B ．(2016·四川遂宁二诊)二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

C ．(2016·山东烟台一模)向溶液X 中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，可知X 中一定含有SO 2－

4

D ．(2016·湖南岳阳一模)将SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液颜色逐渐褪去，说明SO 2具有漂白性

2．(2016·四川成都二诊)下图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是( )

A ．若途径②增大O 2浓度可提高SO 2转化率

B ．含1 mol H 2SO 4的浓溶液与足量NaOH 反应，放出的热量即为中和热

C ．途径②中SO 2和SO 2均属于酸性氧化物 3．下列叙述正确的是( )

A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体

B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋S=====△

3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C ．把足量的铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4 L

D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化

4．下列叙述中不正确的是( )

A ．(2016·北京丰台期末)CaO 能与SO 2反应，CaO 可作工业废气的脱硫剂

B ．(2016·浙江杭州一模)利用催化设施，可以将汽车尾气中CO 和NO 转化为无害气体

C ．(2016·湖北黄冈一模)雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫

D．(2016·湖南益阳一模)NO2或SO2都会导致酸雨的形成，CO2不会导致酸雨

5．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()

A．HClO B．SO2

C．O3D．Na2O2

6．(2016·北京海淀期中)用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()

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Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是()

A．Na2SO3溶液已部分氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化

8．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是()

9．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是()

A．ab 段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．b 点对应的溶液导电性最强

[必纠错题]

10．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()

A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氨水

C．大理石和稀盐酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸

[综合大题]

11．(2014·海南高考)硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)b中反应的离子方程式为________________________________，

c中试剂为________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，此浑浊物是________。

(3)d中的试剂为________。

(4)实验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有___________________________ __________________________________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO 2，不能过量，原因是________________________________________________________________________。

12．(2014·山东理综，31)工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C 中发生反应如下：

Na 2S(aq)＋H 2O(l)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2S(aq)(Ⅰ) 2H 2S(aq)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l) (Ⅱ) S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△

Na 2S 2O 3(aq) (Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。装置D 的作用是________。装置E 中为________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为________。

(3)装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择________。 a ．蒸馏水

B ．饱和Na 2SO 3溶液 c ．饱和NaHSO 3溶液

D ．饱和NaHCO 3溶液

实验中，为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，采用的操作是________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是________________________________________。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A ，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a ．烧杯 B ．蒸发皿 c ．试管

D ．锥形瓶

13．(2014·福建理综，25题部分)焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)是常用的食品抗氧化剂之一。 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na 2S 2O 5。装置Ⅱ中有Na 2S 2O 55晶体析出，发生的反应为Na 2SO 3＋SO 2===Na 2S 2O 5。