硫及硫的化合物习题解答
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课时作业(七)
[双基小题]
1.下列叙述正确的是( )
A .(2016·北京石景山一模)燃煤时加入石灰石减少SO 2排放的化学方程式为2CaCO 3+3SO 2+O 2=====△
2CaSO 3+2CO 2
B .(2016·四川遂宁二诊)二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
C .(2016·山东烟台一模)向溶液X 中滴加BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,可知X 中一定含有SO 2-
4
D .(2016·湖南岳阳一模)将SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液颜色逐渐褪去,说明SO 2具有漂白性
2.(2016·四川成都二诊)下图为两种途径制备硫酸的过程,反应条件略。下列说法不正确的是( )
A .若途径②增大O 2浓度可提高SO 2转化率
B .含1 mol H 2SO 4的浓溶液与足量NaOH 反应,放出的热量即为中和热
C .途径②中SO 2和SO 2均属于酸性氧化物 3.下列叙述正确的是( )
A .浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体
B .浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)+S=====△
3SO 2↑+2H 2O ,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C .把足量的铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下为22.4 L
D .常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4,是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化
4.下列叙述中不正确的是( )
A .(2016·北京丰台期末)CaO 能与SO 2反应,CaO 可作工业废气的脱硫剂
B .(2016·浙江杭州一模)利用催化设施,可以将汽车尾气中CO 和NO 转化为无害气体
C .(2016·湖北黄冈一模)雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫
D.(2016·湖南益阳一模)NO2或SO2都会导致酸雨的形成,CO2不会导致酸雨
5.下列物质均有漂白作用,其中漂白原理与其他三种不同的是()
A.HClO B.SO2
C.O3D.Na2O2
6.(2016·北京海淀期中)用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是()
723
Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸,充分振荡后仍有白色沉淀,结论正确的是()
A.Na2SO3溶液已部分氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4
D.此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化
8.如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是()
9.标准状况下,某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示。下列分析中,正确的是()
A.ab 段反应是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
D.b 点对应的溶液导电性最强
[必纠错题]
10.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()
A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水
C.大理石和稀盐酸D.高锰酸钾溶液和浓盐酸
[综合大题]
11.(2014·海南高考)硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题:
(1)b中反应的离子方程式为________________________________,
c中试剂为________。
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,此浑浊物是________。
(3)d中的试剂为________。
(4)实验中要控制SO 2生成速率,可以采取的措施有___________________________ __________________________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO 2,不能过量,原因是________________________________________________________________________。
12.(2014·山东理综,31)工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C 中发生反应如下:
Na 2S(aq)+H 2O(l)+SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)+H 2S(aq)(Ⅰ) 2H 2S(aq)+SO 2(g)===3S(s)+2H 2O(l) (Ⅱ) S(s)+Na 2SO 3(aq)=====△
Na 2S 2O 3(aq) (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若________,则整个装置气密性良好。装置D 的作用是________。装置E 中为________溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应,则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为________。
(3)装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率,其中的液体最好选择________。 a .蒸馏水
B .饱和Na 2SO 3溶液 c .饱和NaHSO 3溶液
D .饱和NaHCO 3溶液
实验中,为使SO 2缓慢进入烧瓶C ,采用的操作是________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C 中反应达到终点的现象是________________________________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A ,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a .烧杯 B .蒸发皿 c .试管
D .锥形瓶
13.(2014·福建理综,25题部分)焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)是常用的食品抗氧化剂之一。 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na 2S 2O 5。装置Ⅱ中有Na 2S 2O 55晶体析出,发生的反应为Na 2SO 3+SO 2===Na 2S 2O 5。