复习：相对原子质量和化学式计算ppt课件
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复习：相对原子质量 和化学式计算
1
一、某原子的相对原子质量 求任何一个原子的相对原子质量有以下三种方法：
1.计算 相对原子质量= •2.查表
原子的实际质量 ———————— 碳-12原子的质量×
•3. 相对原子质量＝质子数＋中子数。
1 12
2
1）相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。 2）相对原子质量是一个比值。 3）. 原子质量大的，相对原子质量也大。
2、某元素的质量分数= ×100％
化学式中某元素的原相子对质量之和 化合物的相对分子质量
3、化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数
m元素 ＝m物质 ×该元素的质量分数
10
一、根据化学式还可以计算组成物质的 各元素的质量比
例如：求水中氢元素和氧元素的质量比；
解： Ｈ:Ｏ＝ 练一练：
相对原子质量总和
6
步骤： 1、写出正确的化学式 2、查出各元素的相对原子质量 3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和
7
例:
二氧化碳的相对分子质量是多少?
解:
CO2
12 + 16×2 = 44
求水、硫酸(H2SO4)的相对分子质量。
解:
H2O 1×2 + 16 = 18
H2SO4 1×2 + 32 + 16×4 = 98
17
• 4、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有 氢元素的质量比为( )
• A、4:3:2
B、4:3:1
• C、4:6:2
D、1:2:2
• 5、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属 元素的化合价为（ ）
• A、+3价
B、+2价
• C、+1价
设氮的氧化物的化学式为NxOy
14 x 7 16 y 20
化学式为N2O5
x y
2 5
14
1、某种铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3，求氧化物的分子
式
。
源自文库
2、A、B两原子的相对原子质量之比为7：2，在它组成的一种化合物中，A、B两元
素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为
。
15
• 1．核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的式量是150，其中含碳 40％，氢 6.7％，其余是氧。则核糖的化学式是（ ）
• （AC2H6O
(B)C5H10O5
• (C)C2H4O2 (D)C4H8O2
• 2、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2， 则X和Y组成的化合物的相对分子质量为( )
• A、 72 B、 88 C、 160 D、 200
• 3、分子数相同的SO2和SO3，其氧元素的质量比是多少？要使氧元素的含 量相等，SO2、SO3的质量比是多少？
• （A）SO2 （B）CO2 • （C）NO2 （D）H2O（气） • 10．由CO和CO2组成的混合气体，经分析混合气体中碳元素的质量分数为
30%，则混合气体中CO和CO2的质量比为（ ） • （A）33：7 （B）10：8 • （C）7：11 （D）7：33
21
若一个SO2分子质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子 质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
D、-1价
18
• 6、金属元素M的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐 的相对分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质量为( )
• A、 184 B、 272 • C、 464 D、 无法计算
19
• 7.已知硫化铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为36％，则氧元素的 质量分数为（ ）
• A.22％ B.42% C.72% D.78%
• 8．已知NaHS 、 MgSO4 、 NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数 为a％，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
• （A）a%
(B)2a%
• (C)(100－1．75a)% (D)(1－0．75a)%
20
• 9．某一氧化碳气体中混杂有一种气体，经测定该混合气体中氧的质量分数为 55%，则其混杂的气体是（ ）
A．32n//(m - n） B．32n/(3m - 2n) C．32n/(3n - 2m) D．16n/(3m - 2n)
= 14 × 1:1 × 5 ：12 × 1：16 × 3
=14：5：12：48
12
2.求H2SO4中各元素的质量比？ 解：H:S:O=(1×2):(32×1):(16×4)=1:16:32
答 ：H2SO4中各元素的质量比是1:16:32。
13
例题4 某氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氮的氧化物的化学式为 ()
3
如C－12的质量是a,某原子的质量是b,那么这个原子的相对质量可以 怎样表示？
12b/a
4
碘的相对原子质量是127，已知碘原子的核电荷数是53，则它的中子数
是
，质子是
，核外电子数是
。
74
53
53
核电荷数=质子数=核外电子数=53 中子数=相对原子质量-质子数
=127-53=74
5
原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。 二、相对分子质量 相对分子质量：一个分子中各原子的
已知：C—12 O—16 H—1 S—32
8
（５）尿素ＣＯ（ＮＨ２）２的相对分子质量＝ 1４×１+1６×１+（１４×１+１×２)×２ ＝６０
（６）硫酸铜晶体（ＣｕＳＯ４.５Ｈ２Ｏ）的 相对分子质量＝
６４×１+３２×１+１６×４+５（１×２+１６） ＝２５０
9
三．元素的质量比及质量分数计算
1、 元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量乘以其原子个数所得积的最简比
１ × ２: =1:８
１.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比 解： Ｓ ：Ｏ＝ ３２ ×１ １ ：１
１６ × １ ：１６ × ２＝
11
２.求化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３） 的相对分子质量及各元素的质量比
解:
ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量=
14 × 1+1 × 5+12 × 1+16 × 3 =79
N：H：C：O
16
• 1、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（ ） • A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 • 2、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（ ） • A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1 • 3、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（ ） • A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价 E、+5价
1
一、某原子的相对原子质量 求任何一个原子的相对原子质量有以下三种方法：
1.计算 相对原子质量= •2.查表
原子的实际质量 ———————— 碳-12原子的质量×
•3. 相对原子质量＝质子数＋中子数。
1 12
2
1）相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。 2）相对原子质量是一个比值。 3）. 原子质量大的，相对原子质量也大。
2、某元素的质量分数= ×100％
化学式中某元素的原相子对质量之和 化合物的相对分子质量
3、化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数
m元素 ＝m物质 ×该元素的质量分数
10
一、根据化学式还可以计算组成物质的 各元素的质量比
例如：求水中氢元素和氧元素的质量比；
解： Ｈ:Ｏ＝ 练一练：
相对原子质量总和
6
步骤： 1、写出正确的化学式 2、查出各元素的相对原子质量 3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和
7
例:
二氧化碳的相对分子质量是多少?
解:
CO2
12 + 16×2 = 44
求水、硫酸(H2SO4)的相对分子质量。
解:
H2O 1×2 + 16 = 18
H2SO4 1×2 + 32 + 16×4 = 98
17
• 4、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有 氢元素的质量比为( )
• A、4:3:2
B、4:3:1
• C、4:6:2
D、1:2:2
• 5、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属 元素的化合价为（ ）
• A、+3价
B、+2价
• C、+1价
设氮的氧化物的化学式为NxOy
14 x 7 16 y 20
化学式为N2O5
x y
2 5
14
1、某种铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3，求氧化物的分子
式
。
源自文库
2、A、B两原子的相对原子质量之比为7：2，在它组成的一种化合物中，A、B两元
素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为
。
15
• 1．核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的式量是150，其中含碳 40％，氢 6.7％，其余是氧。则核糖的化学式是（ ）
• （AC2H6O
(B)C5H10O5
• (C)C2H4O2 (D)C4H8O2
• 2、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2， 则X和Y组成的化合物的相对分子质量为( )
• A、 72 B、 88 C、 160 D、 200
• 3、分子数相同的SO2和SO3，其氧元素的质量比是多少？要使氧元素的含 量相等，SO2、SO3的质量比是多少？
• （A）SO2 （B）CO2 • （C）NO2 （D）H2O（气） • 10．由CO和CO2组成的混合气体，经分析混合气体中碳元素的质量分数为
30%，则混合气体中CO和CO2的质量比为（ ） • （A）33：7 （B）10：8 • （C）7：11 （D）7：33
21
若一个SO2分子质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子 质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
D、-1价
18
• 6、金属元素M的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐 的相对分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质量为( )
• A、 184 B、 272 • C、 464 D、 无法计算
19
• 7.已知硫化铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为36％，则氧元素的 质量分数为（ ）
• A.22％ B.42% C.72% D.78%
• 8．已知NaHS 、 MgSO4 、 NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数 为a％，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
• （A）a%
(B)2a%
• (C)(100－1．75a)% (D)(1－0．75a)%
20
• 9．某一氧化碳气体中混杂有一种气体，经测定该混合气体中氧的质量分数为 55%，则其混杂的气体是（ ）
A．32n//(m - n） B．32n/(3m - 2n) C．32n/(3n - 2m) D．16n/(3m - 2n)
= 14 × 1:1 × 5 ：12 × 1：16 × 3
=14：5：12：48
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2.求H2SO4中各元素的质量比？ 解：H:S:O=(1×2):(32×1):(16×4)=1:16:32
答 ：H2SO4中各元素的质量比是1:16:32。
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例题4 某氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氮的氧化物的化学式为 ()
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如C－12的质量是a,某原子的质量是b,那么这个原子的相对质量可以 怎样表示？
12b/a
4
碘的相对原子质量是127，已知碘原子的核电荷数是53，则它的中子数
是
，质子是
，核外电子数是
。
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53
53
核电荷数=质子数=核外电子数=53 中子数=相对原子质量-质子数
=127-53=74
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原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。 二、相对分子质量 相对分子质量：一个分子中各原子的
已知：C—12 O—16 H—1 S—32
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（５）尿素ＣＯ（ＮＨ２）２的相对分子质量＝ 1４×１+1６×１+（１４×１+１×２)×２ ＝６０
（６）硫酸铜晶体（ＣｕＳＯ４.５Ｈ２Ｏ）的 相对分子质量＝
６４×１+３２×１+１６×４+５（１×２+１６） ＝２５０
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三．元素的质量比及质量分数计算
1、 元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量乘以其原子个数所得积的最简比
１ × ２: =1:８
１.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比 解： Ｓ ：Ｏ＝ ３２ ×１ １ ：１
１６ × １ ：１６ × ２＝
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２.求化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３） 的相对分子质量及各元素的质量比
解:
ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量=
14 × 1+1 × 5+12 × 1+16 × 3 =79
N：H：C：O
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• 1、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（ ） • A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 • 2、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（ ） • A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1 • 3、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（ ） • A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价 E、+5价